第6节 几种重要的盐（第2课时） 学案

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第6节 几种重要的盐（2）
一．学习目标
1．进一步巩固酸．碱．盐的定义；
2．复习酸．碱的通性和溶解性表，进而归纳出盐的性质；
3．记住复分解反应的概念，会判断复分解反应。

二．重点、难点
复分解反应的规律

三．知识回顾
1．酸．碱．盐的涵义。
酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 ；
碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 ；
盐： 电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫盐 ；
2．酸的通性（即共性）：酸电离产生的阳离子全部是H+，导致它们化学性质的相似性。
（1） 酸溶液能跟酸．碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色 ；
（2） 酸能跟某些活泼金属起反应，通常生成盐和氢气 ；
（3） 酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水 ；
（4） 酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐；
（5） 酸跟碱起中和反应，生成盐和水 ； 如：
3．碱的通性（即共性）:碱具有通性的原因是：碱电离时生成的阴离子全部是OH-。
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
注意事项：①只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第3条。②第4条参加反应的盐只能是可溶性盐。

四．课堂探究
（一）化学方程式的书写复习
1．酸+盐→ + 。写出下列物质之间反应的化学反应方程式。
（1）盐酸与碳酸钙 ；(CO32-的检验）
（2）盐酸与硝酸银 ；(Cl-的检验）
（3）硫酸和氯化钡 ；(SO42-的检验）
（4）硫酸和硝酸钡 ；
2．盐+碱→ + 。写出下列物质之间反应的化学反应方程式。
（1）氢氧化钠与氯化铁 ；（现象）
（2）氢氧化钾和硫酸铜 ；
（3）氢氧化钡和硫酸铜 ；
（4）氢氧化钠和氯化镁 ；
3．盐+盐→ + 。写出下列物质之间反应的化学反应方程式。
（1）在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液。 。
（2）将硝酸银溶液滴入盛有氯化钠溶液的试管中。 。
（3）将氯化钡溶液滴入盛有硫酸钠溶液的试管中。 。

4．酸+碱→ + 。
（1）氢氧化钠与盐酸 ；
（2）氢氧化钾和硫酸 ；


（二）．复分解反应
（1）．由两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物的反应，称为复分解反应。
（2）．复分解反应发生的条件

做此类题，首先判断反应物属于哪种类别，然后看反应物是否符合反应条件，若反应物符合，再看生成物是否有沉淀．水．气体产生。
理解记忆口诀：反应物条件符合：有酸酸溶，无酸两溶。生成物满足：有沉淀、气体、或水生成。

（三）、讨论分析
1．NaCl溶液与KNO3溶液能否发生复分解反应？为什么？
， 。
2.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl和Ca(OH)2
B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2
D．KCl和CuSO4
3.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（ ）
A．碳酸钙和盐酸
B．硝酸银和盐酸
C．硝酸钾和氯化钠
D．氯化钡和稀硫酸
4.下列各组物质在同一溶液中不能共存的是（此题有2个答案）（ ）
A．氯化钙和盐酸 B．氯化铁和氢氧化钠 C．硫酸镁和氯化钠 D．硝酸银和氯化钾

五．作业布置
作业本B 第6节（二）







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