第3节 常见的酸 学案

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第3节复习 常见的酸
一．知识整理
物质名称 氢氯酸（盐酸） 硫酸
化学式 HCl H2SO4
分子量 36.5 98
物理性质 颜色：无色 颜色：无色
状态：液态 状态：黏稠．油状．液态
挥发性：浓盐酸易挥发，而稀盐酸不易挥发 挥发性：难挥发
浓酸保存方法 密封保存，因为易挥发 密封保存，因为易吸水性
保存不当后果 挥发，溶质减少，溶质质量分数变小。 吸水，溶剂增多，溶质质量分数变小。
浓酸性质 ①浓盐酸具有挥发性：若打开装有浓盐酸的试剂瓶口时会有白雾出现，可证明该溶液为浓盐酸溶液②如果不盖试剂瓶盖敞口放置，则：溶质减少．溶剂不变．溶质质量分数减小。 （注解：观察浓盐酸时，常会看到白雾，白雾的形成原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴的缘故。） ①浓硫酸中溶质的质量分数一般为98％②浓硫酸具有吸水性（物理变化）③浓硫酸具有脱水性（化学变化）：浓硫酸能将由碳．氢．氧元素组成的化合物里氢．氧元素按水的组成比例脱去，生成黑色的炭。（脱水过程也称为炭化过程。）④浓硫酸具有氧化性：浓硫酸具有很强的氧化能力，与金属作用时生成水（非氢气）⑤浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），因此使用时要防止浓硫酸接触衣物与皮肤。⑥如果不小心将浓硫酸粘在皮肤．衣物上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，并在皮肤上涂上3％～5％的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。⑦浓硫酸遇水会放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以散发热量。
稀酸性质 稀盐酸不具有挥发性 稀硫酸除溶质质量分数较小外，性质上与浓硫酸基本相似。
与指示剂作用（酸性溶液与这两种指示剂的反应现象相同） 紫色石蕊试液 能使紫色石蕊试液变红色。 （其实质是酸溶液中的H+使指示剂变色。）
无色酚酞试液 不能使无色酚酞试液变色
注意事项 ①指示剂遇酸．碱所发生的颜色变化本质上属于化学变化。②指示剂与酸．碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂，故一般有两种说法：A.（指示剂）遇（溶液）（变色情况）。B.（溶液）使（指示剂）（变色情况）。
与金属作用 ①基本规律：（某些）金属＋盐酸→H2↑＋氯化物（盐）②需掌握的方程式：Zn＋2HCl H2↑＋ZnCl2Mg＋2HCl H2↑＋MgCl2Fe＋2HCl H2↑＋FeCl22Al＋6HCl 3H2↑＋2AlCl3③注意事项： A.能与HCl反应的金属皆为金属活动性在氢元素（H）之前的金属B.单质Fe在与HCl反应后显＋2价C.K．Ca．Na由于化学性质过于活泼，会与HCl溶液中的水相反应，因此暂不研究。D.反应速率：Mg>Al>Zn>FeE.产氢能力：Al>Mg>Fe>Zn （分子量：Al＝18．Mg=24．Fe=56．Zn=65）F.Mg与HCl反应时会放热。④溶液颜色：FeCl2溶液呈浅绿色。 ①基本规律：（某些）金属＋硫酸→H2↑＋盐(硫酸盐)②需掌握的方程式：Zn＋H2SO4 H2↑＋ZnSO4Mg＋H2SO4 H2↑＋MgSO4Fe＋H2SO4 H2↑＋FeSO42Al＋3H2SO4 3H2↑＋Al2(SO4)3③溶液颜色：FeSO4溶液呈浅绿色。
上述现象均为：固体表面出气泡，固体颗粒逐渐变小。上述酸一般指盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸有强氧化性，与金属反应的情况复杂，初中化学不讨论。
与金属氧化物作用 ①基本规律：（某些）金属氧化物＋盐酸→H2O＋氯化物（盐）②需掌握的方程式：Fe2O3＋6HCl 3H2O＋2FeCl3铁钉表面红色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。CuO＋2HCl H2O＋CuCl2黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色。③溶液颜色：FeCl3溶液呈黄色，CuCl2加水稀释后历经黄－绿－蓝三色 ①基本规律：（某些）金属氧化物＋硫酸→H2O＋盐（硫酸盐）②需掌握的方程式：Fe2O3＋3H2SO4 3H2O＋Fe2(SO4)3铁钉表面红色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。CuO＋2H2SO4 2H2O＋CuSO4黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。③溶液颜色：Fe2(SO4)3溶液呈黄色，CuSO4呈蓝色
与碱反应　 ①基本规律：酸＋碱→盐＋水（盐酸盐）②需掌握的方程式：NaOH +HCl=NaCl+H2O Ｃu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色。Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O无现象Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体逐渐溶解 ①基本规律：酸＋碱→盐＋水（硫酸盐）②需掌握的方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ｃu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O溶液中有白色沉淀产生Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体逐渐溶解
与盐反应 ①基本规律：酸＋（某些）盐→新酸＋新盐（盐酸盐）②需掌握的方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑白色固体溶解，溶液中有气泡产生BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑白色固体溶解，溶液中有气泡产生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3溶液中有不溶于酸的白色沉淀产生 ①基本规律：酸＋（某些）盐→新酸＋新盐（硫酸盐）②需掌握的方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑白色固体溶解，溶液中有气泡产生BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑有气泡产生，白色固体不消失H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl溶液中有不溶于酸的白色沉淀产生
用途 重要的化工产品。①实验室制二氧化碳；②给金属除锈；人体胃液中的盐酸可以帮助消化。 重要的化工原料。用于生产化肥．农药．染料等；实验室中常用于作为气体的干燥剂（NH3除外）；②给金属除锈
课堂检测
1.下列对pH的叙述中，正确的是（ ）
A．酸性最强的溶液的pH为1 B．溶液的pH越大，酸性越强
C．中性溶液的pH为0 D．碱性溶液的pH大于7
2.下列说法中，错误的是（ ）
A．酸一定含有氢元素 B．酸根离子一定是带电的原子团
C．酸电离时一定产生氢离子 D．酸根离子一定是阴离子
3.下列方法中，可以用来确定某种物质是酸的是（ ）
A．滴入酚酞试液不变色 B．能使紫色石蕊试液变红色
C．电离时生成的阳离子全部是氢离子 D．水溶液能导电
4.稀硫酸．稀盐酸等酸具有共性的原因是（ ）
A．都含有氢元素 B．分子中都含有氢原子
C．电离时生成的阳离子都是只有氢离子 D．以上选项都是
5.区别稀盐酸和稀硫酸最好用（ 　 ）
A．紫色石蕊 B．氯化钡 C．PH试纸 D．无色酚酞
6.在烧杯中分别盛放相等质量的下列物质，暴露在空气中一段时间后，质量增加．浓度减小的是 （ 　）
A．浓盐酸　　　B．浓硫酸　　　C．硫酸铜溶液　　　D．浓硝酸
7.向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( )
A．红→蓝→紫　　B．紫→蓝→红　C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝
8.浓硫酸常做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的 ( )
A. 酸性 B.脱水性 C.腐蚀性 D.吸水性
我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是（ ）
A. B. C. D.
10.小强同学为了区别稀盐酸和稀硫酸，设计了如下图所示的四组实验方案(两支试管中分别盛有这两种溶液)，其中能达到实验目的的是 （ ）

