(共25张PPT)
第三单元
物质构成的奥秘
课题2
原子的构成（第一课时）
1
了解原子是由质子、中子和电子构成的。
理解原子、离子的区别和联系，认识原子核外电子排布规律及原子结构示意图
了解离子的形成及其表示方法。
3
2
学习目标
学习导引
一、原子的构成
一、原子的构成
1.原子的构成
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系在原子中，核电荷数= = 。
3.原子的电性原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 相等， 相反，故原子不显电性。
核外电子（每个电子带___________
__________）
质子（每个质子带________________）
原子核
1个单位的正电荷
________（不带电）
1个单位的
负电荷
质子数
核外电子数
数量
电性
学习导引
原子
中子
电子层
1、2、3、4、5、6、7
离核远近
由____________到____________
能量高低
由____________到____________
二、原子核外电子的排布
1.原子核与电子的位置关系
原子核居于
，在原子中占 的体积，电子绕着原子核
。
2.电子能量、离核远近与电子层的关系
原子的中心
很小
高速运动
近
远
低
高
学习导引
3.核外电子排布的规律
(1)第一层上最多排 个电子。
(2)第二层上最多排 个电子。
(3)最外层上最多排 个电子(只有1层的不超过个 电子)。
2
8
8
2
学习导引
核外电子排布分布示意图
氯原子核外电子排布图
4.原子结构示意图
原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表示的意义如下图所示（以钠原子为例）：
电子层
电子数
原子核
核内质子数
学习导引
原子种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体的原子
______(氦为______)
______电子
金属的原子
一般______4个
______电子
非金属的原子
一般______4个
______电子
5.原子的性质与其结构的关系
8个
2个
难得失
比较稳定
少于
易失去
不稳定
多于
易得到
不稳定
学习导引
三、离子
1.离子的形成过程
(以氯化钠的形成为例)
2.离子的概念：
的原子。
带电
Na+
Cl-
学习导引
3.离子的分类
(1)阳离子：带 的原子。
(2)阴离子：带 的原子。
4.离子符号的意义(以镁离子为例)
离子符号右上角的“+”“-”表示 ，数字表示离子所带的 。
如Mg2+表示：____________________________。
1个镁离子带2个单位的正电荷
正电
负电
电性
电荷数
学习导引
5.原子和离子的比较
微粒
原子
离子
阳离子
阴离子
构成微粒间的关系
核内质子数＝核外电子数
核内质子数>核外电子数
核内质子数<核外电子数
结构
一般不具有稳定结构
具有稳定结构
具有稳定结构
电性
不显电性
显正电性
显负电性
相互转化关系
阳离子
原子
阴离子
相同点
都是构成物质的微粒
失电子
学习导引
得电子
得电子
失电子
【拓展延伸】原子形成离子过程中的“变”与“不变”
学习导引
知识点1
原子的构成
1.下列关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A.原子是保持物质化学性质的最小粒子
B.在化学变化中分子可分，原子不可分
C.分子可以构成物质，而原子不能构成物质
D.原子都是由质子、中子、电子构成的
解析：原子是化学变化中的最小粒子，A错误，B正确；分子和原子都可以构成物质C错误；有些原子没有中子，如氢原子，D错误。
B
针对训练
2.下列关于原子的叙述中，错误的是（ ）
A．原子呈电中性
B．原子是实心球体
C．原子由原子核和核外电子构成
D．原子可以构成分子
B
针对训练
3.知识梳理有助于我们巩固已学知识，右图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是( )
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
A
针对训练
知识点2
原子核外电子的排布
4.某原子的结构示意图可表示为
，它的
核电荷数和最外层电子数分别是( )
A.8和6
B.6和8
C.8和2
D.6和2
A
针对训练
解析：由原子的结构示意图可知，核电荷数=核内的质子数=核外的电子数=2+6=8，最外层的电子数是6．由以上分析可知，A正确，B、C、D错误。
5.下列4种粒子的结构示意图中,最容易失去电子的粒子是( )
A
针对训练
6.根据右图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ）
A．该粒子原子核外有11个电子
B．该粒子属于金属元素
C．该粒子易形成阴离子
D．该粒子呈电中性
针对训练
解析：由原子的结构示意图可知，该粒子原子核外有11个电子，A正确；最外层电子＜4，该粒子属于金属元素，B正确；该粒子易失去电子，形成阳离子C错误；该粒子是原子，呈电中性，D正确。
C
知识点3
离子
7.下列粒子结构示意图表示阴离子的是（ ）
解析：对于原子、阳离子和阴离子的判断标准可以知道：质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子，故A、B、C项错误；D项正确。
D
针对训练
8.下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的
是（ ）
A．它们的核外电子数相同
B．它们的性质完全相同
C．钠原子的质量比钠离子大得多
D．它们的质子数和中子数都相同
D
针对训练
