2019年秋鲁科版高中化学必修一 第2章 元素与物质世界 单元练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 2019年秋鲁科版高中化学必修一 第2章 元素与物质世界 单元练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 385.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-09-04 15:48:47 | ||
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文档简介
第2章测评
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.美好的生活离不开化学,我们应感恩化学,并且要掌握必要的化学知识。为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是( )
A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+
2.下列关于胶体的说法中正确的是( )
A.胶体外观不均匀
B.胶粒能透过滤纸
C.胶粒是静止的
D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A.Na2O+H2O2NaOH
B.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
C.2CO+O22CO2
D.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
4.氧化还原反应的实质是( )
A.分子中的原子重新组合 B.氧原子的得失
C.化合价的升降 D.电子的得失或偏移
5.电解质电离时一定相等的是( )
A.阴、阳离子数
B.阳离子和阴离子的质量
C.正电荷总数和负电荷总数
D.每个阳离子和阴离子所带电荷数
6.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A.Mn2+→Mn B.Fe3+→Fe2+
C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
7.下列离子方程式中,书写错误的是( )
A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合:C+2H+H2O+CO2↑
B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
C.醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液:H++OH-H2O
D.MgSO4溶液中加入BaCl2溶液:Ba2++SBaSO4↓
8.下列变化中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是( )
A.Zn与稀盐酸反应 B.CaO和CO2反应
9.将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中可能大量存在的离子是( )
A.Ba2+和N B.Na+和Cl-
C.Na+和N D.Ag+和S
10.美国发射的航天器已将我国研制的质谱仪带入太空,其目的是探索反物质的存在。反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示反物质酸和碱中和反应实质的是( )
A.H-+OH+H2O B.H++OH-H2O
C.H++OH+H2O D.H-+OH-H2O
11.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO 被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( )
A.2 B.3 C.4 D.5
12.数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处,下列说法正确的是( )
A.强电解质与弱电解质属于交叉关系
B.离子反应与氧化还原反应属于并列关系
C.胶体与分散系属于包含关系
D.化合物与电解质属于并列关系
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(8分)有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样进行如下实验。
Ⅰ.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;
Ⅱ.向Ⅰ中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并产生无色气体。
据此回答下列问题:
(1)原白色固体粉末中一定不存在 ,一定存在 。?
(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为?
。?
(3)设计实验进一步确定白色固体粉末的组成,简述实验步骤、现象和结论: 。?
14.(12分)物质A~E都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所示的反应:
(1)写出相应物质的名称和类别:
A
B
C
D
E
名称
类别
(2)在以上反应中(用序号填空):
属于氧化还原反应的是 ;属于置换反应的是 ;属于分解反应的是 ;属于化合反应的是 ;属于复分解反应的是 ;属于离子反应的是 。?
(3)写出反应③的离子方程式: 。?
15.(16分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是 ,其中氧化性强的是 。?
(2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应,请写出盐酸在四个反应中,分别表现什么性质。
①Zn+2HClZnCl2+H2↑ ;?
②NaOH+HClNaCl+H2O ;?
③2HClH2↑+Cl2↑ ;?
④KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O 。?
(3)题(2)的反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,若有 5 mol还原剂被氧化,则生成的Cl2为 mol。?
16.(16分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
(1)配平以下离子方程式,并在 中填上合适的微粒:
H++ Mn+ H2C2O4?
CO2↑+ Mn2++ ?
(2)测定血钙的含量:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。?
(3)溶解沉淀时 (填“能”或“不能”)使用稀盐酸。?
(4)若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液40.00 mL,则100 mL该血液中含钙 g。?
