第2节 电解质的电离 离子反应
第1课时 电解质的电离
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.下列物质中能导电,但又不是电解质和非电解质的纯净物是( )
A.熔融的NaCl B.石墨晶体
C.液氯 D.盐酸
答案B
解析A项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨是单质,虽然能导电,但却既不是电解质也不是非电解质;C项是单质,但不能导电;D项中盐酸是混合物。
2.下列叙述正确的是( )
A.金属Na在熔融和溶于水时均能导电,所以Na是电解质
B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质
C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质
D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质
答案D
解析Na是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是SO3与水反应生成硫酸电离而导电,SO3是非电解质,B错误;水能发生微弱的电离,是电解质,C错误。
3.下列电离方程式中,正确的是( )
A.Ca(OH)2Ca2++2(OH)-
B.FeCl2Fe3++2Cl-
C.K2SO4K2++SO42-
D.Al2(SO4)32Al3++3SO42-
答案D
解析A项2(OH)-为错误的表示方法,正确的为2OH-;B项应是Fe2+而不是Fe3+;C项K2+为错误的表示方法,正确的为2K+。
4.下列说法正确的是( )
A.水的导电性很差,所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下自身能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电
答案B
解析水是电解质,水自身能电离出H+和OH-而导电,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错误;NaCl和HCl是电解质,但HCl熔融时不导电,D错。
5.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A.NaCl晶体、BaSO4
B.铝、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精
D.熔融的KNO3、硫酸溶液
答案C
解析A项均为电解质;B项铝既不是电解质也不是非电解质;C项CH3COOH为电解质,酒精为非电解质;D项前者为电解质,后者为混合物,混合物既不是电解质也不是非电解质,故选C。
6.下列叙述正确的是( )
A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质
B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质
C.易溶于水的化合物都是电解质
D.浓溶液的导电能力一定强
答案A
解析B项,HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在水溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质;C项,SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水,它们却不是电解质;D项,溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关,与溶液的浓度无直接关系,例如浓硫酸中含极少量的H+、SO42-,导电能力很差。
7.现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4
⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是 。?
(2)以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。?
(3)以上物质中,溶于水且能导电的物质是 。?
答案(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦ (3)①②④⑦⑧⑨
解析物质导电的原因可能是有自由移动的离子或自由移动的电子;电解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液中或熔融状态下能导电,后者不能。
提升能力·跨越等级
1.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是( )
A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液
C.KCl晶体 D.液态氯化氢
答案B
解析A中KClO3可电离出K+和ClO3-;B中CaCl2可电离出Ca2+和Cl-;C中KCl在固态时不电离;D中HCl为液态不是溶液中,不能电离。
2.下列物质全部属于电解质的一组是( )
A.CO2、NH3、HCl
B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu
D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
答案B
解析CO2、NH3属于非电解质,A项不正确;Cu属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,C项不正确;NaOH溶液属于混合物,C2H5OH属于非电解质,D项不正确。
3.将NaCl固体溶解在水中,下列相关描述不正确的是 ( )
A.NaClNa++Cl-
B.NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子
C.该过程中,水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因
D.氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子,所以氯化钠固体不导电
答案D
解析氯化钠固体中只存在Na+和Cl-而没有NaCl分子,但这些离子均不能自由移动,故NaCl固体不导电。
4.以下电离方程式错误的是( )
A.MgCl2Mg2++2Cl-
B.Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-
C.NaHCO3Na++H++CO32-
D.NaOHNa++OH-
答案C
解析氯化镁为强电解质,完全电离,电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-,故A正确;硫酸铁为强电解质,完全电离,电离方程式为Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-,故B正确;碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-,故C错误;氢氧化钠为强电解质,完全电离,电离方程式为NaOHNa++OH-,故D正确。
5.下列说法中错误的是( )
A.电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子
B.电解质在水溶液中不一定完全电离
C.纯净的电解质在液态时,有的导电,有的不导电
D.无水CuSO4不导电,但胆矾中含结晶水,所以胆矾可以导电
答案D
解析电解质溶液导电的原因是电解质电离出自由移动的阴、阳离子,A正确;电解质在水溶液中不一定完全电离,如弱酸,B正确;硫酸在液态时不导电,熔融的氯化钠导电,C正确;无水CuSO4、胆矾中虽然有阴、阳离子,但都不能自由移动,所以不能导电,D错误。
6.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是( )
溶质
