2019年秋鲁科版高中化学必修一 第1章 认识化学科学 单元练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 2019年秋鲁科版高中化学必修一 第1章 认识化学科学 单元练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 618.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-09-04 15:48:47 | ||
图片预览
文档简介
第1章测评
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是( )
A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C.发现元素周期律
D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转运核糖核酸
2.欲除去Cl2中的少量水蒸气,可选用( )
A.NaOH溶液 B.澄清石灰水
C.浓硫酸 D.硝酸银溶液
3.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06 g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中,含有H+个数为NA
4.下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3
⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A.①② B.②③
C.③④ D.④⑤
5.下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是( )
①200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液 ③300 mL 5 mol·L-1 KClO3溶液 ④250 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液
A.③②①④ B.④①②③
C.①④②③ D.②③①④
6.在反应A+3B2C中,若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C,则A、B、C的摩尔质量之比为( )
A.14∶3∶17 B.28∶2∶17
7.在一定温度和压强下,2体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物M(g),则化合物M的化学式是( )
A.XY3 B.XY
C.X3Y D.X2Y3
8.把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )
A.2.1 g B.3.6 g
C.7.2 g D.无法确定
9.2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5 g固体(假设产物不发生化学反应),据此可判断其产物为( )
A.只有Na2O2 B.只有Na2O
C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
10.在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为d g·mL-1,则此溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1
B. mol·L-1
C. mol·L-1
D. mol·L-1
11.许多地区的自来水是利用氯气消毒的,为了检验自来水中Cl-的存在,最好选用下列物质中的( )
A.紫色石蕊溶液
B.四氯化碳溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸酸化的硝酸银溶液
12.将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入到水中,充分反应后收集到O2的质量为1.6 g,则混合物中Na2O的质量分数为( )
A.20% B.75%
C.25% D.66%
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
13.(4分)在一定条件下,21.6 g A单质与1.20 mol Cl2恰好完全反应,生成0.80 mol AClx,则x= ,A的摩尔质量为 。?
14.(6分)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。
(1)请写出该反应的化学方程式: 。?
(2)现欲制取1.12 L(标准状况)氧气,需要消耗高锰酸钾的质量为 。?
15.(10分)下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
配料
氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20~40 mg·kg-1
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
(1)加碘盐不能长时间炖炒,且应避热、避光保存,你认为可能的原因是 。?
(2)实验分析发现,这种加碘盐中KIO3的含量为52 mg·kg-1。则每千克加碘盐中KIO3的物质的量为 ,碘元素的质量为 。?
(3)若成人每天需摄入0.15~0.20 mg碘才能满足人体健康的需要,若成人平均每天食用6.0 g这种加碘盐 (填“能”或“不能”)获得所需要的碘。?
16.(6分)一定量氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1 NaOH溶液(密度为1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
(1)所得溶液中NaCl的物质的量为 mol。?
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。?
17.(14分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
(1)下列收集Cl2的正确装置是 。?
(2)将Cl2通入水中,所得溶液中含氯粒子有 。?
(3)如图是一组探究氯气性质的装置。
①现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条 。若溶液A为水,则有色布条 。若溶液A为饱和NaHCO3溶液,则有色布条 。?
②现打开K,溶液A为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条 。?
18.(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可用作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式: 。?
(2)填写表中空格:
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
C
D
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式: 。?
(4)试管中收集满气体后,下一步实验操作、现象及结论是 。?
