第2节 研究物质性质的方法和程序
第1课时 研究物质性质的基本方法
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.不可能通过观察法了解的金属钠的性质是( )
A.钠是一种银白色金属
B.钠的熔点为97.8 ℃,密度为0.97 g·cm-3
C.钠与H2O剧烈反应
D.钠室温下氧化和在空气中燃烧得到的产物不同
答案B
解析通过切割金属钠可知钠是银白色金属,质软;钠与H2O剧烈反应,可通过反应现象观察到;钠的熔点和密度不能通过观察法了解;钠在室温下氧化可得白色固体Na2O,钠燃烧可得淡黄色固体Na2O2,可通过观察产物颜色知道产物不同。
2.下列关于钠与水反应的现象叙述完全且正确的是 ( )
A.钠浮在水面上,反应很快停止
B.钠浮在水面上剧烈燃烧,火焰呈黄色
C.钠熔化成闪亮小球浮在水面上,不断游动,有嘶嘶声响
D.钠熔化成闪亮小球,沉在水底,并有气泡产生
答案C
解析钠遇到水后,立即与水发生反应,因为钠的密度小于水,故钠浮在水面上;因为钠与水反应是放热反应,而钠本身的熔点是97.8 ℃,故钠与水剧烈反应,熔化成闪亮的小球;因为反应剧烈且放出大量热,故发出嘶嘶声响;由于气体是在小球与水面接触点产生,故产生的气体推动小球在水面游动。
3.在烧杯中加水和苯(苯的密度为0.88 g·cm-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50 mL,将一小粒金属钠(密度为 0.97 g·cm-3)投入烧杯中,观察到的现象可能为 ( )
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并上下跳动
答案D
解析钠的密度介于水和苯之间,将一小粒金属钠投入烧杯中,钠开始时在苯与水的界面处,钠与水发生反应生成氢气,氢气推动钠球上升,H2逸出后钠又回到水面反应,如此反复多次,直到Na与水完全反应。
4.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是( )
A.钠熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
答案C
解析钠与水剧烈反应,所以首先观察到钠与水反应时的现象;随着反应的进行,水被消耗,溶液的温度升高,由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,溶液中的Ca(OH)2有部分析出,故溶液变浑浊。
5.下列说法正确的是( )
A.将一小块钠放入水中,钠将沉在水底
B.将一小块钠放在稀盐酸中,钠先与水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
C.将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应:2Na+CuSO4Na2SO4+Cu
D.钠可用于冶炼金属
答案D
解析钠密度比水小,且与水反应放出H2,放入水中会浮在水面上,并不停地游动,故A错;钠在酸溶液中先与酸反应,钠在盐溶液中先与水反应,故B、C错;金属钠可以从熔融的化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属,故D正确。
6.下列关于钠的叙述正确的是( )
A.钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质
B.钠与水反应的现象能说明钠的熔点低,且与水反应放热
C.钠与酸溶液反应产生氢气,实质是钠与H2O的反应
D.将4.6 g金属钠投入到95.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数等于8%
答案B
解析钠单质与氯化亚铁溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠,后生成氢氧化亚铁,不能置换出铁;钠与酸反应时直接与酸解离产生的H+反应;将4.6 g金属钠投入到95.4 g水中,所得氢氧化钠的质量是8 g,但因为放出氢气,溶液的质量小于100 g,故溶质的质量分数大于8%。
7.已知钠放置于空气中可发生如下变化:
NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3
根据此变化回答以下问题。
(1)请写出①②步转化的化学方程式。
① 。?
② 。?
(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质,该物质可与CO2、H2O发生反应,根据以上叙述回答:
①该淡黄色物质的化学式为 。?
②该淡黄色物质与CO2、H2O反应的化学方程式分别为 , 。?
