3.1 氧气的性质和用途 教案（2课时）

氧气的性质和用途
【教学目标】
1．知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。
2．能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
3．思想教育：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。
【教学重难点】
氧气的化学性质及其现象的描述。
【教学方法】
讲授法。
【教学准备】
仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。
其他：火柴。
【教学过程】
【第一课时】
一、问题引入：
空气的成分按体积算，最多的是哪个，其次是哪个，还有哪个和哪个等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？
回答：（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）
思考得出结论：氧气是看不见的。
回答：物理性质化学性质
激发兴趣，创设问题情境。
二、确认目标：
我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
三、指明重点
1．问题讨论
出示一瓶氧气，请学生观察并描述其物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？
提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
回答：①无色、气体，②无味，③可溶（不溶）两种答案均可能出现。
回答：靠腮呼吸。氧气来自水中。
氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
培养学生观察和思维能力
四、物理性质：
1．无色、无味的气体。
2．密度比空气大（同一条件下）。
3．不易溶于水。
4．液态、固态均为淡蓝色。
看书、划重点（或记笔记。）
五、问题讨论氧气有哪些化学性质。
1．提问：什么叫化学性质？
回答：物质在化学变化中表现出来的性质。
复习有关概念
六、化学性质
1．演示实验：木炭在氧气中燃烧
（1）将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有有变化？）
（2）将木炭加热至红，放入氧气瓶中。
提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？
（3）在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？
结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
（3）观察、思考。
（4）描述现象：
a．无变化思考。
b．剧烈燃烧、发白光
回答：木炭与氧气反应是有条件的。
c．石灰水变浑浊。
回答：二氧化碳
回答：点燃，生成二氧化碳。
初步学习二氧化碳的检验方法。使学生学习由现象得出结论。
（5）碳+氧气→二氧化碳
2．演示实验：硫在氧气中燃烧
（1）将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。
（2）将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。
这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？
结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。
（3）观察并描述现象
a．发出淡蓝色火焰。
b．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。
回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
总结反应表达式，培养学生的观察能力。
(4)硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。
（5）硫+氧气→二氧化硫
3．演示实验：磷在氧气中燃烧
（1）将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。生成的物质叫五氧化二磷。烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。
结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
（2）请同学写出此反应的表达式。
（3）观察并描述现象剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。
回答：白色、固体
（4）总结反应表达式。培养学生的观察和叙述能力。
（6）磷+氧气→五氧化二磷
4．演示实验：铁丝在氧气中燃烧
（1）观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？
（2）将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。
提问：为何集气瓶底要放少量水?生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样?瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么?
回答：此黑色固体的名称是四氧化三铁。
结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
（3）请同学写出此反应的表达式。
（4）观察：瓶底有少量水。
（5）描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
（6）总结反应表达式，培养学生的思维能力。
（7）铁+氧气四氧化三铁
（8）问题讨论:
通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（）。
由此可见：氧气的化学性质比较（）。
思考并回答：
答案：（更剧烈），（活泼）
5．演示实验：将带火星的木条伸入氧气瓶中。
（1）为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？
（2）观察现象：木条燃烧起来了。
思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。
（3）学生氧气的检验方法。
（4）问题讨论：如何证明一集气瓶中装的是氧气？
回答：将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧真情为，则证明此气体为氧气。
（5）及时复习科学知识。
【第二课时】
问题引入：
我们上次课介绍了氧气的性质，请写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的文字表达式。
写反应的文字表达式：
碳+氧气→二氧化碳
硫+氧气→二氧化硫
磷+氧气→五氧化二磷
铁+氧气→四氧化三铁
二、复习旧知识
观察上述变化的文字表达式，这些反应有哪些共同点？
化学反应种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，我们刚才提到的反应都属于同一类型的反应：化合反应。
观察、归纳，回答：反应物都是两种，生成物都是一种。
培养学生观察、分析、归纳的能力。
三、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
看书划重点，强化记忆。
四、问题讨论：
盐加入水中得到盐水是否为化合反应？为什么？
思考并回答：不是。因为盐与水形成盐水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。
激疑、探索。
五、问题讨论：
上面讨论过的反应，还有什么共同点？
从这些反应中都有参加反应，又要将这些反应归为氧化反应。
观察得出结论：1．都要点燃；2．都有氧气（氧气作为反应物）（上述两种答案均可出现）。
六、氧化反应：物质与氧气发生的反应。
1．氧化反应的定义中提到物质与氧的反应，那么在反应中氧气应做为反应物还是生成物？应写在方字表达式的哪一边？
这是氧化反应的一种判断方法。
思考并回答问题：反应特，应写在文字表达式的左边。
2．是否化合反应必为氧化反应？（像上述反应一样）
比较两个定义、思考，激疑探索
3．演示实验：蜡烛在氧气中燃烧
（1）将点燃的蜡烛伸入装有氧气的干燥的集气瓶中。
（2）在集气瓶中加少量澄清的石灰水振荡。
观察并描述现象
a．剧烈燃烧，集气瓶中壁上出现无色液滴。
b．石灰水变浑浊。
培养学生的观察能力
4．由观察到的现象，可知蜡烛燃烧后生成什么物质？
请同学写出此反应的文字表达式。
回答：生成水和二氧化碳。
总结反应的文字表达式。
石蜡+氧气+水→二氧化碳
5．问题引入:此反应是否为化合反应？为什么？此反应是否为氧化反应？为什么？化合反应是否一定是氧化反应？为什么？
回答问题：不是，生成物一止一种。
是，是物质与氧气发生的反应。
不是，两种反应分类时强调的角度不同，前者强调的是生成物必为一种，后者则强调反应物要与氧反应。
七、指导学生小结:
1．归纳、小结氧气通常在氧化反应中提供氧，使其它物质发生氧化反应，因此氧气具有氧化性，常用做氧化剂。
2．问题讨论:氧气有哪些用途呢？氧气的用途与氧气的性质有什么关系？
看书、划重点，对氧气的用途与性质的关系进行总结归纳。
回答：氧气的用途是由氧气的性质决定的。
培养学生自学、归纳、总结的能力。