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溶液 基础训练
一、单选题（共15题；共30分）
1.下列有关溶液的说法正确的是( ???)
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C.20℃时，10g 水中最多可以溶解 3.6g 食盐，所以食盐属于易溶物质
D.25℃时，向 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液中加入 10g 蔗糖粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将不变
2.下列配制氯化钠溶液操作顺序正确的是( ???)?
?
A.abcde???????B.bdcea??????C.ebdca???????D.bcdea
3.清洁的空气可以看作是一种气态的溶液，但是近年来北方不少地区多次受到了沙尘暴的袭击，天空中尘土飞扬，在这种情况下，空气可视作( ???)
A.溶液???????B.悬浊液???????C.乳浊液???????D.纯净物
4.假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶 液，请你分析下列说法正确的是( ???)
A.接近瓶口的溶液浓度较小?????????B.瓶底附近的溶液浓度较大
C.瓶内溶液各部分密度相同?????????D.瓶底会析出少量氯化钠
5.如图所示是一个一次性降温杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显下降。制造此降温杯可选用的固体碎块是 ( ???)?
A.硝酸铵???????B.氢氧化钠??????
C.蔗糖????????D.食盐
6.炎热的夏天，小红打开雪碧瓶盖时，发现雪碧会自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝。热爱科学的小红由此得出下列有关气体溶解性的观点，其中不正确的是( ???)
A.气体溶解度与压强和温度有关??B.压强减小，气体溶解度减小
C.温度升高，气体溶解度减小???D.气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的量有关
7.下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都一定发生变化的是( ???)
A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃???????
B.将一定量饱和石灰水升温 10℃
C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖????
D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
8.20％的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系不正确的是( ???)
A.m质：m液＝1：5??B.m质：m液＝1：6??C.m质：m剂＝1：4???D.m剂：m液＝4：5
9.如表说明 A、B、C、D 四种液体的性质，小龙取其中一种液体与蒸馏水加入试管中，在室温下，充分搅拌后静置一段时间，试管内的情况如图所示。则小龙所取的液体为哪种( ???)
液体 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 与蒸馏水作用
A 0.78 -9.7 65 可互相溶解
B 1.15 -5.2 218 不可互相溶解
C 0.8 6.4 81 不可互相溶解
D 1.3 12.5 290 可互相溶解
A.A???????B.B??????C.C???????D.D
10.在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%,溶解度为b克，则a和b的关系( ???)
A.a＜b???????B.a＞b???????C.a=b????????D.无法比较
11.在一定温度下，向一定量的食盐不饱和溶液中不断加入食盐固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（a%）与加入食盐质量(m)的变化关系如下图所示，其中正确的是( ???)
A.??B.?C.?D.
12.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中。图为充分搅拌后的现象，图为加热到50℃时的现象（不考虑水分蒸发），图是甲、乙两种物质的溶解度。下列说法正确的是( ???)
A.图中N表示的是甲物质的溶解度??????B.图中乙的溶液一定是不饱和溶液
C.图中两溶液溶质质量分数一定相等?????D.图中两溶液降温至30℃都会析出晶体
13.将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是( ???)
A.T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同???????????
B.T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙?
C.T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙????????????????????
D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
14.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如图操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( ???)
A.溶质质量相同???B.溶质质量分数相同???C.均为不饱和溶液???D.溶剂质量相同
15.60℃时，KNO3的溶解度为110g．在60℃时，将60g KNO3投入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为( ???)