答案(1)4Na+O22Na2O Na2O+H2O2NaOH
(2)①Na2O2 ②2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
解析(1)根据题目中图示转化关系,①②转化反应的化学方程式为4Na+O22Na2O,Na2O+H2O2NaOH。
(2)钠在空气中燃烧可生成淡黄色的Na2O2,Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。
提升能力·跨越等级
1.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验,从将一小粒钠放入水中,该实验获得的信息可说明金属钠具有的性质是( )
①密度较小 ②熔点较低 ③硬度较小 ④非常活泼
⑤该反应生成相应的碱 ⑥该反应是放热反应
A.①②③④⑤
B.①②④⑤⑥
C.除③⑥之外
D.①②③④⑤⑥
答案B
解析钠与滴有酚酞的水反应的现象简称为:浮、熔、游、响、红。其中浮说明钠的密度小;熔(化)说明钠的熔点低,反应放热;游、响说明钠的性质活泼,反应产生气体;红说明反应生成碱。
2.如右图所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中是滴有红墨水的浅红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是( )
A.U形管内红色的水褪色
B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大
D.U形管中水位d答案C
解析由于发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,产生的O2使气球变大,同时该反应放出大量的热,使广口瓶中空气受热膨胀而导致U形管中水位d>c。
3.一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是( )
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④表面有液体生成
A.①②③④
B.②③④①
C.②③①④
D.③②④①
答案B
解析钠在空气中发生如下变化:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3,反应现象:银白色变暗,之后变成白色固体(NaOH),白色固体潮解变成液体,与空气中CO2、H2O反应生成白色晶体Na2CO3·10H2O,最后碳酸钠晶体风化,变成白色粉末Na2CO3。
4.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是( )
A.最后溶液变蓝色
B.溶液先变蓝色最后褪色
C.溶液仍为紫色
D.因为Na2O2与石蕊发生反应而无气泡产生
答案B
解析紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色;由于Na2O2有漂白性,所以最后溶液变为无色。
5.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是 ( )
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量大
D.两块钠的反应产物质量一样大
答案B
解析本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠,不加热则生成氧化钠,产物中的钠元素只显+1价。解题时要抓住钠与氧气反应随温度不同产物不同,等质量的钠反应时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大。
6.下图中,A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A. ,B. ,?
C. ,D. 。?
(2)写出下列转化的化学方程式:
①AB 。?
②BD 。?
③AC 。?
答案(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3
(2)①2Na+O2Na2O2
②2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
③2Na+2H2O2NaOH+H2↑
解析对于元素及其化合物的框图推断题,关键之处是找到突破口,该题的突破口为“A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色”,只要推断出A,问题就可以迎刃而解。另外,熟练掌握元素及其化合物的性质也是快速解决此类问题的关键。
7.用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:a.有氧气生成;b. 。?
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式: 。?
(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验,以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是 。?
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是 。?
(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2,现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。
试剂: 。?
现象: 。?
答案(1)该反应是放热反应
(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(3)①将带火星的木条靠近导管口p处,木条复燃
②将导管q放入水槽中,反应过程中有气泡冒出
(4)MnO2 有无色的气体放出,该气体能使带火星的木条复燃
解析(1)由脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴加几滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2和H2O反应有O2生成且是放热反应。
(3)由题图装置可知,p口处放出氧气,验证氧气的生成,应在导管口p处放一根带火星的木条,发现木条复燃。如果该反应是放热反应,则试管的温度必然升高,使锥形瓶内的空气温度升高,压强增大,则空气被排出。所以应将导管q插入水槽中,再打开分液漏斗的开关,发现q处有气泡放出,即可证明该反应为放热反应。
(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解放出氧气,所以加入二氧化锰检验是否有氧气生成即可。
贴近生活·拓展创新
★某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块,打开止水夹,再从U形管高端加入水(含有酚酞),赶出空气,一段时间后加热铜丝。
根据反应中观察到的现象,回答下列问题:
(1)金属钠的变化现象 。?
(2)U形管中水溶液的颜色 ,说明有 生成。?
(3)铜丝的变化现象 ,说明有 生成;若去掉后面的装置,简述检验气体的方法 。?
(4)若a g钠与b mL水完全反应,则反应后溶液中溶质的质量分数是 。?
答案(1)在水和煤油的界面处作上下跳动并逐渐变小
(2)右侧溶液从上到下逐渐由无色变为红色 NaOH
(3)由黑色变红色 H2 在玻璃管口处点燃气体,有淡蓝色火焰产生 (4)40a22a+23b×100%
解析钠位于水和煤油界面上与水发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,生成的H2与CuO发生反应:H2+CuOCu+H2O。根据钠与水反应的化学方程式:
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2×23 2×40 2
a g 40a23 g a23 g
则w(NaOH)=40a23gag+bg-a23g×100%=40a22a+23b×100%。
课件33张PPT。第1课时 研究物质性质的基本方法知识铺垫新知预习自主测试1.金属的物理通性:金属通常为不透明的固体(汞除外),易导电、导热、有延展性,具有金属光泽。
2.金属活动性顺序及金属元素在化合物中呈现的价态。
(1)金属活动性顺序:按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au顺序金属活动性减弱。
(2)金属元素在化合物中均呈现正价。知识铺垫新知预习自主测试一、研究物质基本性质的四种方法
1.研究物质的性质,通常有观察、实验、分类、比较等方法。
2.观察法
(1)定义:有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
(2)方式:用肉眼看、用鼻子闻、借助仪器观察等。
3.运用分类的方法,总结各类物质的一般性质,并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测。
4.运用比较的方法,认识各类物质性质之间的异同,以及各类物质性质之间的内在联系。知识铺垫新知预习自主测试二、利用观察法探究钠的物理性质及钠与水的反应
1.钠的物理性质及保存
(1)物理性质
(2)钠的保存:少量的金属钠保存在煤油或石蜡油中。知识铺垫新知预习自主测试2.钠与水的反应
观察并记录结果,分析得出结论:知识铺垫新知预习自主测试【微思考1】将绿豆粒大小的一块钠加入硫酸铜溶液中能生成铜单质吗?