第1章测评
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是( )
A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C.发现元素周期律
D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转运核糖核酸
答案C
解析本题考查同学们对化学史的记忆,属于常识性知识。发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。
2.欲除去Cl2中的少量水蒸气,可选用( )
A.NaOH溶液 B.澄清石灰水
C.浓硫酸 D.硝酸银溶液
答案C
解析Cl2与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应,Cl2在浓硫酸中溶解度较小,且浓硫酸能吸收水蒸气,故选C项。
3.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06 g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中,含有H+个数为NA
答案B
解析A项,标准状况下,H2O为液态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量;B项,n(Na2CO3)==0.01 mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.02 mol,故N(Na+)=0.02NA;C项,在标准状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L;D项,溶液的体积未知,不能确定H+的个数。
4.下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3
⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A.①② B.②③
C.③④ D.④⑤
答案C
解析钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠;钠投入硫酸铜溶液中,先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4发生复分解反应,不能置换出盐中的金属;Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2,故可在缺氧环境中作供氧剂;氯气非常活泼,它与具有可变化合价的金属如铁反应时,生成高价态的金属氯化物FeCl3;钠在氯气中燃烧生成固态NaCl,氢气在氯气中燃烧生成气态HCl,前者产生白烟,后者产生白雾,二者现象不同。
5.下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是( )
①200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液 ③300 mL 5 mol·L-1 KClO3溶液 ④250 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液
A.③②①④ B.④①②③
C.①④②③ D.②③①④
答案C
解析一定物质的量浓度的溶液中,离子的浓度与溶质的组成有关,与溶液的体积无关。①中c(Cl-)=4 mol·L-1,②中c(Cl-)=2.5 mol·L-1,③中c(Cl-)=0,④中c(Cl-)=3 mol·L-1,故选C项。
6.在反应A+3B2C中,若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C,则A、B、C的摩尔质量之比为( )
A.14∶3∶17 B.28∶2∶17
C.1∶3∶2 D.无法确定
答案B
解析根据反应A+3B2C,,解得:MA∶MB∶MC=28∶2∶17。
7.在一定温度和压强下,2体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物M(g),则化合物M的化学式是( )
A.XY3 B.XY
C.X3Y D.X2Y3
答案D
解析由阿伏加德罗定律知:2 mol X2能与3 mol Y2完全反应生成2 mol化合物M。再根据质量守恒定律知:化合物M的化学式为X2Y3。
8.把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )
A.2.1 g B.3.6 g
C.7.2 g D.无法确定
答案A
解析由2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2合并得:Na2O2+CONa2CO3(该反应实际上不发生),由2H2+O22H2O,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑合并得:Na2O2+H22NaOH(该反应实际上不发生),可知Na2O2固体增加的质量为CO和H2的总质量。
9.2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5 g固体(假设产物不发生化学反应),据此可判断其产物为( )
A.只有Na2O2 B.只有Na2O
C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
答案C
解析金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2。若2.3 g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na+O22Na2O可得生成Na2O的质量为3.1 g;若2.3 g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na+O2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9 g;现产物为3.5 g,介于3.1 g和3.9 g之间,故产物为Na2O和Na2O2的混合物。
10.在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为d g·mL-1,则此溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1
B. mol·L-1
C. mol·L-1
D. mol·L-1
答案B
解析设此溶液的物质的量浓度为c,根据物质的量浓度的计算公式,则有=c×,解之,得c= mol·L-1。
11.许多地区的自来水是利用氯气消毒的,为了检验自来水中Cl-的存在,最好选用下列物质中的( )
A.紫色石蕊溶液
B.四氯化碳溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸酸化的硝酸银溶液
答案D
解析检验Cl-的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液,形成不溶于稀硝酸的白色沉淀可说明含有Cl-。
12.将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入到水中,充分反应后收集到O2的质量为1.6 g,则混合物中Na2O的质量分数为( )
A.20% B.75%
C.25% D.66%
答案C
解析由生成O2的质量可先求出Na2O2的质量,设Na2O2的质量为x。
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
2×78 32
x 1.6 g
x=7.8 g,
混合物中m(Na2O)=10.4 g-7.8 g=2.6 g,×100%=25%。
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
13.(4分)在一定条件下,21.6 g A单质与1.20 mol Cl2恰好完全反应,生成0.80 mol AClx,则x= ,A的摩尔质量为 。?
答案3 27 g·mol-1
解析由Cl原子守恒可得:
2A + xCl2 2AClx
2 mol×M x 2 mol
21.6 g 1.20 mol 0.80 mol
可得,
解得x=3 mol,M=27 g·mol-1
14.(6分)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。
(1)请写出该反应的化学方程式: 。?
