(共61张PPT)
1.3 常见的酸（二）
指示剂
盐酸
金属
金属
氧化物
碱
盐
二、硫酸
（H2SO4）
锌粒
稀硫酸
[实验1]：在盛有锌粒的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：
化学方程式：
结论：
锌粒表面产生大量气泡。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
1.稀硫酸 + 金属（活泼）→盐 + 氢气
氧化铁
稀硫酸
[实验2]在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：
化学方程式：
红色固体溶解，溶液变黄色。
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
（红色）
（黄色）
现象：
化学方程式：
结论：
[实验3]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
稀硫酸
氧化铜
黑色粉末溶解，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2.稀硫酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
现象：
化学方程式：
结论：
稀硫酸
氢氧化铜
[实验4]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
蓝色固体溶解，溶液变成蓝色。
Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
3.稀硫酸 + 碱 → 盐 + 水
稀硫酸
无色氯化钡
[实验5]：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：
化学方程式：
结论：
产生白色沉淀。
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4↓ + 2HCl
4.硫酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
指示剂
硫酸
金属
金属
氧化物
碱
盐
为什么盐酸和硫酸会表现出相似的化学性质呢？
稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有 离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
H+
但不同的酸由于 不同，故又有不同的性质。
酸根离子
1、纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中会放出大量热，常用的浓硫酸质量分数是98%。
浓硫酸的个性
思考：实验室往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸，你知道该如何进行稀释吗？
浓硫酸的稀释
注意：在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
原因：若水入酸，因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，会使水局部沸腾而导致酸液飞溅。
2.浓硫酸具有很强的腐蚀性。
思考：如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，我们应采取什么措施？
提示：如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打（NaHCO3）溶液冲洗，严重时立即送医院。
浓硫酸具有脱水性（以水分子形式失去）
3.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,这说明浓硫酸具有什么性质？
浓硫酸具有吸水性。
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,这又说明浓硫酸有什么性质？
在实验室中，浓硫酸可用作干燥剂。
（干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等）
注意：浓硫酸不能干燥NH3（为什么？）
思考:
浓硫酸如果敞口放置一段时间，会发生什么变化？为什么？
浓硫酸如果敞口放置一段时间，由于它具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致溶液的质量增加，溶液的溶质质量分数减小。
1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体
2、强烈的腐蚀性
3、脱水性
4、吸水性
归纳：浓硫酸的个性
思考：硫酸的个性与它的酸根离子（即SO42-）有关。在实验室里，我们怎样检验SO42-呢？
★ SO42-的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
三、硝酸
1.纯硝酸是无色、有刺激性气味液体
2.浓硝酸具有挥发性.
5.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。
3.浓硝酸具有腐蚀性.
4.浓硝酸具有很强的氧化性.