提示:不能。因为钠首先与水反应生成NaOH,NaOH与硫酸铜发生复分解反应,生成蓝色氢氧化铜沉淀。
【微思考2】可以用手直接拿取或接触钠块吗?为什么?
提示:不能。手上含有少量水,钠与水反应放出的热会灼烧皮肤,且生成的NaOH会腐蚀皮肤。知识铺垫新知预习自主测试3.钠与氧气的反应
实验探究知识铺垫新知预习自主测试知识铺垫新知预习自主测试4.Na2O和Na2O2的比较
(1)物理性质
氧化钠是一种白色固体,过氧化钠是一种淡黄色固体。
(2)化学性质
Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式分别为
Na2O、Na2O2分别与CO2反应的化学方程式为
(3)用途
Na2O2可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。知识铺垫新知预习自主测试【微思考3】如何判断Na2O2与H2O反应所得的气体是氢气还是氧气?
提示:可以利用排水法收集生成的气体,然后利用检验两种气体的方法检验。若是H2,点燃时会燃烧,并听到爆鸣声。若是O2,则可以使带火星的木条复燃。知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。( )
(2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧,火焰呈黄色。( )
(3)钠与水反应时,沉在水底,并有气泡产生。( )
(4)钠是银白色金属,放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。
( )
(5)钠的性质活泼,钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中。
( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√知识铺垫新知预习自主测试2.下列关于钠的说法不正确的是( )
A.金属钠与O2反应,条件不同产物不同
B.钠在通常情况下是固体,密度比水的小
C.钠的化学性质活泼,少量的钠可保存在煤油中
D.将金属钠投入水中,生成氢氧化钠,同时放出O2
答案:D
解析:金属钠与O2反应,常温下生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠,A项正确;钠在通常情况下是固体,密度比水小,B项正确;钠的化学性质很活泼,可与空气中的水蒸气和氧气反应,少量的钠可保存在煤油中,以隔绝空气,C项正确;将金属钠投入水中,生成氢氧化钠,同时放出氢气,D项错误。知识铺垫新知预习自主测试3.下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( )
A.HNO3 B.Na2O2
C.KClO3 D.H2O2
答案:B
解析:作为呼吸面具的供氧剂必须是固体,且能与人呼出的CO2及H2O反应产生O2,符合要求的只有Na2O2。探究1探究2素养脉络随堂检测 钠与溶液的反应
问题探究
人们常说,水能灭火,水火不相容。有一个非常有趣的实验:将一小块银白色的物质放在酒精灯的灯芯处,用玻璃棒蘸取少许水点在灯芯上,酒精灯竟然被点燃了。
(1)这一小块银白色的物质是金属钠,少许水点在上面的时候,发生了什么反应?
提示:钠与水发生反应,生成氢氧化钠和氢气。
(2)该反应为什么能将酒精灯点燃?
提示:钠与水反应放出大量的热,使酒精灯被点燃。
(3)金属钠在储存的时候应注意什么问题?
提示:金属钠在储存的时候一定要密封保存,少量的金属钠应置于煤油或石蜡油中保存。探究1探究2素养脉络随堂检测知识归纳
钠与溶液或熔融盐反应的规律
(1)钠与酸溶液的反应
钠与酸溶液反应的实质是钠与H+反应,比与水反应剧烈。如2Na+2HCl === 2NaCl+H2↑。若钠过量,钠先与酸反应,剩余的钠再与水反应。
(2)钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为碱的饱和溶液,则会析出碱。
(3)钠不能从盐溶液中置换出金属。将钠投入盐溶液中,钠先与水反应生成NaOH和H2,如果NaOH能与该盐反应,则继续发生复分解反应。若NaOH不与碱反应,当盐溶液为饱和溶液时,则析出该盐。
(4)钠与熔融盐反应,可以置换出较不活泼的金属,如探究1探究2素养脉络随堂检测典例剖析
例1将一小块金属钠放在石棉网上加热,下列组合正确的是( )
①燃烧,黄色火星四射 ②金属钠先熔化 ③燃烧,火焰为黄色 ④燃烧后生成白色固体 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A.②① B.②①③ C.②③⑤ D.②③④
答案:C
解析:钠的熔点较低,故加热时先熔化,再燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。
易错警示钠与氧气反应的条件不同,产物不同。钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。探究1探究2素养脉络随堂检测对点训练1将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是( )
A.HCl溶液 B.饱和NaOH溶液
C.FeCl3溶液 D.CuSO4溶液
答案:A
解析:A项中钠与HCl反应生成NaCl和H2,无沉淀产生;B项中NaOH溶液是饱和溶液,投入钠后,钠与水反应消耗水,析出NaOH晶体;C项中钠与水反应生成的NaOH还能进一步与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀;D项中钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuSO4反应产生Cu(OH)2沉淀。探究1探究2素养脉络随堂检测Na2O2的性质
问题探究
水能灭火,但是水也可以用来生火。有一个非常神奇的滴水取火的实验:取一团脱脂棉,在里面放少许淡黄色的粉末,小心地将两滴水滴进去,棉花竟然燃烧起来了。