A.54.5%????????B.37.5%?? ???C.52.4%??????D.47.5%
二、填空题（共6题；共20分）
16.请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的。实例：________溶液不是无色的。
（2）均一的、稳定的液体都是溶液。实例：________是均一的、稳定的液体，但不是溶液。
17.实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦色拉油分散在水中，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。
（1）请给上述物质归类（填序号）：属于溶液的是________，属于悬浊液的是________，属于乳浊液的是________。
（2）它们都属于________。
18.在预习完物质在水中的分散后，小余还有点疑问，于是小余做了一实验：将少量的食盐溶解在凉开水中，静置一个小时后，小余用吸管分别尝了上层、中层和下层的溶液的味道，你觉得小余会感觉到________（选填：“上层最咸”、“下层最咸”、“中层最咸”、“一样咸”），这个实验说明了________。
19.如图装置试管中加入氢氧化钠固体片刻后，U型管左侧液面将________(填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是________。若加入________固体，现象则相反。
第19题图 第20题图
20.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是________；
（2）t1℃时A的溶解度________（填“＞”、“＜”或“=”）C的溶解度；
（3）在t2℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为________．
21.硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8
（1）30℃时，把15.8g硝酸钾完全溶解在50g水中，所得硝酸钾溶液的质量分数为________。
（2）步骤(1)所得的溶液中至少需要加入________克硝酸钾才能饱和。
（3）一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当溶液温度下降时(不考虑木块和溶液体积的变化)，木块浸入的深度将略有________（选填“减小”或“增大”）。
三、实验探究题（共2题；共22分）
22.为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
因素 第一组 第二组 第三组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
加入溶剂种类 水 酒精 水 水 水
加入溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g
溶解固体质量 6.2g 0g 3.1g 3.6g 10g
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是________；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是________（填序号）
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取 10.0g 硝酸钾，放入烧杯中；
②量取 10.0mL 水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为 m1g；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m2g；
⑤计算：m1-m2=________g（结合第二组实验数据进行分析）。 将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。
由实验可知，20℃时食盐的溶解性________（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性。
（4）根据上述实验，以下推论正确的是 ?????????????????????。
A.20℃时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水??????????
B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 31%
C.第三组实验中的硝酸钾溶液为 80℃时的饱和溶液??????????
D.20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等
23.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了如图1所示实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________．（填步骤名称）
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________．（填名称）
（3）计算所需NaCl质量为3g，称量时NaCl应放在托盘天平的________（填“左盘”或“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图2所示，该同学观察方式正确的是________（填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
四、解答题（共5题；共28分）
24.根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）________；
（2）50℃，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为________；
计算20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
25.常温下将20 g 14%的NaCl溶液和30 g 24%的NaCl溶液混合。计算：
（1）该混合溶液的质量分数；
（2）在1 000 g水中需溶入多少克氯化钠才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等。
26.实验室需要配制10%的稀硫酸900克，需要90%的硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？
27.双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。医院里常用溶质 质量分数为 5%的双氧水溶液清洗受伤病人的伤口。现有 30%的高浓度双氧水 500mL（密度为 1.1g/cm3）。
（1）这 500mL 双氧水中所含的溶质质量为多少？
（2）需要加多少克水可将这些 30%的高浓度双氧水配制成 5%的双氧水溶液（密度近似为水的密度）？
28.根据下表中食盐与硝酸钾在不同温度下的溶解度，回答下列问题：
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
食盐/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）40℃时，食盐的溶解度是________；
（2）20℃时，称取31.6克硝酸钾固体加入盛有100克水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；称取31.6克固体时，发现托盘天平指针偏左，接下来的操作是________。
（3）若硝酸钾中混有少量食盐时，提纯硝酸钾所采用的方法为________；
（4）将等质量的硝酸钾的饱和溶液和食盐的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得的溶液的叙述错误的是? ????（填序号）。
A.都是饱和溶液???B.溶剂质量：硝酸钾大于食盐???C.溶液质量：硝酸钾小于食盐：
参考答案
一、单选题
1.C
【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是混合物，例如蒸馏水，故A错误；
B、饱和的氢氧化钙溶液就是稀溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，同理，不饱和溶液也不一定是稀溶液，故B错误；
C、固体物质中的易溶物质是指在20℃，溶解度大于10g的物质，而20℃时，10g水中最多可以溶解3.6g食盐，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g，大于10g所以食盐属于易溶物质，故C正确；
D、25℃时，向100g质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g蔗糖粉末，完全溶解后，溶液的质量增大，溶液中氯化钠的质量分数将变小，故D错误。
2. B
【解析】配制氯化钠溶液应先计算，再取用固体称量所需氯化钠，将称量好的氯化钠倒放烧杯中，再量取所需体积的水，倒入烧杯中，最后搅拌溶解。
3.B
【解析】尘土颗粒分散在空气中，形成的不均一不稳定的混合物，可以看作为悬浊液。
4.C
【解析】氯化钠溶液具有均一、稳定的特点，所以放置再久其溶液的各部分都是一样的，故溶液中的各部分浓度和密度都一样，溶液放置再久不会有溶质析出的；故C符合。?