第2章测评
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.美好的生活离不开化学,我们应感恩化学,并且要掌握必要的化学知识。为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是( )
A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+
答案C
解析Na+、K+、Cl-等离子在维持人体内电解质平衡中有着重要的作用。人在大量出汗后,这些离子随汗液一起排出,如不及时补充,会使神经和肌肉的应激受到影响,产生恶心、肌肉痉挛等症状。因此,人在大量出汗后应及时补充的离子是Na+。
2.下列关于胶体的说法中正确的是( )
A.胶体外观不均匀
B.胶粒能透过滤纸
C.胶粒是静止的
D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
答案B
解析胶体是分散系的一种,外观均匀,胶粒带相同电荷,且不停的运动,所以胶体是比较稳定的,在通常情况下,不会产生沉淀。滤纸通常用来分离沉淀和溶液,但其孔径大于胶粒粒度,因此胶粒能透过滤纸。
3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A.Na2O+H2O2NaOH
B.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
C.2CO+O22CO2
D.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
答案C
解析氧化还原反应的特征是化合价的变化,据此可判断一个反应是否为氧化还原反应。本题中只有CO和O2反应生成CO2的反应中有元素化合价的变化,C正确。
4.氧化还原反应的实质是( )
A.分子中的原子重新组合 B.氧原子的得失
C.化合价的升降 D.电子的得失或偏移
答案D
解析氧化还原反应的实质是电子的转移,而“转移”包括电子的得失或偏移,D正确。
5.电解质电离时一定相等的是( )
A.阴、阳离子数
B.阳离子和阴离子的质量
C.正电荷总数和负电荷总数
D.每个阳离子和阴离子所带电荷数
答案C
解析根据电荷守恒的原则,任何溶液都是呈电中性的,也就是说,电解质电离时,正电荷总数和负电荷总数一定相等。比如说1 mol Na2SO4电离出的2 mol Na+和1 mol S,两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等,但正电荷总数和负电荷总数相等。
6.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A.Mn2+→Mn B.Fe3+→Fe2+
C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
答案A
解析A中Mn元素化合价升高,必须加入氧化剂才能实现。
7.下列离子方程式中,书写错误的是( )
A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合:C+2H+H2O+CO2↑
B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
C.醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液:H++OH-H2O
D.MgSO4溶液中加入BaCl2溶液:Ba2++SBaSO4↓
答案C
解析C项中醋酸是弱电解质,应写成分子的形式。
8.下列变化中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是( )
A.Zn与稀盐酸反应 B.CaO和CO2反应
C.C和CO2反应 D.Na2O溶于水
答案C
解析从基本反应类型来看,A、B、C、D四个选项中的反应分别属于置换反应、化合反应、化合反应、化合反应;从元素化合价是否变化角度看,B、D中反应无化合价变化,属于非氧化还原反应,A、C中反应属于氧化还原反应。综合考虑,既是化合反应,又是氧化还原反应的是C。
9.将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中可能大量存在的离子是( )
A.Ba2+和N B.Na+和Cl-
C.Na+和N D.Ag+和S
答案C
解析将三种物质按物质的量为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,Ag+和Cl-、S和Ba2+恰好完全反应转化成AgCl和BaSO4沉淀,最终溶液中大量存在的离子是Na+和N。
10.美国发射的航天器已将我国研制的质谱仪带入太空,其目的是探索反物质的存在。反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示反物质酸和碱中和反应实质的是( )
A.H-+OH+H2O B.H++OH-H2O
C.H++OH+H2O D.H-+OH-H2O
答案A
解析一般来说,中和反应的实质是H++OH-H2O,但本题明确告诉反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷,所以反物质酸和碱中和反应实质应该是H-+OH+H2O。
11.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO 被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( )
A.2 B.3 C.4 D.5
答案D
解析在NaClO中Cl元素的化合价为+1价,反应后被还原为NaCl,NaCl中Cl元素的化合价为-1价。设Na2Sx和NaClO的物质的量分别为1 mol、16 mol,每1 mol NaClO中的氯元素得到2 mol电子,则16 mol NaClO转移电子的物质的量为32 mol;S的化合价在反应前为-,反应后为+6价,则S元素的化合价升高(6+)价,则1 mol Na2Sx失去电子(6x+2)mol,由得失电子总数相等可得6x+2=32,解得x=5。
12.数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处,下列说法正确的是( )
A.强电解质与弱电解质属于交叉关系
B.离子反应与氧化还原反应属于并列关系
C.胶体与分散系属于包含关系
D.化合物与电解质属于并列关系
答案C
解析强电解质和弱电解质是电解质的不同分类,二者属于并列关系;离子反应和氧化还原反应二者属于交叉关系;由于胶体属于分散系的一种,故二者属于包含关系;电解质都属于化合物,所以二者是包含关系。
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(8分)有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样进行如下实验。
Ⅰ.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;
Ⅱ.向Ⅰ中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并产生无色气体。
据此回答下列问题:
(1)原白色固体粉末中一定不存在 ,一定存在 。?
(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为?
。?
(3)设计实验进一步确定白色固体粉末的组成,简述实验步骤、现象和结论: 。?