(1)淡黄色的粉末是钠的一种氧化物,试推测其化学式,并写出滴水后发生反应的化学方程式。
提示:淡黄色的粉末是过氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠并放出氧气,2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑。
(2)结合物质燃烧需要的两个条件,分析发生上述实验现象的原因。
提示:该反应放热并产生O2,使棉花的温度升高而被点燃。探究1探究2素养脉络随堂检测知识归纳
Na2O2与Na2O性质的比较探究1探究2素养脉络随堂检测易错警示(1)不可忽视过氧化钠的漂白性,过氧化钠投入到含有酚酞(或石蕊)的水中,溶液先变红(或蓝)色,后褪色。
(2)过氧化钠中的阴离子是 ,而不是O2-或 。
(3)过氧化钠与某些盐(如CuSO4)溶液反应时,一般是先与水反应,然后生成的碱再与盐反应。
(4)实验室中,钠着火时不能用CO2或水灭火,应该用细沙盖灭。探究1探究2素养脉络随堂检测典例剖析
例2下列叙述不正确的是( )
A.Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者都能与水反应生成NaOH
B.Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2O
C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D.2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重2 g
答案:C探究1探究2素养脉络随堂检测方法规律氢气、一氧化碳或二者的混合气体完全燃烧后的产物,通过足量的过氧化钠,完全反应后固体增加的质量为相应气体的质量。探究1探究2素养脉络随堂检测对点训练2下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 ( )
A.氧化钠和过氧化钠都是白色固体,都能与冷水反应
B.过氧化钠与二氧化碳反应只生成Na2CO3
C.Na2O和Na2O2都能由金属钠和O2化合生成
D.氧化钠和过氧化钠都能与CO2发生化合反应
答案:C
解析:Na2O2为淡黄色固体,A项错误;Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,不属于化合反应,B、D项错误。探究1探究2素养脉络随堂检测探究1探究2素养脉络随堂检测1.下列对于Na2O2的叙述正确的是( )
A.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物
B.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体干燥剂
C.Na2O2与水反应属于置换反应
D.Na2O2与二氧化碳反应,Na2O2可做供氧剂
答案:D探究1探究2素养脉络随堂检测2.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( )
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生
④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色
A.①④ B.②③ C.①③ D.仅②
答案:B
解析:Na2O2投入FeCl3溶液中,Na2O2与水反应得到O2和NaOH,NaOH与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀。探究1探究2素养脉络随堂检测3.下列有关钠元素及相关物质的叙述中,错误的是( )
A.单质钠熔点低于100 ℃
B.钠元素只能以化合态存在于自然界
C.Na与Na+都能与水反应
D.金属钠具有良好的导电性,但日常中不用作导线
答案:C
解析:钠的熔点为97.8 ℃,A正确;钠元素化学性质很活泼,所以只能以化合态存在于自然界中,B正确;Na+不能与水反应,C错误;钠的熔点较低,且性质活泼,容易被氧化,所以不能用钠做导线,D正确。探究1探究2素养脉络随堂检测4.已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多,下列方法最好且解释合理的是( )
答案:C探究1探究2素养脉络随堂检测解析:钠与纯氧气反应生成氧化钠,虽然产物唯一,但无法确定反应是否完全,故不选A;钠与二氧化碳在加热条件下反应生成氧化钠和碳,氧化钠又能与二氧化碳反应生成碳酸钠,故不选B;C项中反应是工业制取氧化钠最常见的方法,产生的氮气和固体易分离,目标产物中无杂质,而且亚硝酸钠属于工业常用盐,价格低,它提供一部分的钠元素,从而减少较贵重的金属钠的用量,且生成的N2可保护Na2O不能进一步转化为Na2O2,故选C;钠放置在空气中不仅与氧气反应还与水蒸气反应,所以产物不纯,故不选D。探究1探究2素养脉络随堂检测5.如图所示,在坩埚中放一小块钠,加热至熔化,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.上述反应是放热反应
C.上述反应中CuSO4表现了吸水性
D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu
答案:C
解析:根据题意,红色物质肯定是单质铜,因为无水CuSO4是白色的,所以必定是Na和CuSO4发生置换反应:2Na+CuSO4 Cu+Na2SO4,因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花,说明该反应放出大量的热,使钠发生燃烧,A、B、D正确;题给反应不能体现CuSO4的吸水性, C选项错误。探究1探究2素养脉络随堂检测6.A、B、C是三种常见的化合物,A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。完成下列空白:
(1)A的化学式为 ,B的化学式为 。?
