实验：碱和盐的性质
知识点 1 碱的性质
1．对NaOH和Ca(OH) 2性质的叙述错误的是( )
①都是白色固体 ②都易溶于水放出大量热 ③溶液都使酚酞试液变红 ④与酸都发生反应 ⑤溶液通入CO2都变浑浊 ⑥与Na2CO3反应都变浑浊
A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥
知识点 2 盐的性质
2．下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是( )
A. CuSO4、NaOH、NaCl
B. NaCl、KCl、KNO3
C. NaOH、NaCl、HCl
D. MgCl2、AgNO3、NaOH
3．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是( )
A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3
B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
4．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、H＋。取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈红色。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )
A．一定有H＋、SO42－和Cl－
B．一定没有CO32－和Cl－
C．可能有CO32－和SO42－
D．—定有H＋、SO42－，可能有Cl－
5．某科学兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀硫酸三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1。
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2。
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)经确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是________(填化学式)。
(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是________________________。
拓| 展| 培| 优
6．下列测定Na2CO3和NaOH的混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不严密的是( )
A．取a g混合物溶于水，通入足量二氧化碳反应，蒸发结晶，得b g固体
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通入碱石灰中，碱石灰增重b g
D．取a g混合物溶于水与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得b g固体
7．2018·曲靖 某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图A1－S－1所示。下列说法中正确的有( )
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点(c点除外)都存在两种沉淀
④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
图A1－S－1
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
教师详解详析
1．D
2．C [解析] 通过读题，首先确定能发生化学反应的有哪些；其次能得到无色透明溶液，则不能有带颜色的溶液，每一组的物质发生反应，无沉淀产生。
3．C
4．D [解析] 取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈红色，说明有H＋。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有不溶于酸的白色沉淀生成，说明有SO42－。最后的白色沉淀是AgCl，据此不能确定一定有Cl－，因为Cl－也可能来自滴加的BaCl2溶液中。
5．(1)NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
(2)Cu(OH)2
(3)NaCl、Na2SO4
6．C [解析] 混合物与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的二氧化碳气体中混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不只是二氧化碳的质量，不能准确测定混合物中碳酸钠的含量。
7．C [解析] 分析图像，加入氯化钡溶液有沉淀生成，加稀硝酸部分沉淀溶解，说明原溶液含有碳酸钾和硫酸钾；a点时，沉淀最多，说明加入的氯化钡与碳酸钾和硫酸钾恰好完全反应，此时溶液中只含有氯化钾溶质；加入稀硝酸时，碳酸钡开始溶解，未到c点时，两种沉淀都有，到c点时沉淀只有硫酸钡，溶质有氯化钾、硝酸钡和过量的氯化钡。
第6节 几种重要的盐
第1课时 常见的盐
知识点 1 盐的含义
1．下列说法正确的是( )
A．盐都能食用，故称食盐
B．盐就是食盐，易溶于水
C．盐都有咸味，都是白色晶体
D．盐是一类物质的总称
2．下列几组物质按盐、碱、酸顺序排列的是( )
A．KNO3、NaOH、HCl
B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2
D．HNO3、KOH、CuSO4
3．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )
A．熟石灰 B．碳酸钾
C．乙醇 D．烧碱
知识点 2 几种常见盐的性质
4．下列有关纯碱的说法正确的是( )
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的烧碱可以用稀盐酸除去
5．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应且正确的是( )
A．氯化钠 食盐 NaCl2
B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO
D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
6．向盛有澄清石灰水的试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，恰好完全反应。观察到的现象为____________________，接着向试管中滴入几滴酚酞试液，溶液变成红色，再逐滴加入盐酸至过量，观察到的现象是________________________________________。
7．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( )
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液
C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
8．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