答案(1)CuSO4 CaCO3、KCl
(2)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
(3)用试管取适量实验Ⅰ过滤得到的无色溶液,加入少量BaCl2溶液,若产生沉淀则白色固体粉末中有Na2SO4,否则白色固体粉末中有BaCl2(其他合理答案也可)
解析根据实验Ⅰ可知,白色固体粉末中一定不存在CuSO4,所得沉淀可能是原有的CaCO3或Na2SO4与BaCl2反应生成的硫酸钡或CaCO3和BaSO4的混合物。根据实验Ⅱ可知沉淀只有CaCO3,同时也说明白色固体粉末只能含有Na2SO4和BaCl2中的一种;又根据白色固体粉末由三种物质组成,故一定有KCl。
14.(12分)物质A~E都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所示的反应:
(1)写出相应物质的名称和类别:
A
B
C
D
E
名称
类别
(2)在以上反应中(用序号填空):
属于氧化还原反应的是 ;属于置换反应的是 ;属于分解反应的是 ;属于化合反应的是 ;属于复分解反应的是 ;属于离子反应的是 。?
(3)写出反应③的离子方程式: 。?
答案(1)
A
B
C
D
E
名称
铜
氯化铜
氢氧化铜
氧化铜
硫酸铜
类别
单质
盐
碱
氧化物
盐
(2)①②⑦ ①⑦ ⑥ ② ③④⑤ ③④⑤⑦
(3)CuO+2H+Cu2++H2O
15.(16分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是 ,其中氧化性强的是 。?
(2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应,请写出盐酸在四个反应中,分别表现什么性质。
①Zn+2HClZnCl2+H2↑ ;?
②NaOH+HClNaCl+H2O ;?
③2HClH2↑+Cl2↑ ;?
④KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O 。?
(3)题(2)的反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,若有 5 mol还原剂被氧化,则生成的Cl2为 mol。?
答案(1)Cl2、H+ Cl2 (2)①酸性、氧化性 ②酸性 ③氧化性、还原性 ④还原性、酸性 (3)1∶5 3
解析(1)Cl-中氯元素处于最低价态,只表现还原性,H+中氢元素处于最高价态,只表现氧化性,Cl2中氯元素处于中间价态,且Cl2是常见的强氧化剂,所以具有氧化性的是Cl2和H+,又由于铁与氯气反应得到FeCl3,铁元素的价态为+3价,而铁与盐酸反应生成FeCl2,铁元素的价态为+2价,则Cl2的氧化性大于H+的氧化性。
(2)①Zn与HCl反应,HCl表现为酸性,同时发生氧化还原反应,Cl→↑,HCl又表现为氧化性。②NaOH与HCl反应生成盐和水发生中和反应,HCl表现为酸性。③电解稀盐酸生成H2和Cl2,发生氧化还原反应,HCl既表现氧化性又表现还原性。④HCl中Cl-→Cl2,氯元素被氧化,HCl表现出还原性,同时在反应中HCl还表现出酸性。
(3)若有1 mol KClO3参加反应,则有6 mol HCl参与反应,KClO3中Cl元素化合价降低,故氧化剂为1 mol KClO3,6 mol HCl中有5 mol HCl中的氯元素化合价升高,故还原剂为5 mol HCl,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。若有5 mol HCl被氧化,则生成Cl2的物质的量为3 mol。
16.(16分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
(1)配平以下离子方程式,并在 中填上合适的微粒:
H++ Mn+ H2C2O4?
CO2↑+ Mn2++ ?
(2)测定血钙的含量:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。?
(3)溶解沉淀时 (填“能”或“不能”)使用稀盐酸。?
(4)若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液40.00 mL,则100 mL该血液中含钙 g。?
