人教版九年级化学上册：6.1 金刚石、石墨和C60 第二课时课件（共36张PPT）

课件36张PPT。 碳的化学性质研究目标1、记住 C 在常温时的稳定性，在加热或高温条件下
的可燃性和还原性。3、会书写 C 分别与O2、CuO、CO2反应的化学方程式。4、能根据 C 在常温时的稳定性，解释在生产、生活
中的应用事例。2、记住 C 还原CuO实验的现象，并能正确分析和解
释这些现象。5、会根据 C 的还原性书写 C 与某些氧化物反应的
化学方程式。课题2　单质碳的化学性质我国古代一些
书法家、画家
用墨（用炭黑
等制成）书写
或绘制的字画
能够保存很长
时间而不褪色，
这是为什么？古画 字画却不褪色?想一想纸都黄了在常温下，碳的化学性质不活泼。
碳受日光照射或与空气、水分接
触，都不容易起变化。为什么
碳在常温下化学性质不活泼? 最外层电子数
决定元素化学性质常温下碳化学性质不活泼的原因：
C+624结论：结构决定性质碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼如果升高温度,碳是否会发生反应呢?哈！真香啊哦嗬!栽了 第二节 单质碳的化学性质
一、常温下，碳单质的化学性质稳定
二、高温下，碳单质的化学性质较活泼
1、碳与氧气的反应充分燃烧： C + O2 = CO2点 燃点 燃不充分燃烧： 2C + O2 = 2CO可燃性（02充足）（02不足）2.碳跟某些氧化物的反应：新鲜动物血清﹝1﹞C与CO2的反应碳的还原性：C与CO2的反应的化学方程式C＋CO2＝2CO(吸收热量)高温哟，真冷，快升火哎又栽了稳定增强CO2CO+4+22.碳燃烧可以生成两种氧化物， 和 ，其中碳元素的化合价分别为 和 。1．常温下，碳的化学性质 ，随着温度的升高，碳的活动性 。
把电线杆烧焦后木头变成木炭,由于碳的稳定性,可以保存较长时间(2)碳跟氧化铜反应 注意事项：（1）酒精灯上加铁丝网是为了使火焰集中，从而提高温度。
（2）实验完毕后，要先撤导管后熄灯。
（3）要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察。现象：黑色氧化铜变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 2CuO + C = 2Cu + CO2高 温失氧，被还原得氧，被氧化氧化剂还原剂 碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应
方程式：C+ ZnO =Fe+Zn+CO24CO2322C+3 Fe2O3 =2高温高温2C + Fe3O4 = 3Fe + 2CO2 高温用途 ：冶炼金属用途：由于碳具有可燃性。可利用煤、木炭燃烧时放出大量热量来做饭，取暖；利用碳的还原性，在工业上可以用来冶炼金属。再一次说明了物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
H2和C还原CuO实验比较实验装置图H2和C还原CuO实验比较实验装置图H2和C还原CuO实验现象比较1、黑色粉末变成
红色;2、试管口部有小
珠产生。1、黑色粉末变成
红色;2、产生使石灰水变浑浊的气体。C+ CuO======黑色
粉末黑色
粉末H2+CuO======= Cu+H20黑色红色
固体?红色无色
气体 Cu高温?22H2、C还原CuO的反应方程式：+CO2↑碳与氢气的化学性质比较 碳 （C） 氢气 （H2） 常 温 化 学 性 质 稳 定点燃、加热或高温
可燃性还原性C+O2=CO2
2C+O2=2CO点燃点燃点燃2H2+O2=2H2O高温C+2CuO=2Cu+CO2?
C+CO2=2CO高温H2+CuO=Cu+H2O加热小　结　　碳在常温时很稳定，在加热或高温
条件下具有可燃性和还原性。
1．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ ）
(A)稳定性 （B）吸附性 （C）可燃烧 （D）还原性别忘了哦！2.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（ ）
A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊
B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化
C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊
D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色
3．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是（ ）
（A）木炭粉（B）氧化铜粉末（C）二氧化锰（D）碳粉和氧化铜
BCD试一试　　在一个通风良好的煤炉中，最不易发生
的反应是
A、C+O2 = CO2B、C+CO2 = 2COC、2C+O2 = 2 CO
D、2CO+O2 =2 CO2
( C )点燃高温点燃点燃试一试碳和氢气一样，都具有：a、可燃性 b、氧化性
c、还原性 d、常温下性质稳定（D）A: 只有aB: a和cC: a和dD: a、c和d讨 论　　在烧得很旺的炉子里添上大量的新煤后，
温度为什么反而降低，而且还容易产生煤气？讨 论　怎样证明纯净的金刚石和石墨
都是由碳元素组成的？答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧，得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的。再见
Bye!