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课题
2
原子的结构教学设计
课题
课题
2
原子的结构
单元
第3单元
学科
化学
年级
九年级
学习目标
1·了解原子的结构；2·掌握原子的结构示意图的画法。3·了解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。4·了解有关相对原子质量的定义了。
重点
掌握原子的结构；原子结构示意图的画法；写离子符号。
难点
掌握原子核外电子的分层排布。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
观看水分解动画图。分析：在化学反应中，分子破裂为原子、原子重新组合成新的分子。
原子是化学变化中的最小微粒。原子能够再分吗？
积极参与，发表观点。
激发学生学习兴趣。
讲授新课
☆知识1：原子结构【活动1】了解原子发现史。【教师】呈现道尔顿、汤姆森和卢瑟福材料。【活动2】【教师】呈现实验视频。【师生小结】请同学们总结下列原子结构（独立完成）
原子核（带正电）
质子（带正电）原子（不显电性）
中子（不带电）
核外电子（带负电）【教师】设问：原子为什么不限电性？原子不显电性是因为质子和电子所带的电荷数相等，电性相反。观察下列表格，讨论完成下列问题。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211硫161616氯171817钾192019【师生总结】（1）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数（2）质子数不一定等于中子数，不是所有的原子都含有中子。（3）不同种原子的质子数不同。【跟踪练习1】1·下列关于原子的叙述正确的是（
）
A.原子由原子核和核外电子构成
B.原子由质子和中子构成
C.原子由质子和核外电子构成
D.原子由原子核和中子构成【答案】A
【解答】A、原子由原子核和核外电子构成，符合题意；
B、质子和中子构成的是原子核，不符合题意；
C、有一种氢原子没有中子，只由质子和核外电子构成、但不是普遍现象，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，不符合题意。
2·原子不显电性的原因是（ ）A．原子中不含带电荷的粒子
B．原子太小了C．原子核和核外电子带等量的异种电荷D．原因至今不明【答案】C【解答】A、原子核内的质子带正电荷，原子核外的电子带负电荷，故A错；B、原子的体积大小与是否不显电性无关，电子比原子小得多，但带负电荷，故B错；C、原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C正确；D、因为原子内所带的正负电荷数相等造成不显电性，故D错。故选C。3·家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康．如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡．若一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（
）
A. 50 B. 86 C. 136 D. 222【答案】B
【解析】【解答】因为原子中质子数=电子数=核电荷数，所以质子数是86时核外的电子数也是86．
故答案为：B.
4·知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（
）A．原子核、核外电子
B．原子、核外电子C．原子、原子核
D．核外电子、原子【答案】B【解答】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B。☆知识2：原子核外电子的排布【活动1】电子排布的规律【教师】呈现视频，并指导学生阅读课本。【归纳总结】1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。2、排布规律：（1）第一层最多2个电子；（2）第二层最多8个电子；（3）最外层最多8个电子。【活动2】电子分层排布【教师】呈现视频，并指导学生阅读课本。【归纳总结】1、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）。2、总结原子种类。原子分类（最外层电子数决定化学性质）种类最外层电子数化学性质形成离子金属原子1-3（H、He除外）易失去电子阳离子非金属原子4-7易得到电子阴离子稀有气体原子8（He2个和离子除外）性质稳定，不得失电子【活动3】离子【教师】呈现PPT资料，并指导学生阅读课本。【归纳总结】定义：带电的原子或原子团。分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，
数值为1时省略不写。4、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数；
在阴离子中：质子数小于电子数。【跟踪练习2】1·下列物质由离子构成的是（ ）A．氦气
B．水
C．氯化钠
D．金刚石【答案】C【解答】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选：C。2·下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）A．
B．
C．
D．【答案】C【解答】A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项错误。C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。D、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故选项错误。故选：C。3·如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）A．该元素的原子序数为17
B．在该结构示意图中x＝7
C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子
