第5节 酸和碱之间发生的反应学案
【课前预习】
1、实验：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液 ，随着滴加盐酸，颜色 。
酸碱反应定义： 。
2、实质：其实质是 和 结合生成 。
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。
（2）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式 。
②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式： 。
【典例分析】
1·向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是 。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
【答案】（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①
【解析】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
【方法技巧】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）是正确解答本题的关键。
2·下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味
B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
【答案】D
【解析】A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；
C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；
D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选D。
【方法技巧】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
【当堂达标】
1·下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D.用熟石灰改良酸性土壤
2·下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
3·某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶
液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
4·HCl和NaOH溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中“滴入溶液”指的是盐酸
B.m点所示溶液能使酚酞变红色 C.m点和n点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体
D.P点所示溶液pH小于n点
5·下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
6·热水瓶内壁附着的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】,可用 来洗涤。写出其与Mg(OH)2的应的化学方程式： 。
7·将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示.
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填”增大“、”减小“或”不变“）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填”放热“或”吸热“）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
第5节 酸和碱之间发生的反应学案
【课前预习】
1、实验：氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
酸碱反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
（2）、用于医药卫生
①、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。
②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。
（4）日常生活
【典例分析】
1·向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是 。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
【答案】（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①
【解析】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
【方法技巧】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）是正确解答本题的关键。
2·下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味
B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
【答案】D
【解析】A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；
C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；
D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选D。
【方法技巧】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。
【当堂达标】
1·下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D.用熟石灰改良酸性土壤
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙和硫酸反应属于中和反应，此项不符合题意；
B、熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，和中和反应无关，此项符合题意；
C、胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化镁为一种碱，与中和反应有关，此项不符合题意；
D、熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应，此项不符合题意；
故选B．
2·下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
【答案】B
【解析】
A、碳酸钠是盐不是碱，盐酸是酸，虽然会反应，但不是酸和碱的反应，故A错误，
B、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，两者反应生成了盐硫酸钠和水，符合定义，故B正确，
C、二氧化硫是酸性氧化物，不是酸，氢氧化钠是碱，虽然生成了盐和水，但不符合定义，故C错误，
D、锌属于金属单质，硫酸铜属于盐，反应物不符合中和反应的定义，故D错误．
故选：B
3·某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】B
【解析】根据图中信息可知溶液pH值越来越大，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中；图中b点所示溶液pH=7，酸碱完全反应，溶液中溶质是NaCl；图中c点所示溶液pH>7，显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红色；由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故选B。
4·HCl和NaOH溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中“滴入溶液”指的是盐酸
B.m点所示溶液能使酚酞变红色 C.m点和n点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体
D.P点所示溶液pH小于n点
【答案】C
【解析】A、图中pH的变化是由小于7逐渐增大到等于7，大于7可知，该图表示的是碱溶液加入酸中，故图中“滴入溶液”指的是氢氧化钠，A不符合题意； B、由图可知，m点pH＜7，显酸性，不能使酚酞变红色，B不符合题意； C、由图可知，m点时已加入一定量的氢氧化钠，故m点中的溶质有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠及过量的盐酸，蒸发结晶后得到的固体是氯化钠。n点时，盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，此时n点中的溶质为氯化钠，蒸发结晶后得到的固体是氯化钠，故m点和n点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体，C符合题意； D、由图可知，n点的pH=7，p点的pH＞7，D不符合题意。 故答案为：C。 5·下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
【答案】B
【解析】A、大理石和稀盐酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；
B、石灰水和稀盐酸混合时无明显现象，需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；
C、铁锈和稀硫酸反应的现象是溶液变成黄色，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；
D、镁和稀硫酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行。
故选B。
6·热水瓶内壁附着的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】,可用 来洗涤。写出其与Mg(OH)2的应的化学方程式： 。
【答案】稀盐酸；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
7·将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示.