答案(1)6 2 5 10 2 8 H2O
(2)CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4
(3)不能
(4)0.02
解析(1)根据元素守恒知,生成物中还含有水,该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价、碳元素化合价由+3价变为+4价,所以Mn、H2C2O4的化学计量数分别是2、5,再结合原子守恒配平方程式为6H++2Mn+5H2C2O410CO2↑+2Mn2++8H2O。
(3)HCl具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差,所以不能用盐酸代替稀硫酸。
(4)根据原子守恒得:5Ca2+~5(NH4)2C2O4~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,所以得关系式
5Ca2+~2KMnO4,设钙离子浓度为x mol·L-1,
5Ca2+ ~ 2KMnO4
5 mol 2 mol
2.0×10-3x mol 4.0×10-6 mol
5 mol∶2 mol=(2.0×10-3x mol)∶(4.0×10-6) mol
x==5.0×10-3,
则100 mL溶液中钙的质量为40 g·mol-1×0.1 L×5.0×10-3 mol·L-1=0.02 g。
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.美好的生活离不开化学,我们应感恩化学,并且要掌握必要的化学知识。为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是( )
A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+
2.下列关于胶体的说法中正确的是( )
A.胶体外观不均匀
B.胶粒能透过滤纸
C.胶粒是静止的
D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A.Na2O+H2O2NaOH
B.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
C.2CO+O22CO2
D.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
4.氧化还原反应的实质是( )
A.分子中的原子重新组合 B.氧原子的得失
C.化合价的升降 D.电子的得失或偏移
5.电解质电离时一定相等的是( )
A.阴、阳离子数
B.阳离子和阴离子的质量
C.正电荷总数和负电荷总数
D.每个阳离子和阴离子所带电荷数
6.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A.Mn2+→Mn B.Fe3+→Fe2+
C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
7.下列离子方程式中,书写错误的是( )
A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合:C+2H+H2O+CO2↑
B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
C.醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液:H++OH-H2O
D.MgSO4溶液中加入BaCl2溶液:Ba2++SBaSO4↓
8.下列变化中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是( )
A.Zn与稀盐酸反应 B.CaO和CO2反应
9.将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中可能大量存在的离子是( )
A.Ba2+和N B.Na+和Cl-
C.Na+和N D.Ag+和S
10.美国发射的航天器已将我国研制的质谱仪带入太空,其目的是探索反物质的存在。反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示反物质酸和碱中和反应实质的是( )
A.H-+OH+H2O B.H++OH-H2O
C.H++OH+H2O D.H-+OH-H2O
11.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO 被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( )
A.2 B.3 C.4 D.5
12.数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处,下列说法正确的是( )
A.强电解质与弱电解质属于交叉关系
B.离子反应与氧化还原反应属于并列关系
C.胶体与分散系属于包含关系
D.化合物与电解质属于并列关系
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(8分)有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样进行如下实验。
Ⅰ.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;
Ⅱ.向Ⅰ中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并产生无色气体。
据此回答下列问题:
(1)原白色固体粉末中一定不存在 ,一定存在 。?
(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为?
。?
(3)设计实验进一步确定白色固体粉末的组成,简述实验步骤、现象和结论: 。?
14.(12分)物质A~E都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所示的反应:
(1)写出相应物质的名称和类别:
A
B
C
D
E
名称
类别
(2)在以上反应中(用序号填空):
属于氧化还原反应的是 ;属于置换反应的是 ;属于分解反应的是 ;属于化合反应的是 ;属于复分解反应的是 ;属于离子反应的是 。?
(3)写出反应③的离子方程式: 。?
15.(16分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是 ,其中氧化性强的是 。?
(2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应,请写出盐酸在四个反应中,分别表现什么性质。
①Zn+2HClZnCl2+H2↑ ;?
②NaOH+HClNaCl+H2O ;?
③2HClH2↑+Cl2↑ ;?
④KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O 。?
(3)题(2)的反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,若有 5 mol还原剂被氧化,则生成的Cl2为 mol。?
16.(16分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
(1)配平以下离子方程式,并在 中填上合适的微粒:
H++ Mn+ H2C2O4?
CO2↑+ Mn2++ ?
(2)测定血钙的含量:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。?
(3)溶解沉淀时 (填“能”或“不能”)使用稀盐酸。?
(4)若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液40.00 mL,则100 mL该血液中含钙 g。?