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·
H2O
电离出
的离子
H+、
Cl-
H+、
SO42-
Na+、
Cl-
Na+、H+、
SO42-
NH4+、
Cl-
Na+、
OH-
NH4+、
OH-
A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子
D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
答案B
解析NaHSO4属于盐,在水溶液中电离出来的离子有H+,但不属于酸,A错误;盐由金属离子(或铵根离子)和酸根离子形成,则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B正确;在NH4Cl的溶液中电离出来的阳离子为NH4+,而不是金属离子,C错误;NH3·H2O属于碱,在溶液中电离出的阳离子NH4+不是金属离子,D错误。
7.(1)下列物质的电离方程式如下:
HClO4H++ClO4-;
Ba(OH)2Ba2++2OH-;
Al2(SO4)32Al3++3SO42-;
KHSO4K++H++SO42-。
属于酸的物质是 (写化学式);属于碱的物质是 ;属于盐的物质是 。?
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质分类的角度看,不恰当的一种物质是 。?
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。依据是 。?
③写出纯碱的电离方程式: 。?
答案(1)HClO4 Ba(OH)2 Al2(SO4)3、KHSO4
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物,不是化合物③Na2CO32Na++CO32-
解析 (1)根据酸、碱、盐的定义判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3,属于盐,不是碱;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是强电解质,完全电离:Na2CO32Na++CO32-。
8.①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
续表
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(2)
电解质,但熔融状态下并不导电
(3)
电解质,但难溶于水
(4)
非电解质
(5)
既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
答案
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
稀硫酸、空气
(2)
电解质,但熔融状态下并不导电
氯化氢
(3)
电解质,但难溶于水
BaSO4
(4)
非电解质
NH3、CO2、酒精
(5)
既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
铜、稀硫酸
解析题给10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H+、Cl-,能导电(但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电),故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜属于单质,能导电,不是化合物。稀硫酸是混合物,也不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。
贴近生活·拓展创新
★(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,不能电离的说明理由,能电离的写出电离方程式。
①液态HCl: ,? 。?
②熔融状态下的NaCl: ,? 。?
③高温熔化后的单质铁: ,? 。?
④固体KOH: ,? 。?
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl: 。?
H2SO4: 。?
Ca(OH)2: 。?
KOH: 。?
NH4NO3: 。?
KAl(SO4)2: 。?
答案(1)①不能 HCl是酸,液态时不电离,只在水溶液中电离 ②能 NaClNa++Cl- ③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不能电离
(2)HClH++Cl- H2SO42H++SO42- Ca(OH)2Ca2++2OH- KOHK++OH- NH4NO3NH4++NO3- KAl(SO4)2K++Al3++2SO42-
解析(1)HCl是酸,在液态时不能电离;NaCl在熔融状态可以电离;KOH在固态时不能电离;Fe是单质,任何条件都不能电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
课件36张PPT。第1课时 电解质的电离知识铺垫新知预习自主测试1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式)等;常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2等。
3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。知识铺垫新知预习自主测试一、电解质和非电解质
1.电解质
(1)定义:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)常见的电解质:酸、碱、盐,如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。
(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。
①电解质溶液能导电必须具备的条件是有带电荷的粒子,粒子可自由移动。
②NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子
不能自由移动,故固态氯化钠本身不导电。
③NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了可自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。
④氯化钠固体受热熔化时,离子随温度升高也变得能自由移动,故熔融NaCl也能导电。知识铺垫新知预习自主测试2.非电解质
(1)定义:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)常见非电解质有蔗糖、乙醇等。
【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?
(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗?
提示:(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。
(2)H2SO4在水溶液中能导电,H2SO4是电解质。
【微点拨】(1)电解质和非电解质都必须是化合物。
(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。知识铺垫新知预习自主测试二、电解质的电离
1.定义:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动离子的过程。
2.表示方法——电离方程式知识铺垫新知预习自主测试3.从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
(3)盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。知识铺垫新知预习自主测试【微思考2】凡是能电离出H+的物质一定是酸吗?
