人教版九年级上册化学 6.2 二氧化碳制取的研究 课件（40张PPT）

课件40张PPT。课题2
二氧化碳制取的研究
(共2课时)碳单质的化学性质：1、可燃性：(用作燃料)2、还原性：(用作冶炼金属)实验室制取氧气(O2)：1、加热氯酸钾与二氧化锰混合物:2、加热紫高锰酸钾粉末:3、用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气:　1、了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室中制取二氧化碳的装置。
　2、了解实验室中制取气体的思路和方法。学习目标1、二氧化碳的性质信息：(从生活经验和已有事实推测)
(1)把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条熄灭，说明 。
(2)打开汽水瓶盖可观察到 ，
这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性为:
，且二氧化碳能与水反应。自主学习CO2不燃烧，也不支持燃烧瓶口冒出大量气泡CO2能溶于水(3)向石灰水中吹气，现象是 ，
利用这一性质可以检验CO2。
(4)在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g / L
空气密度为1.293 g / L。说明二氧化碳的密度比
空气的密度 。
(5)由（2）和（4）可知，用 法收集
二氧化碳气体；由（1）可知验满方法为：
。澄清石灰水变浑浊大向上排空气用燃着木条放于瓶口，木条熄灭氧气和二氧化碳的实验室制取比较：液 + 固催化剂、常温固加热固 + 固催化剂、加热氧气和二氧化碳的相关性质比较：密度比空气略大 不易溶于水，
不与水反应实验室制取氧气的装置：实验室制取氧气的装置：长颈漏斗长颈漏斗末端要液封！实验室制取氧气的装置：用分液漏斗控制加液量来控制反应。分液漏斗 实验室里制取气体装置的确定依据： ①实验室制取二氧化碳的理想原料(原理)②实验室制取二氧化碳的装置(发生+收集)合作探究：探究：实验室制取二氧化碳的反应原理 大理石(或石灰石) + 稀盐酸大理石石灰石稀
盐
酸主要成分HCl主要成分CaCO3HCl气体溶于水——盐酸（混合物）实验室制取二氧化碳总的化学方程式：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
(固体) + (液体) (氯化钙)H2CO3 === H2O + CO2↑（碳酸）注意——“三不”：
1、不能用浓盐酸；
2、不能用稀硫酸；
3、不能用Na2CO3或粉末状CaCO3。你知道吗？ 因为浓盐酸易挥发出HCl气体,使制得的二氧化碳不纯.你知道吗？不能用稀硫酸代替盐酸。
（原因：因为稀硫酸与碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面上，阻碍了反应的进一步发生。）CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O + CO2↑
(微溶)你知道吗？不能.因为反应太快难于控制.写出下列反应的化学方程式1、实验室制取氧气的三种方法：2、实验室制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑氧气和二氧化碳的实验室制取比较：液 + 固催化剂、常温固加热固 + 固催化剂、加热液 + 固常温氧气和二氧化碳的相关性质比较：密度比空气略大密度比空气大 不易溶于水，
不与水反应能溶于水，
能与水反应二氧化碳气体收集：
【CO2能溶于水，且密度比空气大】
——向上排空气法。
【注意：相对分子质量＞29，比空气重。】 收集时导气管应伸入到集气瓶底部，便于排净空气，
收集较纯净的气体。答:不能。
因为CO2气体能溶于水,且密度比空气大.CO2 + H2O == H2CO3（碳酸）
H2CO3 == H2O + CO2↑（碳酸不稳定）实验室制取二氧化碳：注意——“三不”：
1、不能用浓盐酸；(收集气体不纯)
2、不能用稀硫酸；(反应会中断)
3、不能用Na2CO3或粉末状CaCO3。(反应过快)药品：大理石(石灰石)、稀盐酸原理（反应方程式）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
(固体) + (液体) 探究：利用下列仪器设计制取CO2的装置缺点: 不便于控制加酸量,不能控制反应的发生和停止.单孔橡皮塞优点: 便于控制加酸量,可用于大量、多次制取气体.双孔橡皮塞 制取二氧化碳气体发生装置的选择：固体 + 液体 → 气体，不需加热。最佳装置所需仪器（5种）：
锥形瓶（广口瓶）、长颈漏斗、
双孔橡皮塞、导气管、集气瓶。 因所需反应物的量较大，故应选用容量大的反应容器(锥形瓶或广口瓶)。实验室制取二氧化碳常用装置温馨提醒:
①长颈漏斗末端管口应浸没在液面以下.——防止气体从长颈漏斗中逸出;
②收集气体的玻璃导管应伸到集气瓶底部.——便于把集气瓶中空气排出.实验室制取二氧化碳操作步骤：
① 按实验要求装配好仪器；
② 检查装置的气密性；
③ 向锥形瓶中放入大理石；
④ 向长颈漏斗中注入稀盐酸；
⑤ 用向上排空气法收集气体。实验室制取二氧化碳装置P115讨论 二氧化碳的检验方法
1. 检验(验是)方法：
把气体通入澄清的石灰水里，石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。(利用了CO2与石灰水反应生成白色不溶物CaCO3的性质)
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
(白色)
2. 验满方法：
用燃着的木条放在集气瓶瓶口，火焰熄灭，
证明瓶里已充满了二氧化碳。(利用CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质)指出下列实验室制取二氧化碳装置的错误并改正：①长颈漏斗末端管口未伸入液面以下；
改为：伸入到液面以下。
②导气管伸入锥形瓶内太长；
改为：缩短至刚露出胶塞少许。③收集气体方法错误；改为：向上排空气法收集。★ 总结 ★
实验室里制取气体的设计思路与方法：
① 反应原理(即:反应方程式);
② 设计实验装置(发生装置 + 收集装置)；
③ 验证(检验、验满). 二氧化碳(CO2)的工业制法——
高温煅烧石灰石（生石灰）CaO + H2O ==== Ca(OH)2（生石灰） （熟石灰）Ca(OH)2溶液——石灰水写出下列反应的化学方程式：1、实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2：2、高温煅烧石灰石：3、CO2气体通入澄清石灰水中：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O 《石灰吟》
【宋】于谦这首诗是于谦十七岁时所写。通过对石灰制作过程的拟人化描绘，表达了他不怕艰险、勇于牺牲的大无畏精神和为人清白正直的崇高志向。① 千锤万击出深山，
② 烈火焚烧若等闲；
③ 碎骨粉身全不怕，
④ 要留清白在人间。 石灰吟
【宋】于谦（化学版）① 石灰石出自深山——（物理变化）③ CaO + H2O == Ca(OH)2 ④ CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O本课题小结1、实验室里可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳；
2、实验室里制取二氧化碳的装置和检验二氧化碳的方法；
3、实验室里制取气体的一般思路和方法：
（1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
（2）选择合适的实验装置；
（3）验证所制得的气体。