(2)写出甲+B→C+丙的化学方程式:? 。?
(3)写出A的一种重要用途: 。?探究1探究2素养脉络随堂检测第2课时 研究物质性质的基本程序
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.下列关于氯气性质的叙述正确的是( )
A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B.氯气具有漂白性,可以使干燥有色布条褪色
C.氯气与铁发生反应生成FeCl2
D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰,在瓶口出现白雾
答案A
解析Cl2是一种非常活泼的非金属单质,与Fe反应生成FeCl3,H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰;Cl2没有漂白性,与水反应生成的HClO具有漂白性。
2.下列物质中只含有氯分子的是( )
A.液氯 B.氯水
C.盐酸 D.氯化铁
答案A
解析液氯是液态的Cl2,只含有氯分子;氯水是Cl2的水溶液,其中由于Cl2与H2O的反应Cl2+H2OHClO+HCl,除Cl2和水外还含有HClO分子和H+、Cl-、ClO-及少量的OH-;盐酸是HCl的水溶液,FeCl3和盐酸均含氯元素但不含Cl2。
3.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是( )
A.只要在室内放一盆水
B.向地势低的地方撤离
C.观察风向,顺风撤离
D.用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离
答案D
解析A项,室内放一盆水不能使Cl2快速溶解,方法不得当;B项,Cl2密度比空气大,应向地势高的地方撤离;C项,顺风撤离不能快速摆脱Cl2的氛围;D项,湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾能阻止Cl2进入口鼻。
4.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )
A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B.二氧化氯可用于杀菌、消毒、漂白
C.常温下,1体积水可溶解2体积氯气,所以饱和氯水是浓溶液
D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
答案C
解析Cl2在水中的溶解度较小,饱和氯水浓度不大,是稀溶液。
5.(双选)下列图示与内容不相吻合的是( )
A.闻氯气的气味
B.用排饱和食盐水法收集氯气
C.盛装液氯的容器上的标识
D.证明氯气可以与NaOH溶液反应
答案BC
解析B项,导气管应短进长出;C项,应贴有毒物质标识。
6.用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液,不会出现明显的药品变质问题的是( )
A.Na2CO3 B.AgNO3
C.CuSO4 D.NaOH
答案C
解析Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH溶液时均会因发生反应而变质,用自来水配制CuSO4溶液不会因反应而变质。
7.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是( )
①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室氯气的尾气吸收
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
答案D
8.(1)新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等,其中能起杀菌消毒作用的是 ;能参与反应生成氢气的是 ;能与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是 ;能使染料和有色物质褪色的是 。?
(2)用滴管将新制饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中,当滴到一定量时红色完全褪去。产生这种现象的原因可能有两种:a是 ;b是 ;简述怎样用实验证明红色褪去的原因是a还是b。 。?
答案(1)HClO H+ Cl- HClO
(2)氯水中的HClO将红色漂白 氯水与NaOH反应使溶液碱性减弱 向无色溶液中再滴入NaOH溶液,若溶液变红色,则为原因b,若不出现红色则为原因a
解析Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子、H+、Cl-等离子,因此与不同物质反应时起作用的成分可能不同。
提升能力·跨越等级
1.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法正确的是 ( )
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性
B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色
D.若用久置的氯水进行实验,现象相同
答案B
解析HClO具有漂白性,Cl2无漂白性,A项错误;久置氯水的主要成分为稀盐酸,无漂白性,D项错误;HClO的漂白持久、稳定,给实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色,C项错误。
2.下列有关实验现象的描述中正确的是( )
A.钠和镁在氯气中燃烧,都会产生白色烟雾
B.铜在氯气中燃烧生成CuCl2,产生蓝色的烟
C.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧,产生棕褐色的烟
D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰,在瓶口出现白烟
答案C
解析钠和镁在氯气中燃烧,都产生白烟;铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟;H2在氯气中燃烧产生苍白色火焰,生成的氯化氢与水蒸气结合成盐酸小液滴,产生白雾。
3.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2 B.FeCl3
C.FeCl2 D.NaCl
答案D
解析氯气化学性质非常活泼,与变价金属反应时生成高价金属的氯化物,如2Fe+3Cl22FeCl3,Cu+Cl2CuCl2,排除C;又由于Cu和盐酸不反应,排除A;Fe和盐酸反应生成FeCl2,排除B;Na和氯气、盐酸反应均生成NaCl,故D正确。要特别注意:Fe+2HClFeCl2+H2↑,2Fe+3Cl22FeCl3。
4.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液,最合理的生产途径是( )
A.Cl2FeCl3FeCl3溶液
B.Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液
C.Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液
D.FeCl3溶液
答案B
解析高温需要消耗大量能源,A、D不符合题意;氢气和氯气的混合气体光照条件下容易发生爆炸,C不符合题意。
5.下列有关氯气的叙述正确的是( )
A.液氯是氯气溶于水的产物
B.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
C.氯气无毒
D.氯气不能溶于水
答案B
解析液氯是Cl2的液体形态,是纯净物,氯气溶于水的产物是氯水,是混合物,A项不正确;通过观察可知,氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体,B项正确;氯气有毒,C项不正确;氯气能溶于水,通常状况下,1体积水能溶解约2体积的Cl2,D项不正确。
6.如图所示,若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀门Ⅱ,打开阀门Ⅰ,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③饱和氢氧化钠溶液
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
答案B
解析Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色,可能有两个原因:一是甲瓶中溶液将Cl2干燥,二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓硫酸具有吸水性,饱和NaOH溶液能与Cl2发生反应。
7.在新制氯水中存在多种微粒。
(1)使氯水呈黄绿色的是 (填写分子式或离子符号,下同)。?