提示:不一定。如NaHSO4在溶液中可电离出H+:
【微点拨】电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。知识铺垫新知预习自主测试三、强电解质、弱电解质
1.强电解质
(1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱和绝大多数盐等都是强电解质。
(2)电离方程式知识铺垫新知预习自主测试2.弱电解质
(1)定义:在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。
(2)电离方程式知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才能称为电解质。 ( )
(2)在熔融状态下能导电的化合物才能称为电解质。 ( )
(3)电解质发生电离需要通电才能进行。 ( )
(4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 ( )
(5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。 ( )
(6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 ( )
答案: (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×知识铺垫新知预习自主测试2.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中都是酸电离产生的是( )
C.Na+、K+、OH- D.K+、Na+、Cl-
答案:B
解析:酸电离出的阳离子全部是H+。知识铺垫新知预习自主测试3.现有:①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精
⑥盐酸 ⑦浓硫酸 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩HClO
其中属于混合物的是 ,属于化合物的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,既不是电解质又不是非电解质的是 。?
答案:③⑥⑦ ②④⑤⑧⑨⑩ ②④⑧⑩ ⑤⑨
①③⑥⑦
解析:先确定物质属于纯净物还是混合物,再看纯净物中属于单质还是化合物,最后从化合物中找出电解质和非电解质。混合物和单质都既不是电解质,也不是非电解质。探究1探究2素养脉络随堂检测电解质的理解与判断
问题探究
1.蔗糖为什么不属于电解质?
提示:蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电。
2.CO2的水溶液能导电,CO2为电解质吗?为什么?
提示:不是。CO2的水溶液导电是因为CO2与H2O反应生成了电解质H2CO3,但CO2不是电解质。
3.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水,它们是电解质吗?
提示:BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐,都是电解质。探究1探究2素养脉络随堂检测知识归纳
1.电解质与非电解质的比较探究1探究2素养脉络随堂检测探究1探究2素养脉络随堂检测2.强电解质和弱电解质 探究1探究2素养脉络随堂检测方法提炼1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的易混点
(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等。能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
(3)化合物溶于水或熔融状态下,能否直接电离是判断化合物是不是电解质的依据。
(4)强电解质不一定易溶,如AgCl、BaSO4、CaCO3等。强电解质与弱电解质的根本区别是能否完全电离,与溶解度的大小无关,与溶液的导电能力无关。
(5)溶液的导电能力只与溶液中的离子浓度大小及离子所带电荷数有关,与是强电解质还是弱电解质无关。探究1探究2素养脉络随堂检测2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系 探究1探究2素养脉络随堂检测典例剖析
例1下列说法正确的是( )
A.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质
B.CuCl2、Cl2的水溶液都能导电,所以说CuCl2、Cl2都是电解质
C.某化合物的水溶液可以导电,所以该化合物是电解质
D.BaSO4难溶于水,所以说BaSO4不是电解质
答案:A
解析:A项,HCl的水溶液能够导电,所以说HCl是电解质;B项,Cl2是单质,不属于电解质;C项,CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质;D项,BaSO4虽然难溶,但溶解的部分全部电离,且BaSO4在熔化状态下能导电,所以BaSO4是电解质。探究1探究2素养脉络随堂检测对点训练1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用,下列有关电解质的叙述正确的是( )
A.化合物都是电解质
B.纯水的导电性很差,但水也是电解质
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质
答案:B
解析:CO2不属于电解质,A项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解质,D项错误。探究1探究2素养脉络随堂检测电解质的电离及导电能力的判断
问题探究
如图所示,两烧杯中分别有相同体积相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液,甲灯泡比较亮,乙灯泡比较暗。
探究1探究2素养脉络随堂检测(1)电解质只有在水中才能发生电离吗?
提示:不一定。有些电解质在熔融状态下也能发生电离。
(2)电解质电离需要通电吗?试举例说明。
提示:不需要。如NaCl在水分子作用下或熔融条件下就会电离出Na+和Cl-。
(3)物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同?