第2章测评
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.美好的生活离不开化学,我们应感恩化学,并且要掌握必要的化学知识。为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是( )
A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+
答案C
解析Na+、K+、Cl-等离子在维持人体内电解质平衡中有着重要的作用。人在大量出汗后,这些离子随汗液一起排出,如不及时补充,会使神经和肌肉的应激受到影响,产生恶心、肌肉痉挛等症状。因此,人在大量出汗后应及时补充的离子是Na+。
2.下列关于胶体的说法中正确的是( )
A.胶体外观不均匀
B.胶粒能透过滤纸
C.胶粒是静止的
D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
答案B
解析胶体是分散系的一种,外观均匀,胶粒带相同电荷,且不停的运动,所以胶体是比较稳定的,在通常情况下,不会产生沉淀。滤纸通常用来分离沉淀和溶液,但其孔径大于胶粒粒度,因此胶粒能透过滤纸。
3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A.Na2O+H2O2NaOH
B.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
C.2CO+O22CO2
D.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
答案C
解析氧化还原反应的特征是化合价的变化,据此可判断一个反应是否为氧化还原反应。本题中只有CO和O2反应生成CO2的反应中有元素化合价的变化,C正确。
4.氧化还原反应的实质是( )
A.分子中的原子重新组合 B.氧原子的得失
C.化合价的升降 D.电子的得失或偏移
答案D
解析氧化还原反应的实质是电子的转移,而“转移”包括电子的得失或偏移,D正确。
5.电解质电离时一定相等的是( )
A.阴、阳离子数
B.阳离子和阴离子的质量
C.正电荷总数和负电荷总数
D.每个阳离子和阴离子所带电荷数
答案C
解析根据电荷守恒的原则,任何溶液都是呈电中性的,也就是说,电解质电离时,正电荷总数和负电荷总数一定相等。比如说1 mol Na2SO4电离出的2 mol Na+和1 mol S,两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等,但正电荷总数和负电荷总数相等。
6.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A.Mn2+→Mn B.Fe3+→Fe2+
C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
答案A
解析A中Mn元素化合价升高,必须加入氧化剂才能实现。
7.下列离子方程式中,书写错误的是( )
A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合:C+2H+H2O+CO2↑
B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
C.醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液:H++OH-H2O
D.MgSO4溶液中加入BaCl2溶液:Ba2++SBaSO4↓
答案C
解析C项中醋酸是弱电解质,应写成分子的形式。
8.下列变化中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是( )
A.Zn与稀盐酸反应 B.CaO和CO2反应
C.C和CO2反应 D.Na2O溶于水
答案C
解析从基本反应类型来看,A、B、C、D四个选项中的反应分别属于置换反应、化合反应、化合反应、化合反应;从元素化合价是否变化角度看,B、D中反应无化合价变化,属于非氧化还原反应,A、C中反应属于氧化还原反应。综合考虑,既是化合反应,又是氧化还原反应的是C。
9.将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中可能大量存在的离子是( )
A.Ba2+和N B.Na+和Cl-
C.Na+和N D.Ag+和S
答案C
解析将三种物质按物质的量为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,Ag+和Cl-、S和Ba2+恰好完全反应转化成AgCl和BaSO4沉淀,最终溶液中大量存在的离子是Na+和N。
10.美国发射的航天器已将我国研制的质谱仪带入太空,其目的是探索反物质的存在。反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示反物质酸和碱中和反应实质的是( )
A.H-+OH+H2O B.H++OH-H2O
C.H++OH+H2O D.H-+OH-H2O
答案A
解析一般来说,中和反应的实质是H++OH-H2O,但本题明确告诉反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷,所以反物质酸和碱中和反应实质应该是H-+OH+H2O。
11.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO 被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( )
A.2 B.3 C.4 D.5
答案D
解析在NaClO中Cl元素的化合价为+1价,反应后被还原为NaCl,NaCl中Cl元素的化合价为-1价。设Na2Sx和NaClO的物质的量分别为1 mol、16 mol,每1 mol NaClO中的氯元素得到2 mol电子,则16 mol NaClO转移电子的物质的量为32 mol;S的化合价在反应前为-,反应后为+6价,则S元素的化合价升高(6+)价,则1 mol Na2Sx失去电子(6x+2)mol,由得失电子总数相等可得6x+2=32,解得x=5。
12.数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处,下列说法正确的是( )
A.强电解质与弱电解质属于交叉关系
B.离子反应与氧化还原反应属于并列关系
C.胶体与分散系属于包含关系
D.化合物与电解质属于并列关系
答案C
解析强电解质和弱电解质是电解质的不同分类,二者属于并列关系;离子反应和氧化还原反应二者属于交叉关系;由于胶体属于分散系的一种,故二者属于包含关系;电解质都属于化合物,所以二者是包含关系。
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(8分)有一包白色固体粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样进行如下实验。
Ⅰ.取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;
Ⅱ.向Ⅰ中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并产生无色气体。
据此回答下列问题:
(1)原白色固体粉末中一定不存在 ,一定存在 。?
(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为?
。?
(3)设计实验进一步确定白色固体粉末的组成,简述实验步骤、现象和结论: 。?