9．能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是( )
A．向盛有少许CaCO3粉末的试管中加入NaOH溶液充分振荡，无明显现象
B．向盛有少许CaCO3粉末的试管中加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生
C．向盛有2颗蚕豆粒般石灰石固体的烧杯中加入3 mL蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红
D．向盛有少许CaCO3粉末的试管中加入3 mL蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红
10．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如图B1－6－1)，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
图B1－6－1
[提出问题] 这瓶溶液是什么溶液？
[获得信息] 酸、碱、盐的性质实验中用到的含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
[提出猜想] 猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是碳酸钠溶液。
[实验推断]
(1)小丽取样滴加酚酞试液，溶液呈红色。
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有____________产生。小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是________
________________________________________________________________________。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
[继续探究] 另取样加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是________________________________________________________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
[实验结论] 猜想________是正确的。
11．小明将14.4 g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90 g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：
反应时
间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
气体质
量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
x
4.4
(1)表中x的值为____________。
(2)计算样品中氯化钠的质量。
(3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
拓| 展| 培| 优
12．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤；②加适量盐酸；③加过量Na2CO3溶液；④加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发。正确的操作顺序是( )
A．①④⑤③②⑥ B．④①③⑤②⑥
C．⑤④③②①⑥ D．⑤④③①②⑥
13．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图B1－6－2所示。下列说法不正确的是( )
图B1－6－2
A．图中OA段表示生成气体的过程
B．B点溶液中的溶质有两种
C．C点溶液的pH＞7
D．x值为106.0
14．肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa)，它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，该沉淀物是______________(写化学式)；若在肥皂水中加入硬水(含Ca2＋、Mg2＋)也会出现白色沉淀，此沉淀主要是__________________________________(写化学式)。
教师详解详析
1．D 2.A
3．B [解析] 氢氧化钙俗称熟石灰，是由金属钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；碳酸钾是由金属钾离子和碳酸根离子构成，属于盐；乙醇中含有碳元素，属于有机化合物；氢氧化钠俗称烧碱，氢氧化钠是由金属钠离子和氢氧根离子构成，属于碱。
4．C 5.D
6．有白色沉淀生成 红色褪去，沉淀逐渐消失并有气泡生成
7．C [解析] 硝酸银溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均能反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别；无色酚酞试液遇酸性溶液和中性溶液均不变色，遇碱性溶液变成红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别；碳酸钾溶液与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，可以鉴别；硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能鉴别。
8．A
9．D [解析] 水呈中性，不能使酚酞试液变红；向盛有少许CaCO3粉末的试管中加入3 mL蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红，说明CaCO3粉末溶于水显碱性，能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”。
10．[实验推断] (2)气泡 (3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠
[继续探究] 完全除去溶液中的CO32－，避免其对OH－的检验造成干扰
[实验结论] 二
11．(1)4.4
解：(2)设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
＝ x＝10.6 g
＝ y＝11.7 g
样品中氯化钠的质量为14.4 g－10.6 g＝3.8 g。
(3)完全反应后溶液中氯化钠的质量为
11．7 g＋3.8 g＝15.5 g。
溶液中溶质的质量分数为×100%＝15.5%。
答：(2)样品中氯化钠的质量为3.8 g；(3)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5%。
12．D [解析] 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，以便将过量的钡离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子，最后蒸发。
13．B
14．C17H35COOH
(C17H35COO)2Ca、(C17H35COO)2Mg
[解析] 酸与盐反应生成新酸与新盐，所以硬脂酸钠中加入盐酸时生成硬脂酸和氯化钠，氯化钠可溶，则生成的沉淀是硬脂酸；在肥皂水中加入硬水后生成不溶于水的沉淀分别是硬脂酸钙、硬脂酸镁。
第2课时 盐的制取
