温州育英八年级创新班（B班）夏令营测试
科 学 试 卷
温馨提醒：
1.本卷共 30 小题，共100分
2.答案必须写在答题卷的相应位置上，写试卷上无效。
3.本卷可能用到相对原子质量：H:1; O:16; N:14 ; S:32 ; C:12 ; Na:23
一、选择题（20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1、下列四个图形属于符号的是（ ）
A、原子结构 B、节水标志 C、甲烷分子结构 D、足球烯结构
2、如图是水分子分解过程示意图，据图可以得知（ ）
A、水是由氢气和氧气组成 B、水在一定条件下可以分解为氢气和氧气
C、水分子中含有氢分子和氧原子 D、水分子中氢原子和氧原子可以再分
3、近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图。下列说法正确的是（ ）
A、氢、氧两种元素只能组成水
B、团簇中的水分子不再运动
C、水蒸气冷凝成水，分子间空隙减小
D、水分子聚合在一起后化学性质发生了改变
4、国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是（?? ）
A.元素符号不同??B.原子质量不同??C.原子的质子数不同?D.原子的电子数不同
5、关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（?? ）
A.汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B.汤姆森发现了电子，证实原子是可分的
C.原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D.原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
6、地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式是（?? ）
A.Al（NO3）3?????B.CaCO3?????C.Al2（SO4）3 ?????D.Fe（NO3）3
7、与铵根离子(NH4＋)具有相同的质子数和电子数的微粒是（?? ）
A.Na＋??????B.OH－????? ????C.H2O??????D.LiF
8、已知微观粒子π+介子、π-介子都是由一个夸克（夸克u或夸克d）和一个反夸克（反夸克 或反夸克 ）组成的，它们的带电量如下表所示，表中e表示一种电量单位，称为元电荷。
π+ π- u d
带电量 +e -e + e - e - e + e
下列说法正确的是（?? ）
A.π+由u和 组成??B.π+由d和 组成??C.π-由u和 组成?D.π-由d和u组成
9、胭脂红是一种安全的食品添加剂，其化学式是C20H11N2O10S3Na3 ． 下列关于胭脂红的说法正确的是（?? ）
A.该物质是由五种元素组成的?????????B.1个胭脂红分子中含有49个原子
C.该化合物中硫元素的质量分数最大??????D.该化合物的相对分子质量为604g
10、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。若一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子中一定有 ( )
A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核
11、下列概念中，前者从属于后者的是（ ）
A、化合物 纯净物 B、单质 化合物 C、化合物 单质 D、化合物 混合物
12、科学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn＋和cdYm－的核外电子数相等。则下列关系正确的是（?? ）
A.b－a＝d－c????B.a＋n＝c－m????C.a－n＝c＋m???D.b－n＝d＋m
13、对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④所含的质子数相等
A、①③④ B、②③ C、①②④ D、③④
14、喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（?? ）
A.42?????B.43??????C.44??????D.45
15、如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（?? ）
A.甲是SO2????????????
B.该反应属于化合反应
C.反应前后，分子、原子种类均不变
D.反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
16、思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A．原子 B．中子 C．电子D．质子
17、2019年联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
18、高氯酸钾(化学式为KClO4)是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为（）
-7 B．-1 C．+5 D． +7
19、对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是（ ）
A、氧原子的个数比为3m：2n B、氧元素的质量比为m：n
C、硫原子的个数比为6m：5n D、硫元素的质量比为3m:2n
20、作为相对原子质量标准的碳—12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量为 akg，1 个 12CO2 分子的质量为 bkg，若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 12CO2 的相对分子质量是（?? ）
A.???? B.??? ?C.??? D.?
