授课科目 科学 授课学生
授课时间 9.14 授课教师
授课内容 复习盐酸/硫酸个性及方程式(自主选择反应物) 写出盐酸四种类型的2个反应： 写出硫酸四种类型的2个反应： 盐酸/硫酸鉴别 提示：HCl+AgNO3== H2SO4+BaCl2== （BaCl2还能用 等取代）盐酸鉴别 1．若要鉴定某无色溶液是否是稀盐酸，其方法是先取样，加 试液判断其是否为酸性溶液；再滴加 溶液和稀硝酸溶液，看是否有 生成。写出稀盐酸与其反应的化学方程式： 。 硫酸鉴别 2．若要鉴定某无色溶液是否是稀硫酸，其方法是先取样，加 试液判断其是否为酸性溶液；再滴加 溶液，看是否有 生成，再滴加 溶液，观察到 。写出稀硫酸与其反应的化学方程式： 。 盐酸探究应用 1．检验盐酸或可溶性氯化物时最好选用( ) A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．锌粒 D．硝酸银溶液和稀硝酸 2．下列物质分别加入到稀盐酸中，没有气体放出的是( ) A、铁钉 B、碳酸钠 C、大理石 D、氧化铁 3．浙江某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体造成景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是( ) A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆 C．路灯的玻璃罩 D．大理石雕像 4．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分CaCO3)。下列家庭用品中可用来去除水垢是( A．食盐 B．洗洁精 C．酱油 D．米醋 5．保存或使用盐酸的合理方法是( ) A．密封保存在阴凉处 B．与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内 C．用广口瓶盛放浓盐酸 D．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味 6．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( ) A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了白雾 8．实验室制取二氧化碳不用浓盐酸的原因是( ) A．因为反应会生成微溶物覆盖未反应物而中止 B．反应太慢 C．会使收集的二氧化碳不纯 D. 不反应 9．为了探究影响金属与酸反应程度因素，进行了以下实验： 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有： 因素一： ； 因素二： ； 因素三： 。 10．取未知浓度的盐酸10克，加入足量的硝酸银溶液，反应后生成5.74克氯化银沉淀。 (1)该盐酸的溶质质量分数为多少？ (2)将200克这种盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需加水多少克？ 11．不能用金属与盐酸直接反应制取的化合物是( ) A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．FeCl2 12．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是( ) A．AgNO3溶液 B．CaCO3固体 C．Zn固体 D．MgO 13．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30克干碎鸡蛋壳样品放入烧杯中，并向其中加入稀盐酸至恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除了碳酸钙外其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，生成CO2和滴加稀盐酸的质量关系如图。 请完成下列计算： 求样品中碳酸钙的质量。 (2)当碳酸钙完全反应完时所得溶液中溶质的质量分数。 14．氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是( ) A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 硫酸探究应用 1．下面是一些常见危险品的消防安全标志，在装运浓硫酸的槽罐车上应张贴的是( ) 2．下列关于硫酸的叙述正确的是( ) A．纯净的硫酸是无色、黏稠、油状的液体 B．硫酸具有强烈的刺激性气味 C．浓硫酸具有挥发性 D．使用浓硫酸时，若不慎溅到皮肤上，则应立即用水冲洗 3．有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能( A．盐酸 B．稀硫酸 C．食盐溶液 D．氢氧化钠溶液 4．下列用途中不属于酸的用途的是( ) A. 除锈 B. 制化肥 C. 制医药 D. 制肥皂 5．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是( ) A．与锌反应制取氢气 B．除去金属制品表面的锈斑 C．与大理石块反应制取二氧化碳 D．与碱反应 6．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a、b两种仪器的名称： 、 。 (2)b容器所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)。 (3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会导致 。 7．甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，那么即可证明溶液中含有SO。 甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解 乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀 请评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。 (1)甲同学的方案： 。 (2)乙同学的方案： 。 8．下列物质的转化中，只加入酸不能一步实现的是( ) A．Cu―→CuSO4 B．MgO―→MgCl2 C．CaCO3―→CO2 D．BaCl2―→BaSO4 9．小柯设计了一个有趣的实验(如图)，经过很长一段时间后，观察到小试管内有晶体析出 (1)下面是小柯对这种现象解释，请你将其补充完整：浓硫酸具有吸水性， ； 。 (2)若实验前后温度不变，则实验后硝酸钾溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。 10．硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应： ； ②与碳酸钠溶液反应： ； ③与氯化钡溶液反应： 。 上述反应中，属于酸的共同性质的是 (填编号)。 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH 11．小明同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与H＋浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是 什么原因致使反应现象出现了差异呢？小明从微观的角度加以分析，得出的结论是H＋浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是 不同。 他提出了如下猜想，并进行了实验探究： ①Cl－能促进铝片和稀酸的反应，SO对反应无影响； ②Cl－对反应无影响，SO能抑制铝片和稀酸的反应； ③Cl－能促进铝片和稀酸的反应，SO能抑制铝片和稀酸的反应。 