2019秋化学·选修4化学反应原理（鲁科版）课件：第1章第1节第2课时热化学方程式反应焓变的计算63张

(共63张PPT)
第1章 化学反应与能量转化
化学键 H—H N≡N
键能/(kJ·mol－1) 435 943
放热
反应
ΔH＝(E2－E1) kJ·mol－1
＝(a－b) kJ·mol－1
＝－c kJ·mol－1

吸热
反应
ΔH＝(E2－E1) kJ·mol－1
＝(a－b) kJ·mol－1
＝＋c kJ·mol－1

自主学习夯实双基
△H1<0
(始态S
I(终态)
△H2>0
CO(g+0)
△H3
△H2
△H1
C(s)+O2(g)
FOgg
合作探究讲练互动
△H1△H2△H3
△H
B
E1=254kJ
反应物
E2=300kJ
生成物
反应过程
能量
反应物的
总能量E1
生成物的
总能量E2
反应过程
能量
生成物的
总能量E2/a
反应物的
总能量E1
反应过程
能量
4H+20
吸收能量
①kJ
放出能量
kJ
2H2+02
482kJ
2H20(g
反应过程
课堂小结
热化学方程式)门概念和意义
书写和判断
化学反应
热的计算
盖斯定律
反应热的计算
定/在科学根据热化根据|应用盖斯
义/研究中学方程式|比热定律求反
的意义计算
公式应热
计算