(2)现欲制取1.12 L(标准状况)氧气,需要消耗高锰酸钾的质量为 。?
答案(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)15.8 g
解析(1)用高锰酸钾制O2的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)设需要高锰酸钾的质量为m,由题意可得
2KMnO4 ~ O2↑
158×2 g 22.4 L
m 1.12 L
,解得m=15.8 g。
15.(10分)下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
配料
氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20~40 mg·kg-1
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
(1)加碘盐不能长时间炖炒,且应避热、避光保存,你认为可能的原因是 。?
(2)实验分析发现,这种加碘盐中KIO3的含量为52 mg·kg-1。则每千克加碘盐中KIO3的物质的量为 ,碘元素的质量为 。?
(3)若成人每天需摄入0.15~0.20 mg碘才能满足人体健康的需要,若成人平均每天食用6.0 g这种加碘盐 (填“能”或“不能”)获得所需要的碘。?
答案(1)KIO3受热、见光易分解,故应避热、避光保存
(2)2.43×10-4 mol 30.86 mg
(3)能
解析(1)根据题意可知KIO3受热、见光易分解,故应避热、避光保存。
(2)n(KIO3)=≈2.43×10-4 mol
m(I)=52 mg×≈30.86 mg
(3)设6.0 g加碘盐含碘的质量为m,则
,解得m≈0.185 mg,故能满足人体需要。
16.(6分)一定量氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1 NaOH溶液(密度为1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
(1)所得溶液中NaCl的物质的量为 mol。?
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。?
答案(1)0.250 (2)3∶2
解析(1)由于Cl2+H22HCl HCl+NaOHNaCl+H2O
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
则有 NaClO ~ 2NaOH ~ NaCl
0.050 0 mol 2×0.050 0 mol 0.050 0 mol
NaCl ~ NaOH
0.20 mol (0.1 L×3.00 mol·L-1-2×0.050 0 mol)
即n(NaCl)=0.050 0 mol+0.20 mol=0.250 mol。
(2)根据“Cl”守恒:n(Cl2)=
=0.150 mol
根据反应Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O
0.050 0 mol 0.050 0 mol
则Cl2 + H22HCl
(0.150 mol-0.050 0 mol) 0.100 mol
所以所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比
n(Cl2)∶n(H2)=0.150 mol∶0.100 mol=3∶2
17.(14分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
(1)下列收集Cl2的正确装置是 。?
(2)将Cl2通入水中,所得溶液中含氯粒子有 。?
(3)如图是一组探究氯气性质的装置。
①现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条 。若溶液A为水,则有色布条 。若溶液A为饱和NaHCO3溶液,则有色布条 。?
②现打开K,溶液A为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条 。?
答案(1)C
(2)Cl2、HClO、Cl-和ClO-
(3)①不褪色 褪色 不褪色 ②褪色
解析(1)Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体,在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。A装置密闭,不能用于收集气体;B用于收集比空气密度小的气体;C用于收集比空气密度大的气体,且有尾气吸收装置;D项Cl2与NaOH能发生反应,无法收集到Cl2。
(2)氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-,其中含氯粒子有Cl2、HClO、Cl-和ClO-。
(3)①关闭K通入Cl2,若A为浓硫酸,则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2,有色布条不褪色;若A为水,则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2,有色布条褪色;若A是饱和NaHCO3溶液,则Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有色布条不褪色。②打开K,尽管A是NaOH溶液,湿润的Cl2还是会直接进入(Ⅱ)中,有色布条褪色。
18.(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可用作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式: 。?
(2)填写表中空格:
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
C
D
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式: 。?
(4)试管中收集满气体后,下一步实验操作、现象及结论是 。?
