3.2 原子的结构 同步练习（解析版）

初中化学人教版九年级上学期 第三单元课题2 原子的结构
一、基础巩固
1.150年前，门捷列夫依据相对原子质量排出元素周期表。现依据原子中质子数排列元素周期表。原子的质子数等于(?? ) 21·cn·jy·com
A.?相对原子质量????????????????????????B.?最外层电子数????????????????????????C.?核电荷数????????????????????????D.?中子数
2.下列微粒中，质子数少于核外电子数的是（ ??）
A.?OH-??? ???????????????????????????????????B.?Mg2+???????????????????????????????????C.?HCl???????????????????????????????????D.?H2O2
3.已知氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中的电子数为（? ? ）
A.?1???????????????????????????????????????????B.?2???????????????????????????????????????????C.?3???????????????????????????????????????????D.?5
4.今年是元素周期表诞生150周年。我国青年学者、北京大学教授雷晓光被IUPAC遴选氮元素代言人。一种氮原子的原子核内含有7个质子和8个中子，则该氮原子核外电子数为(?? )
A.?1???????????????????????????????????????????B.?7???????????????????????????????????????????C.?8???????????????????????????????????????????D.?15
5.雅雅撰写的“心目中的原子”短文，阐述了以下观点，你认为错误的是（ ）
A.?原子可以“搭建”成分子????????????????? B.?原子是最小的微观粒子
C.?有些物质是由原子构成的????????????????????????????????????D.?原子中一定含有质子2·1·c·n·j·y
6.如图为某原子结构模型的示意图，其中 a、b、c 是 构成该原子的 三种不同粒子。下列说法正确的是（ ）
A.?决定该原子种类的粒子是 b
B.?原子中b与c的数目一定相同
C.?原子的质量集中在 b 和 c 上
D.?原子中a与c的数目不一定相同 第6题图
7.某原子的结构示意图是 这种原子的核内有________个质子，核外有________个电子层，最
外层有________个电子，在化学反应中易________电子，（填得或失）形成________离子，在化合物中这种元素常显________价． 【出处：21教育名师】
二、强化提升
8.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ??）
A.?分子是保持物质性质的最小粒子 B.?原子是最小的粒子C.?原子得到电子或失去电子变成离子 D.?分子一定比原子大【版权所有：21教育】
9.下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为确的是（ ??）
① ② ③ ④
A.?②表示的是阴离子
B.?①②④表示的是四种不同元素C.?③属于金属元素
D.?①③所表示的粒子化学性质相似
10.图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题。

（1）若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为__________________。
（2）若B表示某元素的原子，则y=________，该元素的原子在化学反应中容易________（填“失去”或“得到”）电子。 21*cnjy*com
（3）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的________（填字母序号）。
a．8?? b．10?? c．11?? d．12
（4）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为________?。
11.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A.?②③的化学性质相似????????????????????????????????????????B.?④易失电子形成阴离子C.?①③属于不同种元素????????????????????????????????????????D.?①④达到相对稳定的结构21*cnjy*com
12.某粒子（原子或离子）的结构示意图为 ，请回答下列问题：
（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为________；
（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为________；
（3）若m-n<10，则该粒子是一个________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”。
13.碘是人体必须得一种微量元素。碘元素的符号为I，下图I-（碘离子）的结构示意图。
（1）图中x =________。
（2）碘属于________元素（填“金属”或“非金属”），位于第________周期。下图表示的微粒中，与I化学性质相似的是________（填字母序号）
三、真题演练
14.关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（?? ）
A.?分子、原子、离子都是在不断运动的粒子???????? ? ?B.?分子是由原子构成的一种粒子C.?分子、原子、离子都是不显电性的粒子??????????? ????D.?分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
15.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
若x=17，则该粒子符号为Cl-????????????????????
若x=18，则该粒子是原子
若x=19，则该粒子是阳离子??????????????????????
若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成 第15题图
16.下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（?? ）
A.???????????????????B.???????????????????C.???????????????????D.?
17.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（）
A.?F?????????????????????????????????????B.?S2-?????????????????????????????????????C.??????????????????????????????????????D.?
