(共27张PPT)
许多化学反应是在水溶液中进行的
离子反应
新知导入
潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.
新知讲解
1、电解质
（1）定义：
在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物
如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O
范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水
2、非电解质
定义：
如：
?绝大多数有机物 蔗糖、C2H5OH、
?大多数非金属氧化物 CO2、SO2
?NH3等
在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物
① NaCl溶液 ② NaOH ③ H2SO4
④ Cu ⑤ CH3COOH ⑥ NH3·H2O
⑦ CO2 ⑧ 乙醇 ⑨ H2O
属于电解质的有:
属于非电解质的有:
② ③ ⑤ ⑥ ⑨
⑦ ⑧
练一练: 下列物质中
3、电离
（1）定义：
电解质在水溶液中或熔融状态下产生
自由移动的离子的过程。
*电离是电解质导电的前提条件
（2）、电离方程式
定义：用离子符号表示电解质电离的式子
如：NaCl = Na++Cl-
HCl = H++Cl-
H2SO4 = 2H++SO42-
HNO3
= H++NO3-
醋酸和盐酸是常见的两种酸，氨水和氢氧化钠是两种碱，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?
比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸、氨水和氢氧化钠的导电性
实验
（一）强电解质和弱电解质
强电解质：
弱电解质：
在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。
在水溶液里能完全电离的电解质
水溶液
完全
HCl = H++Cl- H2SO4 = 2H++SO42-
HCl0 H++Cl0- H2CO3 2H++CO32-
常见的强电解质有哪些?
（1）强酸:
（2）强碱:
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐
CaCO3、BaSO4、AgCl等
如HCl、H2SO4、HNO3 、 HClO4等
如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
（1）弱酸：
如CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO等
（2）弱碱:
（3）两性氢氧化物：Al(OH)3
（4） 水、极少数盐（醋酸铅）等
常见的弱电解质有哪些?
如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
不完全
水溶液里溶质粒子存在形态
阴、阳离子
阴、阳离子和分子
电离过程
不可逆 =
可逆
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1) H2SO4 (2) Ba(OH)2
(3) CH3COOH (4) NH3.H2O
电离方程式
H2SO4 = 2H++SO42- Ba(OH)2 = Ba2++2OH-
CH3COOH H++CH3COO- NH3.H2O NH4++OH-
课堂练习
离子反应
（二）、
1.定义：
有离子参加的化学反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液
2.离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号
来表示反应的式子
（1）写：
写出反应的化学方程式
（2）拆：
把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐)
（难溶的物质、气体和水仍用化学式表示）
把不参加反应的离子从方程式两端删去
检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等
（3）删：
（4）查：
（2）离子方程式的书写
如：NaCO3和稀HCl
练习：
完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸
③盐酸和氢氧化钠 ④碳酸钠和盐酸
（3）离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
3、离子反应发生的条件
（1）生成难溶于水的物质
（2）生成难电离的物质（H2O、弱酸、弱碱等）
（3）生成易挥发性的物质（气体）
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液
如：硫酸和氢氧化钠溶液
如：碳酸钙和稀盐酸
（4）发生氧化原反应
如：锌与盐酸
三、离子方程式正误判断
1、以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
2、以质量守恒为依据
如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ = Al3++H2↑
拓展提高
3、以电荷守恒为依据
如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确)
Fe3++Fe = 2Fe2+
(错误)
4、以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
√
5、以物质的组成为依据
如：氢氧化钡和稀硫酸
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
√
6、注意物质的状态，是否漏写
如：碳酸钾和稀盐酸
CO32-+2H+ = H2O+CO2
↑
√
练习1：写出有关反应的化学方程式
（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
（3）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（1） + 2Ag+ = + 2Ag,
（2）CaCO3+ = CO2↑+ + ,
练习2：完成离子反应并改写成化学方程式
1.
2.
3.
强电解质：
弱电解质：
在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。
在水溶液里能完全电离的电解质
离子反应：有离子参加的化学反应，表示同一类的化学反应。
离子方程式：表示同一类的化学反应。
写-拆-删-查
课堂总结
谢谢
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