答案(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)
(2)
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2中混有的HCl
C
Na2O2
与CO2反应生成O2
D
NaOH溶液
吸收没有反应的CO2
(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(4)把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管。把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明管中收集的气体是O2
解析由装置图可知A为CO2发生装置,B、D为洗气装置,C中产生O2,E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2,会混有少量HCl杂质,可以用NaHCO3饱和溶液除去,反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是( )
A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C.发现元素周期律
D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转运核糖核酸
2.欲除去Cl2中的少量水蒸气,可选用( )
A.NaOH溶液 B.澄清石灰水
C.浓硫酸 D.硝酸银溶液
3.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06 g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中,含有H+个数为NA
4.下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3
⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A.①② B.②③
C.③④ D.④⑤
5.下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是( )
①200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液 ③300 mL 5 mol·L-1 KClO3溶液 ④250 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液
A.③②①④ B.④①②③
C.①④②③ D.②③①④
6.在反应A+3B2C中,若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C,则A、B、C的摩尔质量之比为( )
A.14∶3∶17 B.28∶2∶17
7.在一定温度和压强下,2体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物M(g),则化合物M的化学式是( )
A.XY3 B.XY
C.X3Y D.X2Y3
8.把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )
A.2.1 g B.3.6 g
C.7.2 g D.无法确定
9.2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5 g固体(假设产物不发生化学反应),据此可判断其产物为( )
A.只有Na2O2 B.只有Na2O
C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
10.在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为d g·mL-1,则此溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1
B. mol·L-1
C. mol·L-1
D. mol·L-1
11.许多地区的自来水是利用氯气消毒的,为了检验自来水中Cl-的存在,最好选用下列物质中的( )
A.紫色石蕊溶液
B.四氯化碳溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸酸化的硝酸银溶液
12.将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入到水中,充分反应后收集到O2的质量为1.6 g,则混合物中Na2O的质量分数为( )
A.20% B.75%
C.25% D.66%
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
13.(4分)在一定条件下,21.6 g A单质与1.20 mol Cl2恰好完全反应,生成0.80 mol AClx,则x= ,A的摩尔质量为 。?
14.(6分)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。
(1)请写出该反应的化学方程式: 。?
(2)现欲制取1.12 L(标准状况)氧气,需要消耗高锰酸钾的质量为 。?
15.(10分)下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
配料
氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20~40 mg·kg-1
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
(1)加碘盐不能长时间炖炒,且应避热、避光保存,你认为可能的原因是 。?
(2)实验分析发现,这种加碘盐中KIO3的含量为52 mg·kg-1。则每千克加碘盐中KIO3的物质的量为 ,碘元素的质量为 。?
(3)若成人每天需摄入0.15~0.20 mg碘才能满足人体健康的需要,若成人平均每天食用6.0 g这种加碘盐 (填“能”或“不能”)获得所需要的碘。?
16.(6分)一定量氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1 NaOH溶液(密度为1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
(1)所得溶液中NaCl的物质的量为 mol。?
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。?
17.(14分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
(1)下列收集Cl2的正确装置是 。?
(2)将Cl2通入水中,所得溶液中含氯粒子有 。?
(3)如图是一组探究氯气性质的装置。
①现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条 。若溶液A为水,则有色布条 。若溶液A为饱和NaHCO3溶液,则有色布条 。?
②现打开K,溶液A为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条 。?
18.(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可用作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式: 。?
(2)填写表中空格:
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
C
D
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式: 。?
(4)试管中收集满气体后,下一步实验操作、现象及结论是 。?