知识点 1 酸、碱、盐的溶解性规律
1．盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种：
(1)按照具有的相同离子分类：
①阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(Na3PO4)等称为________盐。
②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为________盐。
(2)按照盐的溶解性分类：
①________性盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)和氯化铵(NH4Cl)等。②________性盐，如硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸钡(BaCO3)、碳酸钙(CaCO3)等。还有些盐是________于水的。
2．写出下列物质的化学式，并在后面括号里判断其溶解性。
(1)氢氧化钠：________( )
(2)氢氧化铜：________( )
(3)碳酸钙：________( )
(4)碳酸钾：________( )
(5)硫酸钡：________( )
(6)氯化钡：________( )
3．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( )
A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl
知识点 2 复分解反应
4．向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴入CaCl2溶液，对此反应的说法错误的是( )
A．反应会产生白色沉淀
B．化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3＋2NaCl
C．由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物
D．属于复分解反应
5．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．NaOH溶液和盐酸
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液
D．K2SO4溶液和NaCl溶液
6．下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是( )
A．Ba(OH)2、H2SO4、HCl
B．CuCl2、NaOH、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3
D．AgNO3、H2SO4、HCl
7．写出下列复分解反应的化学方程式，并回答问题。
①氢氧化钾溶液和稀硫酸：
________________________________________________________________________。
②碳酸钾溶液和稀盐酸：
________________________________________________________________________。
③硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应：
________________________________________________________________________。
④碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：
________________________________________________________________________。
(1)从反应物的类别分析，①是碱与酸的反应，②是盐与________的反应，③是盐与________的反应，④是盐与________的反应。
(2)从复分解反应发生的条件分析，①能反应的原因是生成物中有________，②能反应的原因是生成物中有________，③和④都能反应的原因是生成物中都有________。
知识点 3 盐的制取
8．利用硫酸铜和氯化钡溶液可制取硫酸钡，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
9．试写出制取氯化铜的三种方法：______________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
10．俗话说“不是一家人，不进一家门。”我是NaOH溶液，我和家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是( )
A．KNO3、Na2SO4、HCl、KCl
B．KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4
C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3
D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3
11．有四瓶失去标签的溶液，它们是：①氯化钠溶液；②硫酸铜溶液；③氢氧化钠溶液；④硝酸镁溶液。不另加试剂，只用相互反应加以鉴别，鉴别出来的先后顺序是( )
A．①②③④ B．③②①④
C．②③④① D．④③①②
12．松花蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰，当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( )
图A1－6－1
A．AB段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．BC段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
14. 2017·湖州 科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。
[查阅资料] ①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
[实验取证] 取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
[分析讨论] (1)为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式：___________________________。
(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力________(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl。
[得出结论] 某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
拓| 展| 培| 优
15．甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的四种离子，这些离子是Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是( )
A．甲车间的污水中可能含有Ba2＋
B．乙车间的污水中可能含有Na＋
C．甲车间的污水中不可能含有SO42－
D．乙车间的污水中一定含有Fe3＋