提示:HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,CH3COOH是弱电解质,在水溶液中只能部分电离,所以在浓度相同的情况下,盐酸中离子浓度更大,导电能力更强。
(4)有人通过实验得出结论“强电解质导电能力强,弱电解质导电能力弱”,这种说法对吗?为什么?
提示:说法不正确。当弱电解质溶液浓度远远大于强电解质溶液的浓度时,可能弱电解质溶液的导电能力更强。探究1探究2素养脉络随堂检测知识归纳
1.电解质的电离及导电性
(1)实质:电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构,外因是水分子的作用或受热熔化。
(2)条件:溶于水或熔融状态。探究1探究2素养脉络随堂检测(3)程度:根据电解质在水溶液中的电离程度不同,电解质又分为强电解质和弱电解质。
有关电解质的强弱必须注意以下两点:
①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。
某些难溶于水的盐,由于溶于水的部分完全电离,它们属于强电解质,如BaSO4、CaCO3等。
②电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关,所以强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。探究1探究2素养脉络随堂检测(4)方式
①酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子。
②强碱和大多数盐在固态时不会发生电离,在水分子的作用下或熔融状态下才离解成自由移动的离子。
2.电离方程式的书写
(2)符合质量守恒:“===”两边原子种类、数目、质量相同。
(3)符合电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。探究1探究2素养脉络随堂检测典例剖析
例2下列关于电离及其相关的叙述正确的是( )
A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
答案:C
解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl-不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶于水能电离出H+和Cl-而导电,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关,D错误。探究1探究2素养脉络随堂检测易错警示(1)电解质电离的条件有两种:溶于水或熔融状态,并不需要通电。电离是电解质导电的前提条件。
(2)NaHSO4在溶于水和熔融状态下,电离方程式不同。探究1探究2素养脉络随堂检测对点训练2写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①Ba(OH)2: 。?
②KHSO4: 。?
③HNO3: 。?
④Na2CO3: 。?探究1探究2素养脉络随堂检测探究1探究2素养脉络随堂检测1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是( )
A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就可以了
B.“能够导电”是指该物质本身能够电离而导电,而不是它发生反应后的生成物能电离而导电
C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物
D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了
答案:D
解析:D项错误,是否为电解质与物质的溶解性强弱无关。探究1探究2素养脉络随堂检测2.下列说法正确的是( )
A.石墨有较好的导电性,所以石墨属于电解质
B.NH3的水溶液具有一定的导电性,所以NH3是电解质
C.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖不是电解质
答案:D
解析:石墨是单质,不是化合物,不属于电解质,A项不正确;NH3的水溶液导电,是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离产生离子而导电,B项不正确;虽然液态HCl、固态NaCl不导电,但它们的水溶液均能导电,故两者均属于电解质,C项不正确。探究1探究2素养脉络随堂检测3.下列说法不正确的是( )
A.熔融NaCl发生了电离,能导电
B.NaCl晶体不能导电
答案:C
解析:熔融NaCl能电离出Na+和Cl-,故能导电;NaCl晶体中无自由移动的离子,所以不能导电; 的性质与金属离子相似,NH4NO3是铵盐,C项错误。探究1探究2素养脉络随堂检测4.下列电离方程式正确的是( )
答案:D
解析:注意离子符号的书写,电离不需通电。探究1探究2素养脉络随堂检测5.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮。
依据上述现象判断或回答下列问题。
(1)NaCl属于 (填“酸”“碱”或“盐”),因为 。?
(2)NaCl固体 (填“能”或“不能”)导电,原因是 。?
(3)NaCl溶液 (填“能”或“不能”)导电,原因是 。?