D．该元素为硫，是一种非金属元素【答案】D【解答】A、由某原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是17，该元素的原子序数为17，故选项说法正确。B、当质子数＝核外电子数，为原子，在该结构示意图中x＝7，x＝17﹣2﹣8＝7，故选项说法正确。C、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。D、圆圈内的数字是17，为氯元素，故选项说法错误。故选：D。4·下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）A．分子和原子在化学变化中都能够再分B．只有分子能保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在原子核上D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用【答案】C【解析】A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；C、原子的质量主要集中在原子核上，正确；D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误；故选C。☆知识3：相对原子质量【教师】呈现视频，并指导学生阅读课本。【归纳总结】1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。2、理解
（1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。3、公式：（1）定义公式：相对原子质量=某原子的实际质量/碳原子质量×1/12(2)
近似公式：相对原子质量=质子数+中子数。【跟踪练习3】1·某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是(
)A．该原子的质子数是111B．该原子的核电荷数为161C．该原子的核外电子数是111D．该原子的质量是一个碳12原子质量的倍【答案】B2·居里夫人在1898年从铀盐废料中提炼出镭．镭是具有放射性，会裂变成一个质子数为86，中子数为136的氡原子和一个具有2个质子和2个中子的氦原子，并放出热量，则镭原子的质子数为________，相对原子质量为________．
【答案】88；226
【解答】解：原子核分裂前后质子数与中子数不会改变，所以镭原子的核电荷数=质子数=86+2=88，中子数=136+2=138；相对原子质量=（86+2）+（136+2）=226．
故答案为：88；226．
【课堂检测】1·列物质由阴阳离子构成的是（ ）A．铜
B．氧气
C．金刚石
D．氯化钠【答案】D【解答】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。C、金刚石属于国态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。故选：D。2·某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是（
）A.
14
B.
16
C.
18
D.
20【答案】B【解析】该图示是某原子得到两个电子后状况，该元素的原子核外电子数为16，依据原子中质子数等于电子数，其核内质子数x为16。故选B。3·据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成为世界上最精确的钟.已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为（
）A.38
B.50
C.88
D.126【答案】A【解答】在原子中，质子数=电子数，故选A。4·如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是（ ）A．质子数为11
B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子
D．该原子有三个电子层【答案】B【解答】A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C、由某元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D、由某元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。故选B。5·我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的相对原子质量为115，核电荷数为49．铟原子的核外电子数为______，核内质子数为______，核内中子数为______。【答案】49；49；66。【解答】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，故铟原子核外电子数和核内质子数均为49；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为115，则中子数=115-49=66。6·M元素的离子为M2+
，
其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为________．
【答案】a+b+2
【解答】解：由于M2﹣
，
核外电子总数为a，可知原子的核外电子数总数为a﹣2，由于原子中质子数等于电子数，所以其质子数等于a﹣2．因为相对原子质量等于质子数+中子数可知M元素的相对原子质量为：a+b﹣2；
故填：a+b+2．
7·从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。（1）氟原子的结构示意图为，则x=
，在化学反应中氟原子易
（填“得到”或“失去“）电子。（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为
。【解答】（1）氟原子的结构示意图为，由于第二层排布了电子，则第一层已排满了，则x=2，最外层电子数是7，大于4，在化学反应中氟原子易得到电子。（2）铝原子失去3个电子形成铝离子，离子符号为：Al3+。【答案】（1）2，易得；（2）Al3+；
【活动1】仔细阅读、观看，然后认真完成学案。【活动2】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。学生组内讨论可能是什么原因呢请同学们独立完成以下题目仔细观察视频，认真阅读课本，然后认真完成学案认真观看PPT，阅读课本，然后认真完成学案请同学们独立完成以下题目仔细观察视频阅读课本，然后认真完成学案请同学们独立完成以下题目学生独立完成！
【活动1】培养学生阅读能力以及归纳总结能力。【活动2】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。培养学生阅读能力及归纳总结能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。培养学生观察、阅读能力和归纳能力。培养学生阅读能力和归纳能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。培养学生观察、阅读能力和归纳能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。检测本节学习效果。
课堂小结
1、原子的结构2、原子的分层排布，原子结构示意图。3、离子定义、分类、书写。4、相对原子质量定义、理解和公式。
学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。
