陕西省留坝县中学2020届高三上学期开学调研考试化学试题 Word版含解析

留坝县中学2020届高三上学期开学调研考试
化 学
考试范围：高考范围 时间：100分钟
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64
第I卷 选择题（共51分）
一、单项选择（本题共17道小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1、化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是（ ）
①在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念
②药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法
⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
⑥工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化
⑦K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同
⑧“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
A．②④⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑧
2、化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ）
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl2的电子式： ③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：
⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:
A． 3个 B． 4个 C． 5个 D． 6个
3、下列有关物质的分类正确的是（　　）
选项
酸性氧化物
一元酸
强电解质
分散系
A
Mn2O7
丙酸
三氧化二铝
黄河水
B
NO2
高氯酸
盐酸
有色玻璃
C
SiO2
石炭酸
氢氧化铝
云、雾
D
SO2
硝酸
溴化氢
冰水混合物
4、设NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为
B．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA
C．常温常压下，3.0 g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D．2.24L的CH4中含有的C-H键数为0.4NA
5、复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（　　）
A．反应中1 mol O3得到4 mol电子
B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1
D．由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O2
6、下列有关实验的选项正确的是（　　）
A．配制0.10mol/L NaOH溶液
B．观察Fe（OH）2的生成
C．除去氯气中的氯化氢
D．记录滴定终点读数为12.20mL
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
8、下列叙述正确的是（　　）
A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1时，溶液中无HCO3-
B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=5：1时，铝元素以AlO2-形式存在
D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中只有Fe3+存在
9、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．物质A由Z与Y两元素组成，则A中一定只含离子键
B．元素 Z、W、R形成的简单离子半径依次增大
C．元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可相互反应
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY10、下列说法正确的是（ ）
A．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合
B．等物质的量的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式可表示为：Ba2＋＋2OH-＋2HCO3-= BaCO3↓＋2H2O+CO32-
C．常温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生，则说明常温下Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3)
D．Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH＜0
11、下列的图示与对应的叙述相符的是
A． 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况
B． 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C． 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变
D． 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况
12、如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（　　）
A．负极反应为4Na﹣4e﹣=4Na+
B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后，a电极上有气体产生
13、．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
14、25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（　　）
A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
B．25℃时，水电离出来的c（H+）均为 10﹣11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN＞CH3COOH
C．25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCN
D．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH＞HCN
15、下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A. 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B. 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C. 用图③所示装置验证HCl气体易溶于水
D. 用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体
16、下列比较中，正确的是（　　）
A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2mol/L，NH4NO3和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）
D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的是：①＞②＞④＞③
17、Mg﹣H2O2电池可用于无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如图．下列说法正确的是（　　）
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．该电池的总反应为：Mg+H2O2═Mg（OH）2
D．溶液中Cl﹣向正极移动
第II卷 （非选择题，共49分）
二、非选择题（本大题包括必考题和选考题两部分，共49分。第18-20为必考题，每道试题考生都必须作答。第21-22为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题（3道题，共39分）
18、常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是　 　.
（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）　 　.
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是　 　.
（4）N和氨水反应的离子方程式是　 　.
