安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二上学期开学考试化学试卷
文档属性
| 名称 | 安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二上学期开学考试化学试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 428.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-09-07 19:42:04 | ||
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文档简介
安徽省明光中学2019-2020学年第一学期开学考试
高二化学试卷
满分：100分 考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Zn-65
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项正确）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是
A．造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰
B．石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用
C．工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念
D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物
2．下列说法中正确的是
A．因发生加成反应，苯可以使溴水褪色
B．煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源
C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
D．分子式为C5H12的烃的同分异构体有3种
3．将0.1mol?L﹣1的NH3?H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．c(NH4+) /c(NH3?H2O)比值增大 B．所有离子浓度均减小
C．c(OH﹣)/c(NH3?H2O)比值减小 D．电离常数增大
4．X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是
A．X、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5：3
B．X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物
C．Z单质的熔点一定高于Y单质
D．若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH3
5．现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是
A．Y、Z组成的化合物只含离子键
B．氢化物的沸点：Y < X
C．T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强
D．Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸
6．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是
A． B．
C． D．
比较碳和硅非金属性强弱
7．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其实验过程如下：
下列叙述不正确的是
A．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行
B．“还原”步骤发生的反应为：SO32?+I2+H2O == 2I?+SO42?+2H+
C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气
D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子
8．四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是
A．b 的同分异构体只有 t 和 c 两种
B．t、b、c 中只有 t 的所有原子可以处于同一平面
C．t、b、c 的二氯代物均只有三种
D．t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能
9．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1
已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为
110.5 kJ·mol－1
C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2
和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量
D．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
10．在25 ℃、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是
已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1； CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；
A．ΔH2＝－282.9kJ·mol－1
B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
C．ΔH1>ΔH2
D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
11．某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
A．2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1
B．5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJ
C．第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变
D．第t min时，该反应未达到平衡状态
12．温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ?H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是
容器
甲
乙
反应物
CO
H2O
CO
H2O
起始时物质的量（mol）
1.2
0.6
2.4
1.2
平衡时物质的量（mol）
0.8
0.2
a
b
A.甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ
B．T1时，反应的平衡常数K甲 = 1
C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍
D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%
13．二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3—NH—NH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是
A．M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH?-10e?CO32-+N2↑+9H2O
B．乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH?透过交换膜向M极移动
C．若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大
D．理论上，标况下当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g
14．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
B．SO42-与H2的反应可表示为： 4H2+SO42--8eS2-+4H2O
C．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2
D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀
二、非选择题（共58分）
15.（8分）A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
元素
元素性质或结构
A
最外层电子数是其内层电子数的2倍
B
B元素的单质在空气中含量最多
C
C元素在地壳中含量最多
D
D元素在同周期中金属性最强
E
常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
（1）E在元素周期表中的位置 ．
（2）D的最高价氧化物的水化物电子式 ，所含化学键类型 ．
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）．
（4）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ．
16．(10分)如表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：
A
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B
①由C、H两种元素组成；②比例模型为
C
①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
D
①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
E
①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是__________________________。
(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时，这类有机物开始了出现同分异构体。
(3)B具有的性质是________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水的大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下都不与氢气反应
在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为____________。
(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为___________________________。
17．(10分)二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和(NH4)2CO3，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) K1
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) K2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) K3
则 K3＝________(用含 K1、K2 的代数式表示)。
(2)利用 CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：
CO2 催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1起始时按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：
