第二单元第三节 原子的构成 同步练习（解析版）

初中化学鲁教版九年级上学期 第二单元第三节 原子的构成
一、基础巩固
1.下列古诗文所蕴含的科学原理中，对应的微观解释错误的是（ ??）。
A.?暗香浮动月黄昏——有香味的粒子在不停运动B.?吹尽狂沙始到金——金原子的结构和性质都很稳定”C.?曾青得铁则化为铜——铜离子得电子变为铜原子D.?坐看云起时——水分子的体积变大21cnjy.com
2.科学家最近研发出用铝管合金制备氧气的新工艺。惊原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为（ ） 21·cn·jy·com
A.?31????????????????????????????????????????B.?39????????????????????????????????????????C.?70????????????????????????????????????????D.?101
3.元素周期表揭示万物秩序，它是按原子的质子数排列而成的。原子的质子数等于（?? ）
A.?中子数?????????????????????????B.?电子数?????????????????????????C.?最外层电子数?????????????????????????D.?相对原子质量
4.有一种铪(Hf)原子核内有72个质子、113个中子，则该铪原子的核外电子数是（?? ）
A.?72???????????????????????????????????????B.?113???????????????????????????????????????C.?185???????????????????????????????????????D.?70
5.原子是构成物质的基本粒子．下列关于原子的叙述错误的是（?? ）
A.?原子在化学变化中能够再分???????????????????????????? ????B.?原子质量主要集中在原子核上C.?原子的质子数等于核电荷数?????????????????????????????? ??D.?原子中不一定含有中子【来源：21·世纪·教育·网】
6.有关相对原子质量的叙述正确的是（ ?? ）
A.?相对原子质量就是原子的实际质量??????????????????? ???B.?原子质量越大，相对原子质量就越大C.?相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值?????? ????D.?氧原子的相对原子质量是16g
二、强化提升
7.下图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是（ ）
A.?X的数值为5????????????????????????????????????????????????????????
B.?该 粒子的相对原子质量是35
C.?该粒子容易失去电子???????????????????????????????????????????
D.?该原子的化学性质和氯原子相似 第7题图
8.下列有关原子的说法不正确的是（?? ）
A.?金属铜是由原子构成的物质????????????????????????????????B.?原子的质量几乎都集中在原子核上C.?分子由原子构成????????????????????????????????????????????? ?????D.?温度越高，原子的体积越大www-2-1-cnjy-com
9.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（?? ）
A.?由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成??? ?B.?由一个质子和一个电子构成C.?由一个带负电的质子和一个电子构成???????????????? ??D.?由一个质子和一个带正电的电子构成
10.1个铅（Pb）原子质量是34.419×10﹣26Kg，一个碳﹣12原子质量是1.993×10﹣26Kg，则铅原子的相对原子质量是（　　）21教育名师原创作品
A.?68.6 ??B.?207.2? ? ? ?? C.?413.0? ? ? ?? ?D.?823.2
11.分析图表，回答下列问题。
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
原子结构示意图
（1）图表中X的数值为________；
（2）从原子结构上分析，硅原子和氯原子中，更容易得到电子的是：________；
（3）上述第三周期的金属元素中，活泼性由强到弱的顺序是________。
12.如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的________（填字母序号）
a、8 b、10 c、11 d、12
（2）若B表示某原子的结构示意图，则y=________。
三、真题演练
13.关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（?? ）
A.?分子、原子、离子都是在不断运动的粒子???????? ???B.?分子是由原子构成的一种粒子C.?分子、原子、离子都是不显电性的粒子????????? ??????D.?分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
14.考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（?? ） 21世纪教育网版权所有
A.?6??????????????????????????????????????????B.?8??????????????????????????????????????????C.?14??????????????????????????????????????????D.?20
15.某粒子结构示意图如右图所示，下列说法错误的是（ ）
A.?若x=17，则该粒子符号为Cl-?????????????????????
B.?若x=18，则该粒子是原子
C.?若x=19，则该粒子是阳离子??????????????????????
