2.3 制取氧气 课件

(共51张PPT)
课题3 制取氧气
1．加热高锰酸钾　
2．加热氯酸钾　
3．分解过氧化氢　
一、实验室制取氧气的方法
二、制取氧气
1、原理：
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2、装置：
A 依据：反应物的状态
反应条件
生成物的性质
B顺序：先下后上 先左后右
实验室制取
(1)制取装置
固固加热型
固液不加热型
制取氧气 制取氢气
装置名称
装置图
(2)收集方法
⑴排水法
⑵排空气法
向上排空气法
向下排空气法
A 排水法（O2不易溶于水）
B 向上排空气法（ O2密度比空气大）
收集氧气 收集氢气



实验室制氧步骤
查：检查装置的气密性
装：装化学药品
定：把装置固定在铁架台上
点：点燃酒精灯加热
收：收集氧气，排水法、向上排空气法
离：把导管撤离水面
熄：熄灭酒精灯
3 .步骤
（“茶庄定点收利息”）
如何检验收集到的是氧气？
将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
将一支带火星的木条伸到集气瓶口附近，若木条复燃，证明已集满。
用向上排空气法收集氧气，如何验满？
当有大气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满
用排水法收集氧气，如何验满？
4、收集方法：
A 排水法（O2不易溶于水）
B 向上排空气法（ O2密度比空气大）
5、验证方法：
用带火星的木条放在瓶中，复燃则有。
用带火星的木条放在瓶口，复燃则满。
验满：
验有：
二、制取氧气
阻止高锰酸钾固体随氧气气流进入导管，导致导管阻塞。
实验室制取氧气时为什么在试管口放一小团棉花？
1．药品平铺在试管底部
3．导管伸入试管不能太长
2．铁夹夹在离试管口1/3处
原因：不利于气体的排出。
原因：使药品受热均匀。
4．试管口略向下倾斜
5．用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热
6．等有连续的气泡冒出时再收集
　　原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管。
　　原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯。
7．实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
　　8．收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上
　　原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂。
原因：氧气密度比空气略大。
6 . 注意事项
3、导气管只能露出橡皮塞少许
1、试管口略向下倾斜
2、铁夹夹在离试管口1/3处
5、向上排空气法集气导管应接近瓶底
8、集气结束时先离导管后撤灯
6、均匀连续冒泡集气为最宜
7、瓶口边缘有气泡冒出时为满
4、高锰酸钾制氧试管口塞团棉花
实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气
1．分解过氧化氢制取氧气
　　步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
木条不能复燃
常温下放出氧气少
现象
结论
　　步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。　
木条复燃　
现象
结论

步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
木条复燃　
二氧化锰仍然起作用 。
现象
结论

文字表达式：
2H2O2 = 2H2O + O2↑
MnO2
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂
催化剂的概念：
用高效催化剂生产汽油、煤油等；
在汽车尾气处理中促进有害气体的化；用于酿造工业和制药工业。
催化剂的作用：
催化剂的特点：
一变：化学反应速率变；
二不变：质量不变、化学性质不变。
催化剂
化工催化剂
以上三个反应有什么共同点？与以前学过的化合反应有什么不同？
共同点：由一种物质生成两种或两种以上其他的物质，即“一变多”。
化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，即“多变一”。
分解反应
即：A = B + C + ···
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
（1）制取氧气过程中使用了哪些仪器？
酒精灯、试管、铁架台、带塞子的导管、集气瓶、水槽。
（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
二、实验室制取氧气的装置：
学会整合
用过氧化氢制取氧气
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
固液不加热型
固固要加热型
排水法收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体且不与水发生化学反应的气体
优点
缺点
（1）收集的气体较潮湿
（2）不如排空气法方便
气体收集装置
（1）易于收集到较纯净的气体
（2）便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法收集装置
适用范围
密度比空气大的气体,不与空气中任何成分反应的气体
优点
（1）收集的气体较干燥
（2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满
（2）收集到的气体可能不纯净
气体收集装置
向下排空气法收集装置
适用范围
密度比空气小的气体,不与空气中任何成分反应的气体
优点
（1）收集的气体较干燥
（2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满
（2）收集到的气体可能不纯净
气体收集装置
先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。
检查气密性的方法
原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。
二、氧气的工业制法
氮气
液态氧（贮存于钢瓶中）
氧气的工业制法
氧气的实验室制法
1．分解过氧化氢制取氧气
2．加热氯酸钾制取氧气
3．加热高锰酸钾制取氧气
课堂小结
氧气的工业制法
用分离液态空气的方法，属于物理变化。
　　1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
　A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾
　C．分离液态空气 D．加热二氧化锰
　　2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
　　A．加快化学反应速率
B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率
D．减慢化学反应速率
Ｃ
Ｃ
课堂练习
　　3．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）
　　A．朝下 　B．朝上
　　C．略向下倾斜 　D．略向上倾斜
　　4．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
A．加热固体药品前
B．与加热固体药品同时
C．开始有气泡放出时
D．气泡连续并均匀放出时
Ｃ
Ｄ
　　5．某同学设计了4种制氧气的方案：
　①用氯酸钾和二氧化锰共热；
　②使高锰酸钾受热；
　③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
　④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ ）
　A．全正确? 　B．全不正确????
　　C．①②③正确? D．只有①②正确
Ｃ
D
　　7．医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 关于该装置，下列说法不正确的是（ 　）
　　A．b导管连接供给氧气的钢瓶
　　B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
　　C．使用该装置来观测是
否有氧气输出
　　D．使用该装置用来观测
氧气输出的速率
B
　　8．实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管。②检查装置的气密性。③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上。④用排水法收集氧气。⑤熄灭酒精灯。⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序为___________________。
②③①④⑥⑤
__________。
考点 氧气的实验室制法的装置选择
10．(2011山东泰安)下图是实验室制取、收集有关气体的装
置图。请按要求回答下列问题：

(2)要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的________或
________(填写序号)。
(3)用发生装置 A 或 B 制取氧气时，A 与 B 相比，A 的优
点是_________________。
H2O＋O2↑
(1)用双氧水制取氧气的化学符号表达式为：___________
C
D
可以控制反应速率
课后习题答案
3．防止炸裂试管 可以
4．（1）不相同 后一种
　（2）略
谢谢
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