①a______0(选填“>”或“<”)。
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A .使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
B .其它条件不变时，若扩大容器容积，则 v正减小，v逆增大
C .测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
③393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。
④393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，则n(H2)/n(C2H4)将____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
方法二：
用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。
⑤b电极上的电极反应式为_______
⑥该装置中使用的是__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
18．(12分)用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：
已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2；过滤出滤渣1达到除铁目的。
（1）加快酸浸速率可采取的措施 。（任写一条）
（2）写出“除镍”步骤发生的主要反应离子方程式 。
（3）“滤渣2”的成分是______。
（4）流程中“”涉及的操作有______、洗涤、______。
（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
（6）若碱式碳酸锌的成分是ZnCO3· xZn(OH)2。取干燥后的碱式碳酸锌11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于______。
19．(18分)(一)碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
(1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→_____→_____→_____→_____→_____；
(2)Y中发生反应的化学反应式为_______________；
(3)X中盛放的试剂是___________，其作用为___________________；
(4)Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为__________________；
（二）氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈矿(主要含)经如下流程获得：
已知：在酸性溶液中有强氧化性，回答下列问题：
(5)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________。
(6)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时反应的离子方程式为 ；
(7)已知有机物HT能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：(水层)+(有机层) +(水层)从平衡角度解释：向(有机层)加入获得较纯的含的水溶液的原因是________________；
(8)取某Ce(OH)4产品0.50g，加硫酸溶解后，与23.00mL0.1000mol/L的FeSO4溶液恰好完全反应(铈被还原成Ce3+)．(已知：Ce(OH)4的相对分子质量为208)
①FeSO4在该反应中作________剂(填“氧化”或“还原”)；
②计算Ce(OH)4产品的纯度____________；
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol/L的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce(OH)4产品的纯度____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
化学答案
1
2
3
4
5
6
7
D
D
A
C
C
B
A
8
9
10
11
12
13
14
D
D
C
D
D
C
C
(每小题2分，共8分）
（1）第三周期第ⅥA族
略 1分 ； 离子键、共价键 1分
S2->N3->O2->Na+
略
16.(10分）
(2分） (2)4 (1分）
(3)②③(2分）(2分）
(4)酯化反应 (1分）
CH2CH—COOH＋C2H5OHCH2CH—COOC2H5＋H2O(2分）
17.(10分）
(1) (2分） (2) < (1分） A (1分） 67.4% (2分） 变小 (1分） 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O(2分） 阳 (1分）
18.(每小题2分，共12分)
(1)适当升高温度或适当增大硫酸浓度（答案合理均给分）
(2)Zn+ Ni2+= Zn2++ Ni (3)Ni、Zn (4) 过滤 干燥 (5)取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净。(6)1
19.（18分）
(一）(每小题2分，共8分）
（1）A B D E C (2)NH3·H2O(浓)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ (3)饱和 溶液 吸收挥发出来的气体 (4)在水中溶解度大，在水中溶解度不大，碱性溶液吸收，可提高利用率
（二）(共10分）
(5)陶瓷会与生成的HF反应(2分）
(6) 2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↑+4H2O(2分） (7)混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成水溶液方向移动 (2分） (8) 还原(1分） 95.68% (2分） 偏低 (1分）
高二化学试卷
满分：100分 考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Zn-65
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项正确）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是
A．造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰
B．石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用
C．工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念
D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物
2．下列说法中正确的是
A．因发生加成反应，苯可以使溴水褪色
B．煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源
C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
D．分子式为C5H12的烃的同分异构体有3种
3．将0.1mol?L﹣1的NH3?H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．c(NH4+) /c(NH3?H2O)比值增大 B．所有离子浓度均减小
C．c(OH﹣)/c(NH3?H2O)比值减小 D．电离常数增大
4．X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是
A．X、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5：3
B．X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物
C．Z单质的熔点一定高于Y单质
D．若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH3
5．现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是
A．Y、Z组成的化合物只含离子键
B．氢化物的沸点：Y < X
C．T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强
D．Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸
6．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是
A． B．
C． D．
比较碳和硅非金属性强弱
7．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其实验过程如下：
下列叙述不正确的是
A．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行
B．“还原”步骤发生的反应为：SO32?+I2+H2O == 2I?+SO42?+2H+
C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气
D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子
8．四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是
A．b 的同分异构体只有 t 和 c 两种
B．t、b、c 中只有 t 的所有原子可以处于同一平面
C．t、b、c 的二氯代物均只有三种
D．t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能
9．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1
已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为
110.5 kJ·mol－1
C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2
和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量
D．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
10．在25 ℃、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是
已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1； CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；
A．ΔH2＝－282.9kJ·mol－1
B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
C．ΔH1>ΔH2
D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
11．某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
A．2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1
B．5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJ
C．第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变
