集体备课教案
时 间
月 日
执教人
周文霞
集体研讨
二次备课
辅备人
八年级 科学备课组全体老师
课 题
1.5物质的溶解（5）
教学目标
【知识与技能】
1、加深理解溶液中溶质质量分数的含义
2、会进行溶液中溶质质量分数的计算
3、溶液中溶质质量分数的计算，溶液的配制方法，浓溶液稀释与稀溶液浓缩的计算。
【过程与方法】
根据所学知识去解决生活中的实际问题，提高分析解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
通过溶质质量分数的相关计算，学习知识迁移的方法，真正达到学以致用。
教学重点
溶液中溶质质量分数的计算，溶液的配制方法，浓溶液稀释与稀溶液浓缩的计算。
教学难点
溶液中溶质质量分数的计算，溶液的配制方法，浓溶液稀释与稀溶液浓缩的计算。
教学方法
教学准备
教学过程
一、创设情景
【教师】展示一组图片
这些试管中的溶液哪个浓?在生活中，你有什么方法判断溶液的浓和稀呢？
【学生】通过观察颜色，尝味道等方法来判断溶液的浓稀。
【教师】农作物或者树木在成长的过程中，必不可少的是喷洒农药，药液太稀会如何？太浓呢？
【学生】太稀不能杀虫，太浓会毒害农作物。
【教师】因此在配制溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。
【过渡】表示溶液组成的方法是什么呢？
【教师】表示溶液组成的方法有许多， 在日常生产、生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。
二、引入新课
【教师】溶质的质量分数可以表示溶液的浓度，什么叫溶质的质量分数？
【学生】溶质的质量与溶液的质量之比
【教师】计算公式是什么呢？教师推导公式。
【教师】今天我们就来学习有关溶液中溶质质量分数的计算
20℃时，食盐的溶解度为36克，
(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?
(2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?
【提问】如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液？
【教师】配制溶质质量分数一定的溶液
1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，所需水的质量_____。
2、称量
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解。
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。
【思考】医院里用的生理盐水的是溶质质量分数为为0.9%的食盐水,如何配制200克这样的生理盐水？
【教师活动】生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液，下面我们就来学习溶液稀释或浓缩的计算。
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【归纳】溶液的质量分数与溶解度比较。
【习题】配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？
【说明】溶质的质量分数的计算的有四种类型:
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
2、计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量
3、溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算
4、溶液稀释或浓缩和配制的计算
作业设计
板书设计
教学反思
课件20张PPT。第5节 物质的溶解（5）浙教版 八年级上册第一单元学习目标：
1、理解溶液中溶质质量分数的含义
2、会进行溶液中溶质质量分数的计算
3、掌握溶液的配制方法：计算、称量和量取、溶解
4、会进行浓溶液稀释与稀溶液浓缩的简单计算。这些试管中的溶液哪个浓?在生活中，你有什么方法判断溶液的浓和稀呢？通过观察颜色，尝味道等方法来判断溶液的浓稀。药液太稀不能杀死害虫和病菌， 但药液太浓又会毒害农作物或树木。因此在配制溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。 表示溶液组成的方法有许多， 在日常生产、生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。 一、溶质的质量分数(a%)溶质的质量分数2、定义式：1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比推导公式:溶质=溶液×a%注意：没有单位，是一个比值，可用小数或百分数表示。 20℃时，食盐的溶解度为36克，
(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?饱和溶液中溶质的质量分数计算 (2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?＝26.5%(适用饱和溶液)不行×100%配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，
所需水的质量_____，2、称量用托盘天平称所需NaCl质量，倒入烧杯中用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有NaCl
的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)5g45g相当于45mL例题：在农业上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。
如果要配置150千克质量分数为16%的食盐溶液，需
要食盐和水各多少千克？用固体配制一定溶质质量分数的溶液 主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒实验步骤：1、计算所需溶质和溶剂的质量；
2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。 要配制质量分数为9%的食盐水，如何配制200克这样的盐水？思考：1、计算：需食盐18克，水182克（即182毫升）2、称量：用天平称出18克食盐，用量筒量出182毫升水。3、溶解：将称出的食盐和量出的水先后倒入一个大烧杯
中，用玻璃棒搅拌使食盐完全溶解。4、装瓶：将配好的溶液转移到一个的干净的瓶子中，
盖上盖子，贴上标签。生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。这样，当某物质溶液的密度测得后，就可以从表中查出该物质溶液相对应的溶质的质量分数，或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶液的密度。生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液。思考与讨论：
1、浓溶液在加水稀释形成稀溶液后，
溶液、溶质、溶剂的质量是增大、减小还是不变？
*2、将浓溶液（V浓和ρ浓）稀释配置成
稀溶液（V稀和ρ稀）时，所需加水的体积该如何计算？浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%m溶液＝ρV溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意
溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变
m质前= m质后 即 m液前 A前% = m液后 A后%溶液稀释或浓缩的计算配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？可以列出下式：
1000cm3×1.07g/cm3×10%＝x×1.84g/cm3×98%稀释后溶液中硫酸的质量稀释前溶液中硫酸的质量x ≈ 59.3cm3答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3设：需98%的硫酸的体积为x练习类型二：计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需要溶质和溶剂的质量。关于溶质的质量分数的计算的四种类型：类型一：已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。类型三：已知溶解度，求此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算。类型四：溶液稀释或浓缩和配制问题的计算。2.欲配100g质量分数为10％的氯化钠溶液必须要的仪器组合是（ ）
① 托盘天平 ② 烧杯 ③ 玻璃棒 ④ 100 mL量筒
A .① ② B .① ② ③ C .① ② ③ ④ D .① ② ④1 ．某同学用 25 ℃ 的水溶解一定量的氯化钠，充分搅拌后发现杯底还有部分氯化钠晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至 60 ℃ ，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ）
A ．氯化钠的溶解度 B ．溶质的质量 C ．溶剂的质量 D ．溶质的质量分数 目标检测：3 ．下列选项为配制 50g 溶质质量分数为 5 ％的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（ ）
A ．称量→计算→溶解→转液贴签
B ．计算→称量→溶解→转液贴签
C ．计算→称量→转液贴签→溶解
D ．计算→溶解→称量→转液贴签 4 .实验室要配制 50g10％的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ ）
A .计算所需氯化钠的质量为5g ，水的体积为45mL
B .在托盘天平左盘放5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C.用 50mL 量筒量取 45mL 水，倒入上述烧杯中
D.用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 5 ．已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
如果要配制该物质溶质质量分数为 20 ％的饱和溶液 200 克，需要水 ＿克，此时溶液的温度约为 ______℃ 。
6.化学实验室取用16g硫酸铜粉末，可配制 8 % 的硫酸铜溶液＿ g ；若用 20％的硫酸铜溶液100g加水稀释，可得8％的硫酸铜溶液______g 。谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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