16．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )
A．Na2CO3 NaCl NaOH
B．NaOH NaCl Na2CO3
C．NaCl NaOH Na2CO3
D．NaCl Na2CO3 NaOH
17．已知金属硫化物的溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为难溶于水又难溶于强酸的硫化物，下列硫化物和酸的反应不正确的是( )
A．Na2S＋2HCl===H2S↑＋2NaCl
B．FeSO4＋H2S===FeS↓＋H2SO4
C．CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4
D．ZnS＋2HCl===H2S↑＋ZnCl2
教师详解详析
1．(1)①钠 ②碳酸
(2)①可溶 ②不溶 微溶
2．(1)NaOH 易溶 (2)Cu(OH)2 不溶
(3)CaCO3 不溶 (4)K2CO3 可溶
(5)BaSO4 不溶 (6)BaCl2 可溶
3．D 4.B
5．D [解析] D项中两种物质若交换成分无水、沉淀或气体生成，故此反应不能发生。
6．B
7．①2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
②K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O
③Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4
④Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(1)酸 碱 盐
(2)水 水和气体 沉淀
8．CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
9．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；
CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓；
CuCO3＋2HCl===CuCl2＋H2O＋CO2↑(合理即可)
10．C [解析] NaOH能与HCl发生中和反应，不能共存；NaOH能与NH4Cl发生反应，不能共存；K2CO3与CaCl2能发生反应，不能共存。
11．C [解析] 首先根据溶液颜色可以鉴别出蓝色的②硫酸铜溶液，然后将鉴别出的硫酸铜溶液滴入剩余的三种溶液中，能生成蓝色沉淀的是③氢氧化钠溶液，再将鉴别出的氢氧化钠溶液滴入剩余的两种溶液中，能生成白色沉淀的是④硝酸镁溶液，没有现象的是①氯化钠溶液，所以鉴别出的顺序是②③④①。
12．B
13．C [解析] 碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，根据图示可知固体部分溶解，所以固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。AB段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出；BC段是不断加入硝酸，固体不再减少，硝酸没有反应，酸性增强，对应溶液pH逐渐变小；碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，AB段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，B点以后随着硝酸不断加入，反应不再继续，硝酸剩余，所以C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡。
14．(1)若AgNO3过量，AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的，无法说明AgCl与KI一定发生反应
(2)AgCl＋KI===AgI↓＋KCl (3)小于
15．D [解析] 本题涉及离子共存问题，也就是说同一车间内，离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体或水。根据甲车间的污水pH＞7，说明甲车间一定含有OH－，从而可知甲车间中一定没有 Ag＋、Fe3＋；由于乙车间中含有Ag＋、Fe3＋，所以乙车间中不可能含有Cl－，SO42－与Ag＋生成微溶于水的Ag2SO4，SO42－与Ba2＋不共存，故乙车间内含有Ba2＋，甲车间内含有SO42－，由于污水不显电性，故甲车间内还含有Na＋，乙车间内还含有NO3－。综上所述，甲车间内含有OH－、Cl－、SO42－、Na＋，乙车间内含有Fe3＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－。
16．C [解析] 三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能与NaOH溶液反应生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。
17．B [解析] 硫酸亚铁和硫化氢两种物质相互交换成分，生成硫化亚铁和硫酸，硫化亚铁为难溶于水但易溶于硫酸的硫化物，无法沉淀，不符合复分解反应条件，氢硫酸为弱酸，硫酸为强酸，也不符合强酸制弱酸的原理。
第3课时 盐与化肥
1．钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能。下列化肥中具有此功能的是( )
A．尿素[CO(NH2)2]
B．氯化钾(KCl)
C．硫酸铵[(NH4)2SO4]
D．磷矿粉[Ca3(PO4)2]
2．2018·攀枝花 在果实膨大拉长期的杧果需要大量补充氮、钾等元素。下列符合条件的一种化肥是( )
A．KNO3 B．Ca(H2PO4)2 C．NH4NO3 D．(NH4)2HPO4
3．科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒、耐旱的是( )
A．尿素[CO(NH2)2]
B．氯化钾(KCl)
C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
D．硫酸铵[(NH4)2SO4]
4．有人认为“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”。小王家的柑橘树结的果实偏小，小王应给柑橘树施加下列化肥中的( )
A．硫酸钾 B．硫酸铵
C．碳酸氢铵 D．过磷酸钙
5．某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列化肥中的( )
A．氯化钾 B．过磷酸钙
C．硫酸钾 D．尿素
6．2018·仙桃 下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是( )
A．硫酸铵 B．磷矿粉 C．尿素 D．硝酸钾
7．化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)可以促进植物茎叶茂盛、叶色浓绿。有关碳酸氢铵的说法正确的是( )
A．碳酸氢铵中氮元素的化合价为＋3
B．碳酸氢铵属于复合肥料
C．碳酸氢铵不能与碱性物质混合使用
D．碳酸氢铵中没有金属元素，所以它不属于盐
8．区别下列相关化肥的方法可行的是( )
A．NH4Cl与KCl：观察外观
B．NH4HCO3与KCl：加水
C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味
D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
