(共15张PPT)
1.以下化合物中，哪些是碱？
NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Na2CO3 CaO CuO Cu(OH)2 KNO3 NaCl
碱：是电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH-）的化合物。
2.写出下列反应的化学方程式。
１）硝酸和氢氧化钠反应
２）硫酸和氢氧化钾反应
３）盐酸和氢氧化钙反应
HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O
H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O
1.4 常见的碱
变红色
变蓝色
变蓝色 (pH＞7)
变红色
变蓝色
变蓝色 (pH＞7)
试 液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。
结论：
思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
如何检验二氧化碳气体？
【回顾】
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【提升】
在实验室里，若要吸收或除去二氧化碳气体一般使用氢氧化钠溶液。你能写出此反应的化学方程式吗？
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收SO2。
二氧化硫排入大气有何危害？那么，如何除去二氧化硫气体呢？
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
（亚硫酸钠）
结论：工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如H2S、SO2、HCl等。
【思考】
新知讲解
一、碱的性质
请你找出下列化学方程式的共同点：
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
SO2 ＋2NaOH ＝Na2SO3 ＋ H2O
非金属氧化物
CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
注意：碱能与非金属氧化物反应，氢氧化钠、氢氧化钙固体或溶液都能吸收空气中的CO2而变质，所以都必须密封保存。
碱
盐
水
＋
＝
＋
CuCl2显蓝色，FeCl3显黄色
CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。
2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓ + 2NaCl
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
（可用于检验铜离子的存在。）
（可用于检验铁离子的存在。）
【结论】
3、碱能跟某些盐反应：
碱 + 盐 → 新碱 ＋ 新盐
指
示
剂
非
金
属
氧
化
物
酸
某
些
盐
碱
使石蕊变蓝酚酞变红
盐+水
盐+水
盐+碱
以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、H2SO4和CuCl2、FeCl3反应的化学方程式。
课内练习
NaOH溶液
为什么不用玻璃塞
（主要物质是SiO2）？
SiO2 + 2NaOH = +H2O
Na2SiO3
【分析】
（硅酸钠）
说明：硅酸钠是一种粘合剂，会使瓶塞和瓶口粘合在一起。
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收SO2。
二氧化硫排入大气有何危害？那么，如何除去二氧化硫气体呢？
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
（亚硫酸钠）
结论：工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如H2S、SO2、HCl等。
【思考】
（3）请逐一简述出现的现象。?
①??????? ????????? ；
②??????????? ????? ；
③ 。
气球变大
烧瓶内形成“喷泉”
烧杯中的水进入锥形瓶中
①
少量的、浓的氢氧化钠溶 液
②
③
还可设计下列装置来证明
（2）你还能设计哪些装置来证明？
(共17张PPT)
第二课时
碱有哪些共性？
1、碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2、碱能跟酸作用生成盐和水
3、碱能跟某些非金属氧化物反应生成盐和水
4、碱能跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
【回顾】
注意：只有可溶性碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙、氨水）才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条。
氨水（ NH3·H2O)
氢氧化铝[Al(OH)3]
氢氧化锌[Zn(OH)2]
……
碱的分类
强碱：
中强碱：
Ca(OH)2
KOH、 NaOH、 Ba(OH)2
弱碱：
一、氢氧化钠
（NaOH）
1.俗称：
烧碱，苛性钠，火碱。
2.用途：
1.用药匙取少许NaOH固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？
白色块状固体
NaOH表面逐渐溶解
暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
（物理变化）
2.把少量NaOH放入试管中，加入少量水（3毫升左右），观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？
NaOH很快溶解 试管壁很烫。
3.把一小撮兔毛放入盛有NaOH溶液的试管中，加热煮沸后，试管中有什么变化？
——腐蚀性
——极易溶于水，溶解时放出大量的热。
兔毛溶解
3.氢氧化钠的个性
【小结】
①白色块状固体；
②能吸收空气中的水分而潮解；
③极易溶于水，溶解时放出大量的热；
④具有强烈的腐蚀性。
【思考】
1.氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，这个性质在实验室里有什么用途？
2.实验室应如何放置氢氧化钠固体？为什么？
注意：氢氧化钠固体不能干燥HCl、CO2、SO2、H2S等气体。（为什么？）
密封保存。
原因：①易吸收水分而潮解
②能与CO2反应而变质
（怎么证明？）
二、氢氧化钙
Ca(OH)2
俗名：熟石灰、消石灰
（石灰浆、石灰乳的主要成分也是氢氧化钙）
个性：
1、白色粉末
2、微溶于水（水溶液俗称石灰水，溶解度随温度的升高而减小。）
3、具有腐蚀性
Ca(OH)2的制法：
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
放出大量的热
熟石灰
生石灰煮鸡蛋?
延伸：可溶性碱都可利用其金属氧化物与水反应来制取。
生石灰
氧化钙与水反应会产生大量的热，常用于自动加温包装。虎门销烟时，当时林则徐一为防止废气，二为避免鸦片污染土壤，就采用向水中加入鸦片和氧化钙的方法来分解鸦片。
（1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？
化学反应方程式：
Ca(OH)2 + 2HCl＝ CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4＝ CaSO4 + 2H2O
没有明显现象
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
分别产生白色沉淀和红褐色沉淀。
化学反应方程式：
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH)2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
小结：氢氧化钙具有碱的通性。
（工业制取烧碱）
抹墙
改良酸性土壤
制烧碱
氢氧化钙用途：
建筑材料、改良酸性土壤、制烧碱等。
1．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 （ ）
A. H2 B. SO2 C. CO2 D. HCl
2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）
A.天平的托盘上 B.滤纸上 C.小烧杯内 D.试管中
A
C
【练习】
3.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）
(A)浓硫酸 (B)火碱
(C)水 (D)浓盐酸
作业：
1、作业本A（P7-8）
3、预习第5节
