浙教版科学九年级上册同步练习 - 第5节 酸和碱之间发生的反应

第5节　酸和碱之间发生的反应
　　　　 　　　　　　　　　
知识点 1　酸碱反应
1．物质发生化学变化常伴随着一些现象。下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(　　)
图B1－5－1
2．图B1－5－2是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是(　　)
图B1－5－2
A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，Na＋和Cl－的数目不变
C．反应前后，H＋和OH－的数目不变
D．反应前后，H2O的数目不变
3．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图B1－5－3所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的。请回答下列问题。
图B1－5－3
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是________溶液。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是________________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________(填“能”或“不能”)，理由是______________________________。
知识点 2　酸碱反应的应用
4．2016·金华 芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍。厨房中的下列物质止痒效果最好的是(　　)
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
5．下列实际应用中，利用中和反应原理的是(　　)
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
A．①② B．②③④
C．②③ D．①③④
知识点 3　土壤酸碱性测定
6．2016·嘉兴 以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验考查中的操作，其中不能得分的是(　　)
图B1－5－4
7．我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在图B1－5－5中符合冲洗过程中酸碱性变化的曲线是(　　)
图B1－5－5
8．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是(　　)
A．稀盐酸 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
9．2018·益阳 某校科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图B1－5－6所示。下列说法正确的是(　　)
图B1－5－6
A．a点所示溶液呈酸性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊试液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
10．现有一定量盐酸与50 g 10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，如改用等量同浓度的氢氧化钾溶液来反应，并在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，此时呈现的颜色是(　　)
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
11．2018·宁波 向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是(　　)
图B1－5－7
拓|　　展|　　培|　　优
12．有一些在空气中露置过的KOH固体，经分析知其中含H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将此样品W g加入到98 g 20%的稀硫酸中，过量的酸再用20 g 10%的KOH溶液中和至恰好完全反应。将中和后的溶液蒸发，可以得到的固体质量是(　　)
A．30.8 g
B．34.8 g
C．30.8～34.8 g之间
D．无法计算
13．文卡特拉曼·拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(－NH2，具有碱的性质)和羧基(－COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质有(　　)
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
14．已知X和Y两种物质混合后能发生反应，设X物质的相对分子质量为AX，Y物质的相对分子质量为AY，当X和Y按质量比AX∶AY反应后，溶液的pH>7，如果X和Y按质量比2AX∶AY，则反应后溶液的pH＝7，X、Y应是下列物质中的(　　)
A．NaCl和Ba(OH)2
B．HCl和Ba(OH)2
C．HCl和NaOH
D．NaOH和H2SO4

教师详解详析
1．A　[解析] 物质间的反应若有明显的现象，如产生沉淀、生成气体、固体溶解等，则不需要借助其他试剂就能判断出反应的发生；若酸碱间反应时没有明显现象，则可以借助指示剂等判断反应的发生。
2．B　[解析] 由于氢氧化钠与稀盐酸是恰好完全反应，所以溶液呈中性，pH变为7；酸碱反应的实质是酸中的H＋与碱中的OH－反应生成H2O，故H＋、OH－的数目减少，H2O的数目增加。
3．(1)NaOH(合理即可)
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)
(3)不能　酚酞在酸性溶液中也呈无色
[解析] (1)根据颜色的变化，“空”杯内涂抹的物质可能是NaOH等碱溶液，无色的“水”是酸溶液和酚酞试液混合而成的。(3)最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞在酸性溶液中也呈无色，也就是说，如果溶液呈酸性，最后也是无色的。
4．A　
5．D　[解析] ①氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，利用了中和反应原理。②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，没有利用中和反应原理。③熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，利用了中和反应原理。④稀氨水属于碱，与蚁酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，利用了中和反应原理。
6．B
7．B　[解析] 淡水冲洗只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7；但不会大于或等于7。
8．A
9．B　[解析] a点时溶液的pH大于7，所示溶液呈碱性；b点时溶液的pH等于7，显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊试液，溶液呈紫色；由图像可知，pH是由大于7逐渐减小到等于7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4。
10．C　[解析] NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
KOH＋HCl===KCl＋H2O
56 36.5
根据反应的化学方程式可以看出，消耗相同的盐酸需要氢氧化钾的量比氢氧化钠多，当使用等量同浓度的氢氧化钾溶液与盐酸反应时，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红。
11．B　[解析] 设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x。
NaOH　　＋　　HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
20 g×10% x×7.3%
＝　
x＝25 g
恰好完全反应时消耗盐酸的质量为25 g。
恰好完全反应时溶液质量为：20 g＋25 g＝45 g，此时pH＝7；向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小。
12．B　[解析] 最后得到的固体是硫酸钾，设可以得到硫酸钾的质量为x。
H2SO4　～　K2SO4
98 174
98 g×20% x
＝　x＝34.8 g
13．C　[解析] 氨基酸分子中含有氨基(－NH2，具有碱的性质)和羧基(－COOH，具有酸的性质)，说明氨基酸分子既具有酸的性质又具有碱的性质，氨基酸既能和酸反应也能和碱反应。
14．B　[解析] 氯化钠和氢氧化钡不能反应；盐酸的相对分子质量是36.5，氢氧化钡的相对分子质量是161，盐酸和氢氧化钡恰好完全反应时的质量比为73∶161，按照质量比36.5∶161进行反应，氢氧化钡有剩余，pH大于7；盐酸的相对分子质量是36.5，氢氧化钠的相对分子质量是40，按照质量比36.5∶40进行反应，恰好反应完全，pH等于7；氢氧化钠的相对分子质量是40，硫酸的相对分子质量是98，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应的质量比为80∶98，按照质量比40∶98进行反应，硫酸有剩余，pH小于7。