5.A
【解析】A、硝酸铵溶解时吸热能使溶液温度降低，符合题意；
B、氢氧化钠溶解时放热，能使溶液温度升高，不符合题意；
C、蔗糖溶解时温度没有明显变化，不符合题意；
D、食盐溶解时温度没有明显变化，不符合题意。
6.D
【解析】气体溶解度除了与压强和温度有关外，还与溶剂的种类有关，但与溶剂的量无关，D不正确。
7.B
【解析】A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意；
B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意；
C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意；
D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意。
8.B
【解析】 20％的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为20：80：100＝1：4：5。
9.C
【解析】根据试管中的现象可以看出，液体浮在水的上面，说明液体的密度小于水且不与水互溶，
A、从所给数据可以看出，该物质与水互溶，故A不符合题意；
B、从所给数据可以看出，该物质与水不互溶，但密度比水大，故B不符合题意；
C、从所给数据可以看出，该物质与水不互溶，且密度比水小，故C符合题意；
D、从所给数据可以看出，该物质密度比水大，与水互溶，故D不符合题意。
10. A
【解析】饱和溶液的溶质质量分数可利用溶解度计算，即， 由此可知，b>a。
11.C
【解析】A、一开始溶液的质量分数为零，不符合题意，A排除；
B、溶液的质量分数一直增大，不符合题意，B排除；
C、溶液的质量分数一开始不为零，再增大到一定程度后保持不变，符合题意；
D、溶液的质量分数一直保持不变，说明溶液一直都是饱和的，不符合题意，D排除。
12.C
【解析】A、根据图示可知：20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。再结合表中数据得出：图中N表示的是乙物质的溶解度；故A错误；
B、由于甲烧杯中有固体剩余，而甲物质的溶解度为18g，所以所取甲、乙两种固体的质量大于18g且小于等于20g，因此，图中乙的溶液可能是不饱和溶液；故B错误；
C、当甲、乙两烧杯中的液体加热到50℃时，等质量的甲、乙两种物质都溶解，因此，两种溶液的溶质质量分数一定相等；故C正确；
D、两溶液降温至30℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为25g，而所取两物质的质量最多20g，所以，两种溶液均不会析出晶体；故D错误。
13.A
【解析】A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同，同温度下不同溶质的溶解度可以相同，A正确;
B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙，由题目所提供的信息无法比较甲与乙的溶解度大小，B错误;?
C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙，由题目所提供的信息无法比较甲与乙的溶解度大小，C错误;
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和，两种不同溶质的饱和溶液混合后，溶质互不影响，溶剂对每一种溶质而言增加了，两种溶质都变成了不饱和溶液，D错误。
14.A
【解析】A．溶质质量相同，甲杯将一半的溶液给乙，两者溶质质量相同，乙杯加水后溶质质量不变，所以溶质质量相同，A正确;
B．溶质质量分数相同，甲杯是室温下的饱和溶液，乙杯是室温下的不饱和溶液两者的质量分数不同，B错误;
C．均为不饱和溶液，由溶液的均一稳定性，甲分出一半溶液后仍是饱和溶液，C错误;
D．溶剂质量相同，因为在乙杯中加入了50mL的水，甲杯的溶剂质量不变，所以溶剂质量乙杯大，D错误。
15.C
【解析】由60℃时，KNO3的溶解度为110 g知此温度下50 g水中最多溶解55g KNO3固体，所以形成的是这一温度下的饱和溶液，则溶质质量分数=×100%=52.4%．
二、填空题
16.（1）碘酒
（2）蒸馏水
【解析】（1）溶液不一定是无色的，比如碘酒就是有颜色的；
（2）均一、稳定的液体不一定是溶液，比如蒸馏水就是均一、稳定的液体，但不是溶液，溶液必须是混合物。
17.（1）①⑧⑨；②④⑥；③⑤⑦
（2）混合物
【解析】（1）①食盐水、⑧色拉油分散在汽油中、⑨碘酒均形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
②钡餐、④血液、⑥泥水均是不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液；
③牛奶、⑤肥皂水、⑦色拉油分散在水中均是小液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液；
（2）溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
18.一样咸；溶液是均一、稳定的混合物
