吉林省白城市通榆县第一中学2020届高三上学期第一次月考化学试题（word版，含答案）

2020届高三上学期第一次月考
化学试卷
考试时间：100分钟；分值：100分
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的原子量： N 14 C 12 H 1 O 16 Ag 108 Si 28 k 39 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32
一、单项选择（每题只有一个正确选项，每题2分共48分）
1、若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NA
D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
2、亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是( )
A.NH3 B.N2 C.N2O3 D.HNO3
3、下列物质的分类正确的是（ ）
选项
纯净物
碱性氧化物
酸性氧化物
强电解质
A
漂白粉
SiO2
CO2
AlCl3溶液
B
CuSO4·5H2O
Na2O2
N2O5
NH4NO3
C
福尔马林
CaO
Mn2O7
HClO
D
冰醋酸
Na2O
SO2
HCl
4、下列说法正确的是（ ）。
A． 按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带有电荷
B． 制备 Fe(OH)3 胶体，可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸
C． 配制 0.1 mol·L-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体
D． 向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2 的物质的量浓度不变
5、标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是(　　)
A．22.4 L B．44.8 L C．11.2 L D．4.48 L
6、某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是b g ，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
①氯元素的相对原子质量一定是 ② m g该氯原子的物质的量一定是mol
③该氯原子的摩尔质量是aNA g/ mol ④ a g该氯原子所含质子数是17NA
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
7、在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（ ）
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D. 醋酸中逐滴加入氨水
8、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B.K+、CO32-、Cl—、NO3—
C.Na+、K+、NO3—、SO32— D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—
9、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是(　　)
A．反应②说明高温下Sb还原性比C强
B．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子
C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
D．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
10、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3—、I—、Cl—-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（ ）
A．含I-，不能确定是否含Cl- B．含NO3-
C．含I-、NO3-、Cl- D．含Fe3+
11、在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是( )
A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2
B．b→c时发生的离子反应为：H+ + OH— → H2O
C．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—
D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—
12、下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
13、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（　　）

A．M点时生成的CO2为0mol
B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
C．V1：V2=1：4
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓
14、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(　　）。
A． 0.448 L B． 0.672 L C． 0.896 L D． 0.224 L
15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-
B. 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C. =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-
D. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
16、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO－、SO42－
少量SO2
SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+
B
NH4+、Fe3+、Br－、SO42－
过量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C
NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、 HCO3－、AlO2－
少量HCl
H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓
17、将0.03摩尔Cl2缓缓通入含0.02摩尔H2SO3和 0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）（ ）
18、下列说法中一定正确的是（　　）
A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1
B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加
D．金属Na失火，可用CO2灭火
19、将Na2O2加入到含有的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）

20、200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为（　　）
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．36.4
21、钙和钠相似，也能形成含O22﹣离子的过氧化物，下列叙述不正确的是（　　）
A．过氧化钙的化学式是CaO2
B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气
C．O22﹣离子的电子式为
D．过氧化钙或过氧化钠都是强氧化剂
22、在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C）， 则A、B、C分别是（　　）
A．Ne、H2、O2 B．O2、N2、H2 C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO2
23、使用胆矾（CuSO4·5H2O）配制1L 0.2mol·L﹣1的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里
B．称取胆矾50 g，溶解在1 L水里
C．将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
24、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：
H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O
C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D．2Fe3+2I﹣═2Fe2++I2
二、填空题（共52分）
25、( 共10分)在Na+浓度为0.5mol·L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、Ag+、Mg2+
阴离子
NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_________ _．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为____ ______．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子
NO3﹣
CO32﹣
SiO32﹣
SO42﹣
c/mol·L﹣1
_______
________
________
________
（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：_________ _．
26、（共11分）请根据物质的量相关计算填空
(1)19.6 g 硫酸是_____mol H2SO4 ，1.7 gNH3 在同温同压下与_____g H2S 气体含有的氢原子数相同。
(2)在标准状况下，1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L，该气体的物质的量是____ ，R 的相对原子量为___ _。
(3)已知 Wg 气体 A 含有 a 个分子，那么在标准状况下，bg 气体 A 所占的体积是 ____ _L （其中阿 伏加德罗常数用 NA 表示）
(4)标准状况下，密度为 0.75g/L 的 NH3 与 CH4 组成的混合气体中，NH3 的体积分数____,混合气体的平均摩尔质量为__ _， 该气体对氢气的相对密度为________。
27、（共9分）硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为
1?：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：______________________ 。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。
28、（共6分）氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L－1的氯化钾溶液。回答下列问题：
(1)配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。
(2)配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、_____、________。
(3)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。
(4)定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：_______________________________________________________ 。
29、（共8分）
（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是　 　，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 　．
（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
① ________KMnO4＋________K2S＋______( )===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______( )。
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）　若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为　 　 L．
30、（共8分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是 ，每生成l mol Na2FeO4转移 mol电子．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ．
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol．
（3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为 ．
化学参考答案
1--- 5 B D D D D 6— 10 C C C B A
11—15 B B B B C 16—20 B A B A C
21—24 B A D B
25、【答案】（1）Ag+、Mg2+；
（2）SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；
（3）
阴离子
c/mol·L﹣1
？
0.25mol/L
0.4mol/
0
（4）存在，且其最小物质的量浓度为0.8 mol·L﹣1．
26、【答案】 (1). 0.2 (2). 5.1 (3). 0.025 (4). 32 (5). 22.4ab/wNA (6). 80% (7). 16.8g/mol (8). 8.4
27、【答案】(1)Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑
(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2
(3) ===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O
(4)92.5%
28、【答案】 (1)18.6 g
(2)胶头滴管　500 mL容量瓶
(3)8.2
(4)大于　该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低
29、【答案】（1）K2Cr2O7；3：2；
（2）① 28 5 24KOH 28 3 2 12H2O
② 2.8mol
（3）22.4．
30、【答案】（1）FeSO4、Na2O2；5；
（2）① 2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；
② 0.15；
（3）SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2．