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是　 　．
19、利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如图：
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是　 　．
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是　 　．
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．
①烧渣中的FeS在反应中做　 　剂（填“氧化”或“还原”）．
②溶液I中所含溶质的化学式是　 　．
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、　 　、过滤洗涤．
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或　 　；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2+　 　+　 　═Fe2++SO42﹣+　 　．
20、Ⅰ．下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是__________________。
II．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯:
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
请回答下列问题:
（2）流程中加入的试剂a最合适的是_____________(填序号)
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是________________________________________。
（3）调节pH约4应该加入的物质可以是________。
A．CuO B．CuCl2 C．Cu(OH)2 D．NaOH
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________(填“能”或“不能”)。理由：___________________________。
（二）选考题（考生从2道题中任选一题作答，若多做，则按照第一道题计分）
21、已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中a、c原子的L层有2个未成对电子，d与e同主族,d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构，f3+离子M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，用所对应的元素符号表示)：
（1）画出f3+离子的价层电子排布图__________，bH3分子中b原子的价层电子对构型为__________。
（2）写出一种与ab-互为等电子体的分子的化学式_________，ab-中a原子的杂化方式为_______。
（3）f和m(质子数为25) 两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
m
f
电能(kJ·mol-1)
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957

比较两元素的I2、I3可知，气态m2+再失去一个电子比气态f2+再失去一个电子难，原因是____________。
（4）已知e的碳酸正盐热分解温度比d的高，其原因是___________________。
（5）已知CaF2晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示。

设阿伏加德罗常数的值为NA ，F原子和Ca原子之间的距离为apm，在晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有个F-，则Ca2+的配位数是_______，晶体的密度为_______。
22、苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）
（1）苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）B的结构简式_____________，B中能与NaHCO3反应的官能团名称是_____。
（3）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。
①C的结构简式是_____________。
②B与C反应的化学方程式是________________。
（4）D的结构简式是___________，生成N的反应类型是_________。
（5）F是相对分子质量比B大14的同系物，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有________种。
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应
③苯环上有两个取代基 留坝县中学2020届高三上学期开学调研考试
化 学 参考答案
第I卷 选择题（共51分）
一、单项选择（本题共17道小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1【答案】C
【解析】解：本题考查物质的性质及应用。
2.【答案】A
【解析】①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，故①错误；
②氯化镁中含有两个氯离子，应写成 ，故②错误；
③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析，质子数=133-78=55，故③正确；
④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH，故④错误；
⑤硫离子核电荷数为16，电子数为18，故⑤正确；
⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故⑥正确。
⑦碳原子半径大于氧原子半径，故⑦错误。
综合以上分析，正确的有③⑤⑥三项，故答案选A。
3．【答案】A
【解析】解：本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
A．Mn2O7属于酸性氧化物，丙酸属于一元酸，三氧化二铝属于强电解质，黄河水为水和土壤颗粒等物质组成的化合物属于分散系，故A正确；
B．NO2不是酸性氧化物，高氯酸属于一元酸，盐酸是混合物不是强电解质，有色玻璃属于分散系，故B错误；
C．石炭酸是苯酚，属于酚类物质，不是酸，当然也不是一元酸，故C错误；
D．冰水混合物的成分只有一种物质水，属于纯净物，不是分散系，故D错误．
故选A．
4.【答案】C
【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数．
A、2mol二氧化碳与过氧化钠反应生成1mol氧气，过氧化钠质量增重56g，增重ag时生成氧气的物质的量为： mol，转移的电子的物质的量为：×2mol=mol，反应中转移电子数为=NA，故A错误；
B、氯气溶于水后满足氯原子的守恒，将1mol Cl2通入到水中后，氯气部分和水反应生成HCl和HClO，故溶液中有Cl2、HCl和HClO，根据氯原子的守恒可知：
2N（Cl2）+N（HCl）+N（HClO）+N（ClO﹣）=2NA，故B错误；
C、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最简式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4NA，故C正确；
D、甲烷所处的状态不明确，故2.24L甲烷的物质的量不一定是0.1mol，故D错误．
故选C．
5.【答案】C
【解析】解：本题考查氧化还原反应．
A．该反应中转移2e﹣，即在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子，故A错误；
B．I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂，故B错误；
C．氧化产物I2和还原产物KOH的物质的量之比为1：1，故C正确；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2，不能确定与氧气的关系，故D错误；
故选C．
6.【答案】B
【解析】解：本题考查化学实验方案的评价．
A．眼睛、刻度线、凹液面的最低处应在相平直线上，图中为俯视，读数不合理，故A错误；
B．植物油可隔绝空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可观察白色沉淀Fe（OH）2，故B正确；
C．二者均与碳酸氢钠溶液反应，应选饱和食盐水，故C错误；
D．滴定管的小刻度在上方，图中读数为11.80mL，故D错误；
故选B．
7.【答案】A
【解析】A．c(OH－)/c(H＋)=10-12的溶液，显酸性，NH、Cu2＋、NO、SO离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；C．Fe3＋与HCO发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离的c(OH－)=10-12 mol·L?1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；答案选A。