【解析】由于溶液具有均一性，上层、中层和下层的溶液的味道一样咸，通过实验能够说明溶液是均一、稳定的混合物。
19.下降；氢氧化钠固体溶于水放出热量使瓶内气体受热膨胀，压强增大；硝酸铵
【解析】1、氢氧化南溶解放热，集气瓶中的气体受热膨胀，所以U形管左侧液面下降。
2、氢氧化钠固体溶于水放出热量使瓶内气体受热膨胀，压强增大。
3、硝酸钠固体溶解吸热，因此现象会相反。
20.A；<；20%
【解析】（1）由物质的溶解度曲线可知，A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是A；
（2）由物质的溶解度曲线可知，t1℃时A的溶解度小于C的溶解度；
（3）在t2℃时，C的溶解度是25g，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，只能够溶解12.5g，所得溶液是饱和溶液，溶质的质量分数为：
×100%=20%．
21.（1）24%
（2）7.1
（3）增大
【解析】（1） 30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，把15.8g硝酸钾完全溶解在50g水中，固体能够全部溶解，所得硝酸钾溶液的质量分数为;
（2） 步骤(1)所得的溶液中要达到饱和至少需要加入硝酸钾质量为22.9g-15.8g=7.1g；
（3） 一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当溶液温度下降时硝酸钾饱和溶液中会有溶质析出，则溶液的密度会减小，木块受到的浮力会变小，木块浸入的深度将略有增大。
三、实验探究题
22.（1）溶剂种类
（2）①②④
（3）6.9；＞
（4）A,D
【解析】（1）比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类；
（2）根据（1）的解答可以知道第一组实验研究的因素是溶剂种类对固体溶解性的影响，而第二组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，所以第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响，比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶解能力，分析题中所给的选项可以知道，该实验研究影响固体溶解性的因素是温度、溶剂种类和固体物质的种类即：①②④；
（3）烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；而过滤后，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g，由于烧杯的质量和水的质量不会改变，所以根据表格中的数据可以知道溶解了硝酸钾的质量为3.1g，即没溶解硝酸钾的质量为：10g-3.1g=6.9g，从而可以知道m1-m2=6.9g；也就是说在20℃时10g水中溶解了硝酸钾的质量为3.1g；而根据第二组实验数据可以知道，在20℃时10g水中溶解氯化钠的质量为3.6g，所以可以判断在20℃时食盐的溶解性要大于硝酸钾的溶解性；
（4）A、根据第二组实验数据可以知道：在20℃时10g水中溶解氯化钠的质量为3.6g，所以在20℃时100g水中能够溶解36g氯化钠，A正确；
B、根据第二组实验数据可以知道：在20℃时10g水中溶解了硝酸钾的质量为3.1g，所以此时的硝酸钾的饱和溶液的质量分数为：×100%=23.7%，B不正确；
C、第三组实验中的硝酸钾全部溶解了，所以难以判断是否是饱和溶液，C错误；
D、溶液具有均一性和稳定性，所以在任意的相同温度下的任一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等，D正确。
23.（1）装瓶存放
（2）玻璃棒
（3）左盘
（4）胶头滴管；A
（5）偏大
【解析】（1）配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③溶解，④装瓶存放；
（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒，玻璃棒的作用是加速溶解；
（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；
（4）量取蒸馏水时，采用就近原则，所以应选用100mL的量筒，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是A．
（5）若用C观察方式量取水的体积，则所取的水的体积偏小，所配制溶液的溶质质量分数会偏大，故填：偏大．
四、解答题
24.（1）20℃-30℃
（2）185.5g
（3）溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=36g/（100g+36g）×100%=26.5%
【解析】（1）从表格中的数据可看出，氯化钠溶解度在20℃～30℃时，氯化钠溶解度从36克～36.3克，硝酸钾溶解度在20℃～30℃时，硝酸钾溶解度从31.6克～45.8克，硝酸钾溶解度在这段温度中超过了氯化钠，中间的某一温度两者的溶解度是相等的，所以填20℃-30℃；
（2）50℃，硝酸钾的溶解度为85.5克，所以加入的90克硝酸钾只溶解了85.5克，溶液质量为100克+85.5克=185.5克。