同盐酸
同硫酸
[练习]
1、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
3、下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）
A、实验室制取氢气 B、实验室制取二氧化碳
C、工业除锈 D、制食盐（氯化钠）
D
4、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )
A、稀硫酸 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液
2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）
A 铁 B 氧化镁 C 二氧化碳 D 碳酸钠
C
A
5、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量；（2）原稀硫酸的质量分数；（3）反应后所得溶液的质量分数。
解：设产生氢气质量为x；同时产生硫酸锌质量为y；消耗硫酸质量为z。
x= 0.4克
y= 32.2克
z= 19.6克
答：（1）产生氢气0.4克； ；（2）原稀硫酸的质量分数为19.6%；（3）反应后所得的溶液质量分数为28.6%。
6、写出下列方程式
（1）Fe + H2SO4 == ；
（2）CuO + H2SO4 == ；
（3）2NaOH + H2SO4== ；
（4）H2SO4 + BaCl2== ;
（5）HCl + AgNO3 == ；
CuSO4 + H2O
Na2SO4 + 2H2O
(共11张PPT)
第3节 常见的酸
（复习）
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
3. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
反应物 现象 化学方程式
铁锈＋盐酸
铁锈＋硫酸
氧化铜+盐酸
氧化铜+硫酸
一、酸的通性
1.酸能与指示剂反应
溶液变红色
不变色
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2.酸 + 金属（活泼）→盐 + 氢气
酸 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀硫酸
稀盐酸
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
４.酸 + 碱 → 盐 + 水
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
反应物 现象 化学方程式
氢氧化钠
＋盐酸
氢氧化铜
+ 硫酸
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
5.酸 + 盐（某些）→ 新盐 + 新酸
反应物 现象 化学方程式
碳酸钙
＋盐酸
氯化钡
+ 硫酸
原因：酸溶液都含有氢离子（H+）
二、酸的个性
无色液体
无色油状液体
有刺激性
无
有
无
无
有
无
有
有
强烈
原因：酸根离子不同。
(我们可通过鉴别酸根离子来鉴别它是何种酸)
浓盐酸 浓硫酸
色、态
气味
挥发性
吸水性
脱水性
腐蚀性
1、CO32－：
加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体。
滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，仍有白色沉淀产生。
2、Cl－：
3、SO42-：
滴加几滴Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，仍有白色沉淀产生。
练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）
Ａ 滴加酚酞试液 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ 加入石灰石
A
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。
铁锈消失，溶液变黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）
铁钉表面产生气泡
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
3、现有失去标签的稀盐酸和稀硫酸两瓶无色溶液，要鉴别它们，可各取少量到两支试管中，分别滴加______溶液，若有白色沉淀出现，则这一种溶液是_______，另一种是______。有关化学反应方程式是：________________________。
BaCl2
稀H2SO4
稀HCl
BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl
4、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）
A 铁 B 氧化镁 C 二氧化碳 D 碳酸钠
C
5、下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）
A、实验室制取氢气 B、实验室制取二氧化碳
C、工业除锈 D、制食盐（氯化钠）
D
6、完成下列化学方程式：
1) Al+H2SO4
2) MgO+HCl
3) Ca(OH)2+HNO3
4) MgCO3+HNO3
(共19张PPT)
什么是酸？常见的酸有哪些？
人体的胃液——
电瓶（蓄电池）——
食醋——
酸雨——
盐酸
硫酸
醋酸
硫酸和硝酸
思考：纯净的盐酸是不是纯净物？
盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于混合物。
含有三种元素：H、Cl、O
2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
纯净盐酸是无色液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
刺激性
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是什么？如何形成的？
如果浓盐酸敞口放置一段时间，会发生什么变化？
答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置一段时间，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
小结：
1、无色、有刺激性气味的液体；
2、具有挥发性（在空气中会形成白雾）
盐酸的物理性质
思考：实验室里为什么不用浓盐酸和大理石反应制取二氧化碳？
实验：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。
化学方程式：
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
有白色沉淀生成。
稀盐酸
硝酸银
应用：实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
现象：
盐酸的化学性质
蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭 。
由金属和酸根离子组成的化合物叫做盐。
结论1：盐酸能与某些盐反应。
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
红色 黄色
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
黑色 蓝色
结论2：盐酸能与金属氧化物反应。
A、情景和问题的提出
在稀盐酸除铁锈的实验中，可以看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？
B、你的假设是：
铁等金属能与酸反应产生气体。
C、设计实验：
HCl溶液
锌粒(Zn)
实验现象：
A
B
C
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
D、实验结论：
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
结论3：盐酸能与某些金属反应。
实验：在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 色；再逐渐滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？
蓝
由蓝色变为紫色，再由紫色变为红色
化学方程式为： 。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
结论4：盐酸能与碱反应。
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？
“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。
指示剂
盐酸
金属
金属
氧化物
碱
盐
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）
Ａ 滴加酚酞试液 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ 加入石灰石
A
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。
铁锈消失，溶液变黄色
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）
铁钉表面产生气泡
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
3、写出下列反应的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。
2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