8.【答案】C
【解析】解：本题考查与量有关的离子反应．
A、2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=2：1时，所以当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1时，溶液中碳酸氢根离子过量，故A错误；
B、当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，发生反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O↓，有沉淀生成，所以得不到澄清溶液，故B错误；
C、n（OH﹣）：n（Al3+）=4：1时，发生反应为：4OH﹣+Al3+=AlO2﹣+2H2O，所以当n（OH﹣）：n（Al3+）=5：1时，铝元素以AlO2﹣形式存在，故C正确；
D、Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe3+，4H++NO3-+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，Fe过量生成Fe2+，8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一个离子方程式来表示，而n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，铁过量，所以溶液中只有亚铁离子，故D错误；
故选C．
9.【答案】C
【解析】解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，X是H。Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是O。Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R是S。Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，等于8+16＝24，所以满足条件的是Z是Na，W是Al。A．物质A由Z与Y两元素组成，则A中不一定只含离子键，例如过氧化钠还含有共价键，A错误；B．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则元素W、 Z、R形成的简单离子半径依次增大，B错误；C．元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸两两之间可相互反应，C正确；D．水分子间存在氢键，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY>XmR，D错误，答案选C。
10.【答案】A
【解析】解：本题考查化学反应速率的影响因素、离子方程式书写、溶解平衡等。
11.【答案】A
【解析】
A．向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时，最初溶液中沉淀量逐渐增多，当滴加到30mL后，沉淀开始溶解，40mL时沉淀完全溶解，故A正确；B．a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过蒸发溶剂可以得到b点，故B错误；C．加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故C错误；D．向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，最初没有CO2气体生成，当全部生成NaHCO3后，再滴加稀盐酸时才有CO2气体生成，故D错误；答案为A。
12.【答案】B
【解析】解：本题考查原电池和电解池的工作原理．
当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有氢氧根生成，所以在b极上得电子析出氢气，b极是阴极，a极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以B极是负极，A极是正极．
A、闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2S2﹣2e﹣=2Na++Na2S4，故A错误；
B、闭合K时，有0.01molNa+通过离子交换膜，说明有0.01mol电子转移，阴极上生成0.005molH2，标准状况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112 mL，故B正确；
C、闭合开关K时，b极附近先变红色，该极上是氢离子放电的过程，即b附近有氢氧根生成，pH增大，故C错误；
D、闭合开关K时，a极是阳极，该极上金属铜电极是活泼电极，发生的电极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，没有气体产生，故D错误．
故选B．
13.【答案】B
【解析】C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CH(OH)F、CH3CF(OH)CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2F、CH3CH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5种，故答案为B。
14.【答案】B
【解析】解：本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡．
A、25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，说明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全电离，且醋酸的酸性比HCN强，故A错误；
B、醋酸和HCN溶液中氢离子浓度相同时，对水的电离的抑制作用相同，醋酸酸性比较HCN强，当其氢离子浓度相同时，酸的浓度：HCN＞CH3COOH，故B正确；
C、醋酸的酸性比HCN强，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强，25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＜NaCN，故C错误；
D、醋酸的酸性比HCN强，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml，HCN的物质的量比醋酸大，所以消耗NaOH溶液体积：CH3COOH＜HCN，故D错误；
故选B．
15.【答案】A
【解析】 A.该装置适用于块状且难溶的固体与液体反应产生气体的类型，因纯碱易溶于水，故A不能达目的；
B.若U形管中红墨水左低右高则可说明镁和盐酸反应为放热反应，故B能达实验目的；
C.HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，则装置③可验证HCl气体易溶于水，故C能达目的；
D.NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂，则装置④可检验NH4Cl分解产生的气体，故D能达目的；
16.【答案】D
【解析】解：本题考查离子浓度大小的比较．
A．常温下，同浓度一元酸HA比HB易电离，说明HA的酸性大于HB，则水解程度B﹣＞A﹣，水解程度越大相同浓度的钠盐，其溶液的pH越大，所以相同浓度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故A错误；
B.0.2 mol/LNH4NO3和 0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后，二者反应生成等物质的量浓度的NaNO3、NH3．H2O、NH4NO3，溶液呈碱性，根据物料守恒得c （NO3﹣）＞c（NH4+），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COOH），故C错误；
D．醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，相同浓度的溶液中铵根离子浓度最小，所以相同浓度的这几种溶液中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故D正确；
故选D．
17.【答案】C
【解析】解：本题考查原电池和电解池的工作原理．
A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；
B．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；
C．镁做负极发生氧化反应，电极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+，过氧化氢在正极上发生还原反应，电极反应式为H2O2+2e﹣═2OH﹣，则该电池的总反应为：Mg+H2O2═Mg（OH）2，故C正确；
D．溶液中Cl﹣移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；
故选C．
第II卷 （非选择题，共49分）
