第4节 常见的碱 学案（无答案）

授课科目 科学 授课学生
授课时间 授课教师
授课内容 复习NaOH、Ca(OH)2、NH4OH及不可溶性碱 写出NaOH四种类型的1个反应(与上面不同)： 写出Ca(OH)2四种类型的1个反应(与上面不同)： NaOH/Ca(OH)2鉴别 [提示：Ca(OH)2 可产生沉淀] 鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。 【提出问题】　如何鉴别这两种无色溶液？ 【实验方案】　小琪等几位同学进行了如图所示的实验。 请你回答下列问题： (1)C组实验中反应的化学方程式为 。 (2)其中不能达到实验目的的是 (填字母)。 (3)D组实验中变浑浊的原溶液是 。 探究应用 题型一【碱的化学性质】 1．向一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液使酚酞变红，说明该溶液肯定是（　　） A．酸性溶液 B．碱性溶液 C．酸的水溶液 D．碱的水溶液 2．下列物质能使酚酞试液变红的是（　　） A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液 3．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　） A．稀硫酸 B．氯化镁溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳 4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 5．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A．P点表示的溶液pH=7 B．N点表示的溶液中只含有一种溶质 C．从M点到N点溶液质量增加20g D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大 6．如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响．经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（　　） A．A处下降，B处上升 B．A、B两处都下降 C．A处上升，B处下降 D．A、B两处都不变 7．用如图所示装置进行实验。将a中的NaOH浓溶液挤入盛满CO2气体的b中，打开止水夹．可能看到的现象是（　　） A．c中的水倒吸入导管中 B．导管处有气泡冒出 C．气球胀大 D．无明显现象 8．固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（　　） ①氢氧化钠有挥发性 ②氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应 ③氢氧化钠易吸收水分而潮解 ④氢氧化钠易被氧化 A．②③ B．①②④ C．②③④ D．②④ 9．下列关于氢氧化钠的叙述中正确的是（　　） A．可用于治疗胃酸过多 B．其水溶液能使酚酞溶液变蓝 C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 10．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 题型二【探究氢氧化钠变质】 11．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（　　） A．该样品已完全变质 B．液体丙呈红色或无色 C．该样品中一定含有碳酸钙 D．白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物 12．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．能正确反映其中变化的图象是（　　） 13．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞．对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是（　　） A．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质 B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液已经完全变质 D．取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质 14．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到实验目的是（　　） A．通适量CO2气体，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．加入足量盐酸，观察现象 15．露置在空气中的氢氧化钠因与二氧化碳反应而部分变质，要除去氢氧化钠中混有的杂质，应加入的适量物质是（　　） A．HCl溶液 B．KOH溶液 C．Ca（OH）2溶液 D．NaCl溶液 题型三【探究碱的用途】 16．氢氧化钙是一种重要的碱，也是一种重要的建筑材料．下列做法或说法错误的是（　　） A．在农业生产中，常用熟石灰来改良酸性土壤 B．在建筑业中，常用石灰将来抹墙，为使墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆 C．为使氢氧化钙溶液底部的少量固体溶解，通常采用升温的方法 D．在工业生产中，常用氢氧化钙来中和酸性废水，防止污染 17．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱．下列关于它们的说法中，正确的是（　　） A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂 C．水溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．水溶液都能用于吸收二氧化硫气体 18．下列有关熟石灰的说法不正确的是（　　） A．石灰石经高温煅烧可制得熟石灰 B．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤 C．熟石灰的溶解度随温度升高而减小 D．实验室可用熟石灰和纯碱（Na2CO3）等物质作原料来制备少量氢氧化钠 题型四【碱的通性】 19．从物质的组成角度解释碱具有碱的通性的原因是（　　） A．碱都能电离出OH- B．碱中都含有金属元素 C．碱中都含有氢氧元素 D．碱都溶于水 20．下列物质中，能与澄清的石灰水发生反应，但反应过程如果不添加指示剂就观察不到明显现象的是（　　） A．硝酸钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化铁溶液 D．碳酸钠溶液 21．某同学在实验室配制了两瓶饱和溶液，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是澄清的石灰水．由于忘了贴标签，下列方法或物质不能将二者区别开的是（　　） A．通入二氧化碳 B．滴入碳酸钠溶液 C．滴入无色酚酞溶液 D．升高温度 22．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“--”表示相连的两种物质能发生反应） （1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 。 （2）根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ① ； ② 。 题型五【综合探究】 23．今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你参与探究： 【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？ 【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验。 请你回答下列问题： （1）C组实验中反应的化学方程式为 ； （2）其中不能达到实验目的是 （填字母）； （3）D组实验中变浑浊的原溶液是 。 【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。 【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】Ⅰ． Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH 【反思与拓展】上述猜想与假设中只有一个不成立，它是 （填序号），理由是 。 24．小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH是否发生反应。 （1）小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO2与NaOH不发生反应． （2）小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NaOH发生反应． 老师指出：CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明CO2与NaOH发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定CO2与NaOH发生了反应．解释气球变鼓的原因 ，变瘪的原因 。 （3）证明C中的CO2与NaOH溶液发生反应，两位同学认为利用该装置做个对比实验，补做的实验是：实验操作 ，实验现象 。 拓展提升-物质的鉴别与推断 1．某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡； ④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。 下列分析正确的是( ) A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4 D．若步骤②改为滴加过量Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定有KCl 2．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验： (1)根据实验现象，白色粉末中一定有 。 (2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 。 图中的A～H是初中科学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的，其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2∶3，C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。 (1)G的化学式为 。 (2)写出E和F反应的化学方程式： 。 (3)G和H反应的基本反应类型为 。 (4)写出C→B发生分解反应的化学方程式： 。 4. 某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验： (1)写出生成白色固体丙的化学方程式： ； (2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 ； (3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是 ； (4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，能达到鉴别目的的是实验 。


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