锻炼学生归纳能力
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精品试卷·第
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（共
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课题2
原子的结构
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H
O
H
H
O
H
H
H
O
O
H
H
水
通
电
分
解
反
应
的
微
观
示
意
图
分析：在化学反应中，分子破裂为原子、原子重新组合成新的分子。
结论：
原子是化学变化中的最小微粒。
原子能够再分吗？
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英国化学家道尔顿
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
原子实心球模型
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英国物理学家汤姆森
汤姆森认为：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
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1911年，著名物理学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔。
（α粒子是带正电荷的粒子，其质量是电子质量的7000多倍。）
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
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＋
＋
＋
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原子的质量几乎全部集中在原子核上，质子和中子的质量差不多，电子的质量可忽略不计。
200m
原子
蚂蚁
2
mm
原子核
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原子核
电子
中子
质子
原子结构立体图
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每个质子带一个单位的正电荷
不带电
每个电子带一个单位的负电荷
（带正电）
质子：
原子
核外电子：
原子核
（不显电性）
中子
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原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
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原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
硫
16
16
16
氯
17
18
17
钾
19
20
19
质子数=核外电子数=核电荷数
质子数不一定等于中子数。
不是所有的原子都含有中子。
不同种原子质子数不同。
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1.原子由居于中心的原子核和核外电子构成；原子核体积小、质量大、带正电，它由子和中子构成。
2.原子由三质种粒子构成：质子、中子、电子。
质子带正电、中子不带电、电子带负电。
3.质子所带的电量与核外电子所带的电量相等，
电性相反，所以整个原子不显电性。
4.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。
5.不显电性的粒子有：分子、原子、中子。
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跟踪练习1
1·下列关于原子的叙述正确的是（
）
A.原子由原子核和核外电子构成
B.原子由质子和中子构成
C.原子由质子和核外电子构成
D.原子由原子核和中子构成
2·原子不显电性的原因是（ ）
A．原子中不含带电荷的粒子
B．原子太小了
C．原子核和核外电子带等量的异种电荷
D．原因至今不明
A
C
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跟踪练习1
3·家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康．如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡．若一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（
）
A. 50
B. 86
C. 136
D. 222
4·知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是（
）
A．原子核、核外电子
B．原子、核外电子
C．原子、原子核
D．核外电子、原子
B
B
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现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。
电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
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原子的核外电子运动的模拟动画。
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第一层
第二层
第三层
能
量
低
高
电子能量的高低与离核远、近的关系：
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原子结构图
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+11
电子层
原子核
质子数
各电子层上的电子数
圆圈表示
圈内数字表示
弧线表示
原子核带正电
“+”表示
最外层电子数
数字1也可以表示
2
8
1
弧线上的数字表示
第一层
第二层
第三层（最外层）
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Ar
Ne
Al
Na
Mg
Li
Be
B
Si
P
S
Cl
C
N
O
F
1.
金属元素的原子最外层电子数一般少于
4
个(
H、He、B
除外)。
2.
非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4
个。
3.