根据上述探究过程，请回答下列问题： (1) 请你将表格中的空白处补充完整。 (2) 上述猜想__ __是正确的。 (3) 将第2组实验添加的试剂由NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明理由。 12．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。 步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像。 (1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 (写出两种)。 (2)已知发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数(结果精确到0.01%)。 (3)在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质为 (用化学式表示)。 13．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示( ) A．硫酸的质量分数 B．生成硫酸锌的质量 C．溶液的pH D．生成氢气的质量 学会写复分解反应 ①制取气体（CO2和NH3） ②制取沉淀AgCl BaCO3 Mg(OH)2等 专题拓展-离子共存 1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（ ） A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、K+ C. K+、CO32-、NO3-、Cl- D. H+、Ba2+、K+、NO3- 2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（?????） A.FeCl2、NaCl、KNO3 B. CaCl2、HCl 、NaNO3 C. K2CO3、Mg（NO3）2、NaOH D. KOH、NaCl、（NH4）2SO4 3.溶质能大量共存于水溶液中的是（ ） A.HNO3 、Ca(OH)2 、NaCl B.KNO3 、CuCl2 、Na2SO4 C. NaOH 、MgSO4 、BaCl2 D. HCl 、Na2CO3 、Ca(NO3)2 4.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A. NaCl 、BaCl2、 Na2SO4 B. Na2CO3 、NaCl 、Na2SO4 C. CuSO4 、NaCl 、NaNO3 D. Na2SO4 、HCl 、KCl 5.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（ ） A. CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B. H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4 C. NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 D. BaCl2、KNO3、（NH4）2SO4、NaOH 7.下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且无色的是（ ） A. K2SO4 Ba(OH)2 KCl B. Cu(NO3)2 NaCl KNO3 C. Na2CO3 KNO3 NH4Cl D. MgSO4 NaNO3 KCl 9．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A. Ca2+ Cl- Na+ CO32- B. H+ K+ NO3- OH- C. SO42- CO32- Na+ H+ D. K+ Na+ NO3- SO42- 10．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ） A. NaOH、NaCl、CuSO4、HCl B. KNO3、Na2SO4、NaOH、KCl C. KCl、Ba（NO3）2、HCl、CaCl2 D. Na2CO3、Ba（OH）2、KNO3、Na2SO4 11．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ） A. AlCl3、Fe2（SO4）3、NaCl B. BaCl2、Na2SO4、NaCl C. MgCl2、NaNO3、Ba（NO3）2 D. K2SO4、NaNO3、CaCl2 13．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是(??) A. FeCl3、NaCl、KNO3???? ?B. CaCl2、?HCl?、NaNO3? C. K2CO3、Ca(NO3)2?、NaOH D. KOH?、?NaOH、（NH4）2SO4??? 14.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ） A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 14.环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，且每厂各含三种不同的粒子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现：若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。 （1）此可作化肥的溶质为 （填化学式）。 （2）经检测，甲厂排放的废水明显呈碱性，则甲厂的废水中含有的三种离子是 。 15.某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测： （1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 （2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 （3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是??? ???。肯定没有的离子是????????? ，可能含有的离子是????????????????? 。 （4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－ 8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是????????????????????????? 。 16.某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放工业废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+、Cl-、NO3-、OH－ 的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 ;乙厂废水中所含的三种离子是 。 17.甲、乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子： (1)乙车间的废水呈蓝色，其中阴离子为 ,如果加入足量的铁可以回收金属 (2)甲车间的废水含有的三种离子是_____________________________________； (3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后废水中含有____________； (4)写出检验其中一车间废水中含有OH?的方法
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