(共15张PPT)
化学反应速率
（第二课时）
【出谋划策】
合成氨生产中需要加快化学反应速率，你认
为应该采取哪些措施？
已知：N2+3H2====2NH3
V==kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)
表2-3-3
几个反应在不同温度时的反应速率常数之比
序号
A
B
C
化学反应
k(308K)
k(298K)
NO+O3===NO2+O2
H2+I2==2HI（气体反应）
NH4CNO==（NH2）2CO
1.15
8.99
3.58
K
反应速率常数
A
比例常数
e
自然对数的底
R
摩尔气体常量
阿伦尼乌斯经验公式
阿伦尼乌斯工作照
Ea
活化能
单位:
J·mol-1
或
kJ·mol-1
阿伦尼乌斯公式圆满解决了两个问题：
①
Ｔ对Ｖ的影响：Ｅa>O且一定，Ｔ越高，
越大，k越大，速率越大，k与Ｔ呈指数关系，Ｔ稍有变化，k有较大变化
②
Ｅa对Ｖ的影响：Ｔ一定，Ea越小，
越大，k越大，速率越大。
表2-3-3
几个反应在不同温度时的反应速率常数之比
序号
A
B
C
化学反应
NO+O3===NO2+O2
H2+I2==2HI（气体反应）
NH4CNO==（NH2）2CO
1.15
8.99
3.58
k(308K)
k(298K)
表2-3-4一些反应的活化能
H2+I2==2HI（气体反应）
NH4CNO==（NH2）2CO
N2O5==N2O4+1/2O2
CH3N2CH3==N2+C2H6
Br+Br==Br2
2NO+Cl2==2NOCl
Ea/kJ·mol-1
97.1
165.3
103.3
219.7
0
15.5
化学反应
能量
反应进程
总反应：
O3+O=2O2
反应物：
O3+O
产物：O2+O2
Ea
能量
反应进程
Ea
总反应：
O3+O=2O2
反应物：
O3+O
产物：O2+O2
△H
Ea1
Ea2
催化反应：
①O3+Cl
O2+ClO
②ClO+O
Cl+O2
表2-3-5一些反应使用催化剂前后的活化能及化学反应速率常数之比
化学反应
催化
剂
蔗糖酶
过氧化
氢酶
金
碘
无催化剂
有催化剂
107
184
210
75
36
105
136
25
Ea/kJ·mol-1
ｋ（催）
ｋ（无）
C12H22O11（蔗糖）+H2O==
C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）
2HI==H2
+
I2
CH3CHO==CH4
+
CO
2H2O2==2H2O
+
O2
9.2
×1011(310k)
1.6
×108(503k)
7.5
×104(793k)
5.8
×108(298k)
课堂反思
1、通过本节课的学习你对外界条件对化学反
应速率的影响又有了哪些新的认识？
2、你还有哪些困惑，你还想知道些什么？
3、学习了对化学反应速率的定量描述以及影响化学反应速率的因素，那么我们又如何将它们应用于实际的化工生产中呢？
化学反应速率
内因
外界条件
浓度
v=kc(H2O2)c(HI)
物质的性质
化工生产条件选择
k
温度
催化剂
活化能
活化能