二、填空题（6小题，21题每空1分，其它小题每空2分，共32分）
21、用符号或化学式表示：
（1）n个硫原子________； （2）4个硝酸根离子________；
（3）氦气________； （4）氯化钙中钙元素的化合价为+2 价________。
22、下列物质中：①空气②酱油③食醋④汞⑤水⑥矿泉水⑦氧气⑧氢气⑨二氧化碳⑩铁。纯净物的是________，混合物的是________。
23、原子、分子、离子都是构成物质的微观离子。在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是________，由分子构成的物质是________。
24、元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）不同种元素之间最本质的区别是 不同。
A．相对原子质量
B．质子数
C．中子数
（2）第3号元素属于 (选填“金属”或“非金属")元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是 。
25、下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数 带电性
A 14 14 14 不带电
B 26 30 24 带 2 个单位正电荷
C 14 14 16
D 14 16 14 不带电
（1）上述粒子中属于原子的是________。
（2）表格中互为同位素的粒子是________。
（3）比较 C 与 D 两种粒子，其中质量较大的是________。
26、（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为________。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为________；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为________。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是________。
三、探究题（2小题，每空2分，共14分）
27、由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，表中列出了烷烃的一些信息．
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 十一烷 十六烷
化学式 CH4 C2H6 C3H8 ？ C5H12 C11H24 C16H34
沸点（℃） -164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 194.5 287.5
相对密度 0.466 0.572 0.585 0.579 0.626 0.741 0.774
分析上表中的信息，回答下列问题：
（1）写出表中丁烷的化学式________?
（2）烷烃的命名与分子中________原子个数有关．
（3）总结一条烷烃物理性质的递变规律________________________?
28、电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 α 粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是________________________；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 α 粒子就________填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________；
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α 粒子散射实验，你认为原子结构为以下的????????? 。
A.??????B.?? ?C.?
四、解答题（2小题，29小题6分，30小题8分，共14分）
29、如图分别是物质发生变化的微观示意图。
请回答：
（1）图1表示的变化，从微观角度看改变的是________________________。
（2）图2表示的变化，所表示的宏观事实是__________________________。
（3）图2表示的变化，从微观角度看，在变化前后，一定不变的是________。
30、“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中含氢原子________个，碳元素与氧元素的质量比为________。
（2）该物质中氮元素的质量分数是多少（结果保留到0.1%）
（3）418g“摇头丸”中含多少克氮元素。（结果保留到整数）
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科 学 试 卷
温馨提醒：
1.本卷共 30 小题，共 100 分
2.答案必须写在答题卷的相应位置上，写试卷上无效。
3.本卷可能用到相对原子质量：H:1; O:16; N:14 ; S:32 ; C:12 ; Na:23
一、选择题（20 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 40分）
1、下列四个图形属于符号的是（ ）
2、如图是水分子分解过程示意图，据图可以得知（ ）
A、水是由氢气和氧气组成 B、水在一定条件下可以分解为氢气和氧气
C、水分子中含有氢分子和氧原子 D、水分子中氢原子和氧原子可以再分
3、近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图。下列说法正确的是（ ）
A、氢、氧两种元素只能组成水
B、团簇中的水分子不再运动
C、水蒸气冷凝成水，分子间空隙减小
D、水分子聚合在一起后化学性质发生了改变
4、国产大型客机 C919 部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的
延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是（ ）
A.元素符号不同 B.原子质量不同 C.原子的质子数不同 D.原子的电子数不同
5、关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（ ）
A.汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B.汤姆森发现了电子，证实原子是可分的
C.原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D.原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
A、原子结构 B、节水标志 C、甲烷分子结构 D、足球烯结构
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6、地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式
是（ ）
A.Al（NO3）3 B.CaCO3 C.Al2（SO4）3 D.Fe（NO3）3
7、与铵根离子(NH4
＋
)具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A.Na
＋
B.OH
－
C.H2O D.LiF
8、已知微观粒子π
+
介子、π
-
介子都是由一个夸克（夸克 u 或夸克 d）和一个反夸克（反夸
克 或反夸克 ）组成的，它们的带电量如下表所示，表中 e表示一种电量单位，称为元
电荷。
π
+
π
-
u d
带电量 +e -e
+ e - e - e + e
下列说法正确的是（ ）
A.π
+
由 u 和 组成 B.π
+
由 d和 组成 C.π
-
由 u和 组成 D.π
-
由 d 和 u 组成
9、胭脂红是一种安全的食品添加剂，其化学式是 C20H11N2O10S3Na3 ． 下列关于胭脂红的说法
正确的是（ ）
A.该物质是由五种元素组成的 B.1个胭脂红分子中含有49个原子
C.该化合物中硫元素的质量分数最大 D.该化合物的相对分子质量为604g
