第三节 化学键
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.下列不是离子化合物的是( )
2.下列电子式书写正确的是( )
A.NH3 HH B.CCl4 ClCl
C.N2N?? D.CO2
3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )
A.是一种较弱的化学键
B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少
C.分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响
D.稀有气体原子间存在分子间作用力
4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B.MgO Na2SO4 HNO3
C.Na2O2 KOH Na3PO4
D.HCl Al2O3 MgCl2
5.(2019江苏化学,2)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为18的氯原子Cl
B.N2的结构式:NN
C.Na+的结构示意图: ○+11
D.H2O的电子式:H····H
6.下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA
B.1.8 g N中含有的电子数为NA
C.离子化合物中一定不含有共价键
D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用
7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( )
A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
8.在下列变化①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未发生化学键破坏的是 ,仅发生离子键破坏的是 ,仅发生共价键破坏的是 ,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 。?
提升能力·跨越等级
1.在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )
A.冰→水→水蒸气→H2和O2
B.2Na+Cl22NaCl
C.2H2+O22H2O
D.2H2O22H2O+O2↑
2.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是( )
A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
3.已知A、B是短周期(除第一周期)元素,它们的简单离子可构成离子化合物AmBn,若A的原子序数为a,则B的原子序数不可能是( )
A.a+8-m-n B.a+16-m-n
C.a-m-n D.a-18+m+n
4.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )
A.HI和NaI B.H2S和CO2
C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr
5.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是( )
A.X和W能形成共价化合物
B.Z和W能形成离子化合物
C.Y和Z不能形成化合物
D.Y分子中存在共价键
6.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
7.(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”):
①NaCl溶于水时破坏 ;?
②HCl溶于水时破坏 ;?
③SO2溶于水时破坏 ;?
④NaOH与HCl反应时形成 和 ;?
⑤反应2H2+O22H2O中,被破坏的是 ,形成的是 ;?
⑥CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的是 ,形成的是 ;?
⑦Na2O熔化时被破坏的是 。?
(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 (填序号)。?
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3
C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
8.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式: 、 。?
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是 。?
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是 。?
③H2O2的化合物类型是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。?
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式:
H2O2: 。?
Na2O2: 。?
(4)H2O2与Na2O2相比,化学键更稳定的是 (写物质的名称),主要根据是 ?
。?
贴近生活·拓展创新
★元素周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。
(1)这样的两种元素的组合有 种。?
(2)这样的两种元素形成化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为1∶2。
①写出这些化合物的化学式: ;?
②在这些化合物中存在的化学键是 (填“离子键”或“共价键”)。?
(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的各元素原子数之比为1∶1。
①写出这两种化合物的名称和化学式: ;?
②在这两种化合物中存在的化学键是 (填“离子键”或“共价键”或“离子键、共价键”);?
③这两种化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。?
第三节 化学键
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.下列不是离子化合物的是( )
答案B
解析非金属氧化物不是离子化合物,B选项错误。
2.下列电子式书写正确的是( )
A.NH3 HH B.CCl4 ClCl
C.N2N?? D.CO2
答案C
解析A、B两项均漏写未参与成键的电子,选项D中C、O共用电子对数目标错,也不满足8电子稳定结构,正确写法为。
3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )
A.是一种较弱的化学键
B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少
C.分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响
D.稀有气体原子间存在分子间作用力
答案A
解析分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用,而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响。稀有气体是单原子分子,其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。
4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B.MgO Na2SO4 HNO3
C.Na2O2 KOH Na3PO4
D.HCl Al2O3 MgCl2
答案C
解析A项,H2SO4中只含共价键;B项,MgO中只含离子键,HNO3中只含共价键;D项中各物质只含一种化学键。
5.(2019江苏化学,2)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为18的氯原子Cl
B.N2的结构式:NN
C.Na+的结构示意图: ○+11
D.H2O的电子式:H····H
答案D
解析中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35,原子符号为Cl,A项错误;氮气分子中两原子间有三对共用电子,其结构式为N≡N,B项错误;Na+的结构示意图为 ○,C项错误;水的电子式为H····H,D项正确。
6.下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA
B.1.8 g N中含有的电子数为NA
C.离子化合物中一定不含有共价键
D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用
答案B
解析78 g Na2O2晶体的物质的量为1 mol,1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1 mol ,阴、阳离子个数共为3NA,A项错误;1.8 g N的物质的量为0.1 mol,1 mol N中含有10 mol电子,故1.8 g N中含有的电子数为NA,B项正确;离子化合物中可能存在共价键,如NaOH中的O—H键为共价键,C项错误;离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力,还存在静电斥力,D项错误。
7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( )
A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
答案B
解析由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,则X为氢元素。A项Na2O中只含有离子键;B项H2O2分子中既含有非极性共价键,又含有极性共价键;C项Na2O2中含有离子键和非极性共价键,不含有极性共价键;D项NaOH中含有离子键和极性共价键。
8.在下列变化①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未发生化学键破坏的是 ,仅发生离子键破坏的是 ,仅发生共价键破坏的是 ,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 。?
