2019年秋鲁科版高中化学必修一 第3章 物质的性质与转化 单元练习（含解析）

第3章测评
(时间:60分钟　满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.32 g S在44.8 L O2(标准状况)中充分燃烧,所得产物的质量为(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.80 g B.96 g C.32 g D.64 g
2.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述白色沉淀和残渣分别是(　　)
A.Fe(OH)3　Fe2O3 B.Fe(OH)2　Fe2O3
C.Fe(OH)2　Fe(OH)3 D.Fe(OH)2　Fe3O4
3.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(　　)
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固体中一定含Cu
4.下列说法正确的是(　　)
A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸
B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
5.下列反应,其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是 (　　)
①金属钠在纯氧气中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
A.②③① B.③②① C.③①② D.①②③
6.NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情,病毒学研究同时证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是(　　)
A.NO是一种红棕色气体
B.常温常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合
C.含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等
D.NO难溶于水,可以用排水法收集
7.某化工硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是(　　)
A.浓硫酸遇明火爆炸
B.浓硫酸遇水发热爆炸
C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
8.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。下列说法正确的是(　　)
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SO42-
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
9.对下列事实的解释正确的是(　　)
A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中,说明浓硝酸不稳定
B.不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜,说明浓硝酸具有挥发性
C.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
D.锌与稀硝酸反应得不到氢气,说明稀硝酸能使锌钝化
10.(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解
Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2Mn2++2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+Fe2++H2O
11.如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是 (　　)
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
12.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是(　　)
A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
13.(10分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成;
②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成;
③过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现;
④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
(1)根据实验现象回答:待测液中一定含有　　　　　　　　离子,一定不含有　　　　　　　离子。?
(2)请写出①、②、④中发生反应的离子方程式。
①　。?
②　。?
④　。?
14.(6分)A、B、C、D是前18号元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去):
请回答下列问题。
(1)D的化学式为　　　　　　。?
(2)反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,利用该反应可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
15.(10分)工业上,向500~600 ℃的铁粉中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁粉中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题。
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为　　　　　　　　,装置B中加入的试剂是　　　　　　。?
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取　　　　。尾气的成分是　　　　。若仍用D装置进行尾气处理,存在的问题是　　　　、　　　　。?
(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是　　　　。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先　　　　,再　　　　。?
16.(10分)制备氮化镁的装置示意图如下(提示硫酸亚铁溶液可以与氧气反应):
回答下列问题。
(1)检查装置气密性的方法是　　　　　　　　　,a的名称是　　　　　　,b的名称是　　　　　　。?
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)C的作用是　　　　　　,D的作用是　　　　　　　　　,能不能把C与D的位置对调并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)写出E中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
17.(16分)硫酸工业尾气中SO2的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中SO2的含量,采用以下方案:
甲方案:如图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)洗气瓶C中的溶液除碘水外,还可以选用一定体积　　　　　　。?
a.一定浓度的酸性KMnO4溶液
b.一定浓度稀硝酸
c.3% H2O2溶液
d.一定浓度的溴水
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。?
乙方案:实验步骤如流程图所示。
尾气V L溶液固体m g
(4)写出步骤②中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
丙方案:将乙方案中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中,其余步骤与乙方案相同。
(6)你认为丙方案是否合理,若合理说明合理的理由,若不合理,提出你的改进方案:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

第3章测评
(时间:60分钟　满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.32 g S在44.8 L O2(标准状况)中充分燃烧,所得产物的质量为(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　
A.80 g B.96 g C.32 g D.64 g
答案D
解析 32 g(1 mol) S与44.8 L(2 mol) O2完全反应生成1 mol(64 g) SO2,O2有剩余(1 mol)。
2.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述白色沉淀和残渣分别是(　　)
A.Fe(OH)3　Fe2O3 B.Fe(OH)2　Fe2O3
C.Fe(OH)2　Fe(OH)3 D.Fe(OH)2　Fe3O4
答案B
解析FeFe2+Fe(OH)2↓Fe(OH)3Fe2O3。
3.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(　　)
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固体中一定含Cu
答案C