10、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。若
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子中一定有
( )
A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核
11、下列概念中，前者从属于后者的是（ ）
A、化合物 纯净物 B、单质 化合物 C、化合物 单质 D、化合物 混合物
12、科学上用符号“Z
A
X”表示原子的组成，其中 X 代表元素符号，Z 表示原子核内的质子数，
A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 a
b
X
n＋
和 c
d
Y
m－
的核外电子数相等。则下列关系正确
的是（ ）
A.b－a＝d－c B.a＋n＝c－m C.a－n＝c＋m D.b－n＝d＋m
13、对于 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④所含的质子数相等
A、①③④ B、②③ C、①②④ D、③④
14、喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在 300～400 之间，实
验分析得知其元素组成为：C 占 69.0％、O占 18.4％，且 O 含量为 H 的 4 倍，其余为 N，则
一个喜树碱分子中含有的原子总数为（ ）
A.42 B.43 C.44 D.45
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15、如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说
法中错误的是（ ）
A.甲是 SO2
B.该反应属于化合反应
C.反应前后，分子、原子种类均不变
D.反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为 2：1：2
16、思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有
关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”
应填入的是（ ）
A．原子 B．中子 C．电子 D．质子
17、2019 年联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制
做出巨大贡献，人们将 101 号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为 101，相对
原子质量为 258，则钔原子的质子数为（ ）
A．101 B．157 C．258 D．359
18、高氯酸钾(化学式为 KClO4)是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯
元素的化合价为（21cnkxtj2008）
A．-7 B．-1 C．+5 D． +7
19、对于 m 个 SO3分子和 n个 SO2分子，下列相应的结论正确的是（ ）
A、氧原子的个数比为 3m：2n B、氧元素的质量比为 m：n
C、硫原子的个数比为 6m：5n D、硫元素的质量比为 3m:2n
20、作为相对原子质量标准的碳—12 可以写成
12
C。1 个
12
C 的原子的质量为 akg，1 个
12
CO2 分子的质量为 bkg，若以
12
CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量
的标准，则
12
CO2 的相对分子质量是（ ）
A. B. C. D.
二、填空题（6 小题，21 题每空 1 分，其它小题每空 2 分，共 32 分）
21、用符号或化学式表示：
（1）n 个硫原子________； （2）4 个硝酸根离子________；
（3）氦气________； （4）氯化钙中钙元素的化合价为+2 价________。
22、下列物质中：①空气②酱油③食醋④汞⑤水⑥矿泉水⑦氧气⑧氢气⑨二氧化碳⑩铁。纯
净物的是________，混合物的是________。
23、原子、分子、离子都是构成物质的微观离子。在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物
质中，由原子构成的物质是________，由分子构成的物质是________。
24、元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
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（1）不同种元素之间最本质的区别是 不同。
A．相对原子质量 21cnkxtj2008
B．质子数
C．中子数
（2）第 3 号元素属于 (选填“金
属”或“非金属")元素。
（3）第 12 号元素和第 17 号元素组成化合物的化学式是 。
25、下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数 带电性
A 14 14 14 不带电
B 26 30 24 带 2 个单位正电荷
C 14 14 16
D 14 16 14 不带电
（1）上述粒子中属于原子的是________。
（2）表格中互为同位素的粒子是________。
（3）比较 C 与 D 两种粒子，其中质量较大的是________。
26、（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为 30%，则该金属的相对原子
质量为________。
（2）A、B 两元素相对原子质量之比为 2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B 两
元素质量比为 2∶3，则该化合物的化学式为________；若其中 B 为－n价，则此化合物中
A 元素的化合价为________。
（3）元素 R 可与氧形成多种化合物，其中 RO 中含氧 53.33%，那么相对分子质量为 76，含
氧量为 63.16%的 R 与氧元素形成的化合物的化学式是________。
三、探究题（2 小题，每空 2 分，共 14 分）
27、由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，表中列出了烷烃的
一些信息．
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 十一烷 十六烷
化学式 CH4 C2H6 C3H8 ？ C5H12 C11H24 C16H34
沸点（℃） -164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 194.5 287.5
相对密度 0.466 0.572 0.585 0.579 0.626 0.741 0.774
分析上表中的信息，回答下列问题：
（1）写出表中丁烷的化学式________
（2）烷烃的命名与分子中________原子个数有关．
（3）总结一条烷烃物理性质的递变规律________________________
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28、电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集
中分布的呢？1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 α 粒子却发生了较大的偏转，
并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的
改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度
的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是________________________；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 α 粒子就________填“会”或