答案①⑤ ②③ ④ ⑥
解析I2和O2是单质,在存在形式变化过程中未破坏化学键,NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物,NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键,但NaOH熔化时只破坏离子键,而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。
提升能力·跨越等级
1.在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )
A.冰→水→水蒸气→H2和O2
B.2Na+Cl22NaCl
C.2H2+O22H2O
D.2H2O22H2O+O2↑
答案D
解析A项只形成非极性键;B项只形成离子键,C项只破坏非极性键。
2.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是( )
A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
答案D
解析虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HS)的个数比是1∶1;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键;NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和S,破坏的是离子键和共价键。
3.已知A、B是短周期(除第一周期)元素,它们的简单离子可构成离子化合物AmBn,若A的原子序数为a,则B的原子序数不可能是( )
A.a+8-m-n B.a+16-m-n
C.a-m-n D.a-18+m+n
答案D
解析由题意知,A元素形成阳离子aAn+,B元素形成阴离子bBm-(其中b为B的原子序数)。①若A、B均在第二周期,有a-n=2,b+m=10,则b=a+8-m-n,对应A项成立;②若A、B均在第三周期,有a-n=10,b+m=18,则b=a+8-m-n,对应A项成立;③若A元素在第二周期,B元素在第三周期,有a-n=2,b+m=18,则b=a+16-m-n,对应B项成立;④若A元素在第三周期,B元素在第二周期,有a-n=10,b+m=10,则b=a-m-n,对应C项成立。综上所述,B的原子序数不可能是D。
4.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )
A.HI和NaI B.H2S和CO2
C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr
答案B
解析A项,在HI中,由于H原子和I原子通过共用电子对形成共价键,且I原子吸引电子的能力比H原子强,共用电子对偏向I原子一方,因此H—I为极性共价键。在NaI中,活泼金属Na与活泼非金属I2化合时,Na原子失去最外层电子变成Na+,I原子得到电子变成I-,Na+和I-通过静电作用形成离子键,即HI和NaI的化学键类型不相同。
B项,H2S和CO2可用下列电子式表示:
H∶∶H,∶∶,即它们的化学键类型相同,都为极性共价键。
C项,由于Cl—Cl键是非极性共价键,C—Cl键是极性共价键,所以它们的化学键类型不完全相同。
D项,由于F—F键是非极性共价键,Na+与Br-之间形成离子键,所以它们的化学键类型也不相同。
5.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是( )
A.X和W能形成共价化合物
B.Z和W能形成离子化合物
C.Y和Z不能形成化合物
D.Y分子中存在共价键
答案D
解析X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物CCl4,Na和Cl形成离子化合物NaCl,Ne是稀有气体元素,不与其他三种元素原子化合,且Ne是单原子分子,分子内无化学键。
6.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
答案A
解析由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置,可知X处于第二周期,Y、Z、W处于第三周期,X与Y最外层电子数相差4,设Y的最外层电子数为a,则X最外层电子数为a+4,则Y最高正化合价为+a价,X的最低负化合价为(a+4)-8,又X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,故a+(a+4)-8=0,解得a=2,故Y为Mg,则Z为Si、W为P、X为O。
同周期从左到右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A项正确;非金属性:W>Z,故Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱,故B项错误;非金属性X>W,故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强,故C项错误;X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2,MgO属于离子化合物,含有离子键,而SiO2属于共价化合物,含有共价键,故D项错误。
7.(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”):
①NaCl溶于水时破坏 ;?
②HCl溶于水时破坏 ;?
③SO2溶于水时破坏 ;?
④NaOH与HCl反应时形成 和 ;?
⑤反应2H2+O22H2O中,被破坏的是 ,形成的是 ;?
⑥CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的是 ,形成的是 ;?
⑦Na2O熔化时被破坏的是 。?
(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 (填序号)。?
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3
C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
答案(1)①离子键 ②极性键 ③极性键 ④离子键
极性键 ⑤非极性键 极性键 ⑥离子键 离子键
⑦离子键
(2)D
解析(1)NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键,溶于水时相应的化学键被破坏;而④⑤⑥是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;⑦中Na2O是离子化合物,熔化时破坏离子键。
(2)解决此小题时注意题干要求;在同一个反应中,既要有三种化学键的断裂,还要有三种化学键的形成,只有D项符合题意。
8.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式: 、 。?