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填”增大“、”减小“或”不变“）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填”放热“或”吸热“）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
【答案】（1）减小；
（2）放热；
（3）NaCl。
【解析】（1）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变小；故填：减小；
（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．故填：放热；
（3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，故填：NaCl。
课件29张PPT。第1章 物质及其变化第5节 酸和碱之间发生的反应新知导入酸和碱的组成有什么特点阳离子都是H+阴离子都是酸根离子阳离子都是金属离子阴离子都是OH- 蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家可用浓肥皂涂抹可止痒。 思考：酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？
让我们通过实验来一起探究。新知讲解一、酸碱反应活动1 在试管中加入少量NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。+酚酞溶液+稀盐酸NaOH溶液实验注意事项：
1、滴加顺序。盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
2、滴加前应先加入酸碱指示剂（酚酞）。
3、盐酸须逐滴加入并不断振荡或搅拌，是反应充分。新知讲解一、酸碱反应新知讲解一、酸碱反应溶液由无色逐渐变为红色溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成溶液显___ 性溶液______ 性蒸发、结晶
新物质生成碱不显碱化学方程式：HCl+NaOH=====NaCl+H2O新知讲解一、酸碱反应思考1.酚酞在实验中起什么作用？酚酞起指示作用，根据酚酞试液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？防止稀盐酸滴加过量。3.玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？不是，因为氢氧化钠已经完全反应。酚酞试液已经由红色变为无色。新知讲解一、酸碱反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。1、定义NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O以上2个反应有什么共同的特点呢？通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水新知讲解一、酸碱反应问：有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
否 CO2 + Ca(OH)2=====CaCO3↓+ H2O；Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O思考：如何验证反应后的溶液恰好为中性？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量；变蓝色说明是碱量；若为紫色说明恰好反应；也可以用pＨ试纸来检验，反应完后，若pＨ＞７时，说明是碱过量；若pＨ＜７时，说明是酸过量；若pＨ=７时，说明恰好反应。新知讲解一、酸碱反应读下图，用你自己的话，概括一下酸与碱之间反应的实质。新知讲解一、酸碱反应酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合生成水。OH_+H+H2O=新知讲解一、酸碱反应新知讲解二、酸碱反应的应用1.改变土壤的酸碱性：
用熟石灰Ca(OH)2中和，降低土壤的酸性可用生石灰代替熟石灰，因为CaO+H2O== Ca(OH)2新知讲解二、酸碱反应的应用2.处理工厂的废水：
硫酸厂的污水用Ca(OH)2中和处理Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 +2H2O 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸/盐酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？可用（熟石灰或废烧碱）进行中和处理
Ca(OH)2+ H2SO4=====CaSO4+2H2O
NaOH+HCl=====NaCl+H2O新知讲解二、酸碱反应的应用3.用于医药： 盐酸胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[主要成分] 氢氧化铝
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎用Al(OH)3来中和过多的胃酸。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O新知讲解二、酸碱反应的应用为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法可消除肿痛？【查阅资料】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，蚁酸是一种有机酸，名称叫做甲酸，化学式为HCOOH 可涂抹一些含有弱碱性物质的药水。
如：氨水(NH3·H2O)、肥皂水。4.生活中：皮蛋有涩味，食用时蘸点醋；用洗发液洗净头发后，
还要用护发素进行处理等。新知讲解二、酸碱反应的应用新知讲解三、土壤酸碱性测定【目标】1．初步学会土壤取样测试的方法。2．学会用 pH 试纸测定土壤酸碱度。3．了解保护土壤资源的重要性，提出改良土壤酸碱性的建议。【器材】木棍，废报纸，玻璃棒，试管，蒸馏水，pH试纸（精密pH试纸及比色卡），窗纱（或金属筛），布袋。新知讲解三、土壤酸碱性测定【过程】1．选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等，确定 3~4 个地块取样。一、土壤取样方法2．在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般确定5~6个，如图所示。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。新知讲解三、土壤酸碱性测定每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取0~20 厘米范围内的土壤各20克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。 二、待测液的准备3. 按照编号，取1克左右土样放入试管中，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，清液作为待测液。新知讲解三、土壤酸碱性测定三、pH试纸测试操作方法用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的pH。表1-6 土壤样品采集表新知讲解三、土壤酸碱性测定表1-7 土壤酸碱性的分级表土壤的酸碱性对作物的生长影响很大，在实际生产中经常要测定土壤的酸碱性，以决定所种植的作物和种类，或研究改良土壤的办法。【讨论】1．当地作物地土壤酸碱性如何？是否适宜这类植物的生长。2．提出改良当地土壤酸碱性的建议。课堂总结一、酸碱反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。OH_+H+H2O=实质：二、酸碱反应的应用1. 改善土壤的酸性。2. 处理工业废水3. 精制石油时，中和过量的酸。三、土壤酸碱性测定1. 土壤取样方法2. 待测液的准备3. pH试纸测试操作方法达标检测B 1·下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D.用熟石灰改良酸性土壤
2·下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
B 达标检测B3·某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应达标检测C4·HCl和NaOH溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.图中“滴入溶液”指的是盐酸
B.m点所示溶液能使酚酞变红色 C.m点和n点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体
D.P点所示溶液pH小于n点达标检测Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5·下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸
C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
6·热水瓶内壁附着的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】,可用 来洗涤。写出其与Mg(OH)2的应的化学方程： 。
B稀盐酸课堂检测减小放热NaCl7·将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示.
