人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 107.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-09-10 16:14:28 | ||
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文档简介
第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等
C．14C 和14N的质量数相等，它们互为同位素
D．6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等
2．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径C＞D＞A＞B
B．离子半径D＞C＞B＞A
C．原子序数b＞a＞c＞d
D．单质的还原性A＞B＞C＞D
3．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
A．：He B． C．1s2 D．
5．下列说法错误的是( )
A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B．宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素
C．左图的原子模型是玻尔提出的
D．模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述
6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1 500 7 700 10 500 ……
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1
7．近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（ ）
A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1
C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素
8．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（ ）
A．戴维 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．道尔顿
9．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( )
A．x-8 B．x-18 C．x+8 D．x+18
10．已知：主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X、W同主族，且X—的电子层结构与氦相同；Y、Z原子次外层电子数均为8、最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径为次序为W>Y>Z
B．Y、W形成的化合物水溶液显碱性
C．对应氢化物的稳定性：Y>Z
D．W与X、Y、Z均能形成离子化合物
11．某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )
A．该元素单质可能是导体 B．该元素的最高化合价呈＋6价
C．该元素单质能与氢气反应生成气态氢化物 D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：WB．阴离子的还原性：Y>W
C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D．a一定由W、X两种元素组成
二、填空题
13．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。
(4)E为29号元素，其基态原子的电子排布式为__________________
14．(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_________，违反了洪特规则的是_______________。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为______________，其最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。
(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能：Na____Mg， ②电负性：0_____F，③能量高低：ns______(n+l)s，
15．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为 ，写出反应④的化学方程式 ．
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ，检验E物质中阳离子的操作和现象 ，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质 g．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ，写出D单质的一种用途 ．
16．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
（1）元素c为________；d为_______。
（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______（每空填一种）。
（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为： 、 ，该反应的化学方程式为：______ _。
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级)；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)E+离子的电子排布式是 。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
(4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有π键的数目是 。
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。
18．A、B、C、D、E五种前四周期的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
相关信息
A
所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B
核外有3种不同原子轨道，每个轨道容纳的电子数相等
C
基态时，2p轨道处于半充满状态
D
与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能
E
是目前生产、生活中应用最广泛的金属
请回答下列问题：
（1）E位于元素周期表第 周期第 族，其简化电子排布式为 ．
（2）D原子最外层电子排布图是 ．
（3）A和B按照 1：1组成的相对分子质量最小的化合物甲中
①每个甲分子中含有 个σ键．
②甲气体常用作燃料电池的负极材料，写出在NaOH溶液中甲用作负极的电极反应式 ．
（4）A和C组成的固体化合物AC5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，写出固体化合物AC5的电子式 ．
（5）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式： ．
四、实验题
19．某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应生成的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为 。
Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。干燥管D的作用是 。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。
（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中 的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是 。
20．用钛铁矿（主要含FeTiO3及Fe2O3、SiO2等不溶性杂质）提取高品位TiO2的一种流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）有关钛的说法正确的是_________（填字母序号）。
A．TiOSO4中钛元素的化合价为+4价
B．TiO2中既含有离子键，又含有共价键
C．钛元素位于元素周期表中IVA族
