云南省河口县一中2019-2020学年上学期开学考试
高三 化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.将1 000 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量;将1 000 mL 0.5 mol·L-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解);将500 mL 1 mol·L-1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )
A. (5a-2b) kJ B. (2b-5a) kJ
C. (10a+4b) kJ D. (5a+2b) kJ
2.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B. 合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低的温度
C. 溴水中存在平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
D. 对2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深
3.将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为( )
A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液
4.下列关于甲烷的叙述中不正确的是( )
A. 甲烷分子为正四面体结构 B. 甲烷的二氯代物只有1种
C. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 甲烷能与溴水发生取代反应
5.下列说法中不正确的是( )
A. 用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源
B. 火力发电会产生有害物质,污染环境
C. 火力发电是化学能直接转化为电能的过程
D. 火力发电是化学能间接转化为电能的过程
6.下列微粒在溶液中能大量共存的是( )
A.、Fe2+、、 B. Mg2+、K+、Cl-、
C. Al3+、Na+、、HS- D. Ca2+、H+、、
7.下列说法正确的是( )
A. 一定条件下,增加反应物的量,必定加快反应速率
B. 升高温度正反应速率和逆反应速率都增大
C. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
D. 使用催化剂一定会加快反应速率
分卷II
二、必考题
8.氨和硝酸都是重要的工业原料。
(1)标准状况下,将500 L氨气溶于水形成1 L氨水,则此氨水的物质的量浓度为 mol· L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为 。
(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为 。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是 。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===++H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平该方程式)。
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2 g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为 。
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。
③HNO3的物质的量浓度为 mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 mol?L﹣1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1,HNO3的物质的量浓度为 mol·L-1。
9.某化学兴趣小组设计的制取溴苯的实验装置如下图所示:
装置A是酸式滴定管,分液漏斗中是苯和液溴的混合物,打开分液漏斗的活塞,使混合物滴在铁丝上(酸式滴定管活塞关闭)。请回答下列问题:
(1)A选用酸式滴定管而不用碱式滴定管的原因是_______________________________。
(2)A中反应的化学方程式是_______________________________________________。
(3)垂直于A的导气管要做得长一些,是为了___________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是______________,
反应的化学方程式是____________________________________________________________。
(5)C中盛放四氯化碳的作用是___________________________________________________。
(6)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入硝酸银溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入________________,现象是________________________________________________________________________。
10.某同学利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电化学知识,自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白:
(1)实验原理:Fe+2H+===Fe2++H2↑
(2)实验用品:电极(______、______)、稀硫酸、______、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。
(3)实验装置如图。
(4)原电池设计及注意的问题:
①按如图所示装置连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中,由化学能转化为____________,在耳机中又由__________转化为声音这种能量;
②如果将装置中的耳机改为电流表,则铁钉应该接电流表的________极,电极反应式为_____________,发生了________反应;
③铜钉应该接电流表的________极,电极反应式为_____________,发生了_________反应。
【化学选修:有机化学基础】15分
11.含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是(填化学式,下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为
。
④在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和。通过(填操作名称)操作,可以使产物相互分离。
⑤图中,能循环使用的物质是、、C6H6和CaO。
(2)为了防止水源污染,用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚,此方法是。
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚;②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离;③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式:。
(3)为测定废水中苯酚的含量,取此废水100 mL,向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止,得到沉淀0.331 g,求此废水中苯酚的含量(mg·L-1)。
【化学选修:物质结构与性质】15分
12.(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由极性键形成的非极性分子有(填序号,以下同),含有金属离子的物质是 ,分子间可形成氢键的物质是 ,属于离子晶体的是 ,属于原子晶体的是 ,①~⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是 .
(2)A,B,C,D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型:A. ;B. ;C. ;D. .
(3)下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:
A. ;B. ;C. D.
.
答案
1.D 2.D 3.D 4.D 5.C 6.A 7.B
8.(1)22.3 SO2+2NH3?H2O===(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3]
(2)4NH3+5O24NO+6H2O BC
(3)①3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H2O
②2∶1
③2.4
(4)0.25 1
9.(1)碱式滴定管的橡皮管,容易被苯和液溴腐蚀
(2)
(3)使挥发逸出的苯和溴蒸气冷凝回流到A中
(4)除去溴苯中溶解的溴 Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O
(5)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(6)石蕊溶液 溶液变红色
10.(2)铁钉或铁条;铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确); 烧杯;导线
(4)①电能;电能; ②负;Fe-2e-===Fe2+;氧化
③正;2H++2e-===H2↑;还原
11.(1)①萃取、分液 分液漏斗
②C6H5ONa NaHCO3
③C6H5ONa+CO2+H2O―→C6H5OH+NaHCO3
④CaCO3 过滤 ⑤NaOH溶液 CO2
(2)向污水中滴加FeCl3溶液,若溶液呈紫色,则表明污水中有苯酚
(3)940 mg·L-1
12.(1)①⑤;②③;⑧;②⑦;④⑥;④>②>③>⑤>①;(2)金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体;(3)氯化铯;氯化钠;二氧化硅;金刚石(或晶体硅)