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于
8
个(He
为
2
个)。
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原子种类
比较内容
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
最外层电子数
化学性质
得失电子情况
原子的化学性质主要取决于________________________________
一般<4个
一般≥4个
8个(氦为2个)
活泼
活泼
不活泼
易失电子
易得电子
不易得失电子
原子的最外层电子数
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Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？
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2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
+11
2
8
Na+
8
2
8
+17
Cl-
阳离子
阴离子
不带电的化合物NaCl
失去1电子
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钠原子
氯原子
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钠原子
氯原子
核电荷数=电子数=11
核电荷数数=电子数=17
不带电
不带电
Na
Cl
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钠原子
氯原子
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钠原子
氯原子
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钠原子
氯原子
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1、定义：化学变化中原子得失电子后形成的带电粒子。
阴离子：原子得到电子后形成带负电的粒子。
阳离子：原子失去电子后形成带正电的粒子。
2、分类
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定
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2
2
8
+12
Mg
+12
2
8
Mg2+
3、书写
书写方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：
Mg2+
Na+
Cl-
失去两个电子
带两个单位正电荷
Mg原子
Mg2+离子
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区别
原子
阳离子
阴离子
结构
质子数＝电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
电性
中性
带正电
带负电
结构
例图
联系
带电荷的原子叫离子
+11
2
8
1
+12
2
8
+17
2
8
8
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跟踪练习2
1·下列物质由离子构成的是（ ）
A．氦气
B．水
C．氯化钠
D．金刚石
2·下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
C
C
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跟踪练习2
3·如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该元素的原子序数为17
B．在该结构示意图中x＝7
C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子
D．该元素为硫，是一种非金属元素
4·下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用
C
D
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1、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
2、计算公式：
碳原子质量
×
1/12
某原子的实际质量
相对原子质量
=——————————
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1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
2、由于标准碳原子质量的1/12是定值，所以相对原子质量与原子的实际质量成正比；
3、相对原子质量的单位是1，通常省略不写。
4、碳12是指中子数和质子数都是6的碳原子。
相对原子质量的注意事项
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找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数和中子数的关系
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
规律:相对原子质量≈质子数+中子数
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跟踪练习3
1·某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是(
)
A．该原子的质子数是111
B．该原子的核电荷数为161
C．该原子的核外电子数是111
D．该原子的质量是一个碳12原子质量的倍
2·居里夫人在1898年从铀盐废料中提炼出镭．镭是具有放射性，会裂变成一个质子数为86，中子数为136的氡原子和一个具有2个质子和2个中子的氦原子，并放出热量，则镭原子的质子数为________，相对原子质量为________．
B
88
226
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课堂小结
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板书设计
二、原子核外电子的排布
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带1
个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带1
个单位负电荷）
1.电子在核外是分层排布的
2.
原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个
Ar=质子数+中子数
碳原子质量
×
1/12
=——————————
某原子的实际质量
一、原子结构
三、相对原子质量
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课堂检测
1·列物质由阴阳离子构成的是（ ）
A．铜
B．氧气
C．金刚石
D．氯化钠
2·某原子得到两个电子后的结构示意图为
，则x的值是（
）
A.
14
B.
16
C.
18
D.
20
D
B
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课堂检测
3·据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成为世界上最精确的钟.已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为（
）
A.38
B.50
C.88
D.126
4·如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是（ ）
A．质子数为11
B．易得电子形成阴离子
C．最外层有1个电子
D．该原子有三个电子层
A
B
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课堂检测
5·我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的相对原子质量为115，核电荷数为49．铟原子的核外电子数为______，核内质子数为______，核内中子数为______。
6·M元素的离子为M2+
，
其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为________．
49
66
a+b+2
49
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课堂检测
7·从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）氟原子的结构示意图为
，则x=
，在化学反应中氟原子易
（填“得到”或“失去“）电子。
（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为
。
易得
Al3+
2
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课题2
原子的结构课后测评
1·汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（ ）
