高中化学人教版必修一2.1《物质的分类》ppt课件
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版必修一2.1《物质的分类》ppt课件 |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 4.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-09-09 21:05:30 | ||
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文档简介
(共43张PPT)
图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？
请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4
（H2SO4）
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O
（空气）
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3
（ZnSO4）
NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3
（NaHCO3）
分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。
在化学方面，为了更好地获得和利用物质，科学家同样也会将众多的化学物质进行分类研究。
分类：即根据事物的特点分别归类。
【交流与讨论】
请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。
空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氢气、石墨 、食盐水
空气、碘酒、食盐水
乙醇、硫酸铵、铜、
碘、氢气、石墨
硫酸铵、铜、碘、石墨
乙醇、碘酒、食盐水
空气、氢气
混合物：
纯净物：
例如：
或者：
固体：
液体：
气体：
一、物质的简单分类方法
1.单一分类法：被分对象只用一种标准进行归类的方法
化学物质
纯净物
混合物
单质
金属单质
非金属单质
（据所含物质的种数）
（据所含元素的性质）
单一分类法有很明显的局限性
2、交叉分类法：将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类
一、物质的简单分类方法
3、树状分类法：
是对同类物质按照属性进一步细分类的方法
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
化学物质
混合物
纯净物
非均匀
混合物
均匀
混合物
（按物质的组成分类）
单质
化合物
非金属
单质
金属单质
无机化合物
有机化合物
酸 碱 盐 氧化物…
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时地归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
1．对若干物质分类，下列说法错误的是
A．可能有多种标准
B.一定只有一种标准
C．可能用交叉分类法进行分类
D.可能用树状分类法进行分类
2．下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸 B．NaOH
C．NaOH溶液 D．天然气
练习：
√
√
名 称 生石灰 硫 酸 硫酸铜 氖 气 氯化铁 碳酸氢铵 氢氧化钠
化学式
类 别
(组成)
3．填表
CaO
H2SO4
CuSO4
Ne
FeCl3
NH4HCO3
NaOH
氧化物
酸
盐
单质
盐
盐
碱
初中时所学“溶液”的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.
溶剂:能溶解其他物质的物质.
溶质:被溶解的物质
二、分散系及其分类
分散系：
分散质：
分散剂：
把一种(或多种)物质分散在另一种
(或多种)物质中所得到的体系。
被分散的物质
起容纳分散质作用的物质
气
固
液
固
液
气
分散质
分散剂
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）
来分，有9种类型。
分散系的分类
【思考与交流】
阅读课本，然后画出分散系的树状分类图？
分散系
胶体
浊液
溶液
悬浊液
乳浊液
分散系
依据分散质微粒直径大小
分散系可分为溶液、浊液、胶体三类
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径
< 1nm
1 ~100 nm
>100 nm
【实验1-1】：
1、取两个100mL烧杯，分别加入40mL蒸馏水、40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得Fe(OH)3胶体。
2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
光束照射时的现象 原因分析
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
形成一条光亮的通路
胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射
无光路现象产生
溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱
它们的分散质粒子大小﹑性质有何区别？
三、胶体
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体
1. 定义：
2、溶液与胶体的鉴别
常见胶体有：Fe(OH)3、AgI、淀粉、H2SiO3
在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果微粒小于入射光波长，则发生光的散射，此时的光向四周放射，称为散射光或乳光现象。
溶胶粒子大小一般不超过100nm(1nm~100nm)，小于可见光的波长（400nm~700nm），因此可见光透过溶胶会产生明显的散射作用。这种现象也被称为丁达尔现象。而对于溶液，虽然分子或离子更小，但散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减小。
淀粉胶体和 NaCl溶液于半透膜内
蒸镏水
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
溶液、胶体的粒子大小比较
应用：
胶体净化、提纯使胶体和溶液分离
3、胶体的电泳
原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。是胶体稳定性的主要原因
胶粒带电情况：
金属氢氧化物 —— 带（+）电荷
土壤胶粒—— 带（-）电荷
淀粉胶粒——不带电。
4、胶体的聚沉
原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀
胶体凝聚的方法：
⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷的胶体
溶液 胶体 浊液
微粒直径
微粒组成
特点
能否通过滤纸
光照
能否通过半透膜
实例
<1n m