第1章测评
(时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是( )
A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C.发现元素周期律
D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转运核糖核酸
答案C
解析本题考查同学们对化学史的记忆,属于常识性知识。发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。
2.欲除去Cl2中的少量水蒸气,可选用( )
A.NaOH溶液 B.澄清石灰水
C.浓硫酸 D.硝酸银溶液
答案C
解析Cl2与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应,Cl2在浓硫酸中溶解度较小,且浓硫酸能吸收水蒸气,故选C项。
3.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06 g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中,含有H+个数为NA
答案B
解析A项,标准状况下,H2O为液态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量;B项,n(Na2CO3)==0.01 mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.02 mol,故N(Na+)=0.02NA;C项,在标准状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L;D项,溶液的体积未知,不能确定H+的个数。
4.下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3
⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A.①② B.②③
C.③④ D.④⑤
答案C
解析钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠;钠投入硫酸铜溶液中,先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4发生复分解反应,不能置换出盐中的金属;Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2,故可在缺氧环境中作供氧剂;氯气非常活泼,它与具有可变化合价的金属如铁反应时,生成高价态的金属氯化物FeCl3;钠在氯气中燃烧生成固态NaCl,氢气在氯气中燃烧生成气态HCl,前者产生白烟,后者产生白雾,二者现象不同。
5.下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是( )
①200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液 ③300 mL 5 mol·L-1 KClO3溶液 ④250 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液
A.③②①④ B.④①②③
C.①④②③ D.②③①④
答案C
解析一定物质的量浓度的溶液中,离子的浓度与溶质的组成有关,与溶液的体积无关。①中c(Cl-)=4 mol·L-1,②中c(Cl-)=2.5 mol·L-1,③中c(Cl-)=0,④中c(Cl-)=3 mol·L-1,故选C项。
6.在反应A+3B2C中,若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C,则A、B、C的摩尔质量之比为( )
A.14∶3∶17 B.28∶2∶17
C.1∶3∶2 D.无法确定
答案B
解析根据反应A+3B2C,,解得:MA∶MB∶MC=28∶2∶17。
7.在一定温度和压强下,2体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物M(g),则化合物M的化学式是( )
A.XY3 B.XY
C.X3Y D.X2Y3
答案D
解析由阿伏加德罗定律知:2 mol X2能与3 mol Y2完全反应生成2 mol化合物M。再根据质量守恒定律知:化合物M的化学式为X2Y3。
8.把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )
A.2.1 g B.3.6 g
C.7.2 g D.无法确定
答案A
解析由2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2合并得:Na2O2+CONa2CO3(该反应实际上不发生),由2H2+O22H2O,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑合并得:Na2O2+H22NaOH(该反应实际上不发生),可知Na2O2固体增加的质量为CO和H2的总质量。
9.2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5 g固体(假设产物不发生化学反应),据此可判断其产物为( )
A.只有Na2O2 B.只有Na2O
C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
答案C
解析金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2。若2.3 g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na+O22Na2O可得生成Na2O的质量为3.1 g;若2.3 g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na+O2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9 g;现产物为3.5 g,介于3.1 g和3.9 g之间,故产物为Na2O和Na2O2的混合物。
10.在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为d g·mL-1,则此溶液的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1
B. mol·L-1
C. mol·L-1
D. mol·L-1
答案B
解析设此溶液的物质的量浓度为c,根据物质的量浓度的计算公式,则有=c×,解之,得c= mol·L-1。
11.许多地区的自来水是利用氯气消毒的,为了检验自来水中Cl-的存在,最好选用下列物质中的( )
A.紫色石蕊溶液
B.四氯化碳溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸酸化的硝酸银溶液
答案D
解析检验Cl-的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液,形成不溶于稀硝酸的白色沉淀可说明含有Cl-。
12.将10.4 g Na2O和Na2O2的固体混合物投入到水中,充分反应后收集到O2的质量为1.6 g,则混合物中Na2O的质量分数为( )
A.20% B.75%
C.25% D.66%
答案C
解析由生成O2的质量可先求出Na2O2的质量,设Na2O2的质量为x。
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
2×78 32
x 1.6 g
x=7.8 g,
混合物中m(Na2O)=10.4 g-7.8 g=2.6 g,×100%=25%。
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
13.(4分)在一定条件下,21.6 g A单质与1.20 mol Cl2恰好完全反应,生成0.80 mol AClx,则x= ,A的摩尔质量为 。?
答案3 27 g·mol-1
解析由Cl原子守恒可得:
2A + xCl2 2AClx
2 mol×M x 2 mol
21.6 g 1.20 mol 0.80 mol
可得,
解得x=3 mol,M=27 g·mol-1
14.(6分)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。
(1)请写出该反应的化学方程式: 。?