D．第t min时，该反应未达到平衡状态
12．温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ?H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是
容器
甲
乙
反应物
CO
H2O
CO
H2O
起始时物质的量（mol）
1.2
0.6
2.4
1.2
平衡时物质的量（mol）
0.8
0.2
a
b
A.甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ
B．T1时，反应的平衡常数K甲 = 1
C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍
D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%
13．二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3—NH—NH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是
A．M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH?-10e?CO32-+N2↑+9H2O
B．乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH?透过交换膜向M极移动
C．若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大
D．理论上，标况下当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g
14．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
B．SO42-与H2的反应可表示为： 4H2+SO42--8eS2-+4H2O
C．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2
D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀
二、非选择题（共58分）
15.（8分）A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
元素
元素性质或结构
A
最外层电子数是其内层电子数的2倍
B
B元素的单质在空气中含量最多
C
C元素在地壳中含量最多
D
D元素在同周期中金属性最强
E
常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
（1）E在元素周期表中的位置 ．
（2）D的最高价氧化物的水化物电子式 ，所含化学键类型 ．
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）．
（4）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ．
16．(10分)如表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：
A
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B
①由C、H两种元素组成；②比例模型为
C
①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
D
①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
E
①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是__________________________。
(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时，这类有机物开始了出现同分异构体。
(3)B具有的性质是________(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水的大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下都不与氢气反应
在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为____________。
(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为___________________________。
17．(10分)二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和(NH4)2CO3，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) K1
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) K2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) K3
则 K3＝________(用含 K1、K2 的代数式表示)。
(2)利用 CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：
CO2 催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1起始时按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：
①a______0(选填“>”或“<”)。
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A .使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
B .其它条件不变时，若扩大容器容积，则 v正减小，v逆增大
C .测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
③393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。
④393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，则n(H2)/n(C2H4)将____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
方法二：
用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。
⑤b电极上的电极反应式为_______
⑥该装置中使用的是__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
18．(12分)用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：
已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2；过滤出滤渣1达到除铁目的。
（1）加快酸浸速率可采取的措施 。（任写一条）
（2）写出“除镍”步骤发生的主要反应离子方程式 。
（3）“滤渣2”的成分是______。
（4）流程中“”涉及的操作有______、洗涤、______。
（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
（6）若碱式碳酸锌的成分是ZnCO3· xZn(OH)2。取干燥后的碱式碳酸锌11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于______。
19．(18分)(一)碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
(1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→_____→_____→_____→_____→_____；
(2)Y中发生反应的化学反应式为_______________；
(3)X中盛放的试剂是___________，其作用为___________________；
(4)Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为__________________；
（二）氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈矿(主要含)经如下流程获得：
已知：在酸性溶液中有强氧化性，回答下列问题：
(5)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________。
(6)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时反应的离子方程式为 ；
(7)已知有机物HT能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：(水层)+(有机层) +(水层)从平衡角度解释：向(有机层)加入获得较纯的含的水溶液的原因是________________；
(8)取某Ce(OH)4产品0.50g，加硫酸溶解后，与23.00mL0.1000mol/L的FeSO4溶液恰好完全反应(铈被还原成Ce3+)．(已知：Ce(OH)4的相对分子质量为208)
①FeSO4在该反应中作________剂(填“氧化”或“还原”)；
②计算Ce(OH)4产品的纯度____________；
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol/L的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce(OH)4产品的纯度____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
化学答案
1
2
3
4
5
6
7
D
D
A
C
C
B
A
8
9
10
11
12
13
14
D
D
C
D
D
C
C
(每小题2分，共8分）
（1）第三周期第ⅥA族
略 1分 ； 离子键、共价键 1分
S2->N3->O2->Na+
略
16.(10分）
(2分） (2)4 (1分）
(3)②③(2分）(2分）
(4)酯化反应 (1分）
CH2CH—COOH＋C2H5OHCH2CH—COOC2H5＋H2O(2分）
17.(10分）
(1) (2分） (2) < (1分） A (1分） 67.4% (2分） 变小 (1分） 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O(2分） 阳 (1分）
18.(每小题2分，共12分)
(1)适当升高温度或适当增大硫酸浓度（答案合理均给分）
(2)Zn+ Ni2+= Zn2++ Ni (3)Ni、Zn (4) 过滤 干燥 (5)取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净。(6)1
19.（18分）
(一）(每小题2分，共8分）
（1）A B D E C (2)NH3·H2O(浓)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ (3)饱和 溶液 吸收挥发出来的气体 (4)在水中溶解度大，在水中溶解度不大，碱性溶液吸收，可提高利用率
（二）(共10分）
(5)陶瓷会与生成的HF反应(2分）
(6) 2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↑+4H2O(2分） (7)混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成水溶液方向移动 (2分） (8) 还原(1分） 95.68% (2分） 偏低 (1分）
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