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是 。?
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是 。?
③H2O2的化合物类型是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。?
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式:
H2O2: 。?
Na2O2: 。?
(4)H2O2与Na2O2相比,化学键更稳定的是 (写物质的名称),主要根据是 ?
。?
答案(1)H Na+]2-Na+
(2)①H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键
②Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键)
③共价化合物
(3)2H2O22H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2,H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2
解析H2O2与Na2O2中都含有过氧基(“—O—O—”)。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成,又知H的化合价为+1价,则H与O之间共用1对电子,这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是+1价,但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键,则Na2O2是由“”与“Na+”构成的。
回想H2O、Na2O的电子式,比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式,可顺利完成有关问题。
写过了H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式,能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映,比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。
贴近生活·拓展创新
★元素周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。
(1)这样的两种元素的组合有 种。?
(2)这样的两种元素形成化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为1∶2。
①写出这些化合物的化学式: ;?
②在这些化合物中存在的化学键是 (填“离子键”或“共价键”)。?
(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的各元素原子数之比为1∶1。
①写出这两种化合物的名称和化学式: ;?
②在这两种化合物中存在的化学键是 (填“离子键”或“共价键”或“离子键、共价键”);?
③这两种化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。?
答案(1)7
(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2 ②离子键
(3)①过氧化钠Na2O2、过硫化钾K2S2 ②离子键、共价键 ③离子化合物
解析(1)设这两种元素分别是M和N,且原子序数:MⅠA族
ⅡA族
ⅢA族
ⅣA族
ⅤA族
ⅥA族
ⅦA族
0族
第一周期
①M
②M
第二周期
①N
②N
③M
④M
⑤M
第三周期
③N
④N
⑤N
⑥M
⑦M
第四周期
⑥N
⑦N
即这两种元素的组合有7种:①H和Be;②He和B;③O和Na;④F和Mg;⑤Ne和Al;⑥S和K;⑦Cl和Ca。
(2)符合要求的两种元素的组合只能是③④⑥⑦,组合中两种元素形成的化合物中存在的化学键是离子键。
(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1,首先可确定其中一种是中学化学中常见的物质Na2O2,再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知,另一种化合物是K2S2,它们都是离子化合物。
课件39张PPT。第三节 化学键知识铺垫新知预习自主测试1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为
2Na+Cl2 2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为
钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。知识铺垫新知预习自主测试一、离子键与离子化合物
1.NaCl的形成过程
利用原子结构的知识解释。 知识铺垫新知预习自主测试2.离子键和离子化合物 知识铺垫新知预习自主测试二、共价键和共价化合物
1.共价键
(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素
成键微粒:原子。
成键本质:共用电子对。
成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类知识铺垫新知预习自主测试2.共价化合物 知识铺垫新知预习自主测试三、电子式
1.定义
在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
2.用电子式表示下列三类微粒
(1)原子(2)离子 知识铺垫新知预习自主测试(3)化合物 知识铺垫新知预习自主测试3.用电子式表示化合物的形成过程
(1)离子化合物 (2)共价化合物 知识铺垫新知预习自主测试4.结构式
(1)定义:用一根短线“—”表示一对共用电子,这种图示叫做结构式。
(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:知识铺垫新知预习自主测试四、化学键 分子间作用力和氢键
1.化学键
(1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)形成类别
①原子间价电子的转移——离子键。
②原子间价电子的共用——共价键。
(3)化学反应的本质:一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
【微思考】有化学键断裂或生成的变化是否一定是化学变化?
提示不一定。如NaCl固体的熔化或溶于水都有离子键的破坏,从浓盐酸中挥发出HCl气体有共价键的形成,但这些变化都属于物理变化,非化学变化。知识铺垫新知预习自主测试2.分子间作用力
(1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德华力。
(2)氢键:比化学键弱,但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高。
点拨化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而分子间作用力只影响物质的物理性质。知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 ( )
(2)离子化合物中一定含有金属元素。 ( )
(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。 ( )
(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 ( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)√
解析(1)应为静电作用,而不是静电引力。
(2)NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物。
(3)AlCl3含有金属元素,但不是离子化合物。
(4)离子化合物一定含有离子键。知识铺垫新知预习自主测试2.用短线将下列物质与所含化学键连接起来。
①只含离子键的化合物 A.NaOH
②只含共价键的化合物 B.Na2O2
③不含化学键的物质 C.KCl
④含有极性键的离子化合物 D.NH3
⑤含有非极性键的离子化合物 E.氩气
答案①C ②D ③E ④A ⑤B
解析①NaOH含有离子键,O、H之间存在极性键;②Na2O2是离子化合物,O、O之间形成非极性键;③KCl只含离子键;④NH3只含共价键;⑤稀有气体中不存在化学键。知识铺垫新知预习自主测试3.下列物质的电子式书写正确的是( ) 答案D 探究一探究二素养脉络随堂检测 离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较
问题探究
现有物质:①N2 ②CO2 ③H2O ④Na2O ⑤Na2O2
⑥NaOH ⑦H2O2 ⑧NH4Cl ⑨MgBr2 ⑩NCl3
(1)上述物质中只含共价键的有哪些物质?只含离子键的有哪些物质?既含共价键又含离子键的物质有哪些?