解析铁粉与FeCl3、CuCl2的反应依次为:2Fe3++Fe3Fe2+、Cu2++FeFe2++Cu。充分反应后的固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物,又由于2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,所以无论反应后的固体为Cu还是Fe和Cu的混合物,Fe3+一定不存在,A对;由以上分析知B、D均对;若反应后固体为Cu和Fe的混合物,溶液一定无Cu2+,C错。
4.下列说法正确的是(　　)
A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸
B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
答案D
解析SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,A项错误;常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条件下才反应,B项错误;硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2,C项错误。
5.下列反应,其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是 (　　)
①金属钠在纯氧气中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
A.②③① B.③②① C.③①② D.①②③
答案B
解析①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁,在空气中放置一段时间,氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,发生反应,溶液呈红色;故其产物的颜色按红、红褐、淡黄顺序排列的是③②①。
6.NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情,病毒学研究同时证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是(　　)
A.NO是一种红棕色气体
B.常温常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合
C.含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等
D.NO难溶于水,可以用排水法收集
答案D
解析NO是一种无色、难溶于水的气体,可以用排水法收集;常温常压下,NO易与氧气直接化合生成NO2。
7.某化工硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是(　　)
A.浓硫酸遇明火爆炸
B.浓硫酸遇水发热爆炸
C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
答案D
解析存放过浓硫酸的铁槽车,用水冲洗、稀释后的硫酸与铁反应产生氢气,氢气与空气混合,达到爆炸极限且遇到吸烟时的明火发生爆炸,D项正确。
8.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。下列说法正确的是(　　)
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SO42-
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
答案D
解析本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体,考查氧化还原反应的相关知识。结合题中流程可以分析得出其中涉及两个反应,依次为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+、4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,故A错,同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错;用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2+,而不能检验Fe3+,B错。
9.对下列事实的解释正确的是(　　)
A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中,说明浓硝酸不稳定
B.不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜,说明浓硝酸具有挥发性
C.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
D.锌与稀硝酸反应得不到氢气,说明稀硝酸能使锌钝化
答案A
解析浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中避光保存,说明浓硝酸见光易分解,故A正确;铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,会污染环境,通常利用硝酸与氧化铜反应制取硝酸铜,与浓硝酸挥发性无关,故B错误;铁与硝酸反应首先生成硝酸铁,溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致,故C错误;硝酸为氧化性酸,与锌反应不能生成氢气,应生成氮的氧化物等,与钝化无关,故D错误。
10.(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解
Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2Mn2++2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+Fe2++H2O
答案A
解析A项,Mg(OH)2悬浊液存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2++2OH-,NH4+可结合OH-生成NH3·H2O,使沉淀溶解平衡正向移动,沉淀溶解,正确;B项,根据题意应得到胶体,离子方程式错误,正确的离子方程式为Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+;C项,离子方程式得失电子不守恒,正确的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+;D项,FeO中的Fe2+极易被氧化生成Fe3+,正确的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。
11.如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是 (　　)
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
答案A
解析SO2与BaCl2溶液不反应;SO2溶于水生成H2SO3,进而与Na2S溶液反应生成S单质。SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色。
12.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是(　　)
A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4
答案A
解析Fe2O3与硝酸反应不产生NO,等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中+2价铁的物质的量最大的是FeO,与稀硝酸反应时失电子数最多,产生NO的物质的量最多。
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
13.(10分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成;
②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成;
③过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现;
④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
(1)根据实验现象回答:待测液中一定含有　　　　　　　　离子,一定不含有　　　　　　　离子。?
(2)请写出①、②、④中发生反应的离子方程式。
①　。?
②　。?
④　。?
答案(1)Ag+、Ba2+、NH4+　Fe3+
(2)①Ag++Cl-AgCl↓　②Ba2++SO42-BaSO4↓　④NH4++OH-NH3↑+H2O
解析氯离子和银离子反应生成白色沉淀,所以根据实验①现象判断一定有Ag+;
钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀,根据实验②现象判断一定有Ba2+;
Fe3+与KSCN反应使溶液呈红色,根据实验③现象判断一定没有Fe3+;
铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气,根据实验④现象判断一定有NH4+;①氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀:Ag++Cl-AgCl↓;②钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀:Ba2++SO42-BaSO4↓;④铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气:NH4++OH-NH3↑+H2O。
14.(6分)A、B、C、D是前18号元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去):
请回答下列问题。
(1)D的化学式为　　　　　　。?
