第二单元 课题3制取氧气 测试卷（基础+提高+中考）.doc

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第二单元：我们周围的空气
课题3制取氧气


第二单元课课题3制取氧气
1．实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是(　　)
A．烧杯、玻璃棒 　　 B．大试管、集气瓶
C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞
【答案】A
【解析】： 实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置为大试管、铁架台、蝴蝶夹、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞，收集装置为集气瓶，水槽等装置和仪器，而在实验中用不到烧杯和玻璃棒。
2．下列关于催化剂的说法正确的是(　　)
A．催化剂必定加快反应速率
B．反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
【答案】C
【解析】: 催化剂能改变其他物质的化学反应速率，包括加快和减慢反应速率，故A说法错误；反应前后催化剂的化学性质不发生改变，故B说法错误；在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂，故C说法正确；催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，故D说法错误。
3. 根据图示回答下列问题。

(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 。
(3)为能得到平稳的氧气流，且收集到纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 。
【答案】(1) 锥形瓶
(2) 2KClO32KCl＋3O2↑
(3) CF
【解析】: (1)仪器①的名称是锥形瓶。
(2)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制氧气，其反应的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑。
(3)为能得到平稳的氧气流，应该选用不需要加热的装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解出氧气，不需要加热，气流稳定，故选C装置；要收集到纯净的氧气应用排水法，故选F装置。

4..实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气。若忘记加入二氧化锰，其结果是（? ）
A.不能产生氧气B.产生氧气的速率慢C.产生氧气的总量减少D.没有氯化钾生成
?【答案】B
【解析】二氧化锰起催化作用，加快了反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有变化；二氧化锰可以改变氯酸钾分解速率，没有加入二氧化锰，氯酸钾分解很慢；对于某反应来说，有时可以选用多种不同的催化剂。

5.实验室里加热氯酸钾制取氧气。若把高锰酸钾误以为二氧化锰加入，其结果是：氯酸钾的反应速率________,生成氧气的质量_____________,氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有______种。
【答案】加快，增加，四。
【解析】氯酸钾和高锰酸钾混合加热，高锰酸钾先分解，同时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。其中，二氧化锰做氯酸钾分解反应的催化剂，使发应速度加快；产生的氧气是高锰酸钾和氯酸钾分解反应的总和，也增加；完全反应后，物质的种类有四种。
6. 已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)。下列图象正确的是(　 　)

A B C D
【答案】 B
【解析】向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故A错误；过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故B正确；过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故C错误；FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，故D错误。



7.某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气:
　　a.氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒（催化剂）的条件下产生氨气；
　　b.氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。
（1）请你帮该小组同学选择制取氨气的方法：　　　　　　　　　　；　　（2）氨气极易溶于水，密度比空气小。根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白。
　　①制取氨气发生装置是　　　　　，理由　　　　　　　　　　　　　；
　　②制取氨气收集装置是　　　　　，理由　　　　　　　　　　　　　。

　　A　　　　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　D　　　　　E
　【答案】（1）b（2）①A该反应是加热固体②D氨气易溶于水，不能用排水法收集，又因其密度比空气小，因此用向下的排空气法收集氨气
【解析】实验室制备物质时通常选择安全、环保和操作简单的实验。本题a中反应条件是高温高压，条件不易达到。气体发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件，制取氨气的反应物都是固体且需要加热，因此发生装置应选A。排水法要求所收集气体不能溶于水，不与水反应；排空气法要求气体不与空气发生反应且与空气的密度差别较大（如果密度比空气大，用向上的排空气法收集；如果密度比空气小，用向下的排空气法收集）。

?8.下列变化中不属于分解反应的是（? ）
　　A.分离液态空气制氧气　　　B.加热高锰酸钾制氧气
　　C.加热过氧化氢制取氧气　　D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
【答案】A
【解析】工业制氧气的原理是根据液氮的沸点比液氧的沸点低来分离液态空气，其过程是把液态空气升温到液氮的沸点，使液氮先蒸发，剩余的主要就是液氧。这一过程中发生的是物理变化。其他几个选项中的反应物只有一种，生成了两种或三种物质，因此属于分解反应。其中D选项中二氧化锰是催化剂，在这一反应中反应物只有氯酸钾一种。

9. 根据下列装置，回答问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：① ，② 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用 (填装置序号)。
(3)因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置 F (填装置序号)收集。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意 。
【答案】(1) ① 分液漏斗 ② 试管
(2) 2H2O22H2O＋O2↑ B
(3) 留一些水在集气瓶底
解析: (1)仪器①的名称是分液漏斗，仪器②的名称是试管。
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，选择发生装置要根据反应物的状态和反应条件，固体和液体常温下制取气体，A、B、C都可以，但只有B可以控制反应速率和节约药品。
(3)由于氧气不易溶于水，所以可用排水法收集氧气，选择装置F，为了防止铁丝燃烧时的熔融物溅落下来炸裂瓶底，在收集时要在瓶内留少量水。


10. （19江苏宿迁三13题（3）1分）
（3）要制取氧气收集干燥的氧气，所选择的装置连接顺序为 （填写字母顺序）
【答案】AFE
【解析】收集纯净的氧气用排水法，干燥的氧气用向上排空法。浓硫酸起干燥作用，长进短出。

11.（19山东德州一3题2分）空气是一种宝贵的自然资源，下列对空气的相关叙述正确的是（ ）
空气是一种宝贵的自然资源 B.空气中的氧气可以作燃料
稀有气体化学性质很不活泼 D.化石燃料的使用不会污染空气
【答案】C
【解析】空气是由氮气、氧气等多种物质组成，空气中的氧气具有助燃性；稀有气体化学性质很不活泼，常温下很难与其他物质反应；化石燃料的使用可以排放氮的氧化物、硫的氧化物等污染空气。故选C

13.(19广东四22.(12分))
(12分)根据“题22图”实验装置，请回答:



(1)仪器a的名称是 。
(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹， ，则气密性良好。
(3)用H2O2制取氧气，选择的发生装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 。
用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为 ，在F中气体应从导管 (填“b”或“c”)端通入。
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）往长颈漏斗内注水，下端液封后，继续注水，能形成一段水柱
（3）A 2H2O2?MnO2?2H2O+?O2↑?
（4）量筒 c
【解析】A装置是固液常温反应制取气体的装置，B装置是固固加热装置，C是向下排空气法收集气体装置，D是向上排空气法收集气体装置，E是排水法收集气体装置，F是多功能瓶可以装满水利用短进长出收集气体，排出的水用量筒收集起来，可以测量收集到的气体的体积。

14. (2018泰安)实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是(　　)
A. 密度 B. 可燃性 C. 溶解性 D. 能否与水反应
【答案】B
【解析】收集的密度比空气大，采用向上排空法收集氧气；收集的密度比空气小，采用向下排空法收集氧气。不易或难溶于水得气体可以用排水法收集。对于气的颜色、可燃性等不需要考虑。故选B



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