人教版九年级上册化学 第五单元化学方程式复习 课件（33张PPT）

课件33张PPT。 第五单元
复习目标：
1.掌握质量守恒定律，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2.掌握化学方程式的书写。
3.根据化学方程式进行简单计算化学方程式符合质量守恒定律符合客观事实根据化学方程式进行计算化学方程式的意义第五单元知识结构复习要点一：质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、“总和”意味着把各种状态的反应物和
生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑
1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部
分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧 剩余的石蜡不算在内
。3、质量守恒定律仅适用化学变化。对定义的理解波义耳敞口C完全燃烧生成CO2的反应中，12g的C与32g的氧气完全反应能生成多少CO2？6g的C与18g的氧气完全反应能得到多少CO2？
在蜡烛的燃烧中，将蜡烛燃烧后的产物全部收集起来，其总质量大于原来蜡烛的质量，用质量守恒定律解释
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将20g甲，5g乙，8g丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5g甲，16g丙，还含有一种新物质丁，则丁的质量为？
在反应中2A+5B=2C+4D中，C,D的相对分子质量比为9:22.若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B和D的质量比为？
质量守恒的应用判断下列说法是否正确，并说明理由：(1)10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律
(2)燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。
(3)木炭在空气中燃烧后留下的灰烬比木炭质量小。
(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)返回在化学反应中分子有没有变化？原子有没有没有变化？ 思考?原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化化学反应前后：质量守恒定律元素质量没有变化元素种类没有变化分 子原 子新物质新分子H2O2H2O电解水：复习要点二：化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，通过配平，该式子能体现质量守恒定律。
H2O — H2 + O2方程式的书写练习写：写出反应物和生成物的化学式配：配平化学方程式，并改短线为等号标：表明反应条件和箭号 2H2O ＝ 2H2 + O2 配平主要有1.最小公倍数法
例：用盐酸除铁锈
奇偶法
例：CO还原Fe2O3
3.为体现绿色奥运的理念，08北京奥运会采用丙烷（C3H8）作为火炬燃料。丙烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为
。


4. 具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列金属硫化物在空气中高温灼烧时均产生SO2 气体。试写出它们在空气中灼烧的化学方程式。
（1）FeS： 。
（2）HgS： 。返回2.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀和硫钠 。1.碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 。
Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑2NaOH ＋ CuSO4 ＝Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4　1．对质量守恒定律的正确理解是（　 ）　　A．参加反应的各种物质的质量不变　　B．化学反应前后各物质的质量不变　　C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和　　D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 2．2008年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。团结、互助、友爱、勇敢、坚强！大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：　　
5O2+X 3CO2+4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为（　 ）　　A．C3H7OH　　　 B．CH4　　　 C．C2H6　　　 D．C3H8 3某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是 （　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　A. X由四种元素组成　　　 B. X是化合物　　
　 C. X中有水　　　 D. X不稳定 4．下列化学方程式的书写不正确的是 （　 ） 高温
A．CaCO3==3CaO+CO2↑ 　
△
B．2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑　 点燃
C．Al+O2==Al2O3　　　　
D．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 8．分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如右图所示，下列叙述错误的是（　 ）　　A．分子是在不断运动的　　　 　　B．分子之间有间隔的　　C．该反应可表示为3X+Y=2Z　　　 　　D．一个Z分子由三个原子构成 8． 分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如右图所示，下列叙述错误的是（　 ）　　A．分子是在不断运动的　　　 　　B．分子之间有间隔的　　C．该反应可表示为3X+Y=2Z　　　 　　D．一个Z分子由三个原子构成 每2个水分子生成
2个氢分子和1个氧分子。 水在通电
的条件下生
成氢气和氧气。 每36份质量的水生成4份
质量的氢气和32份质量的氧气。复习要点三：化学方程式的计算算一算：电解18g水最多可得多少克氢气？
同时可得多少克氧气？
练一练将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热，
完全反应后冷却，称得剩余固体为22.9g，
(K－39、Cl－35.5、O－16)
求：（1）制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾多少克？
练一练解：（1）氧气的质量＝32.5g-22.9g=9.6g 245 96
x 9.6gX=24.5g答：制得氧气9.6g，原混合物中氯酸钾质量为24.5g。误区一 对质量守恒定律的概念不清
例一 下列说法不符合质量守恒定律的是（）
A蜡烛完全燃烧后质量减轻
B铁钉生锈质量变大‘
C高锰酸钾受热后，剩余固体质量小于反应物的质量
D5g水蒸发后得到5g水蒸气
误区二 混淆 “参加反应的物质”与 “给出物质的关系”
例二 1g氢气与10g氧气在一密闭容器中混合引燃，完全反应后生成水的质量是（）
A 1g B 9g C11g D 10g
误区三 不能灵活分析 “原子守恒，物质守恒，元素守恒”
例三 A B C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C 。根据上述条件推断下列说法正确的是（）
A 第一次反应停止后，B剩余9g
B 第二次反应后，D的质量为50g
C 反应中A和B的质量比为3:2
D 反应中A和C的质量比为5:3母题 某物质在空气中燃烧后的生成物只有二氧化碳和水，这种物质的成分中一定有——元素，可能有——元素
变式题 某化合物3.20g在氧气中完全燃烧时，只生成二氧化碳和水蒸气，其质量分别为4.40g和3.60g，据此可推断出：
（1）此化合物中各元素的质量比为——
（2）此化合物中元素的原子个数比为——图像问题
起点：表示反应开始，可以得到反应物或反应前物质的质量
拐点：可以确定完全反应时，某种反应物的质量或是某种生成物的质量
终点：进一步确定某一反应物的质量或某一生成物的质量
例题1 加热一定量的高锰酸钾，加热过程中产生氧气的质量如图所示
（1）高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为——
（2）计算高锰酸钾完全分解生成二氧化锰的质量为——
例二 锌与稀盐酸可以反应产生氢气，图表示向一定量的锌中滴加稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量间的关系
（1）加入稀盐酸的质量为——时，锌完全反应
（2）计算参加反应的锌的质量议一议204 108
10t x
X=5.3t答：最多生产5.3 t铝
＝53％10t×53％＝5.3t答：最多生产5.3 t铝
解：设铝的质量为x解：氧化铝中铝元素的质量分数为
（1）对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量是
多少克？”一题，你认为也适合用上述两种方法解答
吗？
（2）你认为在什么情况下，小山北和
小东林同学的解法都适合用？返回主页返回计算思考?1.根据化学方程式:
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2X，
推断X的化学式为（ ）
A、S B、SO2
C、SO3 D、S2O4B练一练2.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：练一练则反应后该密闭容器中待测甲的质量是 ，
发生反应的基本类型是 。
　　　23g分解反应练一练（1）A、B、C三种物质中属于混合物的是 ；
（2）该反应的化学方程式为 。CN2 ＋ 3H2 ＝2NH3 1.请从铁、双氧水、氧气、氢气、红磷中选择适当的物质，按要求写出下述反应的化学方程式：
取适当的黑色固体放入试管中，塞好带有导管和长颈漏斗的双孔橡皮塞，在铁架台上固定好试管，然后加入液体A,并用排水法收集一瓶无色无味的气体B 。
取少量暗红色固体C放入燃烧匙中，点燃后立即伸入盛有气体B的集气瓶中，固体C在气体B中剧烈燃烧，生成浓厚的白烟D。固体E在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F
。