第3节 常见的酸（第1课时） 学案

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第3节 常见的酸（1）——盐酸
一．学习目标
1．认识盐酸的主要性质；
2．了解盐酸的用途。
3．通过盐酸性质的学习，认识到事物的普遍性和特殊性。

二．重点难点
盐酸的性质、探究实验中变量的控制和对照组的设计。

三．复习巩固
1．什么是酸？2．酸根概念？3．什么是碱？4．如何区别酸和碱？酸碱指示剂的含义是什么？
5．常见指示剂在酸．碱性溶液中的颜色
指 示 剂 酸性溶液 （PH<7) 碱性溶液 （PH>7)
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸

四．课堂探究
话题：
酸与人们的生活有紧密的联系。如：水果中有各种酸；酸对植物生长也有影响，大多数植物在pH>9.0或<2.5的情况下都难以生长。植物可在很宽的范围内正常生长，但各种植物有自己适宜的pH。
酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨．雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫．氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?item?/?%E9%85%B8%E6%80%A7%E7%89%A9%E8%B4%A8" \t "http:?/??/?baike.baidu.com?/?_blank?)所造成的。中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?item?/?%E5%90%AB%E7%A1%AB%E9%87%8F" \t "http:?/??/?baike.baidu.com?/?_blank?)高的煤而形成的，多为硫酸雨 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?item?/?%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%9B%A8" \t "http:?/??/?baike.baidu.com?/?_blank?)，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气 (?http:?/??/?baike.baidu.com?/?item?/?%E5%B0%BE%E6%B0%94" \t "http:?/??/?baike.baidu.com?/?_blank?)也是形成酸雨的重要原因。我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注。

（一）盐酸的性质
1．认识盐酸（教师出示一瓶浓盐酸）
活动1：（突出盐酸个性中的挥发性）
（1）．观察盐酸试剂瓶的标签（提示注意观察浓度），观察盐酸的颜色、状态。
（2）．打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味，瓶口出现 ，为盐酸小液滴；并有 气味。
思考1：白雾怎么形成的？
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
从上述现象中，我们可得出结论：浓盐酸具有 性。
解释补充：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有铁离子而显黄色。
思考2：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都 。

活动2：（强调引导学生观察物质发生化学变化的证据。）
2.盐酸有哪些化学性质
（1）．盐酸能与指示剂反应。
性质1：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
（2）．补充酸和碱的反应：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应，写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。
思考：上述反映中有没有明显现象？如何指示物质发生了化学反应？

补充思考题：
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示 。
性质2：盐酸能与碱反应生成盐和水。反应通式：盐酸+碱→盐+水

（3）．阅读课本P12页图1—19（鸡蛋壳与盐酸反应）把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察到什么现象？ 。
补充实验：碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察什么现象？ 。
要求写出以上两个反应方程式：
A． ；
B． 。
性质3：盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。反应通式：盐酸+某些盐→新酸+新盐
拓展：应用于CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。

讲解：课本P11页，盐酸与硝酸银的反应。
1．在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化 。
再滴稀硝酸，观察其现象
化学方程式： 。
2．在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_______________。
化学方程式： 。
拓展：实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。

思考：检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
补充实验：滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？
现象：滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
化学方程式：（1） 。
（2） 。
结论：检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-的干扰。


（4）．阅读P12页图1—20（铁锈与盐酸反应）向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ 。
根据现象写出有关的化学方程式 。
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
性质4：盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水。反应通式：盐酸+某些金属氧化物→盐+水。
（5）．上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？
那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验，训练学生进行变量控制、设计对照实验的能力。）
①．建立假设：盐酸与金属铁反应生成气体。
②．设计实验：

③．实验结果分析：
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中铁钉表面无气泡产生。
D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。
性质5：盐酸能与金属反应生成盐和氢气。盐酸+活泼金属→盐+氢气。


课堂小结：稀盐酸的化学性质：
性质1：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
性质2：盐酸能与碱反应生成盐和水。反应通式：盐酸+碱→盐+水
性质3：盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。反应通式：盐酸+某些盐→新酸+新盐
性质4：盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水。反应通式：盐酸+某些金属氧化物→盐+水。
性质5：盐酸能与金属反应生成盐和氢气。盐酸+活泼金属→盐+氢气。

五．作业布置
作业本B，常见的酸（一）


Na2CO3溶液

用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。

或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。






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