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是 ,原因是 。?探究1探究2素养脉络随堂检测答案:(1)盐 NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物
(2)不能 NaCl固体中无自由移动的离子
(3)能 NaCl溶液中有能自由移动的离子
(4)NaCl固体 NaCl固体是化合物,且其水溶液可导电
解析:(1)NaCl属于(正)盐,因为NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
(2)NaCl固体不能导电,因为NaCl固体中没有自由移动的离子。
(3)NaCl溶液能导电,因为NaCl溶液中含有能自由移动的离子(Na+和Cl-)。
(4)电解质是化合物,NaCl固体是电解质;NaCl溶液是混合物,NaCl溶液不属于电解质。第2课时 离子反应
课后篇巩固提升
夯实基础·轻松达标
1.离子方程式H++OH-H2O所表示的反应是 ( )
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
答案D
解析强酸、强碱和可溶性盐可以拆分,符合反应事实,D正确。
2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH-+H+H2O
B.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O
C.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中:Ag++Cl-AgCl↓
D.次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2H++2ClO-
答案C
解析A项离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O;B项离子方程式应为H++OH-H2O;D项离子方程式应为Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。
3.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明溶液的是 ( )
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-
D.Na+、K+、HCO3-、NO3-
答案A
解析B项,2H++CO32-CO2↑+H2O,不能大量共存;C项,MnO4-为紫红色,不符合题意;D项,HCO3-+H+CO2↑+H2O,不能大量共存。
4.下列离子方程式中错误的是( )
A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.氢氧化钙溶液跟盐酸反应:H++OH-H2O
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
D.碳酸镁跟稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
答案A
解析铁跟稀硫酸反应生成FeSO4,其离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑。
5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-
D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
答案B
解析A项,Cu2+呈蓝色,且Cu2++2OH-Cu(OH)2↓;C项,H++OH-H2O;D项,Fe3+为棕黄色,且Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。
6.某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
答案B
解析检验Cl-用AgNO3溶液,但CO32-、OH-均会产生干扰,检验CO32-用Ba(NO3)2溶液,检验OH-用Mg(NO3)2溶液,但CO32-会产生干扰。因此实验操作顺序应为首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有CO32-,同时除去CO32-;过滤后,在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,在滤液中滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。
7.工业食盐含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,要想精炼成精盐,请回答下列问题:
(1)除去工业食盐中的杂质离子发生反应的离子方程式为:
① ;?
② ;?
③ 。?
(2)除去SO42-,必须添加钡试剂,该钡试剂可以是 。?
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
(3)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为 。?
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+试剂
B.先加NaOH,后加Ba2+试剂,再加Na2CO3
C.先加Ba2+试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
答案(1)①Ca2++CO32-CaCO3↓
②Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
③Ba2++SO42-BaSO4↓
(2)AC (3)BC
解析(1)用CO32-沉淀Ca2+,用OH-沉淀Mg2+,用Ba2+沉淀SO42-。
(2)除SO42-时不能引入杂质离子NO3-。
(3)重金属离子(Ba2+)有毒,在后续操作中应除去。
提升能力·跨越等级
1.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.无色溶液中:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中:Na+、Mg2+、CO32-、Cl-
C.含SO42-的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.酸性溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NH4+
答案D
解析A项中Fe3+为棕黄色;B项是酸性溶液,CO32-不能大量存在;C项,SO42-与Ba2+不能大量共存。D项,酸性溶液中,离子可以大量共存。
2.下列离子方程式中,正确的是( )
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑
B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2++H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag
D.稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3
答案B
解析A项,不符合客观事实,稀硫酸与铜片不反应;C项,不符合电荷守恒,正确的离子方程式为Cu+2Ag+Cu2++2Ag;D项,H2CO3应写成CO2↑+H2O的形式。
3.在碱性溶液中能大量共存而且为无色透明溶液的是 ( )
A.Na+、K+、SO42-、NO3-
B.K+、Mg2+、NO3-、CO32-
C.K+、MnO4-、NH4+、SO42-
D.Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
答案A
解析A项,四种离子在碱性溶液中不反应且均为无色离子,能大量共存;B项,会发生反应Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;C项,MnO4-为紫红色;D项,会发生反应HCO3-+OH-CO32-+H2O,Cu2++2OH-Cu(OH)2↓。
4.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.氯气与澄清石灰水反应:2OH-+Cl2H2O+Cl-+ClO-
B.碳酸钙加入过量硝酸中:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
C.向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液:Mg2++ SO42-+Ba2++2OH-Mg(OH)2↓+BaSO4↓
D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
答案D
解析澄清石灰水中的氢氧化钙应写成离子形式,氯气是单质应写分子式,A正确;碳酸钙是难溶于水的物质,应写化学式,B正确;反应生成Mg(OH)2和BaSO4两种沉淀,C正确;稀硫酸与铁反应生成Fe2+而不是Fe3+,D错误。
5.如图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入某气体时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
答案C
解析A项,盐酸中逐滴加入食盐溶液,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,错误;B项,醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成醋酸钠,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,错误;C项,饱和石灰水中不断通入CO2,恰好完全反应时生成碳酸钙和水,溶液电荷浓度接近0,灯泡熄灭,继续通入CO2,碳酸钙又溶解生成Ca(HCO3)2,灯泡又逐渐变亮,符合题目要求,正确; D项,醋酸中逐滴加入氨水,生成醋酸铵,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,错误。
6.下列有关离子检验的叙述正确的是( )
A.检验CO32-:向待测液中加入足量的盐酸产生气泡,将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成
B.检验SO42-:向待测液中加入盐酸至酸性,未见沉淀或气体生成,再加入BaCl2溶液出现白色沉淀
C.检验OH-:向待测液中加入石蕊溶液,溶液变红色
D.检验Cl-:向待测液中同时加入AgNO3溶液和稀盐酸,有白色浑浊物出现
答案B
解析A项待测液与盐酸反应产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成,则原溶液中不一定是CO32-,还可能是SO32-;C项溶液中若有OH-,则OH-会使溶液变成蓝色;D项中AgNO3溶液和稀盐酸混合就会有白色浑浊物出现,无法检验待测液中是否含有Cl-。
7.有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。进行下列实验:
①原溶液白色沉淀。
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能含有的离子是 。?
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”) ,理由是 。?
答案(1)Mg2+、Cl- CO32-、SO42-、Cu2+ Na+
(2)是 溶液呈电中性,必须同时含有阴、阳离子
解析(1)实验①说明原溶液中肯定存在Mg2+,肯定不存在Cu2+和CO32-;实验②说明原溶液中一定不存在CO32-和SO42-;实验③表明原溶液中一定存在Cl-;综上所述,原溶液中一定含有Mg2+、Cl-,一定不含有SO42-、CO32-及Cu2+,可能含有Na+。(2)该同学的想法正确,因为任何溶液均呈现电中性,而溶液呈电中性则必须同时含有阴、阳离子。
8.已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1 mol·L-1,请回答下列问题:
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式: 。?
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的 ,理由是 。?
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2∶1混合,离子方程式为 。此时溶液呈 性。?
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合,离子方程式为 。此时溶液呈 性。?
答案(1)NaHSO4Na++H++SO42-
(2)盐 NaHSO4由金属阳离子Na+和酸式酸根离子HSO4-构成,所以属于盐
(3)①SO42-+2H++Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O 中
②H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 碱
解析NaHSO4是强酸H2SO4和强碱NaOH形成的盐,在水溶液中完全电离;当n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]=2∶1时,n(H+)=n(OH-),完全中和,溶液呈中性;当n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]=1∶1时,n(H+)贴近生活·拓展创新
★某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题:
(1)溶解MgCl2固体所用到的玻璃仪器有 (填入正确选项前的字母)。?
A.天平 B.烧杯
C.漏斗 D.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为 。?
(3)AB段反应的离子方程式为 。?
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是 。?
