第二节 物质的量
课题
物质的量（第3课时）
单元
2
学科
化学
年级
学习
目标
知识与技能
学习物质的量浓度概念相关概念。
熟练运用物质的量浓度知识点解题。
过程与方法
引导学生自主学习，引导学生学习物质的量浓度概念相关概念，熟练运用物质的量浓度知识点解题。
情感、态度与价值观
培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.
对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.
重点
熟练运用物质的量浓度知识点解题。
难点
熟练运用物质的量浓度知识点解题
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
教师：实验中总会接触到各种形态的化学物质。它们有的是固态的，有的是气态的，有的是液态的。
教师：在实验中，根据需求不同，我们会选用不同浓度的溶液。例如：用浓硫酸充当吸水剂，用稀硫酸做反应物。怎么区分“浓”和“稀”呢？
教师：引出本节课学习内容
跟随老师的思路思考、。
通过提问，引出今天学习的新内容。
通过思考，打开同学们的思路。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【新课讲解】教师：通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的浓度，它以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系。
【思考讨论】通常取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。什么是溶液中溶质的物质的量？
【新课讲解】物质的量浓度
教师：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。符号：CB，单位：mol/L(mol·L-1)，计算公式：。
注：如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。
【思考讨论】① 计算公式中各个字母的含义是什么？
答案：V 是指溶液的体积，单位为 L； n 是指溶质的物质的量，单位为 mol； c 是指溶质的物质的量浓度，单位为 mol/L。
【思考讨论】② 计算公式有哪些适用范围？
答案：适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体积变化，其中溶质的物质的量发生变化。
【思考讨论】③ 由溶液B的物质的量计算公式，可以求解哪些问题？
答案：计算公式变形：??_??=??_?? ?? ，可用于计算溶液物质的量；??=??_??/??_?? ，可用于计算溶液的体积。
【思维启迪】体检的一些指标常用物质的量浓度表示
【思考讨论】教师：配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少 ？
提示：可以先通过物质的量浓度的定义，根据nB = cB·V，求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的量的关系，根据m = n·M，求得NaOH的质量。
解答：第一步：求NaOH的物质的量
注：aq表示某种物质的水溶液，如NaOH(aq)表示NaOH的水溶液。
第二步：求NaOH的质量
答：需要NaOH的质量是2g。
【思维启迪】题型：已知溶液的体积和物质的量浓度，求解溶质的质量。
解题步骤：① nB = cB·V，求解溶液中溶质物质的量；
② m = n·M，求解溶液中溶质的质量。
【课堂达标】
1、填写下列横线。
物质的量浓度表示__________，也称为B的物质的量浓度，符号: __________，单位：__________。
如果用nB表示溶液B物质的量，用V表示B溶液的体积。那么CB的计算公式是：__________。
解析：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号:CB，单位：mol/L（或mol·L-1）。如果用nB表示溶液B物质的量，用V表示B溶液的体积。那么CB的计算公式是：
2.下列溶液中，跟200mL0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是（ ）
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液
B．200mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL 0.5mol/LNaOH溶液
D．100mL1mol/LNa2CO3溶液
解析：0.5mol/L的Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度为1mol/L。选项A中，200mL 0.25mol/L NaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是0.25 mol/L，A错误；选项B中，200mL 1mol/L NaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是1mol/L，B正确；选项C中，100mL 0.5mol/L NaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是0.5 mol/L，C错误；选项D中，100mL 1mol/L Na2CO3溶液溶液中钠离子的物质的量浓度是2mol/L，D错误。故应选B。
3. 从1L物质的量浓度为1mol·L-1的氢氧化钠溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述中错误的是( )
A.物质的量浓度为0.1mol?L-1
B.物质的量浓度为1mol?L-1
C.含氢氧化钠4g
D.含氢氧化钠0.1mol
解析：从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化。100mL氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为0.1mol，其质量为4g，物质的量浓度为1mol·L-1。所以只有选项A错误。故应选A。
4. 下列各溶液中氯离子（Cl-）的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200mL，0.5mol?L-1的FeCl3溶液
B．100mL，0.5mol?L-1的MgCl2溶液
C．150mL，1mol?L-1的NaCl溶液
D．50mL，0.5mol?L-1的CuCl2溶液
解析：选项A中，200ml 0.5mol/L的FeCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；选项B中，100mL 0.5mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L；选项C中，150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L；选项D中，50m L0.5mol/LCuCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L。因此，A中Cl-离子的物质的量浓度最大，故应选A。
做好笔记，和老师一起学习概念。
老师和同学一起讨论，思考问题。
做好笔记，和老师一起学习概念。
老师和同学一起讨论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考问题。
做好笔记，掌握该题型的求解方法。
学生自行思考，完成课堂练习。
通过公式，更直观的反映概念的内容。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
加深对知识点的映象，方便课后回顾。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过归纳题型的解题思路，帮助同学们更好的应对试题。
通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。
课堂小结
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号:CB，单位：mol/L（或mol·L-1）。如果用nB表示溶液B物质的量，用V表示B溶液的体积。那么CB的计算公式是：
计算公式变形：??_??=??_?? ?? ，可用于计算溶液物质的量；??=??_??/??_?? ，可用于计算溶液的体积
物质的量浓度的相关计算：已知溶液的体积和物质的量浓度，求解溶质的质量。
学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。
通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。
板书
学生在笔记本上对板书进行誊写。
方便学生课后回顾。