(2)反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,利用该反应可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
答案(1)H2　(2)3NO2+H2O2H++2NO3-+NO
(3)4NH3+6NO5N2+6H2O
解析本框图题的突破口之一是“白烟”,是挥发性酸和氨气相遇后的产物,由此可推知D是H2,突破口之二是“红棕色气体”F应为NO2,反推可知E为NO,C为O2,Z为H2O,Y为NH3,X为HCl,G为HNO3。
15.(10分)工业上,向500~600 ℃的铁粉中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁粉中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题。
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为　　　　　　　　,装置B中加入的试剂是　　　　　　。?
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取　　　　。尾气的成分是　　　　。若仍用D装置进行尾气处理,存在的问题是　　　　、　　　　。?
(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是　　　　。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先　　　　,再　　　　。?
答案(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　浓硫酸
(2)HCl　HCl和H2　发生倒吸　可燃性气体H2不能被吸收
(3)KSCN溶液　点燃A处的酒精灯　点燃C处的酒精灯
解析(1)制取无水氯化铁的实验中,A装置为制备氯气的装置,是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;装置B为氯气的除杂装置(除去氯气中水蒸气),因此选择试剂为浓硫酸。
(2)根据信息知制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取氯化氢,尾气成分为氯化氢和氢气;若用D装置来处理尾气,氯化氢极易溶于水,则容易发生倒吸现象,同时可燃性气体(氢气)不能被吸收。
(3)检验氯化铁常用试剂为KSCN溶液,欲制取纯净的氯化亚铁,应该防止氧气的干扰,在实验操作中应该先点燃A处酒精灯,利用产生的氯化氢排尽装置中的空气,再点燃C处酒精灯。
16.(10分)制备氮化镁的装置示意图如下(提示硫酸亚铁溶液可以与氧气反应):
回答下列问题。
(1)检查装置气密性的方法是　　　　　　　　　,a的名称是　　　　　　,b的名称是　　　　　　。?
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)C的作用是　　　　　　,D的作用是　　　　　　　　　,能不能把C与D的位置对调并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)写出E中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
答案(1)微热b,这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在液体里的玻璃管形成一段稳定的液柱,则气密性良好　分液漏斗　圆底烧瓶
(2)(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O　(3)除去氧气(及氮氧化物)　除去水蒸气　不能,对调后无法除去水蒸气
(4)N2+3MgMg3N2
解析(1)检查装置气密性时要将装置设置成密闭体系(关闭分液漏斗活塞并在G中加入液体),然后利用热膨胀原理来检验。
(2)NaNO2中N元素显+3价,在反应中将(NH4)2SO4中-3价的氮氧化,两者发生归中反应生成N2,根据电子守恒和质量守恒来配平反应的化学方程式。
(3)由于开始装置中含有空气,故利用硫酸亚铁除去空气中的O2及反应中生成的氮氧化物;浓硫酸的作用是作吸水剂,将生成的N2干燥。
(4)镁是活泼金属,在加热条件下能与氮气反应生成氮化镁。
17.(16分)硫酸工业尾气中SO2的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中SO2的含量,采用以下方案:
甲方案:如图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)洗气瓶C中的溶液除碘水外,还可以选用一定体积　　　　　　。?
a.一定浓度的酸性KMnO4溶液
b.一定浓度稀硝酸
c.3% H2O2溶液
d.一定浓度的溴水
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。?
乙方案:实验步骤如流程图所示。
尾气V L溶液固体m g
(4)写出步骤②中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
丙方案:将乙方案中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中,其余步骤与乙方案相同。
(6)你认为丙方案是否合理,若合理说明合理的理由,若不合理,提出你的改进方案:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
答案(1)增大了SO2气体与溶液的接触面积,有利于SO2与碘水充分反应　(2)ad　(3)偏低
(4)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O
(5)用玻璃棒引流,向漏斗中注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水流尽后,重复操作2~3次
(6)不合理,在步骤②和③之间增加“加入足量H2O2溶液”的步骤(或其他合理设计)
解析(1)多孔球泡可增大SO2与溶液的接触面积,有利于SO2与碘水充分反应。
(2)四个选项中的试剂均能氧化SO2,但稀硝酸和H2O2缺少颜色变化,无法判断反应终点。
(3)洗气瓶C中溶液反应消耗的SO2的量固定,通入的尾气的量增大,会使测量结果偏低。
(4)H2O2将SO2氧化为硫酸,故步骤②中反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O。
(6)SO2与Ba(OH)2溶液反应生成的BaSO3容易被O2部分氧化为BaSO4,从而导致测量结果不准确。改进措施可以是将BaSO3用氧化剂全部氧化为BaSO4,以BaSO4为标准进行计算。