提示①②③⑦⑩;④⑨;⑤⑥⑧。
(2)含有非极性键的离子化合物有哪些?含有非极性键的共价化合物有哪些?
提示⑤;⑦。
(3)含有极性键的离子化合物有哪些?
提示⑥⑧。
(4)只含极性键的共价化合物有哪些?
提示②③⑩。探究一探究二素养脉络随堂检测 深化拓展
1.离子键和共价键 探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测2.离子化合物和共价化合物 探究一探究二素养脉络随堂检测3.化学键与物质类型的关系
(1)离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键。
(2)共价化合物中一定含有共价键,一定不含有离子键。
(3)离子键只存在于离子化合物中,不存在于共价化合物中。
(4)共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中。探究一探究二素养脉络随堂检测 素能应用
典例1现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH
④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 。?
(2)只由极性键构成的物质是 。?
(3)只由非极性键构成的物质是 。?
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。?
(5)由极性键和非极性键构成的物质是 。?
(6)由离子键和极性键构成的物质是 。?
(7)由离子键和非极性键构成的物质是 。?
(8)属于离子化合物的物质是 。?
(9)属于共价化合物的物质是 。?探究一探究二素养脉络随堂检测答案(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤
(6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤
解析对题目所给7种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。探究一探究二素养脉络随堂检测总结归纳化学键与物质类别的关系 探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1下列叙述中正确的是( )
A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中只含有离子键
D.共价化合物中只含有共价键
答案D
解析由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物,因此A选项错误;B选项也是错误的,如氯化铵(NH4Cl),虽完全由非金属元素组成,但属于离子化合物;C选项错误,如NaOH中的OH-内O与H之间存在着共价键;只以共价键形成的化合物叫共价化合物,因此D选项是正确的。探究一探究二素养脉络随堂检测电子式的书写与正误判断
问题探究 将下列电子式与错因用线连接。
电子式 错因 提示(1)—(a) (2)—(b) (3)—(d) (4)—(e) 探究一探究二素养脉络随堂检测 深化拓展
常见粒子电子式的表示方法、注意事项及举例 探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测 素能应用
典例2下列电子式书写正确的是 。? 答案DH 探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2下列电子式中正确的是( ) 答案C 探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测1.(2018江苏化学,2)用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( ) D.Cl-的结构示意图: 答案C 探究一探究二素养脉络随堂检测，D项错误。 探究一探究二素养脉络随堂检测2.下列有关液氨的说法正确的是( )
A.液氨是离子化合物
B.液氨是共价化合物
C.液氨分子中含离子键
D.一个液氨分子中含有7个电子
答案B
解析液氨是共价化合物,不含离子键,一个液氨分子中含有10个电子。探究一探究二素养脉络随堂检测3.下列用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( ) 答案D 探究一探究二素养脉络随堂检测4.下列变化不需要破坏化学键的是( )
A.加热氯化铵 B.干冰升华
C.NaCl熔化 D.浓硫酸溶于水
答案B
解析A项,NH4Cl NH3↑+HCl↑,离子键和共价键均被破坏;B项属于物理变化,CO2分子中的化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。探究一探究二素养脉络随堂检测5.将符合要求的有关物质的序号填入空格中:
在①NaOH、②H2O、③CaCl2、④N2、⑤NH4Cl、⑥NaCl、⑦Na2O2、⑧H2O2中,只含有离子键的是 ,只含有极性共价键的是 ,含有离子键和极性共价键的是 ,属于离子化合物的是 ,属于共价化合物的是 。?
答案③⑥ ② ①⑤ ①③⑤⑥⑦ ②⑧
解析CaCl2、NaCl中只含有离子键;H2O中只含有极性共价键;N2中只含有非极性共价键;NaOH、NH4Cl中含有离子键和极性共价键;NaOH、CaCl2、NH4Cl、NaCl、Na2O2属于离子化合物;H2O、H2O2属于共价化合物。