9.已知某粒子（原子或离子）的核外
共有2个电子层，其结构示意图如右
图所示。
(1)若该粒子为原子，则m= 。
(2)若该粒子为阴离子，则m-2 x
（选填“>”
“<”或“=”）
。
(3)若x=8，请写出符合该组成结构且带有一个单位正电荷的粒子的化学符号： 。
2+x
＜
Na+
针对训练
1．(2017 来宾市)下列各种粒子，带负电荷的是( )
A．电子
B．中子
C．质子
D．原子核
2．(2017 常州市)道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是( )
①原子由原子核和核外电子构成 ②原子的质量主要集中在原子核上 ③原子核在原子中所占的体积极小
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
D
A
直击中考
3．(2018 兰州市)根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是( )
A．氯离子核内有17个质子
B．氯离子核外有3个电子层
C．氯离子在化学反应中易得到电子
D．氯离子的符号Cl－
C
直击中考
【解析】A、离子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则氯离子核内有17个质子，正确；
B、氯离子核外有 3 层弧线，表示3个电子层，正确；
C、氯离子的最外层电子数为“8”，一达到稳定结构，不易得失电子，错误；
D、氯原子得到1个电子后变成带1个单位负电荷的氯离子，因此氯离子的符号为Cl-，正确。
4．(2016 温州市)如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( )
A．6个质子和8个中子
B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子
D．8个质子和6个电子
A
直击中考
【解析】因为原子中，6个质子数=核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，所以原子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的，故选A。(共13张PPT)
第三单元
物质构成的奥秘
课题2
原子的构成（第二课时）
认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。
学习目标
你认为原子、电子、中子、质子都有没有质量？
原子的质量
mH
=1.67
x
10-27
kg
mO
=2.657
x
10-26
kg
mC
=1.993
x
10-26
kg
一个电子的质量就更小了
me=
1/1836
m质子
相对原子质量
1.概念
以一种碳原子质量的为标准，其他原子的
与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
2.表达式
质量
某种原子的质量
学习导引
相对原子质量(Ar)＝
一种碳原子质量×_____
（
）
3.构成原子的粒子之间的关系
(1)质子与中子的质量接近，都远大于 的质量，故原子的质量主要集中在 上。
(2)质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈ + 。
电子
原子核
质子数
中子数
学习导引
知识点4
相对原子质量的概念及其计算方法
1.已知碳12原子的质量为n
kg，另一种原子的质量是m
kg，则此原子的相对原子质量是( )
A.
B.
C.
D.
解析：某原子的相对原子质量=该原子的质量÷碳原子的质量×1/12，可得：该原子的相对原子质量=m
kg÷n
kg×1/12
=12m/n。
C
针对训练
2.如图形象地说明了相对原子质量的含义，下列从图中获得的信息正确的是( )
A.碳12原子像西瓜一样大
B.氧原子质量是碳12原子的1.4倍
C.碳12原子质量比氧原子质量大
D.氧原子的质量与碳12原子质量的
1/12
的比
值约是16
D
针对训练
3.我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量大约为（ ）
A．2
B．4
C．6
D．10
D
针对训练
1．(2017 泰州市)科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为( )
A．31
B．39
C．70
D．101
2．(2016 黔南布依族苗族自治州)已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为( )
A．6
B．8
C．12
D．14
A
直击中考
A
3．(原创题)下列有关氧原子的描述错误的是( )
A．一个氧原子的质量是16
g
B．1
g氧原子和1
g氧分子含有相同的原子个数
C．一个氧原子的质量在数值上大于一个碳12原子的质量
D．氧原子的质子数为8
A
直击中考
【解析】
A、氧原子质量很小，相对原子质量是相对可以说明原子的大小，但非真实质量。错误；
B、氧原子质量相等，所以1g氧原子和1g氧分子所含氧原子个数相等，正确；
C、一个氧原子的质量是一个碳12原子质量1/12的16倍，化简可知氧原子质量比碳12大。正确；
D、氧的原子序数为8，原子序数=质子数，所以氧原子的质子数为8，故正确。
4．已知镁原子的相对原子质量是24，一个C－12原子的质量约为1.993×10－26
kg，那么一个镁原子的实际质量约为_____________kg。
3.986×10-26
直击中考
【解答】一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，镁原子的相对原子质量为24，设一个镁原子的实际质量为x，则
，x=3.986×10-26
