第6节 几种重要的盐（第1课时） 学案

中小学教育资源及组卷应用平台


第6节 几种重要的盐（1）
一．学习目标
1．区别食盐和盐的不同含义。
2．知道氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的主要性质和用途。
3．掌握碳酸根离子的鉴别方法以及结晶水合物相对分子质量的计算。

二．重点、难点
三种盐的性质和用途；碳酸根离子的鉴别方法以及结晶水合物相对分子质量的计算。

三．复习回顾
1．请写出下列反应的方程式。
（1）胃舒平[Al(OH)3]治疗胃酸过多： 。
（2）氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸： 。
（3）制革工业中用熟石灰[Ca(OH)2]给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的方程式是： 。上述三个化学反应均属于 反应。其实质是 。
2．下列关于中和反应的说法中，不正确的是（ ）
A．酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应 B．有盐和水生成的反应都属于中和反应
C．中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水分子 D．中和反应有很广泛的应用

四．课堂探究
（一）．什么是盐？
1．盐的概念：
①．由 阳离子（或 ）和 阴离子的化合物。
②．盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
（认识并欣赏常见的盐（见课件）。
2．讨论：有人说，食盐就是盐，盐就是食盐，你认为对吗？

（二）．盐的分类和命名











（三）．盐的溶解性
在常温下，盐大多数是晶体，不同种类的盐在水中的溶解性不同。盐的溶解性可以按下列口诀来记忆：
钾钠铵硝均可溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶钡钙银，碳酸盐只溶钾钠铵。

（四）．几种常见的盐溶液的颜色
1．蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液．CuCl2溶液；
2．黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液．Fe2(SO4)3溶液；
3．浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液，FeCl2溶液；
4．紫红色溶液：KMnO4溶液。
5．无色溶液中，不含Cu2+．Fe3+．Fe2+．MnO4-离子的溶液一般为无色溶液。

（五）．几种常见的盐的性质
1．碳酸钠
物质名称 碳酸钠 碳酸钠晶体
俗称 ，又称苏打。
化学式
物理性质 是一种白色粉末，易溶于水。
化学性质 碳酸钠与酸碱指示剂反应。课本P24页活动。
碳酸钠与酸反应 用途：做馒头时可除去酸味，且使馒头多也松软。
与碱（氢氧化钙）反应。 用途：制造烧碱。
用途 碳酸钠可制造玻璃．肥皂．洗涤剂以及纺织工业上，都利用它的碱性。做馒头时可除去酸味，且使馒头多也松软。

注解：
（1）．结晶水合物的定义：
①含有结晶水的物质叫结晶水合物，如Na2CO3·10H2O,CuSO4·5H2O(俗称蓝矾．胆矾）。
②结晶水合物是化合物，它的相对分子质量计算，如：CuSO4·5H2O=64+96+5×18=250
结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“·”表示结合，算相对分子质量时，表示加。

（2）．风化与潮解
①风化：在常温下，在干燥的空气里，结晶水合物逐渐失去一部分或全部结晶水的过程叫风化。风化是化学变化。

②潮解是指：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象——在初中范围内主要是物理变化。

2．碳酸钙
（1）碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。
（2）碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。
（3）化学性质：
①跟盐酸．硝酸反应(碳酸钙不溶于水，可溶于酸)，制二氧化碳可用硝酸代替盐酸？
CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑ (实验室制取CO2的反应)
CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2＋H2O＋CO2↑
②高温分解：
CaCO3 ====CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2 (生石灰跟水反应生成熟石灰)
（4）碳酸根离子(CO32-)的检验：
加入稀盐酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

3．食盐（NaCl）
（1）．俗名 ：食盐
物理性质：白色固体，能溶于水
用途 ：（1）调味剂；（2）生理盐水；（3）用于种子选种；（4）在工业上，做为原料制取碳酸钠．氢氧化钠，氯气和盐酸等；（5）用于腌制食物 （食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生物的滋生）；（6）清洗伤口杀菌作用（因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。）

（2）．粗盐中由于含有杂质MgCl2．CaCl2，因而易潮解。
（3）．请完成课本P26页的活动内容。直接写在书上。

4．碳酸氢钠（NaHCO3)
（1）．俗名 ：小苏打
（2）．物理性质：白色粉末，能溶于水
（3）．用途 ：发酵粉，治疗胃酸过多症
（六）．课堂小结：盐有哪些性质
1．与酸碱指示剂的反应：NaCl溶液(中性)：指示剂不变色
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（碱性）：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
2．酸+碱—盐+水
3．碱溶液+盐溶液—新盐+新碱
4．盐溶液+盐溶液—新盐+新盐（两种新盐至少要有一种沉淀）

五．作业布置
作业本A 第6节


1.根据酸根中是否含氧元素


含氧酸盐(CaCO3,Cu2(OH)2CO3,NaHCO3)


无氧酸盐(如NaCl)


碱式盐(如Cu2(OH)2CO3) 命名:碱式某酸(化)某

2.根据电离产物不同


正盐(如NH4Cl,CuSO4) 命名:某酸某.某化某


酸式盐(如NaHSO4) 命名:酸式某酸(化)某.某酸(化)氢某

钙盐


3．根据组成盐的金属元素不同


钾盐


钠盐

硝酸盐



4．根据组成盐的酸根不同




硫酸盐




盐酸盐


碳酸盐


5．根据盐的溶解性不同

可溶性盐


难溶性盐


6．含有铵根离子[NH4+]的盐叫铵盐。如NH4Cl．NH4NO3．（NH4）2SO4．NH4HCO3等。






21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）



HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)