25.（1）NaCl溶质质量为：20g×14%+30g×24%=10g。NaCl%=[10g/(20g+30g)]×100%=20%
（2）设在1000g水中加入X克氯化钠浓度与混合液的浓度相等。
[X/（1000g+X）] ×100%=20%解得X=250g
【解析】（1）先分别求出两种溶液中的溶质质量，用溶质质量除以总溶液质量即为混合溶液的质量分数；
（2）根据已求出的质量分数，和溶剂的质量利用质量分数，溶质质量，溶剂质量三者间的关系求出氯化钠的质量。
26.稀硫酸中溶质的质量=900×10%=90g
配制含溶质90g硫酸需要90%的硫酸质量= =100g
所以水的质量为：900g-100g=800g
又已知浓硫酸的密度为1.81g/mL
根据V= 得：硫酸体积V硫酸==55.25mL
水的体积为：V水= =800mL
答：需要浓硫酸55.25mL，水800mL。
【解析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数以及密度公式进行分析解答。
27.（1）m溶液=ρv=1.1g/ cm3×500 cm3=550g?
???? m溶质=550g×30%=165g
（2）根据溶质质量不变，5%的双氧水质量=165g/5%=3300g，
加水的质量=3300g-500ml×1.1g/cm3 =2750g
【解析】（1）先根据密度公式ρ=m/V，计算出500mL双氧水溶液的质量，再根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，由计算得出的溶液质量和已知的溶质质量分数30%，可计算出溶质质量。
（2）这是一个加水稀释问题，可根据加水前后溶质的质量不变，有第1小题中得到的溶质质量和稀释后的质量分数5%计算求出溶液总质量，用稀释后的溶液质量减去原溶液的质量即得到加水的质量。
28.（1）36.6克
（2）饱和；取出少量固体至天平平衡
（3）冷却结晶或冷却热饱和溶液
（4）B
【解析】（1）由溶解度表可知40℃时，食盐的溶解度是36.6g；
（2）由表可知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20℃时，称取31.6克硝酸钾固体加入盛有100克水的烧杯中，充分溶解形成的溶液恰好是饱和溶液；称取31.6克固体时，发现托盘天平指针偏左，说明左盘固体已经大于31.6克，所以接下来的操作应该是取出少量固体至天平平衡。
（3）由食盐和硝酸钾的溶解度随温度变化的特点可知，提纯硝酸钾晶体可用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶）；
（4）将等质量的硝酸钾的饱和溶液和食盐的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得的溶液的叙述错误的是：
A．都是饱和溶液，降温后两者饱和溶液都有晶体析出所以仍是饱和溶液，叙述正确，A错误；
B．等质量的食盐和硝酸钾饱和溶液，由于溶质质量硝酸钾溶液大于食盐溶液，所以溶剂质量硝酸钾溶液小于食盐溶液，且温度下降后溶剂质量不变，叙述错误，B正确；
C．从60℃降温到20℃，硝酸钾溶液中的溶质质量析出的多所以剩余硝酸钾溶液质量小于食盐溶液的质量，叙述正确，C错误。
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溶液 培优训练
一、单选题（共7题；共14分）
1.如下表是物质 A 在不同温度下的溶解度，现向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液①—⑤。则下列说法正确的是(?? )
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A.②中 A 的质量分数最大????????? B.③⑤中 A 的质量分数相等
C.②④⑤的溶液为饱和溶液?????????D.①③④⑤中没有固体存在
2.如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是(?? )
A.在 t1℃时，a 的溶解度等于 c 的溶解度
B.c 的人家的随着温度升高而减少
C.a 的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时变为不饱和溶液
D.当 a 中含有少量 b 时，可以用降温结晶的方法提纯 a
3.20℃，硝酸钾的溶解度为30g．在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为(?? )
A.40.0%??????B.30.0%???????C.28.6%???????D.23.1%
4.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是(?? )
温度/℃ 0 20 40 100
甲溶解度/克 0.173 0.165 0.121 0.076
乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246
A.20 ℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液?????????