11.下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是（ ）
A．锌粒和盐酸 B．锈铁钉和稀硫酸 C．二氧化碳气体和石灰水 D．盐酸和氢氧化钠溶液
12．写出下列反应的化学方程式
（1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳
（2）可以用氢氧化铝治疗胃酸过多症。
（3）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
（4）制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。
（5）用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3，和Mg(OH)2]。
?13．晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：
（1）小豆事先用 画了一只猫；
（2）使白纸出现黑猫的物质是 ；表现该物质具有 性。
14.现有失去标签的体积的2瓶液体，1瓶是98%的浓硫酸，1瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理．化学知识，用2种方法进行鉴别。
物理方法：
① ；
② ；
③ ；
化学方法：
① ；
② ；
③ ；
15.20克36.5%的稀盐酸与一定质量分数为50%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。试问：（1）反应后生成溶质的质量分数是多少？（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？










部分参考答案：
13.稀硫酸 浓硫酸 脱水性
14.物理方法：用密度计测其密度，密度大的为浓硫酸；用天平称量，质量大的为浓硫酸；将其分别用水稀释，放热较多的为浓硫酸。化学方法：用小木条分别蘸取2种酸，木条变黑的是浓硫酸；用玻璃棒蘸取2种酸，分别在白纸上写字，字变黑的为浓硫酸；取2支试管加入铁钉，在试管中分别倒入少量2种酸，有气体产生的为稀硫酸。







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