18.根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：
（1）属于同种元素的粒子是________；
（2）在化学反应中易失去电子的粒子是________；
（3）具有相对稳定结的粒子是________；
（4）化学性质相似的原子是________。
答案解析部分
一、基础巩固
1. C
解析：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故答案为：C。
【分析】根据原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数分析
2. A
解析：原子和分子中质子数等于核外电子数，阳离子中质子数大于核外电子数，阴离子中质子数小于核外电子数。故答案为：Ａ
【分析】分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。21·世纪*教育网
3. B
解析：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。因为氦-3的原子核含两个质子，所以其电子数也为2。因此C项符合题意。 【分析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此原子不显电性。21教育网
4. B
解析：在原子中，质子数=核外电子数=7， 故答案为：B。【分析】根据在原子中，质子数=核外电子数分析。
5. B
解析：A．分子是由原子构成的，不符合题意；
B．原子并不是最小的粒子，还可以分为中子、质子和电子，符合题意；
C．物质是由分子、原子、离子构成的，有些物质是由原子构成的，不符合题意；
D．原子是由质子、中子和电子构成的，所以原子中一定含有质子，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、原子可以构成分子。 B、原子是由质子，电子和中子组成的。 C、金属单质、固态非金属单质、稀有气体等物质是由原子直接构成的。 D、原子种类是由质子决定的。2-1-c-n-j-y
6. C
解析：A、元素的种类是由质子数决定的，图中c表示质子，故A选项不符合题意；
B、由图可知，b是中子，c是质子，质子数不等于中子数，故B选项不符合题意；
C、原子的质量主要集中在原子核上，故C选项符合题意；
D、由图可知，a是电子，c是质子，原子中质子数等于电子数，故D选项不符合题意。
故答案为：C。 【分析】根据题目中某原子结构模型的示意图可知，a表示核外电子（带负电），b表示核内中子，c表示核内质子（带正电）。 A、决定该原子种类的粒子是核内质子数。 B、原子内的质子数和于中子数不一定相等。 C、原子的质量主要集中在原子核上，原子的相对原子质量=质子数+中子数。 D、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。【来源：21cnj*y.co*m】
7. 13；3；3；失去；阳；+3
解析：根据原子结构示意图的意义，其中质子数=13，共有3个电子层，最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，在化合物中这种元素常显+3价。 【分析】在原子结构示意图中，圈内的数表示质子数，在数值上等于核电荷数，圈外为电子数，弧线表示电子层，最外层电子数小于4失去电子，大于4得到电子，据此分析
二、强化提升
8. C
解析：A.分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A不 符合题意
B.原子是化学变化中的最小的粒子，故B不 符合题意
C.原子得电子带负电变阴离子，失电子带正电变阳离子，故C 符合题意
D.分子不一定比原子大，故D不 符合题意
故答案为：C【分析】分子、原子、离子的概念，三者之间的关系
9. D
解析：A.②表示Na+为阳离子，故A不正确
B.②④核内质子数相同，表示同种元素，故B不正确
C.③质子数16，为硫元素，属于非金属，故C不正确
D.①③最外层电子数相同都是6，化学性质相似，故D正确
故答案为：D 【分析】原子、离子结构示意图，质子数决定元素种类；最外层电子数与粒子化学性质关系密切；原子核内质子数跟核外电子总数相等，质子数大于电子总数为阳离子，质子数小于电子总数的是阴离子。
10. （1）Ne（2）7；得到（3）cd（漏选、错选均不得分）（4）氯化铝（写化学式不给分） 21世纪教育网版
解析：（1）A表示原子，则A的原子序数=质子数=核外电子数=10，则A表示的单质为稀有气体Ne。 （2）B表示原子，则B的质子数=核外电子数=17=2+8+y，即y=7，最外层电子数为7，易得到一个电子形成稳定结构。 （3）若A为阳离子，表示失去了最外层电子数，当最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成具有稳定结构的阳离子，图中显示失去第三层电子数，则A可能为Na+、Mg2+、Al3+ ， 即x可能为11、12、13。 （4）若A中x=13，则A表示Al3+ ， 能与B表示的氯元素形成化合物AlCl3。 【分析】根据原子或离子的结构示意图相关知识进行解答。 1、原子的原子序数=核内质子数=核外电荷数 2、离子的核外电荷数=核内质子数-离子所带电荷 3、最外层电子数＜4时，原子易失去电子形成具有稳定结构的阳离子；最外层电子数＞7时，原子易得到电子形成具有稳定结构的阴离子。21cnjy.com
11. A
解析：A.元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，②③粒子的最外层电子数相同，化学性质相似，故A符合题意；