答案(1)CuSO4 CaCO3、KCl
(2)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
(3)用试管取适量实验Ⅰ过滤得到的无色溶液,加入少量BaCl2溶液,若产生沉淀则白色固体粉末中有Na2SO4,否则白色固体粉末中有BaCl2(其他合理答案也可)
解析根据实验Ⅰ可知,白色固体粉末中一定不存在CuSO4,所得沉淀可能是原有的CaCO3或Na2SO4与BaCl2反应生成的硫酸钡或CaCO3和BaSO4的混合物。根据实验Ⅱ可知沉淀只有CaCO3,同时也说明白色固体粉末只能含有Na2SO4和BaCl2中的一种;又根据白色固体粉末由三种物质组成,故一定有KCl。
14.(12分)物质A~E都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所示的反应:
(1)写出相应物质的名称和类别:
A
B
C
D
E
名称
类别
(2)在以上反应中(用序号填空):
属于氧化还原反应的是 ;属于置换反应的是 ;属于分解反应的是 ;属于化合反应的是 ;属于复分解反应的是 ;属于离子反应的是 。?
(3)写出反应③的离子方程式: 。?
答案(1)
A
B
C
D
E
名称
铜
氯化铜
氢氧化铜
氧化铜
硫酸铜
类别
单质
盐
碱
氧化物
盐
(2)①②⑦ ①⑦ ⑥ ② ③④⑤ ③④⑤⑦
(3)CuO+2H+Cu2++H2O
15.(16分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是 ,其中氧化性强的是 。?
(2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应,请写出盐酸在四个反应中,分别表现什么性质。
①Zn+2HClZnCl2+H2↑ ;?
②NaOH+HClNaCl+H2O ;?
③2HClH2↑+Cl2↑ ;?
④KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O 。?
(3)题(2)的反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,若有 5 mol还原剂被氧化,则生成的Cl2为 mol。?
答案(1)Cl2、H+ Cl2 (2)①酸性、氧化性 ②酸性 ③氧化性、还原性 ④还原性、酸性 (3)1∶5 3
解析(1)Cl-中氯元素处于最低价态,只表现还原性,H+中氢元素处于最高价态,只表现氧化性,Cl2中氯元素处于中间价态,且Cl2是常见的强氧化剂,所以具有氧化性的是Cl2和H+,又由于铁与氯气反应得到FeCl3,铁元素的价态为+3价,而铁与盐酸反应生成FeCl2,铁元素的价态为+2价,则Cl2的氧化性大于H+的氧化性。
(2)①Zn与HCl反应,HCl表现为酸性,同时发生氧化还原反应,Cl→↑,HCl又表现为氧化性。②NaOH与HCl反应生成盐和水发生中和反应,HCl表现为酸性。③电解稀盐酸生成H2和Cl2,发生氧化还原反应,HCl既表现氧化性又表现还原性。④HCl中Cl-→Cl2,氯元素被氧化,HCl表现出还原性,同时在反应中HCl还表现出酸性。
(3)若有1 mol KClO3参加反应,则有6 mol HCl参与反应,KClO3中Cl元素化合价降低,故氧化剂为1 mol KClO3,6 mol HCl中有5 mol HCl中的氯元素化合价升高,故还原剂为5 mol HCl,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。若有5 mol HCl被氧化,则生成Cl2的物质的量为3 mol。
16.(16分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
(1)配平以下离子方程式,并在 中填上合适的微粒:
H++ Mn+ H2C2O4?
CO2↑+ Mn2++ ?
(2)测定血钙的含量:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。?
(3)溶解沉淀时 (填“能”或“不能”)使用稀盐酸。?
(4)若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液40.00 mL,则100 mL该血液中含钙 g。?
答案(1)6 2 5 10 2 8 H2O
(2)CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4
(3)不能
(4)0.02
解析(1)根据元素守恒知,生成物中还含有水,该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价、碳元素化合价由+3价变为+4价,所以Mn、H2C2O4的化学计量数分别是2、5,再结合原子守恒配平方程式为6H++2Mn+5H2C2O410CO2↑+2Mn2++8H2O。
(3)HCl具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差,所以不能用盐酸代替稀硫酸。
(4)根据原子守恒得:5Ca2+~5(NH4)2C2O4~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,所以得关系式
5Ca2+~2KMnO4,设钙离子浓度为x mol·L-1,
5Ca2+ ~ 2KMnO4
5 mol 2 mol
2.0×10-3x mol 4.0×10-6 mol
5 mol∶2 mol=(2.0×10-3x mol)∶(4.0×10-6) mol
x==5.0×10-3,
则100 mL溶液中钙的质量为40 g·mol-1×0.1 L×5.0×10-3 mol·L-1=0.02 g。