课件25张PPT。第二章
第3节 化学反应速率 学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。也使学生亲身体验理论科学探究的喜悦，从而培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。1.探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律
2、使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
3. 通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。通过对温度、催化剂对化学反应速率的影响的问题探讨，培养学生定量探究问题的意识及分析、处理数据并从中获取信息的能力，初步了解调控化学反应快慢的思路。知识准备能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量Ea。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，
化学反应速率就会越快。（1）有效碰撞
（2）活化分子
（3）活化能Ea
（4） 碰撞理论 反应速率理论本质活化分子有合适的取向n活=n总×活%如果分子间能够发生化学反应：
1、反应物分子必须相互碰撞；
2、分子必须具有一定的能量
3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向[实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O
[实验用品]试管、胶头滴管、0.2mol/L的H2SO4 溶液、
0.1mol/LNa2S2O3溶液
[实验步骤]1.取两支试管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4 ；另取
两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；
2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4 和
Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到加热中，
将另一组试管不加热；
3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。[实验目的]探究催化剂对化学反应速率的影响
[实验原理] 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
[实验用品]锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，
（ 10％的H2O2 、MnO2、带余烬木条）
[实验步骤]1.在两支试管中加入10ml H2O2 ，观察现象 ；
2. 向其中一支试管中加入少量MnO2 ，观察现象；
3.观察两支试管中的实验现象。MnO2结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。 用碰撞理论如何分析？结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。加入试剂?
催化剂对化学反应速率的影响
实验快慢 用碰撞理论如何分析？结论：其它条件不变时，不同反应对催化剂有不同的选择性；加入试剂
?
实验快慢催化剂对化学反应速率的影响5％H2O25％H2O2联系实际，试举一些具体例子？加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LCuSO4温度对反应速率的影响本质原因升高温度活化分子百分数增大(分子运动速率加快)有效碰撞几率增大反应速率加快 1.一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→ n活↑→V↑碰撞理论解释各外界因素对速率的影响注意
温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同。正催化剂→降低反应的活化能→V↑ 催化剂——改变反应的途径→活%↑
n总不变钻隧道提醒：
?使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间，不改变平衡，不改变焓变。
?催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 解释：
“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”
试利用如图原理加以解释？催化剂的特点
①判断：
质量与化学性质不变
②改变历程
催化剂参与反应，催化剂再生成
③酶催化剂的特点：
专一、高效、条件温和1.影响v的因素温度催化剂本节总结：2.理论支持：碰撞理论特点选择性加快加快不变增加增加不变增加增加增大增大思考题: 采用哪些方法可以减小锌 与足量稀硫酸反应的化学反应速率，且不影响氢气的产量呢？1.温度一定时，有A和B两种气体反应，设C（A）增加一倍，则反应速率增加了100%，C（B）增加一倍，反应速率增加了300%，则该反应速率方程为
A. ＝ k c (A) c (B)
B. ＝ k c 2(A) c (B)
C. ＝ k c (A) c 2(B)
D. 以上都不是跟踪练习：C2.影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是
A．改变压强能改变气体反应的速率
B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就加了反应体系中活化分子的百分数
C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加反应体系中活化分子的百分数
D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量跟踪练习：3.把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500ml0.5mol/l硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：0abct
（1）曲线0→a段不产生氢气的原因 有
关化学方程式为 。
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因
。
（3） 曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因
。 Al2O3+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2O 该反应是放热反应，使温度升高，化学反应速率加快 硫酸浓度减小，化学反应速率逐渐下降 铝片表面有氧化膜，硫酸先和氧化铝反应，不产生氢气