A．原子很小，但可以分
B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷
D．原子由原子核和核外电子构成
【答案】B
【解答】卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外电子构成，原子的电子带负电荷属于他们两人共同观点，原子是构成物质的基本粒子不是。
故选B。
2·某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断中正确的是（
）
A．一定是阳离子
B．一定是阴离子
C．一定是稀有气体原子
D．无法确定
【答案】D
【解析】由于元素的原子在发生化学变化时易或得到电子而形成离子，从而达到8电子的稳定结构．对于不活泼的稀有气体元素，因其原子的最外层电子已达8电子．
A、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，A选项中为阴离子，故A错误．
B、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，B选项中为阳离子，故B错误．
C、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，C选项中为稀有气体原子，故C错误．
D、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，D选项中无法确定，故D正确．
故选D．
3·2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
【答案】D
【解答】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；
B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；
C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；
故选D。
4·如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素原子
B．最外层电子数为7
C．容易得到电子
D．有3个电子层
【答案】A
【解答】A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、由某元素的原子结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则最外层电子数为7，故选项说法正确；
C、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确；
D、由某元素的原子结构示意图，有个电子层，故选项说法正确。
故选A。
5·下列所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是（ ）
A.原子的最外层电子数
B.元素的核电荷数
C.原子的核外电子数
D.元素的相对原子质量
【答案】A
【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数．
A、与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，故选项正确．
B、与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是元素的核电荷数，故选项错误．
C、与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是原子的核外电子数，故选项错误．
D、与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是元素的相对原子质量，故选项错误．
故选：A．
6·科学界发现一种新的原子，他的原子核内有111个质子、161个中子，下列关于该原子的说法正确的是（
）
A.该原子的核外电子数为172
B.该原子的相对原子质量为111
C.该原子的核电荷数为111
D.该原子带161各单位的正电荷
【答案】C
【解答】A、在原子中质子数等于核外电子数、不符合题意；
B、相对原子质量约为质子数与中子数之和，不符合题意；
C、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，符合题意；
D、原子不显电性，不符合题意；
故答案为C
7·相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/2；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是(
)
A．③④⑤
B．③④⑥
C．②③④
D．①③⑤
8·下列原子结构示意图所表示的原子，容易失去电子的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解答】A、最外层的电子数是8，达到了稳定结构，不易得失电子，故A不符合题意；
B、最外层的电子数是7，大于4，易得电子，故B不符合题意；
C、最外层的电子数是1，小大于4，易失去电子，故C符合题意；
D、最外层的电子数是6，大于4，易得电子，故D不符合题意。
故选C。
9·碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（ ）
A．电子数目不同
B．中子数目不同
C．质子数目不同
D．化学性质不同
【答案】B
【解答】元素的种类是由质子数决定，碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，核内质子数都是6，质子数目相同；质子数=核外电子数，电子数目相同；最外层电子数决定于元素的化学性质，化学性质相同，中子数=相对原子质量-质子数，相对原子质量不同，故中子数不同。
10·某阴离子的结构示意图为，则x的数值可能是（ ）
A．9
B．10
C．11
D．12
【答案】A
【解答】根据该图示可知该粒子的核外电子数为2+8=10，又因为在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，则x的数值可能为9；如果x为9时，会得电子2个电子形成阴离子，如果x为10时，只能为氖原子；x不会等于11、12，因为这两种原子只能是失掉电子形成阳离子。
故选A。
11·已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg。则后一种原子的相对原子质量为（
）
A．m/12
B．n/12
C．12m/n
D．12n/m
【答案】D
【解答】将各数值带入相对原子质量的定义公式即可。
12·一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，则每个水分子中共含有________个质子；
钠原子相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内________个中子，核外有________个电子．
【答案】10；12；11
【解答】解：根据氢原子中有1个质子，氧原子中有8个质子，所以每个水分子中共含有：1×2+8=10质子；
根据相对原子质量=质子数+中子数，钠相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内有：23﹣11=12个中子；
相对原子质量=质子数+中子数，钠核外有11个电子；
故答案为：10；12；
11．
13·已知两种离子A2+和B2﹣的核外电子数相同，其中B原子的质子数为a，则A原子的质子数为________．
【答案】a+4
【解答】解：设则A原子的质子数为Y，因两个离子A2+和B2﹣的核外电子数相同，B元素原子的质子数为a，B原子的核外电子数为a，B2﹣的核外电子数等于a+2，则
a+2=Y﹣2
解得Y=a+4
答案：A原子的质子数为a+4．
14·根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）D所示粒子在化学反应中容易
电子（填“得到”或“失去”）。
（2）若E中x=10
时，则该粒子属于
（填“原子”或“离子”）。
【答案】（1）3；（2）得到；（3）原子。
【解答】（1）D所示粒子的最外层电子数目是7，大于4，在化学反应中容易得到电子；
（2）若E中x=10
时，则该粒子中质子数等于电子数，属于原子。
故答为：（1）3；（2）得到；（3）原子。
15·如图是某种粒子（原子或离子）的结构示意图
（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为
．
（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为
．
（3）若m﹣n＜10，则该粒子是一个
（选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）．
【答案】（1）Na；（2）S2﹣；（3）阴离子
【解析】解：（1）由粒子（原子或离子）的结构示意图为和m=11可知，n的值为1，则可知元素符号为Na；
（2）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则知原子得2个电子，可知m的值为（2+8+8）﹣2=16，
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精品试卷·第
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