课 时 计 划
第 周 星期 第 节 20 年 月 日
课 题
4.4化学方程式（第一课时）
教 学
目 标
1.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
2.初步学会配平化学方程式的方法。
教
材
分
析
重点
正确书写化学方程式
难点
化学方程式的配平。
教具
教
学
过
程
教
学
过
程
[复习提问]质量守恒定律的内容是什么？为什么？
[讲述]在前面的学习中，我们用文字表示化学反应，例如：，这种式子只能表示哪些物质在一定条件下发生反应，生成了什么物质，并不能表示反应过程的质量关系，而且不简明，不利于国际交流。因此化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反应。上述反应可表示为：。这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。其中，参加反应的物质叫做反应物，化学反应后生成的物质叫做生成物。观察我所写的反应式，能不能体现化学反应遵循的质量守恒定律？（不能）为什么？（反应前后各种原子个数不相等）为了使化学方程式能完整地表示一个化学反应，只写出反应物、生成物、反应条件是不够的，还应该在每种物质的化学式前写上一定的化学计量数使它既能表示物质在什么条件下反应生成什么新物质，又能体现化学反应遵循质量守恒定律。
[板 书]二.化学方程式的写法
1.原则： ①要以客观事实为基础；②要遵循质量守恒定律（化学方程式中“等号”两边各种原子的数目必须相等）。
2.写法：
写 根据实验事实，在左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式（多种用“+”连接），反应物与生成物之间用短线连接。
如： P + O2 P2O5
配 配平化学方程式即在化学式前配上适当的化学计量数，使左右两边各种原子的数目相等，符合质量守恒定律。切记决不能改变化学式右下角的数字，所配的化学计量数之比应是最简整数比。
用最小公倍数法配平例子：
配平后将短线改为等号。
注 注明反应条件和生成物状态。气体用“↑”，沉淀用“↓”。
若反应物中有气体，生成的气体不标“↑”，若反应物中有固体，生成的固体不标“↓”。
举例：1.铁丝燃烧
2.碳燃烧
3.过氧化氢分解制取氧气
4.加热高锰酸钾
[小 结]化学方程式的写法
布置
作
业
摘抄第一到四章化学方程式
板书设计
见教学过程
教学后记
课 时 计 划
第 周 星期 第 节 20 年 月 日
课 题
4.4化学方程式（第二课时）
教 学
目 标
巩固化学方程式的写法，掌握化学方程式的配平。
教
材
分
析
重点
化学方程式的配平
难点
化学方程式的配平
教具
教
学
过
程
教
学
过
程
[复习提问]化学方程式的书写原则及书写方法。
[引入新课]书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，因此式子两边的化学式前
要配上适当的系数，使式子左右两边每种原子数目相等，这个过程
叫化学方程式的配平。
[板 书]三.化学方程式的配平
1.最小公倍数法：找出方程式两端各出现一次且原子数相应较大的元素，找出其最小公倍数，进一步确定反应物和生成物的系数。
例： （1）
（2）
（3）
（4）
2.观察法：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的系数和这一生成物的系数，再确定其他物质的系数。
例： （1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
3.奇数配偶法：找出方程式两边出现次数较多的元素，从含该元素原子个数为奇数的化学式入手，进行配偶，再确定其他物质的系数。
例： （1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
注意：配平时只能改变化学式前的化学计量数，不能改变化学式中右下角的数字（表示原子或原子团个数不变）。
一般先配化合物后配单质。
[布置作业]练习配平方程式：
1. C + O2 —— CO2
2. CH4 + O2 —— H2O + CO2
3. C2H2 + O2 —— H2O + CO2
4. FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
5. Fe3O4 + CO ——Fe + CO2
6. Fe2O3 + CO ——Fe + CO2
[布置作业] P.127/ 6. 7.
布置
作
业
练习配平方程式：
1. C + O2 —— CO2
2. CH4 + O2 —— H2O + CO2
3. C2H2 + O2 —— H2O + CO2
4. FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
5. Fe3O4 + CO ——Fe + CO2
6. Fe2O3 + CO ——Fe + CO2
板书设计
见教学过程
教学后记