B.100 ℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C.20 ℃时，甲物质的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数?????????
D.20 ℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
5.今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是(?? )
A.把溶剂蒸发掉一半??????????? B.加入6gNaNO3晶体
C.把溶剂蒸发掉30g????????????D.加入20%的NaNO3溶液30g
6.20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是(?? )
物? 质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A.所得溶液可能都是饱和溶液???????????B.三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C.升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变??D.20℃时，甲的溶解度最小
7.烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的(?? )
A.???????B.??????C.??????D.?无法确定
二、填空题（共3题；共26分）
8.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。
温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
氯化钠溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1）20℃时，将100克氯化钠加入到200克水中，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比为________。
（2）氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是________；
（3）将含有不溶性杂质的硝酸钾加入到一定量20°C的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解。然后将混合物升温到80℃，再充分搅拌，恒温过滤，得到滤渣34.74g则这一定量水的质量是________g，原固体混合物中硝酸钾的质量分数为 ________。
9.在室温情况下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两个试管和烧杯的水中，现象如下图所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙有固体析出，丙没有明显变化。
（1）室温时，________（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。
（2）右图中能表示甲物质的溶解度曲线的是________（选填“a”、“b”或“c”，下同），能表示乙物质的溶解度曲线的是________。
（3）在t2℃时，曲线a、b、c所代表的三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是________。（用“a b c”填）
（4）在温度________时，丙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大。
第9题图 第10题图
10.如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是________．
（2）t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为________g．
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________．
（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是________．
三、解答题（共5题；共30分）
11.在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素不变，以探究此种因素对实验结果的影响。
完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度?
因素1：溶质的种类
在实验中要改变的因素是：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各29，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：________
因素2：温度(以硝酸钾为例)
在实验中要改变的因素是：________
要保持不变的因素是：溶质的种类(硝酸钾)
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入59硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40"C，将试管③加热并保持在60"C，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：在不同温度下，固体物质(硝酸钾)在水里的溶解度________(填“相等”或“不相等”)。
12.根据溶解度有关知识回答下列问题．
（1）如表是硝酸钾在水中的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
①60℃时，30g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________．
②现有20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是________（写出一种即可）。
（2）水中的溶氧量大小对水生生物至关重要．
①夏季为鱼池水补养，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是________．（填选项）
A.增大氧气溶解度?? B.增大水与空气的接触面积?? C.升高水温
②下列大致图象中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是________．（填序号）
A． B． C．