1~100n m
>100n m
分子或离子
分子的集合体或高分子
小液滴或固体小颗粒
均一、稳定、透明
不均一、不稳定、不透明
均一、稳定、透明
能 能 不能
可通过无光路
可通过形成光路
透光性差
能 不能 不能
蔗糖水、食盐水
蛋白溶液、淀粉溶液
石灰乳、油水混合物
１、用特殊方法把固体物质加 工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )
A、溶液 B、悬浊液
C、胶体 D、乳浊液
c
目标测试
2、下列各组物质中，常用渗析法分离
的是 （ ）
A、CaCO3和Na2CO3固体
B、I2和K2CO3固体
C、CCl4和水
D、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D
目标测试
酸
1,按是否含有氧元素:
含氧酸:
H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
无氧酸:
HCl H2S HBr HF
2,按电离时生成氢离子的个数
一元酸:
HNO3 HCl HF
二元酸:
H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸:
H3PO4
3,按性质分:
易挥发酸:
难挥发性酸:
易分解酸:
强氧化性酸:
HNO3 HCl
H2SO4 H3PO4
H2CO3 H2SO3
(浓)H2SO4 HNO3
碱
按其在水溶液中是否溶解:
1,可溶性碱:
2,难溶性碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
可溶性碱的氧化物 + 水===碱
如: Na2O +H2O==2NaOH
如: Cu(OH)2===CuO +H2O
难溶性碱 加热易分解
盐
1,按组成分为:
正 盐
酸式盐
碱式盐
NaCl FeS MgCl2
某化某
NaNO3 CuSO4 CaCO3
某酸某
NaHCO3 Ca(HCO3)2
某酸氢某
NaH2PO4
某酸几氢某
Cu2(OH)2CO3 MgOHCl
碱式某酸某
2,按是否可溶于水:
可溶性盐:
难溶性盐:
NaCl MgCl2 CuSO4
CaCO3 AgCl BaSO4
3,按阴、阳离子来分:
阳离子：
阴离子：
K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43--
化学反应
按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
按反应中是否有离子参加
离子反应
非离子反应
按反应中是否有电子转移
氧化还原反应
非氧化还原反应
思考与讨论
酸与活泼金属的反应：
2Al +6HCl ====2AlCl + 3H ↑
酸与碱性氧化物反应：
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
酸与碱反应：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸与某些盐反应：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？是因为他们在组成上具有相似性。
从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+
，不同的碱溶液中都含有OH-。不同的碳酸盐溶液都含有碳酸根离子，所以不同的碳酸盐也具有相似的化学性质。
从反映类型来看，初中我们学过的酸与金属、盐与金属的反应属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。
思考与讨论
写出下列物质之间的转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4
2Ca + O2 == 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
C→CO2→H2CO3→CaCO3
C+O2= 点燃 =CO2
CO + H O === H CO
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？
请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4
（H2SO4）
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O
（空气）
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3
（ZnSO4）
NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3
（NaHCO3）
分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。
在化学方面，为了更好地获得和利用物质，科学家同样也会将众多的化学物质进行分类研究。
分类：即根据事物的特点分别归类。
【交流与讨论】
请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。
空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氢气、石墨 、食盐水
空气、碘酒、食盐水
乙醇、硫酸铵、铜、
碘、氢气、石墨
硫酸铵、铜、碘、石墨
乙醇、碘酒、食盐水
空气、氢气
混合物：
纯净物：
例如：
或者：
固体：
液体：
气体：
一、物质的简单分类方法
1.单一分类法：被分对象只用一种标准进行归类的方法
化学物质
纯净物
混合物
单质
金属单质
非金属单质
（据所含物质的种数）
（据所含元素的性质）
单一分类法有很明显的局限性
2、交叉分类法：将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类
一、物质的简单分类方法
3、树状分类法：
是对同类物质按照属性进一步细分类的方法
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
化学物质
混合物
纯净物
非均匀
混合物
均匀
混合物
（按物质的组成分类）
单质
化合物
非金属
单质
金属单质
无机化合物
有机化合物
酸 碱 盐 氧化物…
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时地归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
1．对若干物质分类，下列说法错误的是
A．可能有多种标准
B.一定只有一种标准
C．可能用交叉分类法进行分类
D.可能用树状分类法进行分类
2．下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸 B．NaOH
C．NaOH溶液 D．天然气
练习：
√
√
名 称 生石灰 硫 酸 硫酸铜 氖 气 氯化铁 碳酸氢铵 氢氧化钠
化学式
类 别
(组成)
3．填表
CaO
H2SO4
CuSO4
Ne
FeCl3
NH4HCO3
NaOH
氧化物
酸
盐
单质
盐
盐
碱
初中时所学“溶液”的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.
溶剂:能溶解其他物质的物质.
