课件30张PPT。课题1 质量守恒定律(第一课时）第五单元 化学方程式教学目标知识与技能
1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。
2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
过程与方法
引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。（重点）
2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
（难点）
教学重难点在化学变化中，物质发生了“质”的变化
(生成了新的物质)物质种类改变；
那么；在化学变化中，物质在“量”的方面
(物质的质量)会不会也发生变化呢？ 想一想导入新课生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。金属生锈后质量变大了。【思考】为什么在生活中，有的物质在发生变化的过程中质量发生了变化？ 在化学反应的前后，物质的总质量会发生怎样的变化？（增大／减少／不变）提出问题： 作出假设：我认为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。实验探究讲授新课1.可能是变大的
2.可能是不变的
3.可能是变小的1.确定一个化学反应作为研究对象2.选择实验所需的仪器、药品3.确定实验步骤实验方案：实验探究活动探究
活动探究 1：
红磷燃烧前后质量的测定【注意事项】
1、称量时天平应注意调平。
2、红磷燃烧时放出大量的热，应预先在锥形瓶底部装一些沙子。
3、操作时玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。实验记录和分析红磷 ，产生 ，放热。
气球先 冷却后 。 m1=m2燃烧大量白烟胀大缩小宝典P68【注意事项】
1、铁钉在放入硫酸铜溶液之前，将硫酸铜溶液和未放入的铁钉一起称量，记下反应前物质的总质量m1。
2、将铁钉放入溶液中，在托盘上直接观察，一段时间后溶液颜色、铁钉表面的变化，记下反应后物质的总质量m2。活动探究2：
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 m1=m2铁钉表面出现一层 物质
溶液由蓝色渐变为 。实验记录和分析浅绿色红色宝典P68实验结论：化学反应前后物质的总质量没有变化。参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和？反思交流：实验探究一、质量守恒定律(见书P94）1、定义：
参加化学反应的各物质的质量总和，
等于反应后生成的各物质的质量总和。2、注意：
①、只有化学反应才遵守质量守恒定律。
②、“守恒”指的是 质量方面的守恒，其他方面如体积等并不一定守恒
③、 “参加反应各物质”，意味着没有参加反应（或反应剩余）的物质的质量不能算在内。
④“生成的各物质”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
反应物生成物
活动探究3：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
活动探究4：镁条在空气中燃烧前后质量的测定在开放的体系中探究质量守恒定律剧烈反应，产生大量的 。发出耀眼的 ，放热。
生成 固体HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2反应后的质量 反应前的质量白光白色气泡小于反应后的质量 反应前的质量大于【思考】反应前后物质的质量如何变化？这两个反应还遵守质量守恒定律吗?为什么？
对于这两个反应，要使反应后剩余物质的质量与反应前的质量相等，你有什么建议?
验证质量守恒定律的实验设计要求：
①尽量选没有 参加或不产生 的化学反应。②对于有气体参加的化学反应，应让反应在 容器中进行；反应前后剩余物质质量不相等。
遵守，因为反应前后各物质的质量总和一定不变在密闭体系中进行实验。气体气体密闭C A 用分子、原子的角度解释质量守恒定律【结论】：反应前后原子的 、 和 不变，所以在化学反应前后各物质的质量总和相等。种类个数质量电解水的微观过程质量守恒的原因：4.元素的种类不变
5.元素的质量不变 1.原子的种类不变
2.原子的个数不变
3.原子的质量不变微观：宏观：五不变两个一定变：物质的种类、分子的种类分子个数可能改变一个可能改变：9g8g9g质量守恒的应用
1.求物质的质量原理：化学反应前后各物质的
质量总和相等。D 蜡烛在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，试推断蜡烛中一定含有_____ _____ 元素，可能含有_____元素。 2、推断物质的组成元素碳 、 氢氧原理：化学反应前后元素种类不变 石蜡 + O2 H2O+CO2点燃“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”
同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？廣而告之B 环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为 。 CO23、推断物质的化学式原理：根据化学反应前后，
原子的种类和个数都不变（3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，
X的化学式为 。（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是 。（用X、Y表示） (1) O2+2SO2=2X, X的化学式为_____ 原理：根据化学反应前后，原子的种类和个数都不变例、求物质的化学式SO3XY3CH4 遵守密闭体系 反应后生成的CO2气体逸散到空气中①②⑤C 课堂小结质量守恒定律参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和实质：五个不变原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物的总质量不变两个一定改变物质种类一定改变分子的种类一定改变分子个数可能改变一个可能改变— 定义：课件20张PPT。教学目标知识与技能
1．知道什么叫化学方程式。
2．理解化学方程式的意义，能从化学方程式中了解到有关反应的信息。
过程与方法
通过教学，让学生掌握正确书写化学方程式的方法。重点难点重点：什么叫做化学方程式。
难点：化学方程式的意义。木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为：碳二、化学方程式2二、化学方程式1、定义：用化学式表示化学反应的式子。2、意义：
⑴表示反应物、生成物、反应条件；
⑵表示反应物与生成物之间的粒子数量比；
⑶表示各物质之间的质量比。12 ：16×2 ：12+16×212 ： 32 ： 44 反应条件各物质之间的质量比1 ： 1 ： 1 反应物与生成物的粒子数目比表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质1216×23244::::12化学方程式的读法注意：①、“+”不能读成“加”，应读“和”、“与”、“跟”。
②、“=”不能读成“等于”，应读“生成”。
③、化学式应读成物质的名称。
④、反应条件也应读出。（1）宏观读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。和条件生成1、以 为例，试试如何读化学方程式？3、化学方程式的读法1 ： 1 ： 1（2）微观读法：1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。12 ： 32 ： 44（3）量的读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。1216X212+16x2讨论：
说说你从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，其中的反应的化学方程式能给你提供哪些信息？ S + O2 SO2 ＝ 点燃（1）铁＋氧气 四氧化三铁点燃用“质”的读法读出下列反应的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁单质和二氧化碳碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水 氧气 二氧化硫323264 1∶1∶1氧气水432362∶1∶2D B D B
分解D 质量守恒定律 用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的意义:① 表示反应物、生成物② 表示反应条件④ 表示各物质之间的质量比③表示参加反应和生成的各粒子的相对数量化学方程式
质的意义量的意义课堂小结：