13.已知30℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。?
（1）计算此时溶液的溶质质量分数。
（2）若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：?
①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？
②加溶质法：需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？
14.一定温度下，将425 g含有A物质的溶液蒸发掉300 g水后，溶液恰好饱和；若另取85 g原溶液，加入25 g A物质和40 g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和．求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？
15.某温度下，将440克A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。向第一份加入9克A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是多少？原来440克溶液的溶质质量分数为多大？(保留小数点后2位)
参考答案
一、单选题
1.D
【解析】从表格中的数据可知，25℃时，A的溶解度大于37.2g，小于41.4g，则100g水中加入A物质，形成的是不饱和溶液，即①；
再加入4.2gA，即一共加入41.4gA，不能够完全溶解，形成饱和溶液，则溶液中有固体，即②；
升温到60℃时，此时溶解度为55.2g，则41.4g固体全部溶解，则溶液为不饱和溶液，固体全部溶解，即③；此时的溶质质量分数大于②，故A错误；
再加入9gA，则此时加入固体的总质量为41.4g+9g=50.4g，固体能全部溶解，此时溶液为不饱和溶液，即④，故C错误；
降温到50℃时，溶解的溶解度变为50.4g，此时溶液恰好达到饱和，且无固体析出，此时溶液的溶质质量分数大于③，故B错误；
综合可知，①③④⑤中没有固体存在，故D正确。
2.C
【解析】A、由两物质的溶解度曲线可知，在t℃时，a的溶解度等于c的溶解度，故A正确，但不符合题意；
B、由图可知，C的溶解度随温度的升高而减小，故B正确，但不符合题意；
C、由于a的溶解度随温度的升高而增大，因此a的饱和溶液从t℃降温至t℃时就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，故C错误，但符合题意；
D、由于a的溶解度随温度的升高而明显增大，而b的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有少量b的a，故D正确，但不符合题意。
3.D
【解析】本题主要能正确理解溶解度的意义：20℃时硝酸钾的溶解度为30g，说明在此温度下，100g水中最多溶解30g硝酸钾达到饱和状态；所以在20℃温度，50g水中最多溶解15g硝酸钾，还有5g硝酸钾剩余。由溶质的质量分数= 可以知道，所得溶液的溶质的质量分数=
=23.1%，由于所得溶液是硝酸钾的饱和溶液，所以还可以利用公式：饱和溶液的溶质的质量分数= 来进行计算：所得溶液的溶质的质量分数= =23.1%
所以选D．
4.B
【解析】A.甲物质溶解度随温度的升高而减小，则20 ℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会析出固体，仍为饱和溶液，不符合题意；
B.100 ℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，析出晶体后的溶液仍为该温度下该物质的饱和溶液，符合题意；
C.20 ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数一定小于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不能确定是否饱和，则溶质质量分数不能确定，不符合题意；
D.20 ℃时，100克乙物质加入100克水中，最多溶解31.6g，则所得溶液的溶质质量分数等于，不符合题意。
5.C
【解析】A、把溶剂蒸发掉一半，则溶液的质量=60g﹣60g×（1﹣10%）×=33g，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈18.2%；故A不正确；
B、加入6gNaNO3晶体，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈18.2%；故B不正确；
C、把溶剂蒸发掉30g，则溶液的质量=60g﹣30g=30g，所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%；即蒸发溶剂质量为原溶液质量一半时，由于溶质质量不变而溶液质量减小一半，因此溶液的溶质质量分数增大一倍；故C正确；
D、加入20%的NaNO3溶液30g，则所得混合溶液的溶质质量分数=×100%≈13.3%；故D不正确．
6.C
【解析】A．甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；
B．20℃时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故正确；
C．乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；
D．由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确．
7.C
【解析】因为稀释前溶液的密度是1 g/cm3， 所以稀释前溶液的质量和体积数值上是相等的，所以上述公式中的m1可用V1代替，又因为稀释后溶液的密度会小于1 g/cm3，所以稀释后溶液的质量和体积数值上应该不相等，所以用V2代替m2的话，公式中间应该用≈，即V1w1≈V2w2
第一次稀释：数据代入公式为 0.5w1≈20.5w2
第二次稀释：数据代入公式为 0.5w2≈20.5w3
两式相比得≈， 化简得≈， 即≈， 也就是说最后烧杯中残留醋酸溶液的浓度约为原来的．
二、填空题
8.（1）9：25
（2）冷却热饱和溶液结晶法
（3）50g；70%。
【解析】（1）在20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，由溶解度的含义可知，将100克氯化钠加入到200克水中，能溶解72.0g 的氯化钠，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比为：72g：200g=9：25；
（2）氯化钠的溶解度随温度的变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是冷却热饱和溶液结晶法；