B.④的最外层电子数是2，小于4，易失去电子形成阳离子，故B不符合题意；
C.①③的质子数相同，属于同种元素，故C不符合题意；
D.①的最外层电子数是8，达到相对稳定的结构，④的最外层是第三层，有2个电子，未达到相对稳定的结构，故D不符合题意。
故答案为：A。 【分析】A、原子的最外层电子数目相同，元素化学性质相似。
B、原子的最外层电子数小于4，易失去电子形成阳离子，达到8电子的稳定结构。
C、元素是质子数相同的一类原子的总称。
D、离子的最外层电子数是8，达到相对稳定的结构。
12. （1）Na（2）S2－（3）阴离子
解析：（1） 若m=11， 则该粒子属于钠元素； （2） 若该粒子带两个单位负电荷，且n=8， 则m＝16，该粒子的符号为 S2－ ； （3） 若m-n<10，说明电子数大于质子数，则该粒子是一个阴离子； 【分析】根据微粒结构示意图分析，质子数＝电子数，则为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子。
13. （1）53（2）非金属；五；E
解析：（1）碘离子是碘原子得到一个电子形成的，在原子中，核内质子数等于核外电子数，则
。 （2）碘元素的汉字名称是石字旁，最外层电子数是7，属于非金属元素，位于第五周期。下图表示的微粒中，与I化学性质相似的是E。 【分析】根据粒子的结构示意图可以得到的信息有： a、元素的原子序数=核电荷数=核内质子数 b、核电荷数=核外电子数，该粒子为原子 c、核电荷数＞核外电子数，该粒子为阳离子 d、核电荷数＜核外电子数，该粒子为阴离子 e、原子结构示意图中，最外层电子数小于4时，易失去电子形成稳定结构 f、原子结构示意图中，最外层电子数大于4时，易得到电子形成稳定结构
三、真题演练
14. C
解析：A、分子、原子、离子都是不断运动的粒子，A不符合题意；
B、分子是由原子构成的一种粒子，B不符合题意；
C、分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电，C符合题意；
D、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据微粒的特性分析 B、根据分子是由原子构成的分析 C、根据离子带电分析 D、根据构成物质的微粒分析21教育名师原创作品
15. D
解析：A、若x=17，质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl- ， 故A不符合题意；
B、若x=18，质子数=核外电子数=18，为原子，故B不符合题意；
C、若x=19，质子数=19，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C不符合题意；
D、若x=20，质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故D符合题意。www-2-1-cnjy-com
故答案为：D。 【分析】根据微粒结构示意图分析，质子数＝电子数，则为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子。
16. D
解析：A、微粒是氢原子，最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，选项不符合题意；
B、微粒是氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到电子，选项不符合题意；
C、微粒为钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，选项不符合题意；
D、微粒为氩原子，最外层电子数为8，属于稳定结构，选项符合题意，
故答案为：D。 【分析】根据最外层电子为8（第一层为最外层2）个电子的结构为相对稳定结构分析。
17. D
解析：A. F表示氟原子，既不需要得电子，也不需要是失电子，故A不符合题意；
B. S2-需要失去2个电子变成原子，故B不符合题意；
C. 该图示表示氧原子，既不需要得电子，也不需要失电子，故C不符合题意；
D. 该图示表示的是镁离子，需要得到2个电子变成原子，故D符合题意。
故答案为：D。 【分析】粒子可以通过得到电子变成原子，说明此粒子是阳离子。
18. （1）②和④（2）③（3）①和④（4）②和⑤
解析：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②和④的质子数相同，属于同种元素；（2）原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子；最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，③的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子；（3）原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，①④的最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构；（4）最外层电子数相同化学性质相似。图中②和⑤最外层电子均为7，化学性质相似。 【分析】（1）根据同种元素质子数相同分析； （2）根据最外层电子数小于4的化学反应中易失电子分析； （3）根据最外层电子数为8（第一层为2）为相对稳定结构分析； （4）根据化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质相似分析。