答案(1)BD
(2)H++OH-H2O
(3)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成
解析图乙中OA段是OH-与H+反应,AB段是OH-与Mg2+反应,B点的溶液为NaCl溶液,加AgNO3溶液发生反应Ag++Cl-AgCl↓,因此可观察到有白色沉淀生成。
课件41张PPT。第2课时 离子反应知识铺垫新知预习自主测试1.盐的溶解性口诀
钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶。
硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶。
碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中。
盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。
2.常见的四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大强酸:H2SO4、HCl、HNO3。
3.常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常见的弱碱:NH3·H2O等。知识铺垫新知预习自主测试一、离子反应
1.探究电解质在水溶液中反应的实质知识铺垫新知预习自主测试2.定义
在溶液中有离子参加的化学反应。
3.实质
某种或某些离子浓度降低。
4.离子互换型的离子反应发生的条件
生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成挥发性的物质。知识铺垫新知预习自主测试二、离子方程式
1.表示
离子反应可用离子方程式表示。例如,NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为H++OH- === H2O。知识铺垫新知预习自主测试2.意义
书写步骤:知识铺垫新知预习自主测试【微思考1】离子方程式H++OH- === H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗?
提示:不能。H++OH- === H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱之间的反应,如NaOH与盐酸之间的反应等,Ba(OH)2与H2SO4之间的反应就不能用该离子方程式表示。知识铺垫新知预习自主测试三、离子反应的应用
利用离子反应可以检验某种离子是否存在。知识铺垫新知预习自主测试知识铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)只要生成气体的反应就是离子反应。 ( )
(2)溶液中有离子参加的化学反应都属于离子反应。 ( )
(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 ( )
(4)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明该溶液中一定含有 。 ( )
(5)检验溶液中的Cl-时,可先加盐酸,再加AgNO3溶液。 ( )
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×知识铺垫新知预习自主测试2.将盐酸滴入下列溶液中,不会发生离子反应的是 ( )
A.AgNO3 B.NaOH
C.Na2CO3 D.KNO3
答案:D
解析:盐酸和KNO3溶液混合,无沉淀、气体或难电离物质生成。
3.加入NaOH后,溶液中的下列离子会大量减少的是 ( )
答案:D
解析:OH-与H+反应生成水,使H+数目减少,D正确。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测离子方程式的书写
问题探究
1.所有的化学反应都能写成离子方程式吗?
提示:不是。不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之间的反应都不能写成离子方程式,如煅烧碳酸钙制氧化钙等。
2.大多数盐类物质是强电解质,书写离子方程式时,盐类物质都要拆写成离子形式吗?
提示:不是。只有可溶性盐可拆写成离子形式。
3.弱电解质主要包括哪些类别?
提示:弱酸、弱碱和水等。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测知识归纳
1.离子方程式的书写步骤
写化学方程式——易溶、易电离的物质拆成离子形式——删掉没反应的离子——检查是否配平。
2.书写离子方程式的关键
书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。
(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测3.“六看”判断离子方程式的正误
(1)看是否符合反应的客观事实,如铁与稀硫酸反应。
(2)看是否符合拆写原则,如碳酸钙与盐酸反应。
(3)看是否符合质量守恒,如钠与水的反应。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测(4)看是否符合电荷守恒,如铝与盐酸反应。
(5)看是否漏掉离子反应,如CuSO4和Ba(OH)2的反应。
(6)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测方法规律离子方程式书写的特殊情况 探究1探究2探究3素养脉络随堂检测典例剖析
例1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )答案:C 探究1探究2探究3素养脉络随堂检测对点训练1根据离子方程式的书写步骤,写出下列反应的离子方程式。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应 。?
(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应 。?
(3)碳酸钠溶液与过量的盐酸反应 。?探究1探究2探究3素养脉络随堂检测探究1探究2探究3素养脉络随堂检测离子共存
问题探究
查阅酸、碱和盐的溶解性表(室温),探究以下问题。
(2)某无色溶液中可能含有大量的Fe3+、Na+、Cl-、OH-吗?
