第三单元：课题2 原子的结构（基础+提高+中考）

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第三单元：物质构成的奥秘

课题2原子的结构



　1.汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（　　）
A．原子很小，但可以分 B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷 D．原子由原子核和核外电子构成
【答案】B
【解答】卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外电子构成，原子的电子带负电荷属于他们两人共同观点，原子是构成物质的基本粒子不是。
故选B。

2.某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断中正确的是（ ）
A．一定是阳离子 B．一定是阴离子
C．一定是稀有气体原子 D．无法确定
【答案】D
【解析】由于元素的原子在发生化学变化时易或得到电子而形成离子，从而达到8电子的稳定结构．对于不活泼的稀有气体元素，因其原子的最外层电子已达8电子．
A、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，A选项中为阴离子，故A错误．
B、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，B选项中为阳离子，故B错误．
C、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，C选项中为稀有气体原子，故C错误．
D、粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，D选项中无法确定，故D正确．
故选D．

3.中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素 B．电子数为92
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143
【答案】D
【解答】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素；
B、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子；
C、原子中质子数等于核电荷数，核电荷数为92；
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量；
故选D。

4.如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是（　　）

A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7 C．容易得到电子 D．有3个电子层
【答案】A
【解答】A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、由某元素的原子结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则最外层电子数为7，故选项说法正确；
C、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确；
D、由某元素的原子结构示意图，有个电子层，故选项说法正确。
故选A.

5.下列所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是（　　）
A.原子的最外层电子数 B.元素的核电荷数
C.原子的核外电子数 D.元素的相对原子质量
【答案】A
【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数．
A、与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，故选项正确．
B、与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是元素的核电荷数，故选项错误．
C、与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是原子的核外电子数，故选项错误．
D、与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是元素的相对原子质量，故选项错误．
故选：A．

6.科学界发现一种新的原子，他的原子核内有111个质子、161个中子，下列关于该原子的说法正确的是（??? ）
A.该原子的核外电子数为172? B.该原子的相对原子质量为111
C.该原子的核电荷数为111? ?D.该原子带161各单位的正电荷
【答案】C
【解答】A、在原子中质子数等于核外电子数、不符合题意；
B、相对原子质量约为质子数与中子数之和，不符合题意；
C、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，符合题意；
D、原子不显电性，不符合题意；
?故答案为C

7.下列原子结构示意图所表示的原子，容易失去电子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】A、最外层的电子数是8，达到了稳定结构，不易得失电子，故A不符合题意；
B、最外层的电子数是7，大于4，易得电子，故B不符合题意；
C、最外层的电子数是1，小大于4，易失去电子，故C符合题意；
D、最外层的电子数是6，大于4，易得电子，故D不符合题意。
故选C。
8.已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg。则后一种原子的相对原子质量为（ ）
A．m/12 B．n/12
C．12m/n D．12n/m
【答案】D
【解答】将各数值带入相对原子质量的定义公式即可。




9.碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（　　）
A．电子数目不同 B．中子数目不同 C．质子数目不同 D．化学性质不同
【答案】B
【解答】元素的种类是由质子数决定，碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，核内质子数都是6，质子数目相同；质子数=核外电子数，电子数目相同；最外层电子数决定于元素的化学性质，化学性质相同，中子数=相对原子质量-质子数，相对原子质量不同，故中子数不同。
10.某阴离子的结构示意图为，则x的数值可能是（　　）
A．9 B．10 C．11 D．12
【答案】A
【解答】根据该图示可知该粒子的核外电子数为2+8=10，又因为在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，则x的数值可能为9；如果x为9时，会得电子2个电子形成阴离子，如果x为10时，只能为氖原子；x不会等于11、12，因为这两种原子只能是失掉电子形成阳离子。
故选A。

11.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，则每个水分子中共含有________个质子； 钠原子相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内________个中子，核外有________个电子．
【答案】10；12；11
【解答】解：根据氢原子中有1个质子，氧原子中有8个质子，所以每个水分子中共含有：1×2+8=10质子； 根据相对原子质量=质子数+中子数，钠相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内有：23﹣11=12个中子；
相对原子质量=质子数+中子数，钠核外有11个电子；
故答案为：10；12； 11．

12.已知两种离子A2+和B2﹣的核外电子数相同，其中B原子的质子数为a，则A原子的质子数为________．
【答案】a+4
【解答】解：设则A原子的质子数为Y，因两个离子A2+和B2﹣的核外电子数相同，B元素原子的质子数为a，B原子的核外电子数为a，B2﹣的核外电子数等于a+2，则 a+2=Y﹣2
解得Y=a+4
答案：A原子的质子数为a+4．

13.根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）D所示粒子在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。
（2）若E中x=10 时，则该粒子属于　 　（填“原子”或“离子”）。
【答案】（1）3；（2）得到；（3）原子。
【解答】（1）D所示粒子的最外层电子数目是7，大于4，在化学反应中容易得到电子；
（2）若E中x=10 时，则该粒子中质子数等于电子数，属于原子。
故答为：（1）3；（2）得到；（3）原子。

14.如图是某种粒子（原子或离子）的结构示意图
（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为 ．
（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为 ．
（3）若m﹣n＜10，则该粒子是一个 （选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）．
【答案】（1）Na；（2）S2﹣；（3）阴离子
【解析】解：（1）由粒子（原子或离子）的结构示意图为和m=11可知，n的值为1，则可知元素符号为Na；
（2）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则知原子得2个电子，可知m的值为（2+8+8）﹣2=16，




15.(19年四川省成都一题8（3分）)下列化学用语书写正确的是　　c
A. 4个N原子：

B. 铁离子：

C. 硫酸铝：

D. 钠原子的结构示意图：
【答案】C
【解析】 4个N原子：4N；铁离子是3+，亚铁离子是2+；钠原子的结构示意图
故选C

16.（19年甘肃天水一题7（2分））静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。下列说法正确的是
A．缺碘易患贫血症 B．碘的相对原子质量为126.90g
C．x的值可能为7 D．加碘食盐中的“碘”指原子
【答案】C
【解析】缺碘患甲状腺肿大，缺铁患贫血；相对原子质量是个比例，没有单位g；原子钟质子数=核外电子数；食物中增加的辅助物质指的是元素。故选C.



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物质构成的奥秘

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