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填”增大“、”减小“或”不变“）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填”放热“或”吸热“）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
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第5节 酸和碱之间发生的反应课后提升
1·蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体内射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ） A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.烧碱液 D.食醋
2·下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味
B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
3·下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
4·氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ）
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
5·将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（ ）
A．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．c点表示所得溶液中溶质只有NaCl
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
6·如下图所示，烧杯中有10mL氢氧化钠溶液，滴入儿童酚酞，溶液瞬间变红，某学生用滴灌慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应，下列说法不正确的是（ ） A.反应后溶液红色褪去 B.反应后溶液可导电 C.反应后氢氧化钠溶液pH变小 D.反应后溶液中Na+数目减小
7·某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
8·如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子
9·向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）
A．B．C．D．
10·在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质的药物。被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有 物质的溶液，就可减轻痛痒。
11·用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式________。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH________7。(填“>”、“<”或“=”)。
12·实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：
【猜想假设】猜想①盐酸不足量； 猜想②恰好完全中和 猜想③盐酸过量
【方案设计】（并填写表中的空格）
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡
溶液变红色
猜想①正确
方案二
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
。
方案三
取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液
。
猜想③正确
【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是 （填字母序号）
A、猜想②正确 B、猜想③正确 C、猜想②或③正确
理由是 。
13·中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图12所示。
由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是 。
对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是 。
第5节 酸和碱之间发生的反应课后提升
1·蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体内射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ） A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.烧碱液 D.食醋
【答案】A
2·下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味
B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
【答案】D
【解析】A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；
C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；
D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选D。
3·下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
【答案】B
【解析】
A、碳酸钠是盐不是碱，盐酸是酸，虽然会反应，但不是酸和碱的反应，故A错误，
B、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，两者反应生成了盐硫酸钠和水，符合定义，故B正确，
C、二氧化硫是酸性氧化物，不是酸，氢氧化钠是碱，虽然生成了盐和水，但不符合定义，故C错误，
D、锌属于金属单质，硫酸铜属于盐，反应物不符合中和反应的定义，故D错误．
故选：B
4·氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶
液中均含有义种相同的粒子是（ ）
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
【答案】B
【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。故选B。
5·将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（ ）
A．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．c点表示所得溶液中溶质只有NaCl
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
【答案】C
【解析】A、由图示可知，a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法正确；
B、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在b点前后温度是两种情况，b点温度最高，b点表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确；
C、b到c的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故c点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法错误；
D、图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故选项说法正确；
6·如下图所示，烧杯中有10mL氢氧化钠溶液，滴入儿童酚酞，溶液瞬间变红，某学生用滴灌慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应，下列说法不正确的是（ ） A.反应后溶液红色褪去 B.反应后溶液可导电 C.反应后氢氧化钠溶液pH变小 D.反应后溶液中Na+数目减小
【答案】D
7·某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
【答案】D
【解析】A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误；
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误；
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误；
D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确；
故选D。
8·如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子
【答案】D
9·向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A．开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH小于7，所以图象正确；
B．酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；
C．没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；
D．当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误。
10·在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质的药物。被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有 物质的溶液，就可减轻痛痒。
【答案】碱性、碱性。
11·用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式________。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH________7。(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；HCl和CaCl2；<。
【解析】酸碱反应生成盐和水，Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。当加入熟石灰mg时，溶液的pH<7，即盐酸剩余，所以溶液中的溶质是HCl和CaCl2。由图像可知，7.4g氢氧化钙与盐酸恰好反应,所得溶液的pH=7。
Ca(OH)2＋
2HCl=CaCl2＋2H2O ，
NaOH +
HCl = NaCl + H2O
74
73
40
36.5
若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,则盐酸有剩余，故所得溶液的pH<7。 12·实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：
【猜想假设】猜想①盐酸不足量； 猜想②恰好完全中和 猜想③盐酸过量
【方案设计】（并填写表中的空格）
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取适量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色的酚酞试液，振荡
溶液变红色
猜想①正确
方案二
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
。
方案三
取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液
。
猜想③正确
【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是 （填字母序号）
A、猜想②正确 B、猜想③正确 C、猜想②或③正确
理由是 。
【答案】方案二：猜想②正确；
方案三：有气泡产生；
【评价反思】：C；酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇碱变兰色；
【解析】方案二：溶液的pH=7，表明溶液显中性，说明酸碱正好完全中和，所以证明猜想②正确；
方案三：如果猜想③正确，说明盐酸过量，那么加入锌粒后会有气泡产生；
【评价反思】因为酚酞试液遇酸不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱变兰色，所以如果加入酚酞试液观察到溶液未变色，则可证明猜想②或③正确；
13·中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图12所示。
由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是 。
对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。
（2）产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。
【解析】（1）①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；
②由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。
故填：溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。
（2）将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。
故填：产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。
