苏教版高中化学选修四 2019-2020 专题三 第一单元 弱电解质的电离平衡（共18张ppt）

课件18张PPT。第一单元 弱电解质的电离平衡常见的弱电解质水的电离方程式：常见的弱电解质K＝H2O H+ + OH—常见的弱电解质水的离子积常数： 在一定温度下， 纯水或稀溶液中c(H+)和c(OH—)的乘积是一个常数，科学上把它叫做水的离子积常数，简称水的离子积，并记作Kw 。Kw ＝ c(H+) · c(OH—)常温250C时：Kw＝1.0×10—14①教材P69——练习与实践 ：3
② 100℃时，水的离子积为10—12，求纯水中C（H+）为多少？
③（教材P71——交流与讨论）分别计算250C时浓度均为0.01mol/L的盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液中c(H+)和c(OH—) ？
检测练习水的离子积常数第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性一 溶液酸碱性的本质：中性：c（H+） c（OH—）；
酸性：c（H+） c（OH—），且c（H+）越 ，酸性越强；
碱性：c（H+） c（OH—），且c（OH—）越 ，碱性越强；＝﹥大﹤大250C时：
中性溶液中，c（H+）＝c（OH—）
＝ ；
酸性溶液中，c（H+）> c（OH—），
c（H+） 1×10—7；
碱性溶液中，c（H+）< c（OH—），
c（H+） 1×10—7； 课堂练习1溶液的酸碱性1×10-7﹥﹤正误判断：
①如果C（H+）不等于C（OH－）则溶液一定呈现酸碱性。
②如果C（H+）/ C（OH—）的值越大则酸性越强。
③C（H+）等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。
④对纯水升高温度平衡正移，c（H+）增大，酸性增强。 课堂练习2溶液的酸碱性溶液的酸碱性二 溶液的pH：1意义：为了较方便的表示溶液的酸碱性强弱。2定义：溶液中c(H+)的负对数。3表达式：pH＝—lgc(H+)在体积都为1L，PH值都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌，则下列哪组曲线比较符合客观事实 CD思考题SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）强调与辨析潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.
问题探讨弱电解质加水稀释时，离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定） 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 常温下（250C），溶液的酸碱性跟pH的关系：
中性溶液：pH 7 ；
酸性溶液：pH 7，且酸性越强，pH ；
碱性溶液：pH 7，且碱性越强，pH ； 课堂练习1溶液的酸碱性＝﹤越小﹥越大正误判断：
①用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。
②pH等于6的溶液一定是酸性溶液。 课堂练习2溶液的酸碱性1 溶液pH的计算（均为25℃）
①计算0.01 mol/L的H2SO4溶液的pH ？
②计算0.01 mol/L的Ba（OH）2溶液的pH ？ 课堂练习3溶液的酸碱性1 溶液pH的计算（均为25℃）
③pH等于1的盐酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1000L混合pH？
④pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH？ 课堂练习3溶液的酸碱性1 溶液pH的计算（均为25℃）
⑤100ml0.6mol/L盐酸与等体积0.4mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH？
⑥100ml0.4mol/L盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后溶液的pH？ 课堂练习3溶液的酸碱性