D.?若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成

答案解析部分
一、基础巩固
1. D
解析：A. 暗香浮动月黄昏——有香味的粒子在不停运动，正确，A不符合题意
B.吹尽狂沙始到金——金原子的结构和性质都很稳定”正确，B不符合题意
C.曾青得铁则化为铜——铜离子得电子变为铜原子，正确，C不符合题意
D.水分子间隔变大，错误，符合题意
故答案为：D
【分析】A、根据分子是不断运动的分析 B、根据金的化学性质稳定分析 C、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析 D、根据水有液态变为气态分子之间的间隔变大分析2·1·c·n·j·y
2. A
解析：原子中质子数＝核外电子数，所以镓原子核外电子数为31。故答案为：A
【分析】根据原子中质子数＝核外电子数分析。
3. B
解析：在原子中，质子数=核外电子数，故答案为：B
【分析】根据原子中，质子数等于核外电子数=核电荷数=原子序数分析
4. A
解析：在原子中，质子数＝核外电子数，铪(Hf)原子核内有72个质子，则该铪原子的核外电子数是72，故答案为：A。 【分析】根据在原子中:质子数＝电子数，分析。
5. A
解析：A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A说法符合题意； 【来源：21cnj*y.co*m】
B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法不符合题意；
C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C说法不符合题意；
D、原子中不一定含有中子，如氢原子，故D说法不符合题意。
故答案为：A。 【分析】在化学变化中，分子可分，原子不可分；
6.B
解析：A、以一种碳原子质量的112作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量不是原子实际质量，A不符合题意；B、一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大，B符合题意；C、国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，C不符合题意；D、相对原子质量单位是“1”，常省略不写，D不符合题意.故答案为：B.【出处：21教育名师】
【分析】国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是个比值，单位是“1”，常省略不写.【版权所有：21教育】
二、强化提升
7. D
解析：A、在原子中，质子数=核外电子数，则有：35=2+8+18+x，x=7，A不符合题意；
B、原子结构示意图中圆圈内的数字表示核电荷数，该粒子质子数为35，B不符合题意；
C、该粒子最外层电子数为7，多于4个，化学变化中容易得到电子形成稳定结构，C不符合题意；
D、最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似。该原子的最外层电子数与氯原子相同都是7，化学性质和氯原子相似，D符合题意。21*cnjy*com
故答案为：D。
【分析】A、根据在原子中，质子数=核外电子数分析 B、根据原子结构示意图的含义分析 C、根据原子最外层电子数大于4得电子，小于4失电子分析 D、根据最外层电子数决定元素的化学性质分析
8. D
解析：A.铜是由铜原子构成的，不符合题意；
B.电子质量很小，原子质量主要集中在原子核上，不符合题意；
C.分子是由原子构成的，不符合题意；
D.温度越高，粒子运动越快，间隔越大，但体积不改变，符合题意；
故答案为：D 【分析】A、根据金属、稀有气体等由原子构成分析； B、根据原子的构成分析； C、根据分子由原子构成分析； D、根据温度高物质体积变大是粒子间隔变大分析。
9. A
解析：A、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，A符合题意； 21教育网
B、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，B不符合题意；
C、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，C不符合题意；
D、质子没说带的电荷种类，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，?而反粒子和原子中微粒的质量相等，但电性相反分析21·世纪*教育网
10.B
解析：解：1个铅（Pb）原子质量是34.419×10﹣26Kg，一个碳﹣12原子质量是1.993×10﹣26Kg，则铅原子
的相对原子质量是 ≈207.2．故选：B．
【分析】根据某原子的相对原子质量=?结合题意进行分析解答即可．
11. （1）12（2）Cl（3）Na、Mg、Al
解析：（1）图中X＝2+8+2＝12；故填：12；（2）从原子结构上分析，硅原子和氯原子中，氯原子最外层是7个电子，易得到一个电子，更容易得到电子的是：Cl；故填：Cl；（3）第三周期中的金属元素为钠、镁、铝，故金属活动性由强到弱的顺序是钠、镁、铝，元素符号表示为：Na、Mg、Al。 【分析】前20号元素符号的记忆及原子结构图的理解及离子的形成 （1）据原子结构：电子数等于质子数 （2）原子结构图分析，最外层电子数大于4的在化学变化中一般易得电子，最外层电子数小于4的在化学变化中一般易失电子 （3）同一周期中的金属元素的最外层电子数越小越易失去电子，化学性质越活泼
12. （1）a（2）7
解析：（1）当质子数＜核外电子数，为阴离子。若A是某阴离子的结构示意图，其核外电子数为2+8=10，则x＜10，所以a符合要求。（2）当质子数=核外电子数，为原子。B表示某原子的结构示意图，则17=2+8+y，y=7。 【分析】（1）根据阴离子的质子数小于核外电子数分析 （2）根据原子中质子数等于核外电子数分析21*cnjy*com
三、真题演练
13. C
解析：A、分子、原子、离子都是不断运动的粒子，A不符合题意；
B、分子是由原子构成的一种粒子，B不符合题意；
C、分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电，C符合题意；
D、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据微粒的特性分析；B、根据分子是由原子构成的分析；C、根据离子带电分析；D、根据构成物质的微粒分析
14. A
解析：原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故答案为：Ａ 【分析】根据在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数分析
15. D
解析：A、若x=17，质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl- ， 故A不符合题意；
B、若x=18，质子数=核外电子数=18，为原子，故B不符合题意；
C、若x=19，质子数=19，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C不符合题意；
D、若x=20，质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故D符合题意。故答案为：D。 【分析】根据微粒结构示意图分析，质子数＝电子数，则为原子，质子数>电子数，为阳离子，质子数<电子数，为阴离子。