1.2研究物质性质的基本方法（第一课时） 课件

(共18张PPT)
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（ 第一课时 ）
1.什么是观察法？步骤如何？
2.如何利用实验法研究物质的性质？
3.分类法和比较法有什么重要作用？
在实验中用感官或仪器观察
分析、思考和综合
记录观察结果
明确观察目的
分类法主要是分类地对物质及变化进行研究，可以得到各类物质的通性和特性。　　
比较法主要是找出物质性质间的异同，以便认识物质性质间的内在联系。
温顾知新——问题
初中学习了哪些金属？

金属具有什么性质？

物理性质包括哪些？化学性质包括哪些？
温故知新——金属的性质
Mg
Al
Cu
Fe
相同点：
1.与氧气反应
2.与酸反应
3.与盐反应
不同点：
1.金属单质和氧气反应的剧烈程度
2.金属单质与酸或盐溶液发生置换反应的难易程度
温故知新——物理性质和化学性质
物理性质
颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等
化学性质
可燃性、氧化性、还原性、热稳定性、腐蚀性、酸性、碱性、毒性等

通过观察你能发现Na的哪些性质：
钠与水反应
1.浮在水面：

2.熔成小球：

3.四处游动：

4.发出嘶嘶的响声：

5.溶液由无色变红：
ρ水> ρ钠
反应放出热量，钠的熔点低
反应生成碱性物质
Na
Na+
失电子
-e-
现象 思考与结论



2.钠与硫酸铜溶液反应吗？能置换出铜吗？
1.钠与水反应的产物是什么？如何验证？
3.钠与三氯化铁溶液反应吗？
金属钠与氧气的反应
钠在空气中燃烧
生成白
色固体
钠先熔化成闪
亮的小球，后
剧烈燃烧，发
出黄色火焰
生成淡黄
色固体
实验内容 实验现象 结论
在空气中存放
在空气中加热
1.这组实验对你有什么启示？
2.你所知道的实验中有因条件不同而
得到不同产物的吗？试举例。
3.从分类角度，钠属于金属，类比铁，
钠还有哪些化学性质呢？
金属钠与铁的比较
均为银白
色金属
钠比铁硬度、
密度小，熔点
沸点低
均能与O2、
酸、盐溶液
反应
①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不
能与O2反应
②钠可在空气中燃
烧，铁只能在纯氧
中燃烧
③铁可置换出CuSO4
溶液中的Cu，而钠
是先与水反应
虽都是金属单
质，但物理性
质有较大差别
都是较活泼的
金属单质，但
钠比铁更活泼
比较法应用示例：
性质 相同点 不同点 结论
物理
性质

化学
性质
已知：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2= Na2CO3
Na2O2能否和水和二氧化碳反应？
比较Na的两种氧化物
转化 2Na2O + O2 = 2Na2O2
△
氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
颜色 状态 白色固体粉末 淡黄色固体粉末
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=
4NaOH+O2
与CO2反应 Na2O+CO2= Na2CO3 2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2
建立基本观念：
原子反应堆导热剂
Na、K合金导热性能好
黄光射程远，透雾力强
钠化学性质很活泼
秦山核电站
高压钠灯及其用途