二、非选择题（本大题包括必考题和选考题两部分，共49分。第18-20为必考题，每道试题考生都必须作答。第21-22为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题（3道题，共39分）
18.【答案】（1）（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；
（2）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；
（3）Ag++Cl﹣═AgCl↓；
（4）Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．
【解析】解：本题考查物质的检验和推断．
①M的焰色反应呈黄色，则M中含Na+；
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，M的溶液呈碱性，则含有CO32﹣，根据阳离子可知M为Na2CO3；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀，则X、Z中没有SO42﹣，也没有CO32﹣；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，说明Z中为Ag+，则N中有Al3+，所以Z中为AgNO3；
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X为BaCl2，
由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则N、Y中含有SO42﹣，所以Y、N为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，
（1）所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，故答案为：（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；
（2）M的化学式为Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故答案为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；
（3）X和Z的溶液反应的离子反应为Ag++Cl﹣═AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣═AgCl↓；
（4）Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，
故答案为：取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．
19.．【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；
（2）2SO2+O2 2SO3；
（3）① 还原；
② Fe2（SO4）3、H2SO4；
（4）冷却结晶；
（5）Fe；14Fe3+、8H2O、16H+．
【解析】解：本题考查制备实验方案的设计．
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是使固体与气体充分接触，加快反应速率，
故答案为：增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；
（2）接触室中，SO2与O2的反应生成SO3，反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3，
故答案为：2SO2+O2 2SO3；
（3）①反应釜中的FeS被氧化成硫，所以FeS在反应中做还原剂，
故答案为：还原；
②根据上面的分析可知，溶液Ⅰ主要成分为硫酸铁及过量的硫酸，其化学式为Fe2（SO4）3、H2SO4，
故答案为：Fe2（SO4）3、H2SO4；
（4）操作a为从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体，其操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，
故答案为：冷却结晶；
（5）流程中，固体X主要目的是将铁离子还原成亚铁离子，所以X可以是FeS2或Fe，硫铁矿（FeS2）与硫酸铁发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+，
故答案为：Fe；14Fe3+、8H2O、16H+．
20．【答案】（1）9∶11 ； c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
（2）C ； 将Fe2+氧化
（3）AC
（4）不能 ； 加热促进铜离子水解，生成的HCl易挥发，则不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O。
【解析】解：本题考查铁、铜及其化合物。
（1）所得混合溶液的pH＝2，说明稀硫酸过量。所以有，解得V1∶V2＝9∶11。硫酸过量溶液显酸性，则溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c (Na+)＞c (SO42-)＞c (H+)＞c (OH-)；
（2）根据框图，加入的试剂a可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以a为H2O2 ; Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同，也就是说，Fe2+沉淀的同时，Cu2+也会沉淀，无法将两者分离开，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去，加入试剂a的目的是将Fe2+氧化；
（3）结合题示，调节pH约4，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以应该加入的物质最好为CuO或Cu（OH）2 或CuCO3 ；
（4）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），所以应在HCl气氛中采用浓缩后冷却结晶的方法，以得到CuCl2·2H2O的晶体。
（二）选考题（考生从2道题中任选一题作答，若多做，则按照第一道题计分）
21.【答案】 四面体形 CO成N2 sp杂化 Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态较稳定 Mg2+ 半经比Ca2+小,MgO的晶格能比CaO 大，MgCO3 比CaCO3更易分解，因此CaCO3热分解温度较高 8 ×1030g/cm3
【解析】a、c原子的L层有2个未成对电子，a是C元素、c是O元素、b是N元素；d的二价阳离子与 具有相同的电子层结构，d是Mg元素； f3+离子M层3d轨道电子为半充满状态，f是Fe元素；d与e同主族，e是Ca元素；根据以上分析，（1）Fe3+3d轨道上的电子为价电子，Fe3+价层电子排布图是，NH3分子中N原子的价电子对数为 ，价层电子对构型为四面体形。（2）等气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难；（4）Mg2+ 半经比Ca2+小,MgO的晶格能比CaO 大，MgCO3 比CaCO3更易分解，因此CaCO3热分解温度较高； （5）在晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有个F-，则Ca2+的配位数是8；晶胞体对角线的1/4、3/4两点分别有个F-，所以1个晶胞含有8个F-；根据均摊原则，1个晶胞含有Ca2+=，所以晶胞的摩尔质量是312g/mol；F原子和Ca原子之间的距离为apm，则晶胞的边长是 ，所以晶体的密度是 ×1030g/cm3。
22.【答案】 羧基 缩聚反应 9
【解析】分析：苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则A为，由合成流程可知B为，C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，属于饱和一元醇，C的一氯代物有2种，说明C分子的烃基中有2种不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是，B与C发生酯化反应生成M，M为；苯酚与丙酮反应生成D，D的分子式为C15H16O2，再结合N的结构可知D为，据此进行解答。
详解：（1）苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚和溴化氢，反应的化学方程式为；
（2）根据以上分析可知B的结构简式为，B中能与NaHCO3反应的官能团名称是羧基；
（3）①根据以上分析可知C的结构简式是。
②B与C发生酯化反应，则反应的化学方程式是。
（4）根据以上分析可知D的结构简式是。根据N的结构简式可知生成N的反应类型是缩聚反应。
（5）F是相对分子质量比B大14的同系物，F有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，含有苯环；②遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，且能发生水解反应，含有酯基；③苯环上有两个取代基，两个取代基是－OH和－CH2OOCH或－OH和－COOCH3或－OH和－OOCCH3，均有邻间对三种，所以共计是9种。