(2)能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是 。?
(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是 。?
(4)能使湿润的红纸褪色的是 。?
(5)能使无水硫酸铜变蓝的是 。?
(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。?
答案(1)Cl2 (2)Cl- (3)H+ (4)HClO
(5)H2O (6)H+
解析(1)氯气是黄绿色气体,溶于水后发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,溶液中存在的氯气分子呈黄绿色。
(2)滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀,是因为氯水中存在Cl-。
(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是H+。
(4)能使湿润的红纸褪色的是HClO。
(5)能使无水硫酸铜变蓝的是H2O。
(6)能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是H+。
8.某学生应用下图所示的方法研究物质的性质,其中气体X的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题。
(1)该项研究(实验)的主要目的是?
。?
(2)浓硫酸的作用是 。?
与研究目的直接相关的实验现象是?
。?
(3)从物质性质的方面来看,该实验设计还存在事故隐患,原因是 。?
请在D框中以图的形式标明消除事故隐患的措施。
答案(1)探究Cl2与HClO谁有漂白性
(2)吸收气体X中的水蒸气 B中的有色布条不褪色,C中的有色布条褪色
(3)Cl2有毒,而装置中无尾气处理装置
或
解析本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用的两个对比实验。通过浓硫酸后的干燥氯气不能使干燥的有色布条褪色,证明氯气无漂白性,而氯气能使湿润的有色布条褪色,说明有使布条褪色的新物质生成,即氯气能与水反应,有关反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。Cl2有毒,易与NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O,可利用NaOH溶液除去多余的氯气。
贴近生活·拓展创新
★氯气、漂白液、漂白粉均可用于杀菌消毒。
(1)氯气泄漏时会严重污染环境,下列处理方法不正确的是 (填序号)。?
①将人和牲畜迅速转移至地势较低的地方 ②将人和牲畜迅速转移至地势较高的地方 ③在事故现场喷洒氢氧化钙溶液 ④用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住口、鼻 ⑤用浸透氢氧化钠溶液的毛巾捂住口、鼻
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为 。?
(3)将Cl2制成漂白粉的主要目的是 (填字母)。?
A.增强漂白能力和消毒作用
B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.提高氯的质量分数,有利于漂白、消毒
(4)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的化学方程式为 。?
(5)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因为① ,② 。?
答案(1)①⑤ (2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3)B (4)Ca(ClO)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClO,CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl (5)①Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO ②2HClO2HCl+O2↑
解析(1)Cl2比空气密度大,②正确;氯气可与碱溶液反应,③④正确;氢氧化钠是强碱,对人体有较强的腐蚀作用,⑤不可采取。(3)氯水中的HClO能漂白,但易分解且不易保存、运输,Ca(ClO)2比HClO稳定,便于贮存、运输。将Cl2制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质。
(4)制漂白粉的反应为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,溶于水并加入Na2CO3后出现的白色沉淀为CaCO3。
(5)由于H2CO3酸性强于HClO,所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO,HClO又见光易分解。
课件40张PPT。第2课时 研究物质性质的基本程序知识铺垫新知预习自主测试1.回忆能与氧气发生反应的物质
氧气与金属单质(如铜、铁)反应的化学方程式分别为
氧气与非金属单质(如磷、碳)反应:化学方程式分别为
2.写出氢气与氧气、氧化铜反应的化学方程式知识铺垫新知预习自主测试一、研究物质性质的基本程序 知识铺垫新知预习自主测试二、氯气的性质
1.物理性质
【微思考1】如何闻氯气的气味?
提示:取一个盛满氯气的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。知识铺垫新知预习自主测试2.化学性质
(1)氯气与单质反应知识铺垫新知预习自主测试知识铺垫新知预习自主测试【微思考2】变价金属与Cl2反应有什么规律?