溶质:被溶解的物质
二、分散系及其分类
分散系：
分散质：
分散剂：
把一种(或多种)物质分散在另一种
(或多种)物质中所得到的体系。
被分散的物质
起容纳分散质作用的物质
气
固
液
固
液
气
分散质
分散剂
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）
来分，有9种类型。
分散系的分类
【思考与交流】
阅读课本，然后画出分散系的树状分类图？
分散系
胶体
浊液
溶液
悬浊液
乳浊液
分散系
依据分散质微粒直径大小
分散系可分为溶液、浊液、胶体三类
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径
< 1nm
1 ~100 nm
>100 nm
【实验1-1】：
1、取两个100mL烧杯，分别加入40mL蒸馏水、40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得Fe(OH)3胶体。
2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
光束照射时的现象 原因分析
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
形成一条光亮的通路
胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射
无光路现象产生
溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱
它们的分散质粒子大小﹑性质有何区别？
三、胶体
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体
1. 定义：
2、溶液与胶体的鉴别
常见胶体有：Fe(OH)3、AgI、淀粉、H2SiO3
在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果微粒小于入射光波长，则发生光的散射，此时的光向四周放射，称为散射光或乳光现象。
溶胶粒子大小一般不超过100nm(1nm~100nm)，小于可见光的波长（400nm~700nm），因此可见光透过溶胶会产生明显的散射作用。这种现象也被称为丁达尔现象。而对于溶液，虽然分子或离子更小，但散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减小。
淀粉胶体和 NaCl溶液于半透膜内
蒸镏水
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
溶液、胶体的粒子大小比较
应用：
胶体净化、提纯使胶体和溶液分离
3、胶体的电泳
原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。是胶体稳定性的主要原因
胶粒带电情况：
金属氢氧化物 —— 带（+）电荷
土壤胶粒—— 带（-）电荷
淀粉胶粒——不带电。
4、胶体的聚沉
原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀
胶体凝聚的方法：
⑴加热
⑵加电解质溶液
⑶加带相反电荷的胶体
溶液 胶体 浊液
微粒直径
微粒组成
特点
能否通过滤纸
光照
能否通过半透膜
实例
<1n m
1~100n m
>100n m
分子或离子
分子的集合体或高分子
小液滴或固体小颗粒
均一、稳定、透明
不均一、不稳定、不透明
均一、稳定、透明
能 能 不能
可通过无光路
可通过形成光路
透光性差
能 不能 不能
蔗糖水、食盐水
蛋白溶液、淀粉溶液
石灰乳、油水混合物
１、用特殊方法把固体物质加 工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )
A、溶液 B、悬浊液
C、胶体 D、乳浊液
c
目标测试
2、下列各组物质中，常用渗析法分离
的是 （ ）
A、CaCO3和Na2CO3固体
B、I2和K2CO3固体
C、CCl4和水
D、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D
目标测试
酸
1,按是否含有氧元素:
含氧酸:
H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
无氧酸:
HCl H2S HBr HF
2,按电离时生成氢离子的个数
一元酸:
HNO3 HCl HF
二元酸:
H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸:
H3PO4
3,按性质分:
易挥发酸:
难挥发性酸:
易分解酸:
强氧化性酸:
HNO3 HCl
H2SO4 H3PO4
H2CO3 H2SO3
(浓)H2SO4 HNO3
碱
按其在水溶液中是否溶解:
1,可溶性碱:
2,难溶性碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
可溶性碱的氧化物 + 水===碱
如: Na2O +H2O==2NaOH
如: Cu(OH)2===CuO +H2O
难溶性碱 加热易分解
盐
1,按组成分为:
正 盐
酸式盐
碱式盐
NaCl FeS MgCl2
某化某
NaNO3 CuSO4 CaCO3
某酸某
NaHCO3 Ca(HCO3)2
某酸氢某
NaH2PO4
某酸几氢某
Cu2(OH)2CO3 MgOHCl
碱式某酸某
2,按是否可溶于水:
可溶性盐:
难溶性盐:
NaCl MgCl2 CuSO4
CaCO3 AgCl BaSO4
3,按阴、阳离子来分:
阳离子：
阴离子：
K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43--
化学反应
按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
按反应中是否有离子参加
离子反应
非离子反应
按反应中是否有电子转移
氧化还原反应
非氧化还原反应
思考与讨论
酸与活泼金属的反应：
2Al +6HCl ====2AlCl + 3H ↑
酸与碱性氧化物反应：
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
酸与碱反应：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸与某些盐反应：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？是因为他们在组成上具有相似性。
从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+
，不同的碱溶液中都含有OH-。不同的碳酸盐溶液都含有碳酸根离子，所以不同的碳酸盐也具有相似的化学性质。
从反映类型来看，初中我们学过的酸与金属、盐与金属的反应属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。
思考与讨论
写出下列物质之间的转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4
2Ca + O2 == 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
C→CO2→H2CO3→CaCO3
C+O2= 点燃 =CO2
CO + H O === H CO
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O