第4节 常见的碱（第2课时） 学案

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第4节 常见的碱（2）
一．学习目标：
1．掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
2．了解碱的通性。

二．重点、难点
氢氧化钠、氢氧化钙的个性；应用氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质解答有关问题

三．复习回顾
1．碱的概念：碱在水中电离时，生成的阴离子只有 离子。
2．碱的性质：
①碱能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊试液变 ．无色酚酞试液变 ）；
②能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；
③能与酸反应；
④能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
3．难溶性碱如Cu(OH)2．Fe(OH)3等的特性
（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：

而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。
如 Na2O＋ H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。
如 CuO与H2O不反应，即CuO─→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。
（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。

4．为了鉴别氢氧化钠．水．硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ ）
A．碳酸钠溶液 B．紫色石蕊试液 C．氯化钡溶液 D．无色酚酞试液
5．★下列物质放入水中能使无色酚酞变红的是（ ）
A．HCl B．CaO C．Cu(OH)2 D．KNO3

四．课堂探究
（一）．氢氧化钠的个性
1．氢氧化钠有好几个俗名（俗称），请从课本中找出： ． ．火碱；
2．用途；观察归纳P17图1-22氢氧化钠的用途
3．氢氧化钠的个性
活动1：
（1）阅读氢氧化钠的试剂瓶标签。用镊子取出一小块固体放在表面皿上。观察刚取出的氢氧化钠颜色．状态．表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？
答：①白色固体；②氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。潮解属于物理变化。
（2）把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管中，振荡试管，观察有什么变化？用手触摸试管壁，有什么感觉？
答：烫手(溶解时放出大量的热)。
（3）把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象。
答：兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解；说明兔毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。

总结氢氧化钠的个性：
① 氢氧化钠是一种白色固体；② 氢氧化钠暴露在空气中易潮解；③ 极易溶于水，溶解时放出大量的热；④ 具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心；⑤ 碱的水溶液有滑腻感。

思考1：（1）实验室中的氢氧化钠固体应该如何保存？为什么？
答：实验室中的氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
思考2：氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？氢氧化钠固体可以作CO2．SO2的干燥剂吗？
答：用途：可以作某些气体（如氢气．氧气）的干燥剂。
（二）．氢氧化钙的个性
1．氢氧化钙也有好几个俗名（俗称），请从课本中找出： ． ．石灰浆．石灰乳。
2．氢氧化钙的个性
活动：（1）取出一小匙熟石灰，观察它的颜色后，放入一试管，再在试管中倒入水并振荡，熟石灰是否全部溶解？
现象： ；结论： 。
3．氢氧化钙的化学性质
活动：（1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生
现象： 没有明显现象，但试管会变热 ；
化学方程式： ， 。
（农业上用来改良酸性土壤）
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴入氢氧化钙溶液，有何变化？
现象： 产生白色沉淀 ； 产生红褐色沉淀 ；
化学方程式： ； 。
（3）思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁变得又硬又白。在这个过程中发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
4．氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途：
物质名称 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗名 火碱．烧碱．苛性钠 熟石灰．消石灰
物理 性质 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解，有强烈的腐蚀性。 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而降低，有腐蚀性。
化 学 性 质 ①与酸碱指示剂反应NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 ①与酸碱指示剂反应 石灰水使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
②与非金属氧化物反应 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O（工业上常用于吸收SO2气体） 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（用浓氢氧化钠溶液吸收CO2气体）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。） ②与非金属氧化物反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（用饱和石灰水检验CO2气体）Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O
③与酸发生中和反应2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O ③与酸发生中和反应Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
④与某些盐反应FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl ④与某些盐反应Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
用途 化工原料，用于制肥皂．石油．纺织．印染工业。 建筑工业上制三合土，或砌砖．抹墙；工业上制氢氧化钠．漂白粉；农业上改良土壤．配制农药。
5．配制波尔多液
农药波尔多液是（写化学式）______和_______加水配制而成的。配制时不能使用铁制容器，否则会_________，原因是（用化学方程式表示） 。
五．作业布置
作业本A







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