提示:变价金属与Cl2反应,一般生成高价金属的氯化物,如Fe与Cl2反应生成FeCl3。知识铺垫新知预习自主测试(2)氯气与水反应 知识铺垫新知预习自主测试(3)氯气与碱反应
①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为
②Cl2与石灰乳反应的化学方程式为知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)收集氯气可用向上排空气法,也可用排水法。 ( )
(2)氯气与铁发生反应生成FeCl2。 ( )
(3)燃烧一定要有氧气参加。 ( )
(4)氯气具有漂白性,可以使干燥的有色布条褪色。 ( )
(5)氯气与澄清石灰水反应可制得漂白粉。 ( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×知识铺垫新知预习自主测试2.下列关于研究物质性质的基本程序:
①观察物质的外观 ②实验与观察 ③解释 ④预测物质的性质
其正确的顺序是( )
A.②①③④ B.①②③④
C.①④②③ D.④①②③
答案:C
解析:先观察物质的外观性质,然后对物质进行分类,找出所属类别的代表物预测其性质,然后用实验验证预测的性质,最后得出结论。知识铺垫新知预习自主测试3.下列有关氯气的叙述不正确的是( )
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体
B.铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜
C.氯气溶于水后可以与水发生反应生成盐酸和次氯酸
D.氯气是一种有毒气体
答案:B
解析:CuCl2固体为棕黄色,溶于适量水之后溶液呈蓝绿色。知识铺垫新知预习自主测试4.现有X、Y、Z三种元素。
(1)X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ,火焰为苍白色。
(2)XZ极易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
(3)X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
(4)两分子X的单质可以和一分子Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。
(5)Z的单质溶于X2Y中得到的溶液具有漂白性。试推断:
①X、Y、Z各为何元素(写元素符号)
X ,Y ,Z 。?
②XZ和X2Y各是什么物质(写化学式)
XZ ,X2Y 。?知识铺垫新知预习自主测试答案:①H O Cl ②HCl H2O
解析:氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,火焰为苍白色。氯化氢易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水形成氯水,氯水中的次氯酸具有漂白性。探究1探究2素养脉络随堂检测氯水的成分与性质
问题探究
结合以下两个实验装置示意图,探究氯气的有关性质。探究1探究2素养脉络随堂检测(1)氯气、液氯和氯水有什么区别?
提示:
(2)氯气有漂白性吗?
提示:干燥的氯气不能使有色布条褪色,所以氯气没有漂白性,氯气与水反应生成的HClO才有漂白性。探究1探究2素养脉络随堂检测(3)新制氯水和久置氯水的成分一样吗?为什么?新制氯水如何保存?
提示:不一样。①由于溶解于水的氯气只有少量与水发生反应:Cl2+H2O===HCl+HClO,所以氯水中的微观粒子有七种,它们分别为H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。②氯水久置时,由于HClO不稳定,见光或受热易分解,促使Cl2继续与H2O反应,最终使Cl2消耗完,使溶液变为稀盐酸。③新制氯水要放在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处保存。探究1探究2素养脉络随堂检测【微思考1】怎样用实验证明氯气与水发生了反应?
提示:将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶,干燥红纸条不褪色说明氯气与红纸条不反应。湿润红纸条褪色说明氯气能与水反应,且有一种生成物能使有色物质褪色。
【微思考2】化学现象中烟、雾、气有什么区别?
提示: 探究1探究2素养脉络随堂检测知识归纳
1.氯水的成分探究1探究2素养脉络随堂检测2.新制氯水的多重性质 探究1探究2素养脉络随堂检测探究1探究2素养脉络随堂检测方法规律(1)新制氯水为混合物,由H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-(极少量)组成。新制氯水在与不同物质发生反应时,表现出不同成分的相关性质,即新制氯水组成的多样性,表现为性质的复杂性。
(2)次氯酸的特殊性
①弱酸性:HClO酸性③具有漂白性和消毒作用。探究1探究2素养脉络随堂检测典例剖析
例1下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A.铁片加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)
B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C.向新制氯水中滴加石蕊溶液,溶液先变红后褪色(H+、HClO)
D.滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)
答案:B探究1探究2素养脉络随堂检测解析:新制氯水中含有三种分子:Cl2、H2O、HClO,四种离子:H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)。由于新制氯水中存在HCl,可发生反应Fe+2HCl === FeCl2+H2↑,表现出酸性,即H+的性质,A正确;新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用,B错误;新制氯水中有H+,使石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,又使变红的溶液褪色,C正确;新制氯水与AgNO3溶液发生反应:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3,D正确。探究1探究2素养脉络随堂检测对点训练1氯水中含有多种成分,因而具有多重性质,根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应填空(a代表光照条件下的反应,b、c、d、e代表物质间反应,且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“b”“c”“d”或“e”)。?
(2)c过程中的现象是 ,e过程中的现象是 ,e过程中反应的化学方程式为? ,b过程中反应的化学方程式为 ? 。?探究1探究2素养脉络随堂检测(3)久置的氯水变为 ,原因为(用化学方程式表示) 。?
(4)实验室保存饱和氯水的方法是 。?