D．在稀有气体氩氛围和800℃条件下，用金属镁与四氯化钛反应可制取金属钛。
反应的化学方程式为
（2）为了从浸取液中获取纯净的FeSO4·7H2O，II中应采取的操作是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。如何检验提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+_________。
（3）III中生成H2TiO3的离子方程式是__________________。
（4）将TiO2与焦炭混合，通入氯气在1173K下反应，然后将生成的TiCl4与CO分离可制取TiCl4。 此反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是___________。TiCl4极易水解，利用此性质又可制备纳米级二氧化钛TiO2·XH2O，该反应的化学方程式是__________________。
（5）将TiO2 熔于NaF 制成熔融盐，以石墨为阴极、覆盖了氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，用如图所示电解装置制取金属钛。阳极电极反应式是__________________
五、计算题
21．3.2 g某元素A 的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H2A，已知A 的原子核中质子数和中子数相等，则：
(1) A的原子序数为______；
(2) 元素A位于元素周期表中位置：____ _____；
(3) 气态氢化物的化学式是_____，并书写气态氢化物的电子式_______。
22．X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。
（1）试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）。
（2）X的质量数为多少？
（3）指出X元素在周期表中的位置？
试卷第6页，总7页
试卷第3页，总7页
参考答案
1．C2．C3．B4．D5．A6．B7．A8．C9．B10．C11．C12．C
13． 氮 Cl K Fe 1s22s22p63s23 p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1
14． ② ③⑤ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ＜ ＜ ＜
15．（1）离子键，C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O；
（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；在试液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有铁离子，否则不含有铁离子；3.36；
（3）2C+SiO2Si+2CO↑；作半导体材料．
16．（1）Na S （2）CO 、O2、Cl2
（3）金刚石 NaCl Na CO（或O2、Cl2）
（4）2CO2+ Na2O2= 2Na2CO3+ O2
17．(1)1s22s22p63s23p63d10｛或[Ar] 3d10｝
(2)N＞O＞C
(3)C2H6；氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键
(4)sp2；1 mol或1NA；
(5)Cu3N；6
19．Ⅰ（1）钾(或K)；铝(或Al)；
（2）Cl2+S2-="=" S↓+2Cl-；
Ⅱ（1）变蓝；防止溶液倒吸；NaOH；
（2）有白色沉淀生成；从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸；D；
Na2SiO3+CO2+H2O ="=" H2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O ="=" H2SiO3↓+2NaHCO3)；
20．(1)AD
（2）蒸发浓缩、冷却结晶；取少量溶液放入试管中，向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，再加入新制氯水，溶液变红色，说明原溶液中存在亚铁离子；
（3）TiO2++2H2O= H2TiO3↓+2H+;
（4）1:1；TiCl4+xH2O=TiO2·XH2O↓+4HCl；
（5）H2-2e-+O2-=H2O
21．16 第三周期 第ⅥA族 H2S
22．（1）XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2（2）X的质量数为40（3）第四周期第ⅡA族
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等
C．14C 和14N的质量数相等，它们互为同位素
D．6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等
2．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径C＞D＞A＞B
B．离子半径D＞C＞B＞A
C．原子序数b＞a＞c＞d
D．单质的还原性A＞B＞C＞D
3．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
A．：He B． C．1s2 D．
5．下列说法错误的是( )
A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B．宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素
C．左图的原子模型是玻尔提出的
D．模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述
6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1 500 7 700 10 500 ……
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1
7．近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（ ）
A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1
C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素
8．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（ ）
A．戴维 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．道尔顿
9．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( )
A．x-8 B．x-18 C．x+8 D．x+18
10．已知：主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X、W同主族，且X—的电子层结构与氦相同；Y、Z原子次外层电子数均为8、最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径为次序为W>Y>Z
B．Y、W形成的化合物水溶液显碱性
C．对应氢化物的稳定性：Y>Z
D．W与X、Y、Z均能形成离子化合物
11．某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )
A．该元素单质可能是导体 B．该元素的最高化合价呈＋6价
C．该元素单质能与氢气反应生成气态氢化物 D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W
C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D．a一定由W、X两种元素组成
二、填空题
13．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。
(4)E为29号元素，其基态原子的电子排布式为__________________
14．(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_________，违反了洪特规则的是_______________。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为______________，其最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。
(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能：Na____Mg， ②电负性：0_____F，③能量高低：ns______(n+l)s，
