人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题（解析版）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 405.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-09-16 15:33:56 | ||
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文档简介
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
《非金属及其化合物》单元检测题
一、单选题
1．实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是( )
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的少量HCl
C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2
2．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是
A．X是Cl2，Y是NaOH溶液
B．X是SO2，Y是澄清石灰水
C．X是NO，Y是水
D．X是NH3，Y是氯化钠溶液
3．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是
A．高压放电法，反应的原理为3O22O3
B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物
C．电解时，由电极经聚合固体电解质膜流向电极
D．电解时，电极周围发生的电极反应有和
4．由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是
A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B．X为CO气体
C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用
D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
5．关于下列图示的说法中正确的是
A．该反应为吸热反应 B．形成铜锌原电池
C．实验室制氯气 D．收集氯气
6．化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是
A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液
B.纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污
C.夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗
D.“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵 (主要成分为盐酸）混合会生成氯气
7．下列反应属于人工固氮的是
A.N2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3
B.雷雨闪电时空气中的 N2 和 O2 化合生成 NO
C.用 NH3 和 CO2 合成尿素
D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
8．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是
A B C D
用品
有效成分 NaCl Na2SiO3 Al(OH)3 NaClO
用途 作调味品 刻蚀玻璃 可作抗酸药 作消毒剂
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
B．铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑
C．氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4+
10．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
11．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水
12．某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH4+)＝0.2mol
C．溶液中可能含CO32-、SO42-、NO3-
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
二、实验题
13．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式 ________ ________
写出其SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。
(4) 装置D的作用__________________________________________________________ 。
(5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_________________________________________________________________。
14．某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。
已知：氮化镁易跟水发生反应；装置B中发生的主要反应为：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。
实验步骤及现象：
①连接仪器并检查装置的气密性。
②通入惰性气体。
③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。
④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。
回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称为______，通入惰性气体的目的是__________________。
（2）装置C的作用是______________________。
（3）D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。
a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2
（4）E装置中发生反应的化学方程式为：___________________________。
（5）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是_________________________。
三、推断题
15．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：
(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________________。
(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。
16．已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。
(2) A的化学式是__________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G________________________________________________________________。
(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。
四、计算题
17．在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，则①原混合酸中c( H＋)为________________。
②溶液中发生反应的离子方程式为_______。
③充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为__________,被还原硝酸的物质的量为_____________________________。
18．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下。请根据说明信息和相关知识分析：
(1)该“84消毒液”中，NaClO的物质的量浓度约为_______ mol/L(保留至小数点后一位)
(2)某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。制取时，需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能与2.24L(标准状况下)的氯气恰好完全反应_________。(简要计算过程)
19．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应（假设硝酸只被还原为NO），所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示，回答下列问题：
(1)曲线a表示_______________，曲线b表示_____________(填Fe2+或 Fe3+)
(2)Q点时反应的离子方程式为__________________________________________
(3)n3︰n1=________________
参考答案
1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．A 8．B 9．D 10．A 11．A 12．B
13．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O B试管中品红溶液褪色 BaSO4 BaSO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－) 除去剩余的SO2(或尾气处理) 当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡
14．分液漏斗 排除装置中的空气 吸收氮气中混有的HBr(Br2)气体 b N2+3MgMg3N2 在E后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E装置中
15．CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ①⑤
16．Cl2 NH3 NO NaOH H＋＋ClO－＝HClO NH3＋H2ONH3·H2O 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
17．10mol/L 3Cu+8H＋+2NO3-=2NO↑+4H2O+3Cu2＋ 224mL 0.01mol
18．4.0mol/L 0.05L
19．Fe3+ Fe2+ Fe+4?H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 3:2
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《非金属及其化合物》单元检测题
一、单选题
1．实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是( )
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的少量HCl
C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2
2．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是
A．X是Cl2，Y是NaOH溶液
B．X是SO2，Y是澄清石灰水
C．X是NO，Y是水
D．X是NH3，Y是氯化钠溶液
3．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是
A．高压放电法，反应的原理为3O22O3
B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物
C．电解时，由电极经聚合固体电解质膜流向电极
D．电解时，电极周围发生的电极反应有和
4．由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是
A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B．X为CO气体
C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用
D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
5．关于下列图示的说法中正确的是
A．该反应为吸热反应 B．形成铜锌原电池
C．实验室制氯气 D．收集氯气
6．化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是
A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液
B.纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污
C.夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗
D.“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵 (主要成分为盐酸）混合会生成氯气
7．下列反应属于人工固氮的是
A.N2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3
B.雷雨闪电时空气中的 N2 和 O2 化合生成 NO
C.用 NH3 和 CO2 合成尿素
D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵
8．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是
A B C D
用品
有效成分 NaCl Na2SiO3 Al(OH)3 NaClO
用途 作调味品 刻蚀玻璃 可作抗酸药 作消毒剂
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
B．铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑
C．氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4+
10．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
11．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水
12．某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH4+)＝0.2mol
C．溶液中可能含CO32-、SO42-、NO3-
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
二、实验题
13．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式 ________ ________
写出其SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。
(4) 装置D的作用__________________________________________________________ 。
(5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_________________________________________________________________。
14．某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。
已知：氮化镁易跟水发生反应；装置B中发生的主要反应为：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。
实验步骤及现象：
①连接仪器并检查装置的气密性。
②通入惰性气体。
③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。
④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。
回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称为______，通入惰性气体的目的是__________________。
（2）装置C的作用是______________________。
（3）D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。
a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2
（4）E装置中发生反应的化学方程式为：___________________________。
（5）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是_________________________。
三、推断题
15．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：
(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________________。
(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。
16．已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。
(2) A的化学式是__________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G________________________________________________________________。
(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。
四、计算题
17．在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，则①原混合酸中c( H＋)为________________。
②溶液中发生反应的离子方程式为_______。
③充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为__________,被还原硝酸的物质的量为_____________________________。
18．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下。请根据说明信息和相关知识分析：
(1)该“84消毒液”中，NaClO的物质的量浓度约为_______ mol/L(保留至小数点后一位)
(2)某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。制取时，需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能与2.24L(标准状况下)的氯气恰好完全反应_________。(简要计算过程)
19．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应（假设硝酸只被还原为NO），所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示，回答下列问题：
(1)曲线a表示_______________，曲线b表示_____________(填Fe2+或 Fe3+)
(2)Q点时反应的离子方程式为__________________________________________
(3)n3︰n1=________________
参考答案
1．A 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．A 8．B 9．D 10．A 11．A 12．B
13．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O B试管中品红溶液褪色 BaSO4 BaSO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－) 除去剩余的SO2(或尾气处理) 当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡
14．分液漏斗 排除装置中的空气 吸收氮气中混有的HBr(Br2)气体 b N2+3MgMg3N2 在E后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E装置中
15．CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ①⑤
16．Cl2 NH3 NO NaOH H＋＋ClO－＝HClO NH3＋H2ONH3·H2O 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
17．10mol/L 3Cu+8H＋+2NO3-=2NO↑+4H2O+3Cu2＋ 224mL 0.01mol
18．4.0mol/L 0.05L
19．Fe3+ Fe2+ Fe+4?H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O 3:2
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