“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的
结构上”中的“很小的结构”指的是________；
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α 粒子散射实验，你认为原子结构
为以下的 。
A. B. C.
四、解答题（2 小题，29 小题 6 分，30 小题 8 分，共 14 分）
29、如图分别是物质发生变化的微观示意图。
请回答：
（1）图 1 表示的变化，从微观角度看改变的是________________________。
（2）图 2 表示的变化，所表示的宏观事实是__________________________。
（3）图 2 表示的变化，从微观角度看，在变化前后，一定不变的是________。
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30、“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇
头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，
有一种“摇头丸”的化学式为 C12HxO2N，相对分子质量为 209。试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中含氢原子________个，碳元素与氧元素的质量比为________。
（2）该物质中氮元素的质量分数是多少（结果保留到 0.1%）
（3）418g“摇头丸”中含多少克氮元素。（结果保留到整数）
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科学参考答案
一选择题（2*20=40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C C C A A A B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A C A A C A A D A D
填空题（6小题，21题每空1分，其它小题每空2分，共32分）
21、（1）nS （2）4NO3- （3）He （4）CaO
22、④⑤⑦⑧⑨⑩ ①②③⑥
23、汞、铁 氮气、水
24、（1）B （2）金属 （3）MgCl2
25、（1）AD （2）AD （3）D
26、（1）56 （2）AB3 +3n （3）R2O3
三、探究题（2小题，每空2分，共14分）
27、（1）C4H10 （2）碳（或C） （3）碳原子个数越多，烷烃的沸点越高，相对密度约大
28、（1）原子是空心的，而且空心的体积所占比例非常大
（2）原子核
（3）C
四、解答题（2小题，29小题6分，30小题8分，共14分）
29、（1）水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化；
（2）氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢；
（3）原子种类和个数
30、（1）19；9:2
（2）中的氮元素的质量分数为
（3）418g“摇头丸”中 氮元素的质量=418gx6.7％=28g。
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温州育英八年级创新班（B班）夏令营测试科学试卷
缺考
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码
填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域
内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填涂方
式填涂： 非选择题必须使用0.5毫米黑色
字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作
答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿
纸、试题卷上答题无效。
考号_____________ 姓名_____________ 班级_____________
准考证号
0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3
4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4
5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5
6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6
7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7
8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8
9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9
贴条形码区
一.选择题（40分）
1 A B C D
2 A B C D
3 A B C D
4 A B C D
5 A B C D
6 A B C D
7 A B C D
8 A B C D
9 A B C D
10 A B C D
11 A B C D
12 A B C D
13 A B C D
14 A B C D
15 A B C D
16 A B C D
17 A B C D
18 A B C D
19 A B C D
20 A B C D
二.填空题（32分）
21（4分）
（1） （2）
（3） （4）
22（4分）
23（4分）
24（6分）
（1） （2）
（3）
25（6分）
（1） （2）
（3）
26（8分）
（1） （2）
（3）
三.探究题（14分）
27（6分）
（1） （2）
（3）
28（8分）
（1） （2）
（3）
四.解答题（14分）
29（6分）
（1）
（2）
（3）
30（8分）
（1）
（2）
（3）