15．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为 ，写出反应④的化学方程式 ．
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ，检验E物质中阳离子的操作和现象 ，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质 g．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ，写出D单质的一种用途 ．
16．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
（1）元素c为________；d为_______。
（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______（每空填一种）。
（4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为： 、 ，该反应的化学方程式为：______ _。
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级)；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)E+离子的电子排布式是 。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
(4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有π键的数目是 。
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。
18．A、B、C、D、E五种前四周期的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
相关信息
A
所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B
核外有3种不同原子轨道，每个轨道容纳的电子数相等
C
基态时，2p轨道处于半充满状态
D
与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能
E
是目前生产、生活中应用最广泛的金属
请回答下列问题：
（1）E位于元素周期表第 周期第 族，其简化电子排布式为 ．
（2）D原子最外层电子排布图是 ．
（3）A和B按照 1：1组成的相对分子质量最小的化合物甲中
①每个甲分子中含有 个σ键．
②甲气体常用作燃料电池的负极材料，写出在NaOH溶液中甲用作负极的电极反应式 ．
（4）A和C组成的固体化合物AC5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，写出固体化合物AC5的电子式 ．
（5）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式： ．
四、实验题
19．某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应生成的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为 。
Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。干燥管D的作用是 。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。
（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中 的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是 。
20．用钛铁矿（主要含FeTiO3及Fe2O3、SiO2等不溶性杂质）提取高品位TiO2的一种流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）有关钛的说法正确的是_________（填字母序号）。
A．TiOSO4中钛元素的化合价为+4价
B．TiO2中既含有离子键，又含有共价键
C．钛元素位于元素周期表中IVA族
D．在稀有气体氩氛围和800℃条件下，用金属镁与四氯化钛反应可制取金属钛。
反应的化学方程式为
（2）为了从浸取液中获取纯净的FeSO4·7H2O，II中应采取的操作是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。如何检验提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+_________。
（3）III中生成H2TiO3的离子方程式是__________________。
（4）将TiO2与焦炭混合，通入氯气在1173K下反应，然后将生成的TiCl4与CO分离可制取TiCl4。 此反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是___________。TiCl4极易水解，利用此性质又可制备纳米级二氧化钛TiO2·XH2O，该反应的化学方程式是__________________。
（5）将TiO2 熔于NaF 制成熔融盐，以石墨为阴极、覆盖了氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，用如图所示电解装置制取金属钛。阳极电极反应式是__________________
五、计算题
21．3.2 g某元素A 的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H2A，已知A 的原子核中质子数和中子数相等，则：
(1) A的原子序数为______；
(2) 元素A位于元素周期表中位置：____ _____；
(3) 气态氢化物的化学式是_____，并书写气态氢化物的电子式_______。
22．X元素的一种核素，其氯化物为XCl2，取1.11g该氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。
（1）试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式（直接用XCl2代入方程式书写，注意X的化合价）。
（2）X的质量数为多少？
（3）指出X元素在周期表中的位置？
试卷第6页，总7页
试卷第3页，总7页
参考答案
1．C2．C3．B4．D5．A6．B7．A8．C9．B10．C11．C12．C
13． 氮 Cl K Fe 1s22s22p63s23 p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1
14． ② ③⑤ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ＜ ＜ ＜
15．（1）离子键，C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O；
（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；在试液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有铁离子，否则不含有铁离子；3.36；
（3）2C+SiO2Si+2CO↑；作半导体材料．
16．（1）Na S （2）CO 、O2、Cl2
（3）金刚石 NaCl Na CO（或O2、Cl2）
（4）2CO2+ Na2O2= 2Na2CO3+ O2
17．(1)1s22s22p63s23p63d10｛或[Ar] 3d10｝
(2)N＞O＞C
(3)C2H6；氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键
(4)sp2；1 mol或1NA；
(5)Cu3N；6
19．Ⅰ（1）钾(或K)；铝(或Al)；
（2）Cl2+S2-="=" S↓+2Cl-；
Ⅱ（1）变蓝；防止溶液倒吸；NaOH；
（2）有白色沉淀生成；从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸；D；
Na2SiO3+CO2+H2O ="=" H2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O ="=" H2SiO3↓+2NaHCO3)；
20．(1)AD
（2）蒸发浓缩、冷却结晶；取少量溶液放入试管中，向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，再加入新制氯水，溶液变红色，说明原溶液中存在亚铁离子；
（3）TiO2++2H2O= H2TiO3↓+2H+;
（4）1:1；TiCl4+xH2O=TiO2·XH2O↓+4HCl；
（5）H2-2e-+O2-=H2O
21．16 第三周期 第ⅥA族 H2S
22．（1）XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2（2）X的质量数为40（3）第四周期第ⅡA族