9．如图B1－6－3是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )
图B1－6－3
A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
10．图B1－6－4是某化肥包装袋上的部分文字说明，请回答下列问题。
图B1－6－4
(1)阅读包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为________kg。
(2)欲将50 kg 10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的追肥，需加______kg水。
11．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列化肥中属于氮肥的是________(填序号)。
①KCl ②NH4HCO3 ③Ca3(PO4)2
(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是________________________________________________________________________。
(3)某同学取丰收牌钾肥(如图B1－6－5中甲)样品2.0 g溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？(反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl，杂质不参加反应)
甲 乙
图B1－6－5
拓| 展| 培| 优
12. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种，为探究其成分，某同学设计并完成了如图B1－6－6所示的实验，下列判断正确的是( )
图B1－6－6
A．营养液中可能含有硝酸钙
B．营养液中一定没有硝酸钾
C．营养液中一定含有碳酸钾
D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
13．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目的相应变化如图B1－6－7所示，四条直线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是( )
图B1－6－7
选项
a
b
c
d
A
K＋
CO32－
HCO3－
Cl－
B
K＋
CO32－
Cl－
HCO3－
C
Cl－
K＋
CO32－
HCO3－
D
K＋
HCO3－
CO32－
Cl－
14.小明的邻居张大爷种植蔬菜，现在他有点苦恼，去年购买的化肥，外包装上的字迹看不清了，只记得该化肥是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种。小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥：
[实验步骤] 取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨。
[实验现象] 嗅到氨气的刺激性气味。
[实验结论] 小明由上述实验推断该化肥不是______________。
(1)请你根据上述实验结论，设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么。
实验步骤
实验现象
结论或有关化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)实验室检验氨气的方法是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)通过小明的实验，请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项：________________________________________________________________________。
教师详解详析
1．B 2.A 3.C 4.D
5．D [解析] 植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，说明土壤中缺乏氮元素，应施加氮肥。
6．B [解析] 硫酸铵、尿素、硝酸钾从外观看都是白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故观察外观，即利用物理性质即可将磷矿粉与其他化肥区别开来。
7．C [解析] 碳酸氢铵属于铵态氮肥，不能与碱性物质混合使用。
8．D [解析] NH4Cl与KCl都是白色固体；NH4HCO3与KCl加水温度变化都不明显；K2SO4与Ca3(PO4)2都无气味；(NH4)2SO4与熟石灰研磨会放出有刺激性气味的气体，而K2SO4不能。
9．A [解析] 加入试剂甲，碳酸氢铵和氯化铵能产生氨味，说明甲显碱性；加入试剂乙，碳酸氢铵能产生气泡，说明试剂乙显酸性，结合选项分析即可。
10．(1)47.4 (2)450
11．(1)②
(2)及时补充所需的营养元素
(3)解：设2.0 g样品中含K2SO4的质量为x。
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
174 233
x 2.33 g
＝
x＝1.74 g
K2SO4的质量分数＝×100%＝87%。
87%＞85%，所以符合产品外包装说明。
答：该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。
12．D [解析] 营养液中加入碳酸钠，会生成白色沉淀a，所以营养液中一定含有硝酸钙，碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以营养液中一定不含碳酸钾。营养液中加入硝酸银生成白色沉淀b，所以营养液中可能含有氯化钾，营养液中是否含有硝酸钾不会影响题中的实验现象，所以营养液中可能含有硝酸钾。
13．A [解析] 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，则先后发生两个反应：K2CO3＋HCl===KCl＋KHCO3、KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O，则钾离子数目不发生变化，氯离子的数目在增加，碳酸根离子的数目一直在减少直至为0，碳酸氢根离子的数目先增加后减少。
14．[实验结论] 硫酸钾
(1)取少量样品放于试管中，加入少量稀盐酸(合理即可) 有气泡产生
该化肥是碳酸氢铵(或HCl＋NH4HCO3===NH4Cl＋H2O＋CO2↑)
(2)用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气
(3)严禁与碱性物质混合使用
[解析] 根据氮肥的简易鉴别方法：向氮肥中加入碱，有氨味的是含有铵根的氮肥，由此可知，取化肥少量，加入少量熟石灰粉末，嗅到刺激性的氨味，推断该化肥不是硫酸钾。(1)碳酸氢铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化铵不能与盐酸反应产生二氧化碳气体；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，而碳酸氢铵不可以，据此进行解答。(2)氨气溶于水的水溶液呈碱性，能使红色的石蕊试纸变蓝。(3)铵态氮肥与碱性物质混合使用会造成氮元素的损失从而造成肥效降低，因此铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
