2019秋化学·选修4化学反应原理（鲁科版）课件：第1章第3节第3课时金属的腐蚀与防护（33张ppt）

(共33张PPT)
第1章 化学反应与能量转化

总反应 Fe＋2H＋===
Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
腐蚀速度 一般较快 一般较慢
相互关系 两种腐蚀同时发生，但后者更普遍
比较
项目 化学腐蚀 电化学腐蚀
定义 金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体等直接发生化学反应 不纯的金属接触电解质溶液时，会发生原电池反应
吸氧腐蚀 析氢腐蚀
条件 金属与氧化性物质(如Cl2)直接接触 水膜中含有O2，呈极弱酸性或中性 水膜酸性较强
区别 无电流产生 有微弱电流
反
应
式 2Fe＋3Cl2＝
2FeCl3 负极：Fe－2e－===Fe2＋
正极：
2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 正极：2H＋＋2e－===H2↑
联系 (1)本质相同，都是金属失去电子，被氧化
(2)两种腐蚀同时发生，电化学腐蚀更普遍、危害更大；吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍
自主学习夯实双基
合作探究讲练互动
Fe
Z
C
3%NaCl溶液经酸化的3%NaOl溶液
生铁片
雨水红墨水
即时演练
课堂小结
本质:Mne=M
金金属的
化学腐蚀
的腐蚀分类电化学吸氧腐蚀(水膜呈中性或酸性较弱
腐
腐蚀析氢腐蚀(水膜酸性较强
防/金属防护覆盖保护层
护
的方壮电化学牺牲阳极的阴极保护法(原电池原理)
保护法外加电流的阴极保护法(电解池原理)