（3）①硝酸钾的溶解度在20℃为110g，60℃是31.6g，
那么在100g的水中由20℃升高到60℃时多溶解的硝酸钾的质量为：110g-31.6g=78.4g；
将硝酸钾加入到一定量20℃的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解，
多溶解的硝酸钾的质量为：100g-60.8g=39.2g。
设一定质量水的质量为x，则：；
解得：x=50g。
②由硝酸钾在80℃的溶解度是169g可知，
100g的水中由60℃升高到80℃多溶解硝酸钾的质量为：169g-110g=59g；
若是50g的水多溶解的硝酸的质量是：29.5g＞60.8g-34.74g=26.06g，
这说明了升高到80℃得到的是不饱和溶液，即杂质的质量是34.74g。
由60℃硝酸钾的溶解度是110g可知，
在50g的水中能溶解硝酸钾的质量为55g，
那么硝酸钾的总质量为：55g+26.06g=81.06g；
原固体混合物中硝酸钾的质量分数为：。
9.（1）乙
（2）a；c
（3）a b c
（4）低于t1
【解析】（1）室温时，甲、丙都有剩余固体，说明它们都达到饱和；只有丙固体全部溶解，无法确定它是否达到饱和；
（2）当升到80℃时，甲原来没有溶解的固体溶解了，说明它的溶解度随温度升高而增大；乙有固体析出，说明它的溶解度随温度升高而减小；丙没有明显变化，说明丙的溶解度几乎不受温度的影响，因此甲的溶解度曲线时a，乙的溶解度曲线时c，丙的溶解度曲线时b；
（3）在t2℃时，曲线a、b、c所代表的三种物质的饱和溶液的溶解度大小顺序为：a>b>c；因为溶解度越大，它的溶质质量分数越大，所以它们溶质的质量分数为：a>b>c；
（4）在温度低于t1℃时，丙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，因此丙的饱和溶液的溶质质量分数肯定大于甲。
10.t1℃时，a与c的溶解度相同；75；b＞a＞c；NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小
【解析】（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点，表示在t1℃时，a与c的溶解度相同，故填：t1℃时，a与c的溶解度相同；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质量为75g，故填：75；
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于b，而c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，据图可以看出小于a，是最小，故填：b＞a＞c；
（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，说明有固体析出，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小的缘故，故填：NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小．
三、解答题
11.在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度不相等或在温度保持不变时，溶质种类影响固体物质在水中的溶解度；温度；不相等
【解析】解：因素1实验：通过对以上实验的分析可知：整个过程中除了溶质种类不同以外；其他量均相同；符合单一变量原则；再通过对比发现：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶；由此可知：在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度不相等或在温度保持不变时，溶质种类影响固体物质在水中的溶解度；
因素2实验：探究的变量为温度；不变的量为溶质的种类（硝酸钾）；通过对实验现象的分析：试管①保持在常温下，有多量硝酸钾未溶，试管②保持在40℃，有少量硝酸钾未溶，试管③保持在60℃，硝酸钾全部溶解；由此可知：在不同温度下，固体物质(硝酸钾)在水里的溶解度不相等。
12.（1）11：10；加入硝酸钾；降低温度；蒸发水分
（2）B；B
【解析】（1）①由表中数据知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，所以30克硝酸钾的饱和溶液中： ?= = = ；②20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是：加入硝酸钾；降低温度；蒸发水分；
（2）①夏季为鱼池水补养，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是：增大水与空气的接触面积，B正确；②气体的溶解度随气压的增大而增大，随温度的升高而减小。A图表示温度升高时，氧气溶解度减小，正确；B图表示气压增大时，氧气溶解度减小，不符合气压增大气体溶解度增大的特点，错误；C图表示气压增大气氧气的溶解度增大，且温度越低的溶解度越大，正确。
13.（1）20%
（2）100克水 50克氯化铵
【解析】（1） 此时溶液的溶质质量分数 ：；
（2）①设溶质80g的氯化铵饱和溶液的质量为x，
；
解得：x=240g；
需要蒸发掉水的质量为：400g-240g=160g；
②设400g饱和溶液中氯化铵的质量为y，
；
解得：y=133.3g；
需要加氯化铵的质量：133.3g-80g=53.3g。
14.解：设原溶液中溶质的质量为x，
解得x=25
饱和溶液的质量分数=×100%=20%
答：饱和溶液中溶质质量质量分数为20%．
【解析】根据饱和溶液概念并结合溶质质量分数的计算方法即可作答．
15.（1）40g水中溶解8g（9g-1g）溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，设此时A的溶解度是x，则
；
解得：x=20g；
（2）设第二份中220g饱和溶液中溶质A的质量为x，
;
解得：x=30g；
原来440g溶液的质量分数：。
【解析】（1）第一份中再溶解8gA物质达到饱和，第二份中减少40g水达到饱和，也就是40克水中溶解8克溶质A正好形成饱和溶液；一定温度下，同种物质的饱和溶液溶解度一定，即溶质的质量分数相同，据此列出关系式即可算出溶解度的大小；
（2）溶液溶质的质量分数与溶液质量无关，因此原来440g溶液的质量分数和第二份溶液的质量分数相同；首先根据饱和溶液质量分数相等列出方程计算第二份220g溶液中溶质的质量，然后计算出第二份溶液中溶质的质量分数即可。
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