提示:不可能。无色溶液中不含Fe3+(棕黄色),且Fe3+与OH-因生成沉淀而不能大量共存。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测探究1探究2探究3素养脉络随堂检测知识归纳
1.离子共存的原则
离子间不能发生化学反应,说明它们在同一溶液中能大量共存;离子间能发生化学反应,则它们在同一溶液中不能大量共存。
2.离子不能大量共存的三种情况
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
(2)生成气体的离子不能大量共存
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存
探究1探究2探究3素养脉络随堂检测3.判断离子共存应注意的问题
(1)不要忽略题干本身隐含的条件,如无色溶液中不能含有大量有颜色的离子,酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子,碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。
(2)对于溶液中哪些离子能发生反应及反应的条件必须熟练掌握并应用,知道哪些离子之间可发生反应,哪些离子之间不能发生反应。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测温馨提示判断离子共存的“四大注意”
(1)注意判断离子共存的情况:“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性:酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应考虑OH-的存在。
(3)注意题干中提示的溶液颜色:溶液无色时,有色离子[Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色) 、 (紫色)]不能大量存在。
(4)注意正确理解“透明溶液”,不能认为“有色”就不透明,如CuSO4溶液是蓝色透明的溶液。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测典例剖析
例2下列各组离子能大量共存,且溶液无色透明的是( )
答案:D
解析:Cu2+为蓝色,A不符合题意;Ag+与Cl-反应产生AgCl沉淀,B不符合题意; 与Ba2+反应产生沉淀,不能大量共存,C不符合题意;D项各离子间不发生反应且溶液无色,符合题意。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测对点训练2在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )
答案:D
解析:Fe3+在碱性溶液中不能大量存在,A项错误; 在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在,B项错误;Al3+和 在强碱性溶液中都不能大量存在,C项错误;四种离子间不发生反应且与强酸、强碱均不反应,D项正确。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测离子反应的应用
问题探究
1.怎样检验OH-?
提示:用酚酞溶液,使酚酞溶液变红说明含有大量OH-。
2.怎样检验H+?
提示:①紫色石蕊溶液,使石蕊溶液变红说明含有大量H+;
②使用锌粒,产生气泡,气体可燃烧。
3.怎样检验 ?
提示:用稀盐酸、澄清石灰水。加入稀盐酸产生气泡,将产生的气体通入澄清石灰水变浑浊。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测知识归纳
1.离子检验
(1)检验Cl-:先加入硝酸银溶液再加稀硝酸,产生白色沉淀。
(2)检验 :先加入盐酸无明显现象,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀。
2.食盐的精制——除去粗制食盐中含有的Ca2+、Mg2+、
(1)根据离子性质,加入试剂的顺序为①BaCl2去除 ;②NaOH去除Mg2+;③Na2CO3去除Ca2+和过量的Ba2+;④用盐酸调节溶液的pH。(①与②可以互换)探究1探究2探究3素养脉络随堂检测(2)实验方案 探究1探究2探究3素养脉络随堂检测探究1探究2探究3素养脉络随堂检测典例剖析
例3向某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中溶有的离子( )
答案:D探究1探究2探究3素养脉络随堂检测对点训练3下列离子检验的方法正确的是( )
答案:C探究1探究2探究3素养脉络随堂检测探究1探究2探究3素养脉络随堂检测1.下列反应中,属于离子反应的是( )
A.H2和O2反应生成水
B.锌片投入稀硫酸中
C.木炭在高温下与CO2反应生成CO
答案:B
解析:离子反应是在溶液中有离子参加的化学反应,B符合。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测2.下列离子方程式书写正确的是( )
答案:C探究1探究2探究3素养脉络随堂检测3.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ( )
答案:B
解析:A项,OH-能与酸性溶液中的H+反应生成水;B项,四种离子均不与H+反应,能大量共存;C项,Fe3+为棕黄色,不符合题意;D项,Ag+与Cl-能反应生成AgCl沉淀,不能大量共存。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测4.下列各组中的物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与盐酸;CaCO3与盐酸
D.氧化铜与硝酸;氧化铜与盐酸
答案:D探究1探究2探究3素养脉络随堂检测5.(1)写出下列反应的离子方程式。
①氯气与澄清石灰水反应。
②向MgCl2溶液中加入澄清石灰水。
③铁与稀硫酸反应。
④NaOH溶液和H2SO4溶液反应。
⑤NaCl溶液和AgNO3溶液反应。
⑥Cu(OH)2和稀硫酸反应。
⑦Fe与CuSO4溶液反应。
⑧Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应。
⑨向CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液。
⑩向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液。探究1探究2探究3素养脉络随堂检测(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 探究1探究2探究3素养脉络随堂检测
