人教版九年级化学上册课件：5.1 质量守恒定律(共47张PPT)

(共47张PPT)
质量守恒定律
—第五单元课题1 质量守恒定律课件
人教版化学第五单元课题1
1、教学目标：认识质量守恒定律，了解常见化 学反应中反应物和生产物的质量关系，能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2、教学重点：质量守恒定律的理解与运用。
3、教学难点：从微观角度解释质量守恒定律
复习:
1.磷在氧气中燃烧
2.氯酸钾受热分解
磷+氧气 五氧化二磷
点燃

写出下列反应的文字表达式
加热
氯酸钾 氯化钾+氧气

提问:我们判断是否发生化学变化的　　　依据是什么?
有新的物质生成
提问：在化学反应中，实际参加反应的各物质和生成物的质量之间可能存在哪几种关系呢？
反应前，实际参加反应的各物质质量总和(x)
反应后生成的各物质质量总和(y)


？
可能出现的情况：
1、x>y
2、x3、x=y
石蜡 +氧气 二氧化碳 + 水

点燃
质量变小
质量变大
质量不变
实验探究活动的一般步骤
提出假设

实验分析

得出结论

设计方案
进行实验

(1)观察反应产生的现象?

(2)反应前和反应后物质的总质量有没有变化?


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探究实验1
活动与探究1：白磷燃烧前后质量的测定:
（1）在锥形瓶中放一小块白磷
（2）称量锥形瓶内物质的总质量
（3）点燃白磷，观察产生的现象
为：
产生大量白烟，放热
（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
活动与探究1 ：
实验名称 白磷在空气中燃烧
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
白磷燃烧产生大量白烟，放出热量
天平平衡
活动与探究1 小结
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷




M1 = M2
实验步骤:
1、先把天平调节平衡；
2、取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量， 称得总质量m1;
4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。
活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
Fe + CuSO4 =
Cu + FeSO4
银白色
蓝色
红色
浅绿色
活动与探究2 ：铁钉与硫酸铜溶液反应（视频）
实验名称 铁和硫酸铜溶液
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
天平平衡
铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色


活动与探究2 小结
　硫酸铜 + 铁 → 硫酸亚铁 + 铜

　　










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M1 ＝ 　M2
通过实验我们得到的结论是：
化学反应前后物质的总质量____
不变

无数实验证明：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

练习：








则生成氧化镁
的质量为____克



























24克镁与16克氧气恰好完全反应，
40
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有______克氧气 参加了反应。
16
1
在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？

H

H

O

H

H

O

通电
分成

H

H

O

H

H

O

通电
分成

O

O

H

H

H

H

原子重组

H

H

O

H

H

O

通电
分成

O

O

原子重组

H

H

H

H

O

O

H

H

H

H
由分子构成的物质在化学变化中
　　分成　　重新组合　　聚集成
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
好好想想啊！


质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
化学反应前后一定不变的是 化学反应前后一定改变的是
微观 ①原子的种类
②原子的数目
③原子的质量 ①分子的种类
宏观 ④元素的种类
⑤元素的质量
⑥物质总质量 ②物质的种类
实验5-1视频：
实验名称 碳酸钠和稀盐酸
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
天平不平衡
产生大量气泡，粉末逐渐减少
讨论
如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？
请想一想？
在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？









在开放容器中：

盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳





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M1 ＞ M2


实验5-1：


实验5-1小结







盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳

M1 = M2


在密闭容器中


资料链接：质量守恒定律的发现
波义耳的实验(1673年)
拉瓦锡的实验(1777年)
失败
成功
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定（视频）
实验5-2：
实验名称 镁在空气中燃烧
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和
天平不平衡
发出耀眼的白光，生成白色的固体


实验5-2 小结







在开放容器中：

镁 + 氧气 → 氧化镁



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M1 < M2

点燃


解释一些实验事实:
1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 　　
原来金属镁的质量大，有人说这个事实不
符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和
氧气发生了化学反应。根据质量守恒律， 反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。
思考：
为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？
这个反应符合质量守恒定律吗？



遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。

碱石灰
想一想：如图所示，用碱石灰把二氧化碳和水都收集起来，你认为天平会平衡吗？
石蜡+氧气 二氧化碳+水

点燃
凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。
但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律
成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石
的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、
碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元
素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
1、解释现象
应用

B
2、确定物质的化学式
在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）
　　A、X2Y3 　　　　 B、XY3 　
　　C、X2Y6 　　　　 D、 X2Y4
3、确定物质的质量
在 A + B —— C + D 的反应中，5克A和4克B完全反应，生成 3克C，求生成的D的质量。
解： A + B —— C + D
5克
4克
3克
？
m D =5克 + 4克 –3 克 =6克

4、推断物质的组成
2、某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素？
A、C H B、 C
C、C H O D、H O
点燃
M + 氧气 水 + 二氧化碳

C、H
O
H、O
C、O

二.化学方程式
(用化学式来表示反应的式子)
粒子个数比
化学反应中各物质的质量比
反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃
表示反应物.生成物及反应条件
32 ：16×2 ：32＋16×2
32 ： 32 ： 64
S + O2 == SO2
（1）意义










点燃
S + O2 == SO2
点燃
S + O2 == SO2
点燃
1 ： 1 ： 1
S + O2 == SO2
点燃
（2）化学方程式的读法
1）本质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。

和

条件

生成
32 ： 32 ： 64
S + O2 == SO2
点燃
2）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成64份质量的二氧化硫。
S + O2 == SO2
点燃
1 ： 1 ： 1
3）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。

我思我获
通过本堂课学习,收获如何?

让我们一起回顾一遍!
质量守恒定律
质量守恒定律

内容
内容

参加化学反应的各物质

生成的各物质的质量总和

的质量总和等于反应后

原因
原因

原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
应用
应用


解释一些实验事实
推测一些物质的组成或化学式
进行有关计算
实验时应该注意几点：
1、要用实验事实来验证，检验假设。
2、判断化学反应前后的质量变化，要选择天平做为主要工具。
3、要多选用几种现象不同的化学反应作为实例。

某有机物4.6克充分燃烧后生成 8.8克二氧化碳 和5.4克 水 。 以下关于有机物组成元素推断正确的是( )

A．只含碳元素 　　
B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素
D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素
试一试
C