(2)现欲制取1.12 L(标准状况)氧气,需要消耗高锰酸钾的质量为 。?
答案(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)15.8 g
解析(1)用高锰酸钾制O2的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)设需要高锰酸钾的质量为m,由题意可得
2KMnO4 ~ O2↑
158×2 g 22.4 L
m 1.12 L
,解得m=15.8 g。
15.(10分)下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
配料
氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20~40 mg·kg-1
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
(1)加碘盐不能长时间炖炒,且应避热、避光保存,你认为可能的原因是 。?
(2)实验分析发现,这种加碘盐中KIO3的含量为52 mg·kg-1。则每千克加碘盐中KIO3的物质的量为 ,碘元素的质量为 。?
(3)若成人每天需摄入0.15~0.20 mg碘才能满足人体健康的需要,若成人平均每天食用6.0 g这种加碘盐 (填“能”或“不能”)获得所需要的碘。?
答案(1)KIO3受热、见光易分解,故应避热、避光保存
(2)2.43×10-4 mol 30.86 mg
(3)能
解析(1)根据题意可知KIO3受热、见光易分解,故应避热、避光保存。
(2)n(KIO3)=≈2.43×10-4 mol
m(I)=52 mg×≈30.86 mg
(3)设6.0 g加碘盐含碘的质量为m,则
,解得m≈0.185 mg,故能满足人体需要。
16.(6分)一定量氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1 NaOH溶液(密度为1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
(1)所得溶液中NaCl的物质的量为 mol。?
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。?
答案(1)0.250 (2)3∶2
解析(1)由于Cl2+H22HCl HCl+NaOHNaCl+H2O
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
则有 NaClO ~ 2NaOH ~ NaCl
0.050 0 mol 2×0.050 0 mol 0.050 0 mol
NaCl ~ NaOH
0.20 mol (0.1 L×3.00 mol·L-1-2×0.050 0 mol)
即n(NaCl)=0.050 0 mol+0.20 mol=0.250 mol。
(2)根据“Cl”守恒:n(Cl2)=
=0.150 mol
根据反应Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O
0.050 0 mol 0.050 0 mol
则Cl2 + H22HCl
(0.150 mol-0.050 0 mol) 0.100 mol
所以所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比
n(Cl2)∶n(H2)=0.150 mol∶0.100 mol=3∶2
17.(14分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
(1)下列收集Cl2的正确装置是 。?
(2)将Cl2通入水中,所得溶液中含氯粒子有 。?
(3)如图是一组探究氯气性质的装置。
①现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条 。若溶液A为水,则有色布条 。若溶液A为饱和NaHCO3溶液,则有色布条 。?
②现打开K,溶液A为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条 。?
答案(1)C
(2)Cl2、HClO、Cl-和ClO-
(3)①不褪色 褪色 不褪色 ②褪色
解析(1)Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体,在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。A装置密闭,不能用于收集气体;B用于收集比空气密度小的气体;C用于收集比空气密度大的气体,且有尾气吸收装置;D项Cl2与NaOH能发生反应,无法收集到Cl2。
(2)氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-,其中含氯粒子有Cl2、HClO、Cl-和ClO-。
(3)①关闭K通入Cl2,若A为浓硫酸,则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2,有色布条不褪色;若A为水,则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2,有色布条褪色;若A是饱和NaHCO3溶液,则Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有色布条不褪色。②打开K,尽管A是NaOH溶液,湿润的Cl2还是会直接进入(Ⅱ)中,有色布条褪色。
18.(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可用作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式: 。?
(2)填写表中空格:
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
C
D
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式: 。?
(4)试管中收集满气体后,下一步实验操作、现象及结论是 。?
答案(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)
(2)
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2中混有的HCl
C
Na2O2
与CO2反应生成O2
D
NaOH溶液
吸收没有反应的CO2
(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(4)把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管。把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明管中收集的气体是O2
解析由装置图可知A为CO2发生装置,B、D为洗气装置,C中产生O2,E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2,会混有少量HCl杂质,可以用NaHCO3饱和溶液除去,反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。