答案:(1)d
(2)有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失解析:由于新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-(极少)四种离子,其性质比较复杂,主要具有以下性质:酸性(H+)、漂白性(HClO)、与硝酸银溶液反应(Cl-)等。探究1探究2素养脉络随堂检测次氯酸盐的成分、性质及用途
问题探究
在地震灾区可使用漂白粉、二氧化氯等含氯化合物对饮用水进行消毒。84消毒液是生活中常见的消毒剂,这些消毒剂比氯气更易携带和使用。
(1)漂白粉、84消毒液的制取方法、消毒和漂白原理是什么?探究1探究2素养脉络随堂检测(2)漂白粉、84消毒液中的主要成分、有效成分是什么?
提示:漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。
84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO,有效成分是NaClO。
(3)长期放置的漂白粉为什么会失效?漂白粉应如何保存?
提示:Ca(ClO)2在空气中会与H2O和CO2反应生成HClO和CaCO3,HClO不稳定,见光易分解。因此,漂白粉放置久了易变质失效,所以漂白粉应密封并置于避光干燥处保存。探究1探究2素养脉络随堂检测知识归纳
漂白粉的制取和应用
(1)制取原料:氯气和石灰乳。
(2)制取原理:2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(3)主要成分:Ca(ClO)2、CaCl2。
(4)有效成分:Ca(ClO)2。
(5)漂白原理:漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO,HClO具有漂白性。
(6)久置失效原理:
(7)存放:置于避光干燥处密封保存。探究1探究2素养脉络随堂检测典例剖析
例2(双选)下列说法正确的是( )
A.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
B.次氯酸和过氧化钠都有漂白作用
C.Ca(ClO)2中含有氯离子
D.漂白粉与84消毒液的消毒原理相似
答案:BD探究1探究2素养脉络随堂检测探究1探究2素养脉络随堂检测对点训练2下列说法正确的是( )
A.漂白粉是纯净物,84消毒液是混合物,两者都可以长期保存
B.漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使有机色质褪色
C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定
答案:D
解析:漂白粉和84消毒液均是混合物,二者长期保存均可变质;漂白粉中不含HClO,其与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO;工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应;漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO,HClO不稳定易分解。探究1探究2素养脉络随堂检测探究1探究2素养脉络随堂检测1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述不正确的是( )
A.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应
B.烧得红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口出现白雾;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸
D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,久置的氯水变为稀盐酸
答案:A
解析:Cl2和Fe在较高温度下才能反应。探究1探究2素养脉络随堂检测2.氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是( )
A.在事发现场喷洒石灰水
B.将人、畜迅速转移到地势较高的地方
C.用毛巾浸透NaOH溶液捂住口、鼻
D.用毛巾浸透肥皂水捂住口、鼻
答案:C
解析:NaOH具有腐蚀性,会严重腐蚀人的皮肤,故C项错误。探究1探究2素养脉络随堂检测3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液
⑤盐酸 ⑥醋酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥
C.③⑥ D.②③⑥
答案:C
解析:能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,说明溶液中同时含有H+和漂白性的物质,只有③⑥符合要求。探究1探究2素养脉络随堂检测4.下列关于含氯化合物的说法正确的是( )
A.由于Cl2完全与H2O反应,故氯水中无Cl2分子存在
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
C.HClO是一种稳定性较强的弱酸
D.84消毒液能用于杀菌消毒,也具有一定的漂白作用
答案:D
解析:氯水中有Cl2分子存在,A不正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,B不正确;HClO见光易分解,稳定性差,C不正确;84消毒液中的NaClO与空气中的CO2、H2O反应会产生HClO,既能用于杀菌消毒,也可用于漂白,D正确。探究1探究2素养脉络随堂检测5.下列关于氯水的叙述正确的是( )
A.新制氯水中既有分子,又有离子
B.新制氯水在光照条件下,可以产生气体,该气体是氯气
C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象
D.新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色
答案:A
解析:新制氯水中有分子(H2O、Cl2、HClO),也有离子(H+、Cl-、ClO-、OH-),故滴入AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl。HClO不稳定,光照时会产生O2,HClO又具有漂白性,故氯水可使有色布条褪色。探究1探究2素养脉络随堂检测6.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时,红色突然消失。甲同学认为是由于氯水中的次氯酸漂白的缘故,而乙同学认为是氯气与NaOH反应使溶液碱性减弱的缘故。请设计一个简单的实验来探究哪一位同学的观点是正确的。
(1)实验方案设计:? 。?
(2)实验现象及结论:?? 。?
答案:(1)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液
(2)若不再出现红色说明是HClO漂白的结果;若再出现红色,则表明是碱性减弱的结果
解析:本题没有直接指出酚酞褪色现象的原因,而是要求学生通过设计实验进行探究验证。根据题目给出的实验现象得出了两种观点,这两种观点的区别在于:其一是由于次氯酸漂白所致;其二是由于氯气与NaOH反应使溶液不再呈碱性所致。
